大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第6版）配套题库【考研真题精选＋章节题库】（下册）

第一部分考研真题精选

一、选择题

 

1下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是（）。[南京理工大学2011研]

A．CO2和BCl3

B．BF3和SiF4

C．CH4和CHCl3

D．HCl和H2S

【答案】D查看答案

【解析】诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A项中的CO2，B项中的SiF4，C项中的CH4都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D项中HCl和H2S都是极性分子，分子间存在诱导作用。

 

2氯苯的偶极矩为1.73×10－30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为（）。[北京科技大学2011研]

A．3.46×10－30C·m

B．1.73×10－30C·m

C．8.65×10－31C·m

D．0.00C·m

【答案】D查看答案

【解析】对二氯苯分子为非极性分子，正负电荷中心重合，故偶极矩为0。

 

3下列化合物中存在氢键的是（）。[南京理工大学2011研]

A．HCl

B．H2

C．C2H6

D．H3BO3

【答案】D查看答案

【解析】氢键的形成条件是：①分子中必须有一个与电负性很强的元素X以共价键结合的氢原子；②与氢原子相结合的电负性很强的另一个原子Y必须具有孤对电子。H通常与氟、氧和氮形成氢键。D项：H3BO3中存在氢键。

 

4下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（）。[南京理工大学2011研]

A．正、负离子的半径比

B．正、负离子所带的电荷

C．晶体类型

D．正、负离子的配位数

【答案】B查看答案

【解析】影响晶格能的因素：①离子的电荷；②离子的半径；③晶体的结构类型；④离子电子层结构类型。晶格能来源于正、负离子的静电作用，故正、负离子所带的电荷对离子晶体晶格能产生影响最大。

 

5已知下列离子半径：Tl＋（140pm）、Ag＋（126pm）、Zn2＋（74pm）、Cl－（181pm）、S2－（184pm），则在下列物质中属于CsCl型离子晶体的是（）。[北京科技大学2012研]

A．AgCl

B．Ag2S

C．TlCl

D．ZnCl2

【答案】C查看答案

【解析】半径比规则：

表1

AgCl：；Ag2S：；

TlCl：；ZnCl2：，

故属于CsCl型离子晶体的是TlCl。

 

6下列分子中偶极矩最大的是（）。[北京科技大学2012研]

A．HCl

B．HI

C．HBr

D．HF

【答案】D查看答案

【解析】卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱，而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起的，电负性越大，分子偶极矩越大。

 

7某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ＝4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的（）。[北京科技大学2011研]

A．Cr3＋

B．Mn2＋

C．Fe2＋

D．Co2＋

【答案】C查看答案

【解析】由物质的磁矩与分子中未成对电子数n的近似关系可知，磁矩μ＝0B.M.时，未成对电子数n＝0；磁矩μ＝4.9B.M.时，未成对电子数n＝4。

A项中Cr3＋的未成对电子数n＝3；B项中Mn2＋的未成对电子数n＝5；D项中Co2＋的未成对电子数n＝3，只有C项Fe2＋的未成对电子数n＝0或4，故选C。

 

8下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（）。[北京科技大学2011研]

A．晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序列

B．分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物

C．八面体场中，中心离子的分裂能Δ0＝10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等

D．晶体场稳定化能（CFSE）为零的配离子也能稳定存在

【答案】C查看答案

【解析】中心离子的分裂能Δ0＝eg－t2g＝10Dq。可由实验得到，Δ0与中心离子的电荷和主量子数相关，且不同配合物的Δ0不同。

分裂能小于成对能时，形成的是弱场配合物即高自旋配合物；晶体场稳定化能（CFSE）是中心离子的d电子在分裂后的d轨道中的排布使系统的总能量比在d轨道未分裂（球形对称场中）时有所降低的那部分降低的能量。它反映了配合物的相对稳定性。CFSE值越大，配合物越稳定，但存在双峰效应，故CFSE为零的配离子也能稳定存在。

 

9关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（）。[北京科技大学2012研]

A．配位体半径愈大，配位数愈大

B．形成体的电荷数愈多，配位数愈大

C．中心原子（或离子）半径愈大，配位数愈大

D．由单齿（单基）配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数

【答案】D查看答案

【解析】只有一个配位原子同中心离子配合的配位体，称为单齿（或一价）配体，单齿配体的配位体的数目就是中心离子即形成体的配位数。

 

10在配合物[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl中，形成体的配位数和氧化值分别为（）。[北京科技大学2011研]

A．3，＋1

B．3，＋3

C．6，＋1

D．6，＋3

【答案】D查看答案

【解析】根据分子呈电中性原则，得出Co的氧化值为＋3；其配位体为[CoCl2（NH3）3（H2O）]－，配位数为2＋3＋1＝6，与Co（Ⅲ）的配合物的配位数均为6一致。

 

11下列氢化物与水反应不产生氢气的是（）。[北京科技大学2011研]

A．LiH

B．SiH4

C．B2H6

D．PH3

【答案】D查看答案

【解析】离子型氢化物与水都会发生剧烈的水解反应而放出氢气：

硅烷对碱十分敏感，溶液中有微量的碱就会引起硅烷迅速水解：

乙硼烷在室温下极易水解：

 

12钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（）。[北京科技大学2012研]

A．O2

B．N2

C．NH3

D．H2

【答案】C查看答案

【解析】Ca与空气反应生成了氮化钙，氮化钙与水发生双水解，生成了NH3，反应方程式为：Ca3N2＋6H2O＝3Ca（OH）2＋2NH3。

 

13在硼砂珠试验中，硼砂与氧化钴（Ⅱ）产生的颜色是（）。[南京理工大学2011研]

A．蓝色

B．棕色

C．黑色

D．红色

【答案】A查看答案

【解析】硼砂与氧化钴（Ⅱ）的反应为：

为蓝色物质。

 

14下列关于PbCl2和SnCl2的叙述中，错误的是（）。[北京科技大学2012研]

A．SnCl2比PbCl2易溶于水

B．它们都能被Hg2＋氧化

C．它们都可以与Cl－形成配合物

D．在多种有机溶剂中，SnCl2比PbCl2更易溶

【答案】B查看答案

【解析】A项：绝大多数Pb2＋的化合物是难溶于水的，而SnCl2溶于小于本身重量的水；B项：SnCl2是重要的还原剂，能将HgCl2还原为白色沉淀氯化亚汞Hg2Cl2，反应的方程式为：

而PbCl2的还原性比SnCl2弱，在碱性溶液且较强的氧化剂条件下，才能将Pb2＋氧化为Pb4＋；C项：Pb2＋和Sn2＋都可以与Cl－形成配合物，反应方程式为：和。D项：PbCl2在有机溶剂中溶解缓慢，而SnCl2溶于乙醇、乙酸乙酯、冰乙酸溶液。

 

15下列物质中熔点最高的是（）。[北京科技大学2012研]

A．SiO2

B．SO2

C．NaCl

D．SiCl4

【答案】A查看答案

【解析】A项为原子晶体，B项为分子晶体，C项为离子晶体，D项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体可知，SiO2熔点最高。

 

16下列有关卤素的论述不正确的是（）。[南京理工大学2011研]

A．溴可由氯做氧化剂制得

B．卤素单质都可由电解熔融卤化物得到

C．I2是最强的还原剂

D．F2是最强的氧化剂

【答案】C查看答案

【解析】A项：制备方程为：Cl2＋2Br－→2Cl－＋Br2；C项：卤素负离子的还原性按F－，Cl－，Br－，I－的次序增强，故I－是最强的还原剂。D项：卤素单质的氧化性按F2，Cl2，Br2，I2的次序减弱，即F2是最强的氧化剂。

 

17碘易升华的原因是（）。[北京科技大学2012研]

A．分子间作用力大，蒸气压高

B．分子间作用力小，蒸气压高

C．分子间作用力大，蒸气压低

D．分子间作用力小，蒸气压低

【答案】B查看答案

【解析】碘属于分子晶体，分子间靠较弱范德华力结合，故熔点和沸点较低；I2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。

 

18下列离子中，能在酸性较强的含Fe2＋溶液中大量存在的是（）。[北京科技大学2011研]

A．Cl－

B．NO3－

C．ClO3－

D．BrO3－

【答案】A查看答案

【解析】酸性较强的溶液中，如果存在NO3－、ClO3－或BrO3－时，会形成强氧化性酸将Fe2＋氧化为Fe3＋。

 

19下列锰的各氧化值的化合物在酸性溶液中最稳定的是（）。[北京科技大学2011研]

A．Mn（Ⅱ）

B．Mn（Ⅳ）

C．Mn（Ⅵ）

D．Mn（Ⅶ）

【答案】A查看答案

【解析】根据锰的元素电势图可知：在酸性条件下：Mn（Ⅶ）、Mn（Ⅵ）和Mn（Ⅳ）氧化性较高，易被还原为Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）和Mn（Ⅱ），而Mn（Ⅳ）又易被还原为Mn（Ⅱ），故Mn（Ⅱ）最稳定，既不易被氧化也不易被还原。

图1锰的元素电势图

 

20下列物质受热分解不产生单质的是（）。[北京科技大学2011研]

A．CrO5

B．CrO3

C．Cr（OH）3

D．（NH4）2Cr2O7

【答案】C查看答案

【解析】ABCD项受热分解反应方程式如下：

4CrO5→2Cr2O3＋7O2

故，Cr（OH）3受热分解不产生单质。

 

21下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。[北京科技大学2012研]

A．Fe2＋、Fe3＋

B．Fe2＋、Mn2＋

C．Co2＋、Ni2＋

D．Mn2＋、Co2＋

【答案】C查看答案

【解析】Fe2＋与OH－作用生成Fe（OH）2沉淀，而氨水显碱性，故Fe2＋不能与氨水生成配合物，排除AB项；Mn2＋与氨水作用生成Mn（OH）2，不能生成配合物；Co2＋与氨水形成配合物[Co（NH3）6]2＋（土黄色），Ni2＋与氨水形成配合物[Ni（NH3）6]2＋（蓝色）。

 

22下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（）。[北京科技大学2012研]

A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．ⅠB

【答案】D查看答案

【解析】AB两项：ⅠA和ⅡA族元素为碱金属和碱土金属元素，随着原子序数的增加，其还原性增强，化学活泼性增强；ⅢA族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，随着原子序数的增加，金属元素的活泼性增强；ⅠB族元素包括铜、银和金，其化学活泼性差，并按铜＞银＞金的次序递减。

 

23下列溶液中加入过量的NaOH溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（）。[北京科技大学2012研]

A．K2Cr2O7

B．Hg（NO3）2

C．AgNO3

D．NiSO4

【答案】A查看答案

【解析】A项：向K2Cr2O7溶液中加入碱，先生成HCrO4－，随之转变为CrO42－，溶液由橙红色的Cr2O72－变为黄色的CrO42－。B项：Hg2＋的溶液中加入强碱，析出黄色的HgO沉淀，反应方程式为：Hg2＋＋2OH－→HgO（s）＋H2O。C项：Ag＋的溶液加入碱，析出黑色的Ag2O沉淀。D项：Ni2＋的溶液中加入强碱，析出苹果绿色的Ni（OH）2沉淀。

 

24价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（）。[北京科技大学2012研]

A．第四周期ⅦB族

B．第五周期ⅢB族

C．第六周期ⅦB族

D．镧系元素

【答案】D查看答案

【解析】镧系元素基态原子的价层电子构型可以表示为4f0～145d0－16s2。

 

25下列叙述中，错误的是（）。[北京科技大学2012研]

A．Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62－

B．在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂

C．照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子

D．Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯

【答案】A查看答案

【解析】A项：硫代硫酸钠具有还原性，可以被较强的氧化剂Cl2氧化为硫酸钠，反应方程式为：

B项：Na2S2O3在医药上可用作氰化物（如氰化钠NaCN