【解析】2023年高考真题变式分类汇编：性质实验方案的设计3

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2023年高考真题变式分类汇编：性质实验方案的设计3

一、选择题

1．（2022·山东）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体液体固体粉末

A饱和溶液

B溶液Fe

C溶液

D

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】离子反应发生的条件；性质实验方案的设计

【解析】【解答】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有NaHCO3白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A符合题意；

B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B不符合题意；

C．通入HCl，在酸性条件下具有强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C不符合题意；

D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.二氧化碳与碳酸钠反应生成的碳酸氢钠为固体；

B.氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，单质铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；

C.酸性条件下发生反应3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

D.氨气极易溶于水，AgCl可溶于氨水生成银氨溶液。

2．（2022·浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

方案设计现象和结论

A先加入少量KClO3溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．KClO3与亚硝酸钠会发生反应：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸能生成AgCl白色沉淀，A不符合题意；

B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B不符合题意；

C．亚硝酸有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变为黄色，C符合题意；

D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.酸性条件下，KClO3能被NaNO2还原为Cl-；

B.高锰酸钾能氧化Cl-；

C.亚硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子；

D.亚硫酸根能被稀硝酸氧化为硫酸钠。

3．（2022·湖南）为探究的性质，进行了如下实验（和溶液浓度均为）。

实验操作与现象

①在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

②在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。

③在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A．实验①说明加热促进水解反应

B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应

D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响

【答案】D

【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；性质实验方案的设计

【解析】【解答】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A不符合题意；

B．生成红褐色的氢氧化铁，说明Fe3+发生了水解反应；Na2SO3具有还原性，再滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明Fe3+被还原为Fe2+，故B不符合题意；

C．实验③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，无蓝色沉淀生成，说明没有生成亚铁离子，即没有发生还原反应，故C不符合题意；

D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，但不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A.水解为吸热反应；

B.铁离子水解生成氢氧化铁，产生蓝色沉淀说明生成了铁离子；

C.有红褐色沉淀，说明铁离子发生水解，无蓝色沉淀，说明没有发生还原反应。

4．（2022·广东）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

A．B．

C．D．

【答案】D

【知识点】除杂；气体的收集；尾气处理装置；性质实验方案的设计

【解析】【解答】A．浓盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl和水蒸气，饱和食盐水可除去HCl，浓硫酸可除去水蒸气，A不符合题意；

B．由于氯气的密度比空气大且不与空气反应，可用向上排空气法进行收集，B不符合题意；

C．Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，C不符合题意；

D．该装置是吸收尾气，由于Cl2在水中的溶解度较小，一般用NaOH溶液吸收尾气，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，浓硫酸可用于干燥气体。

B.用向上排空气法收集气体的条件：①气体不与空气反应；②气体的密度比空气的大。

C.Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。

D.Cl2在水中的溶解度较小，一般用NaOH溶液吸收尾气。

5．（2022·普陀模拟）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol·L1H2C2O4的pH=1.3）

实验装置试剂a现象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀

②少量NaHCO3溶液产生气泡

③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【知识点】性质实验方案的设计；离子方程式的书写

【解析】【解答】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A不符合题意；

B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或，H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B不符合题意；

C.0.1mol·L1H2C2O4的pH=1.3，说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C符合题意；

D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式符合题意，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.只有碱性溶液能使酚酞试液变红，酸碱发生中和反应生成CaC2O4沉淀和水。

B.根据“强酸制弱酸”的原理进行分析。

C.注意H2C2O4为弱酸，在离子方程式中写化学式。

D.根据酯类具有香味的特点进行分析。

6．（2022·晋城模拟）探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是（）

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色铜被氧化，转化为Cu2+

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

C试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO2具有氧化性

D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知识点】性质实验方案的设计

【解析】【解答】A．冷却后将液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，A不符合题意；

B．酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，体现了二氧化硫的还原性，B不符合题意；

C．加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H2S，H2S和SO2反应生成单质S，出现黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，C不符合题意；

D．NaHSO3溶液是酸性的，酚酞溶液应该褪色而不是颜色变浅，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、蓝色溶液，含有铜离子，即铜转化为铜离子被氧化；

B、紫红色褪去，即高锰酸钾被反应，高锰酸钾具有氧化性，被二氧化硫还原；

C、有黄色沉淀，即有单质硫，二氧化硫转化为单质硫，作为氧化剂；

D、亚硫酸氢钠呈酸性，可以使酚酞褪色。

7．（2022·浦东模拟）为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸馏水；③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液；④逐滴加入足量盐酸。下列说法正确的是（）

A．①中无化学反应发生B．②滴入蒸馏水后立即产生H2

C．③中现象：澄清→浑浊→澄清D．④的现象与③不同

【答案】C

【知识点】性质实验方案的设计

【解析】【解答】A．铝遇浓硫酸钝化，钝化属于化学变化，①中有化学反应发生，A不符合题意；

B．向浓硫酸中滴入蒸馏水，氢离子浓度不会瞬间增大，故不会立即产生氢气，当浓硫酸被稀释到一定程度时会生成氢气，B不符合题意；

C．铝片完全溶解后生成铝离子，滴加氢氧化钠溶液，先中和过量的酸，溶液澄清；氢离子反应完后氢氧化钠与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊；铝离子沉淀完全后，再滴加氢氧化钠溶液，沉淀溶解，溶液变澄清，故③中现象：澄清→浑浊→澄清，C符合题意；

D．再向③中滴加盐酸，盐酸先中和过量的氢氧化钠，溶液为澄清，氢氧根反应完后再滴加盐酸，盐酸与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，盐酸再过量时，盐酸和氢氧化铝沉淀反应，溶液变澄清，根据分析，④的现象与③相同，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.常温下铝遇浓硫酸钝化，钝化就是将金属的表面氧化且形成一层致密的氧化膜，该过程属于化学反应。

B.铝与浓硫酸反应不产生H2，与稀硫酸反应产生H2。

C.逐滴加入NaOH溶液，先中和过量的硫酸，之后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，再之后与Al(OH)3反应生成可溶的NaAlO2，据此分析。

D.逐滴加入盐酸，先中和过量的NaOH溶液，之后与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀，再之后与Al(OH)3反应生成可溶的AlCl3，据此分析。

8．（2022·浦东模拟）有关Na2O2性质实验如下：

已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；

②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。

根据上述实验可以得出的结论是（）

A．双氧水能使酚酞褪色

B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色

C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色

D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案

【答案】D

【知识点】性质实验方案的设计

【解析】【解答】A．由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，故A不符合题意；

B．由分析可知，由实验不能得到浓氢氧化钠能使酚酞褪色的结论，故B不符合题意；

C．由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，故C不符合题意；

D．由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】双氧水具有强氧化性，NaOH具有强碱性，根据已知信息及题干信息可知，双氧水和NaOH溶液中至少有一种能使酚酞褪色，但无法具体确定是哪一种或两种都可以，可利用二氧化锰和水来完善实验，二氧化锰可作双氧水分解的催化剂，取图中有少量气泡冒出的试管中的液体，加入足量二氧化锰，使双氧水充分分解，再加酚酞溶液，观察溶液是否变红后还能褪色，则可确定褪色原因。

9．（2022·成都模拟）下列实验操作所对应的现象正确的是（）

选项实验操作现象

A向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加3~10滴浓硫酸溶液橙色加深

B将乙烯通入溴的CCl4溶液中溴的CCl4溶液褪色并分层

C向1mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入硼酸溶液产生大量气泡

D将AgCl和AgBr饱和溶液等体积混合有白色沉淀析出

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色加深，A符合题意；

B．乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，该物质与四氯化碳互溶，故溶液褪色但是不会分层，B不符合题意；

C．硼酸的酸性小于碳酸，在碳酸钠溶液中加入硼酸，不会有气泡产生，C不符合题意；

D．相同温度下的溶解度AgCl>AgBr，将AgCl和AgBr饱和溶液等体积混合，发生沉淀的转化，AgCl沉淀转化为AgBr沉淀，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】B.乙烯与溴生成的1，2-二溴乙烷与四氯化碳互溶；

C.碳酸钠与硼酸不反应；

D.溶解度AgCl>AgBr，析出的是AgBr黄色沉淀。

10．（2022·苏州模拟）室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A测得0.1mol·L1CH3COONa溶液pH约为9，0.1mol·L1NaNO2溶液pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强

B向浓度均为0.1mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)

C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有强氧化性

D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入AgNO3溶液，产生黑色沉淀卤代烃已变质

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计

【解析】【解答】A．由浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH大于亚硝酸钠可知，醋酸根离子在溶液中的水解程度大于亚硝酸根离子，则亚硝酸的酸性强于醋酸，电离出氢离子的能力强于醋酸，故A符合题意；

B．向浓度均为0.1mol/L的氯化钡和氯化钙的混合溶液中滴加硫酸钠溶液，出现的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙，所以无法比较硫酸钡和硫酸钙的溶度积大小，故B不符合题意；

C．向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，会有亚硫酸钡白色沉淀生成，生成白色沉淀的反应中氨气未表现氧化性，故C不符合题意；

D．卤代烃Y与氢氧化钠水溶液共热后，由于未加入稀硝酸中和氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与直接加入的硝酸银溶液反应生成氢氧化银，氢氧化银分解生成黑色氧化银，所以反应生成黑色沉淀不能确定卤代烃已变质，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.等浓度的弱酸强碱盐溶液的pH越小，弱酸根对应的弱酸电离出H+的能力越强。

B.SO42-与Ba2+、Ca2+均能生成白色沉淀。

C.亚硫酸钡在中性或碱性溶液中是白色沉淀，据此分析。

D.卤代烃在碱性条件下受热会生成卤化钠，注意在滴入AgNO3溶液前确保反应后的溶液不呈碱性，据此分析。

11．（2022·眉山模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项实验操作现象结论

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X产生白烟X可能是浓硝酸

B向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液充分反应，再加2mLCCl4、振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液溶液变红Fe3+与I-的反应有一定限度

C浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色浓硫酸具有氧化性

D将石蜡油(液态烷烃混合物)蒸气通过炽热的碎瓷片分解，将产生的气体通入Br2/CCl4溶液Br2/CCl4溶液褪色分解的气体产物中有烯烃

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计

【解析】【解答】A．浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，挥发出的氯化氢、硝酸蒸气与浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵、硝酸铵时会产生白烟，则蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X时产生白烟说明X可能是浓硝酸，故A不符合题意；

B．过量氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘时，无论反应是否有一定限度，充分反应后再加2mL四氯化碳、振荡，静置后取上层清液滴加硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，则上层清液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红无法证明此反应可逆，故B符合题意；

C．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖在浓硫酸作用下脱水碳化生成碳并发出热量，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则反应产生的气体通入品红溶液品红，溶液褪色说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；

D．石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片发生催化分解反应生成相对分子质量小的烷烃和烯烃，烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，则产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明分解的气体产物中有烯烃，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.浓氨水和浓硝酸反应生成硝酸铵；

C.产生的气体能使品红溶液褪色，该气体为二氧化硫，生成二氧化硫体现浓硫酸的强氧化性；

D.烯烃能与溴发生加成反应。

12．（2022·河东模拟）探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论错误的是（）

实验试剂a现象结论

A溶有SO2的BaCl2溶液产生沉淀H2O2有氧化性

B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性

CKI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性

D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知识点】性质实验方案的设计

【解析】【解答】A．将H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先与SO2发生氧化还原反应，即H2O2+SO2=H2SO4，H2O2作氧化剂，体现氧化性，BaCl2与生成的H2SO4反应生成BaSO4沉淀，即H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故A不符合题意；

B．将H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，即2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，中Mn元素由+7价得电子变成+2价，发生还原反应，作氧化剂，生成了Mn2+，紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1价失电子变成0价，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B符合题意；

C．将H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应，即H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成的I2遇淀粉变蓝，故C不符合题意；

D．将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，发生氧化还原反应，即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成了Fe3+，溶液变黄，故D不符合题意；

故答案为B。

【分析】过氧化氢中氧元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

13．（2022·潍坊模拟）下列由实验现象所得结论正确的是（）

A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+

B．向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大

C．向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2

D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应

【答案】D

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．能使高锰酸钾溶液紫色褪去的物质不仅仅是Fe2+，补铁口服液中若含有其他具有还原性的物质，则向补铁口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明补铁口服液中含Fe2+，A不符合题意；

B．向盛有0.01molL-1CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，由于存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液变红；变红的溶液中再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，可能是因为CH3COO-浓度增大，碱性增强，不能说明水解程度增大，B不符合题意；

C．试管口出现红棕色气体说明有二氧化氮气体存在，但二氧化氮可能是一氧化氮遇空气生成的，铜与稀硝酸可以反应生成一氧化氮气体，因此无法证明铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，C不符合题意；

D．溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体为乙烯，乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，挥发出的乙醇和溴水不反应，将产物通入到溴水中，若溴水颜色变浅，可说溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生反应产生了乙烯，即溴乙烷发生了消去反应，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.高锰酸钾具有强氧化性，还原性物质能使其褪色；

B.醋酸钠水解显碱性，红色加深可能是醋酸根浓度增大引起的；

C.稀硝酸的还原产物为NO，NO易被氧化为NO2。

14．（2022·新余模拟）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）

实验操作实验现象实验结论

A室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强

B将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖

C取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，溶液再滴加几滴1mol/LCuCl2先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色Ksp[Cu(OH)2＜Ksp[Mg(OH)2

D两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短反应物浓度越大，反应速率越快

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．FeCl3与KI反应生成I2：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氧化剂Fe3+的氧化性强于氧化产物I2的氧化性，故A符合题意；

B．将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，水解后应在碱性溶液中检验葡萄糖，需要加入适量的NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，观察现象，故B不符合题意；

C．向2mL2mol/LNaOH溶液中加入1mL1mol/LMgCl2溶液，完全反应后NaOH过量，再滴加几滴1mol/LCuCl2溶液，CuCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，并不会发生沉淀的转化，无法证明Ksp[Cu(OH)2＜Ksp[Mg(OH)2，故C不符合题意；

D.2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子反应方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2：5，所以D选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；

B.水解后应在碱性条件下进行检验；

C.NaOH过量，铜离子直接结合氢氧根生成氢氧化铜；

D.高锰酸钾均过量，不能观察颜色褪去。

15．（2022·三明模拟）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作实验现象结论

A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生非金属性：Cl>C

B常温下，测定0.1mol/LNaHC2O4溶液的pHpH=2.7的电离程度大于水解程度

C分别将SO2、乙烯通入溴水中溴水均褪色二者褪色的原理相同

D以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水溶液红色恰好褪去二者恰好完全反应

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可通过比较酸性：HClO4＞H2CO3说明非金属性：Cl>C，将盐酸滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，只能说明酸性：HCl＞H2CO3、不能说明酸性：HClO4＞H2CO3，故不能说明非金属性：Cl>C，A不符合题意；

B．电离使溶液呈酸性、水解使溶液呈碱性，而常温下测定0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=2.7，说明溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，B符合题意；

C．SO2、乙烯分别通入溴水中，前者发生氧化还原反应使溴水褪色、后者发生加成反应使溴水褪色、二者褪色的原理不同，C不符合题意；

D．若盐酸与氨水二者恰好完全反应生成的是氯化铵、是强酸弱碱盐呈酸性，若以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水溶液红色恰好褪去时pH＜8.2，溶液有可能呈弱碱性、不能说明两者恰好完全中和，应选用在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.盐酸为无氧酸；

B.pH=2.7，则溶液显酸性；

C.SO2与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，乙烯与溴水发生加成反应；

D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，反应终点时溶液由碱性变为酸性。

16．（2022·西城模拟）实验I和实验II中，均有气体产生。

下列分析错误的是（）

A．NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3)

B．I中有CO2生成

C．II中产生白色沉淀

D．I和II中溶液的pH均增大

【答案】D

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．根据装置中亚硫酸氢钠溶液的pH=4判断，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离大于水解，故c(SO)>c(H2SO3)，故A不符合题意；

B．亚硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，因为亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸，故反应生成二氧化碳，故B不符合题意；

C．亚硫酸钡是可难溶性盐，故实验II中物质有白色沉淀，故C不符合题意；

D．实验I中亚硫酸氢根离子的量减小，溶液体积增大，导致其浓度减小，故pH增大，实验II中因为产生沉淀，促进电离，pH减小，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度；

B.Ⅰ中氢离子可以和碳酸氢钠反应；

C.Ⅱ中会产生亚硫酸钡白色沉淀；

D.Ⅰ中氢离子浓度减少，pH增大，Ⅱ中产生白色沉淀，促进电离，pH减小。

17．（2022·西城模拟）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A制备无水FeCl3固体将FeCl3溶液加热蒸干

B检验浓H2SO4催化纤维素水解的产物含有还原糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热

C配制1L1.0mol/LNaCl溶液将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中

D证明醋酸是弱电解质测0.1mol/LCH3COOH溶液的pH

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，故A不符合题意；

B．葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，检验纤维素在浓硫酸中生成的水解产物含有葡萄糖，应加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，否则葡萄糖不能与与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，故B不符合题意；

C．将58.5g氯化钠固体直接溶于1L水中所得氯化钠溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1.0mol/L，故C不符合题意；

D.0.1mol/L醋酸钠溶液pH大于7，说明醋酸根离子在溶液中发生水解反应，醋酸是部分电离的弱酸，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，加热促进盐酸挥发；

B.水解后应在碱性条件下检验葡萄糖；

C.将58.5g氯化钠固体直接溶于1L水中所得氯化钠溶液体积大于1L；

D.明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可。

18．（2022·东城模拟）下列实验操作一定能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A除去乙炔中少量的H2S将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶

B验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液

C验证干燥的Cl2没有漂白性将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中

D检验CH3CH2Br中的Br加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．CuSO4与乙炔不反应，但能与H2S反应，生成CuSO4沉淀和硫酸，从而除去乙炔中的H2S，A符合题意；

B．检验淀粉水解产物中的葡萄糖时，需加入足量的NaOH溶液中和硫酸，否则加入的新制Cu(OH)2悬浊液会被硫酸溶解，无法检验葡萄糖的存在，B不符合题意；

C．虽然Cl2是干燥的，但鲜花中含有水分，仍会与Cl2反应生成具有漂白作用的HClO，C不符合题意；

D．CH3CH2Br中的Br在水溶液中不能以Br-的形式存在，不能与AgNO3发生反应，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀，乙炔不反应；

B.水解后应在碱性溶液中检验葡萄糖；

C.氯气与水反应生成HClO，可使鲜花褪色；

D.CH3CH2Br中Br以原子形式存在。

19．（2022·滨海模拟）下列实验对应的结论正确的是（）

选项ABCD

实验有白色沉淀产生均有白色沉淀

结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有Cl-和Ag+与Fe2+不反应

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．热水中颜色深，可知升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则正反应为放热反应，故A符合题意；

B．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能生成BaSO3，故B不符合题意；

C．白色沉淀可能为碳酸银、碳酸钡，由实验及现象可知，溶液中可能含CO等，故C不符合题意；

D．可能发生Ag++Fe2+Ag+Fe3+，且发生Ag++SCN-=AgSCN↓，由实验及现象不能证明Ag+与Fe2+不反应，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.该实验只有温度一个变量；

B.二氧化硫通入硝酸钡中生成硫酸钡沉淀；

C.碳酸银、碳酸钡等也是白色沉淀；

D.可能发生反应Ag++Fe2+Ag+Fe3+，Ag++SCN-=AgSCN↓。

20．（2022·南开模拟）用下图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

制备气体x溶液a

A电石与水反应溴水黄色褪去C2H2与Br2发生加成反应

B碳酸钠与醋酸溶液作用Na2SiO3溶液产生白色沉淀H2CO3的酸性强于H2SiO3

C乙醇与浓硫酸共热至170℃KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化

D溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热Br2的四氯化碳溶液橙红色褪去C2H4与Br2发生加成反应

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知识点】性质实验方案的设计

【解析】【解答】A．电石中含有P、S元素，与水反应制备的乙炔气体中混有PH3和H2S，三者均能与溴水反应使其颜色褪去，不能证明时乙炔与溴水发生了加成反应，A不符合题意；

B．醋酸具有挥发性，能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故硅酸钠溶液中产生白色沉淀不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成的硅酸沉淀，B不符合题意；

C．乙醇具有挥发性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；

D．溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，产生的乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.电石与水生成的乙炔中含有H2S等还原性气体；

B.醋酸具有挥发性，挥发的醋酸与硅酸钠反应生成硅酸；

C.乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色。

21．（2022·沈阳模拟）室温下，通过下列实验探究溶液的性质：

编号实验操作

1用试纸测定的溶液，测得约为2

2向的溶液中逐滴加入等体积的溶液，测得所得溶液的约为4

3将酸性溶液与溶液混合，溶液褪色

下列说法正确的是（）

A．的约为

B．实验2溶液由2到4的过程中水的电离程度不断减小

C．实验2所得溶液中继续加溶液至溶液呈中性：

D．实验3中酸性溶液褪色证明具有漂白性

【答案】C

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较；性质实验方案的设计；电离平衡常数

【解析】【解答】A.0.1molL-1的H2C2O4溶液中，pH约为2，由于H2C2O4的第一步电离程度远大于第二步的电离程度，则c(H+)=c()≈10-2molL-1，c(H2C2O4)≈0.1molL-1，H2C2O4的Ka1=≈=10-3，A不符合题意；

B．实验2溶液pH由2到4的过程中，溶液中的OH-来自于水的电离，pH增大，说明溶液中c(OH-)增大，则水的电离程度逐渐增大，B不符合题意；

C．实验2所得溶液中继续加KOH溶液至溶液呈中性，根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，故c(K+)=c()+2c()，则c(K+)＞2c()+c()，C符合题意；

D．实验3中酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，KMnO4作氧化剂，H2C2O4作还原剂，证明H2C2O4具有还原性，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.根据Ka1=计算；

B.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；

D.高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应。

22．（2022·烟台模拟）下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

A．向溶液中通入足量，生成淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B．向淀粉水解溶液中滴加少量新制悬浊液，加热无砖红色沉淀，证明淀粉未水解

C．向丙烯醇中滴加酸性溶液，溶液褪色，证明丙烯醇中含有碳碳双键

D．某溶液中加入盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有或

【答案】A

【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．生成淡黄色沉淀是S，SO2和Na2S反应生成S单质，SO2转化为S过程中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂，证明SO2具有氧化性，故A符合题意；

B．淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖，水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀可能是与多余的硫酸反应，不能证明淀粉未水解，故B不符合题意；

C．丙烯醇结构简式是HOCH2CH=CH2，碳碳双键、羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能验证含碳碳双键，故C不符合题意；

D．使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有或或等，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.氧化剂在反应的过程中元素的化合价降低；

B.水解后应在碱性条件下检验葡萄糖；

C.羟基也能被酸性高锰酸钾氧化；

D.二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。

23．（2022·永州模拟）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的是（）

A．过程①后溶液pH明显变小

B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C．过程④中氧化I-的物质不只有O2

D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2

【答案】D

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，故A不符合题意；

B．过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去Ag+，故B不符合题意；

C．过程④中，加入KI，发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，因此氧化I-的物质不只有O2，故C不符合题意；

D．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】碘水中存在，I-与Ag+反应生成Agl沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，将发生Ag+与Cl-生成AgCl的沉淀反应，往滤液2中加入KI溶液，发生I、HIO、H+的氧化还原反应，从而生成I2，使溶液再次变蓝色；

Ａ．过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3；

Ｂ．NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀；

Ｃ．加入KI，发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2；

Ｄ．蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应。

24．（2022·长宁模拟）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

实验操作实验现象

A向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl溶液由浅绿色变为棕黄色

B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡白色沉淀溶解

C向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生

D向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸生成无色溶液和刺激性气味气体

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知识点】性质实验方案的设计

【解析】【解答】A．向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl，在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液由浅绿色变为黄色，实验现象与实验操作相匹配，A不符合题意；

B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，使溶液显酸性，Mg(OH)2沉淀能够与酸性溶液中的H+反应产生Mg2+和H2O，因此看到的实验现象是：白色沉淀溶解，实验现象与实验操作相匹配，B不符合题意；

C．Na与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，看到有气泡产生，实验现象与实验操作相匹配，C不符合题意；

D．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，二者反应产生NaCl、S、SO2、H2O，反应产生的S单质是不溶于水的淡黄色固体，因此该实验现象是：溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成，同时有刺激性气味气体产生，实验现象与实验操作不相匹配，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.隐含信息，溶液有，H+、相当于有HNO3，具有氢氧化性

B.利用氯化铵水解显酸性，溶解氢氧化镁

C.金属钠可以与乙醇发生缓慢反应，有H2冒出

D.其发生反应为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

25．（2022·遂宁模拟）下列相关实验方案正确的是（）

选项实验目的实验方案

A配制100mL0.1000的溶液将2.5000g溶于100mL水中并充分搅拌

B证明有还原性向酸性溶液中滴加少量溶液，观察紫色是否变浅

C比较S与N元素的非金属性强弱分别测定等浓度、溶液的pH，通过pH的大小判断

D证明酸的相对强弱：醋酸＞碳酸＞硼酸向两只分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液(0.8mol/L)的试管中滴加等浓度的溶液，观察是否有气体逸出

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．配制100mL0.1000

的

溶液，应将将2.5000g

溶于水配成100mL溶液，而不是溶于100mL蒸馏水，故A错；

B．酸性

溶液也能

，从而褪色，所以不能酸性

溶液中滴加少量

溶液，来证明

有还原性，故B错；

C．比较S与N元素的非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或则比较其最高价氧化所对应的含氧酸盐的碱性强弱，

中的S为+4价而不是其最高价，故C错；

D．由于醋酸的酸性强于碳酸，硼酸的酸性若有碳酸，所以向两只分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液(0.8mol/L)的试管中滴加等浓度的

溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.根据配制溶液即可计算出需要的数据

B.应该将氯化亚铁换为硫酸亚铁

C.比价非金属应该比价最高价氧化物的酸性强弱

D.根据以强制弱即可判断

26．（2022·云南模拟）利用下列选项中提供的仪器(夹持仪器、部分试剂省略)，能完成对应实验的是（）

选项实验仪器实验目的

A酸碱通用滴定管、锥形瓶用标准NaOH溶液测定待测盐酸的浓度

B分液漏斗、烧杯提取溴的CCl4溶液中的溴单质

C酒精灯、玻璃棒利用焰色反应检验溶液中含有K+

D250mL容量瓶、玻璃棒配制250mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．用标准NaOH溶液测定待测盐酸的浓度需要酸碱通用滴定管、锥形指示剂（夹持仪器、部分试剂省略），A符合题意；

B．溴溶于四氯化碳中，不能分液分离，应该使用蒸馏的方法，需要蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等，B不符合题意；

C．焰色反应需要使用铂丝而不是玻璃棒，C不符合题意；

D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，需要仪器还需要烧杯、胶头滴管等，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据酸碱滴定流程即可判断

B.提取溴单质利用蒸馏

C.焰色反应用的是铁丝或者铂丝

D.根据配制溶液的步骤找出仪器即可

二、多选题

27．（2022·衡阳模拟）下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项目的方案设计现象和结论

A探究NO2能否支持燃烧取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO2支持燃烧

B探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察颜色变化溶液紫红色褪去，说明产生的气体中一定含有乙烯

C苯和液溴反应是否生成了HBr将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO3溶液中混合时液体剧烈沸腾，AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应生了HBr

D探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性

A．AB．BC．CD．D

【答案】A,D

【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．带火星的木条在空气中不能复燃；浓硝酸分解的反应为4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O，生成的NO2和O2的体积比为4：1，而空气中N2和O2的体积比为4：1，故带火星的木条复燃，能说明NO2支持燃烧，A符合题意；

B．挥发的乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由操作和现象不能说明产生的气体中一定含有乙烯，B不符合题意；

C．液溴易挥发，挥发出的溴与能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，即与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀的物质不一定为HBr，还有可能为Br2，所以不能证明苯和液溴发生反应生了HBr，C不符合题意。

D．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液Fe3+变为浅绿色Fe2+，说明生素C具有还原性，D符合题意。

故答案为：AD。

【分析】Ａ．带火星的木条复燃，说明NO2支持燃烧；

Ｂ．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色；

Ｃ．挥发的溴与硝酸银反应也能生成溴化银；

Ｄ．铁离子具有氧化性，维生素Ｃ具有还原性，将铁离子还原成亚铁离子，溶液颜色变化。

三、非选择题

28．（2022·赤峰模拟）某化学小组模拟工业上利用CaS吸收含SO2的尾气，制备含CaS、CaSO4、CaSO3、S单质的固体混合物，以消除SO2污染并测定所得固体混合物中S单质的质量分数。

已知：①CaS常温下为不溶于水的还原性白色固体，遇水强烈水解，微溶于甲醇；

②S单质不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，易溶于CS2；

③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

请回答下列问题：

（1）Ⅰ.含硫固体混合物的制备：

装置甲中仪器X的名称为。

（2）装置甲中硫酸的适宜浓度为70%，硫酸浓度过低或过高时将导致的后果为。

（3）转子流量计的作用为控制SO2流速，按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填装置编号，可重复使用)。

（4）若缺少装置丁，则在三颈烧瓶中CaS会发生副反应生成Ca(OH)2和一种有臭鸡蛋气味的气体，已知该副反应分两步进行，中间产物为Ca(SH)(OH)，则第二步反应的化学方程式为。

（5）Ⅱ.混合物中S单质的质量分数的测定：

步骤1.实验结束后，将三颈烧瓶中产生的滤渣过滤出来，并将滤液进行蒸馏，将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，干燥。

步骤2.取步骤1中所得固体1.0g，用5mLCS2萃取，分液，利用适量Na2SO3溶液对含S的CS2溶液进行反萃取，得到Na2S2O3溶液。

步骤3.将步骤2中得到的Na2S2O3溶液转移到锥形瓶中，加入淀粉做指示剂，用0.1mo/L的碘标准液进行滴定，消耗标准液的体积为20.00mL。

步骤2中进行反萃取时需要控制温度为98℃左右，采用的加热方式为油浴加热，不适用水浴加热的原因为。

（6）混合物中S单质的质量分数为%，若步骤1中未将滤液蒸馏，或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，则测定结果(填“偏高”或“偏低”)，原因为。

【答案】（1）蒸馏烧瓶

（2）硫酸浓度过低SO2溶解不易逸出，浓度过高，硫酸不易电离出H+，生成SO2的反应速率过慢

（3）甲丁丙丁乙

（4）Ca(SH)(OH)+H2O=Ca(OH)2+H2S↑

（5）反应温度为98℃左右，接近水的沸点要沸腾，影响加热效果，油浴更容易提温和控温

（6）12.8；偏低；S微溶于甲醇，若不蒸出甲醇并合并滤渣，会造成步骤2中取用的固体中S单质的含量偏低

【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计

【解析】【解答】甲装置中Na2SO3与浓硫酸共热反应制备SO2，由于CaS遇水强烈水解，然后用丁装置中的浓硫酸干燥SO2，接着SO2在丙装置中与CaS反应，制备含CaS、CaSO4、CaSO3、S单质的固体混合物，在丙装置后连接丁装置，防止H2O(g)进入丙装置中使CaS水解，最后用NaOH溶液吸收尾气SO2，防止污染大气。

(1)根据仪器X的结构特点知，仪器X的名称为蒸馏烧瓶；答案为：蒸馏烧瓶。

(2)甲装置中发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑；SO2易溶于水，故硫酸浓度过低SO2溶解不易逸出，浓度过高，硫酸不易电离出H+，生成SO2的反应速率过慢；答案为：硫酸浓度过低SO2溶解不易逸出，浓度过高，硫酸不易电离出H+，生成SO2的反应速率过慢。

(3)根据分析，按气流方向，上述装置合理的连接顺序为甲丁丙丁乙；答案为：甲丁丙丁乙。

(4)CaS遇水强烈水解，若缺少装置丁，则在三颈烧瓶中CaS会发生副反应生成Ca(OH)2和一种有臭鸡蛋气味的气体，该臭鸡蛋气味的气体为H2S，总反应为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑，已知该副反应分两步进行，中间产物为Ca(SH)(OH)，第一步反应的化学方程式为CaS+H2O=Ca(SH)(OH)，第二步反应=总反应-第一步反应，则第二步反应的化学方程式为Ca(SH)(OH)+H2O=Ca(OH)2+H2S↑；答案为：Ca(SH)(OH)+H2O=Ca(OH)2+H2S↑。

(5)步骤2中进行反萃取时需要控制温度为98℃左右，采用的加热方式为油浴加热，不适用水浴加热的原因为反应温度为98℃左右，接近水的沸点要沸腾，影响加热效果，油浴更容易提温和控温；答案为：反应温度为98℃左右，接近水的沸点要沸腾，影响加热效果，油浴更容易提温和控温。

(6)根据实验步骤，实验过程中涉及的反应有S+Na2SO3Na2S2O3、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式2S~2Na2S2O3~I2，则n(S)=2n(I2)=2×0.1mol/L×0.02L=0.004mol，m(S)=0.004mol×32g/mol=0.128g，混合物中S单质的质量分数为=12.8%；根据题给已知②，S单质不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，若步骤1中未将滤液蒸馏，或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，有部分S溶于甲醇，会造成步骤2中取用的固体中S单质的含量偏低；答案为：12.8；偏低；S微溶于甲醇，若不蒸出甲醇并合并滤渣，会造成步骤2中取用的固体中S单质的含量偏低。

【分析】（1）X没有支管，为圆底烧瓶；

（2）要从两个角度分析，即浓度过高和浓度过低的影响，浓硫酸难电离出氢离子，稀硫酸的二氧化硫难以逸出；

（3）结合信息，可以知道CaS遇水会水解，因此需要保证丙装置前后都有干燥装置，因此顺序为甲丁丙丁乙；

（4）臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，结合题干信息，可以知道第二步反应的反应物为Ca(SH)(OH)和水，生成物为氢氧化钙和硫化氢；

（5）水浴加热的温度一般控制不在太高的条件，油浴加热一般适用于温度比较高的条件；

（6）结合S+Na2SO3Na2S2O3、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式2S~2Na2S2O3~I2，根据化学计量数之比等于物质的量之比进行计算，可以求出S的质量。

29．（2022·石嘴山模拟）光卤石是制取钾肥的重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表示为KCl·MgCl2·nH2O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成，进行如下实验：

（1）实验Ⅰ：用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。

装置A的作用是。装置B中的试剂是。装置D的作用是。

（2）实验步骤包括：

①点燃装置C处的酒精灯

②打开装置A处的分液漏斗的活塞

③组装仪器，并检查装置的气密性

④装入药品

⑤关闭装置A处的分液漏斗的活塞

⑥熄灭装置C处的酒精灯

上述实验步骤的先后顺序为（填序号）。

（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KCl·MgCl2·nH2O中n=（用含a、b、c的代数式表示）。

（5）实验Ⅱ：测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。

取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成250mL溶液。取25.00mL所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂)，用cmol·L1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液VmL。

纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为%(用含w、c、V的代数式表示)。

（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【答案】（1）制取HCl气体；浓硫酸；吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气

（2）③④②①⑥⑤

（3）KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑

（4）

（5）

（6）偏低

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】（1）装置A的作用是制取氯化氢。装置B中盛有浓硫酸，用于干燥氯化氢。装置D中的碱石灰可吸收尾气中的氯化氢、水蒸气以及空气中的水蒸气，

故答案为制取HCl气体；浓硫酸；吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气；

（2）实验准备阶段：组装仪器并检查装置气密性，装药品。

实验进行阶段：打开A处分液漏斗的活塞，通HCl气体赶尽装置内的空气，点燃C处的酒精灯，使样品在HCl的气氛中失去结晶水。

实验结束阶段：停止加热，继续通HCl气体，待硬质玻璃管冷却至室温后，关闭分液漏斗的活塞，停止通入HCl气体。故实验步骤为③④②①⑥⑤，

故答案为③④②①⑥⑤；

（3）光卤石在氯化氢气氛中的脱水反应为KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑，

故答案为KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑；

（4）依题意，无水KCl和MgCl2的总质量为(ca)g，结晶水的质量为(bc)g。

由化学方程式KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑可得，解得n=，

故答案为。

（5）wg纯净的光卤石中，n(Cl)=n(AgCl)=n(AgNO3)=，由KCl·MgCl2·nH2O可知，n(Mg2+)=，所以纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为，

故答案为；

（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则读取的AgNO3标准溶液体积V偏小，根据上述所含Mg2+的质量分数表达式为可以看出，会使最终结果偏低，

故答案为偏低。

【分析】（1）浓硫酸具有吸收性，浓盐酸可以挥发出氯化氢，利用浓硫酸吸水性吸收浓盐酸中的水分，使氯化氢逸出；B中含有浓硫酸，可以吸收空气中的水蒸气；D的作用是吸收外界空气的水蒸气和尾气；

（2）实验前要先检查气密性，再装入药品，利用氯化氢排除空气后再点燃酒精的，最后应该利用氯化氢把剩余的气体赶入后续装置再熄灭酒精灯；

（3）根据物质组成，可以知道KCl·MgCl2·nH2O的加热产物为KCl、MgCl2和水；

（4）根据固体前后质量差，计算结晶水的质量，再结合公式n=m/M计算水的物质的量；

（5）根据硝酸银和计算氯离子的浓度，再根据氯化钾和氯化镁化学计量数之比为1：1，计算镁离子的浓度，结合公式n=m/M和n=c×V计算镁离子的质量；

（6）滴定误差分析：

滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，偏大盛；标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大；标准液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前俯视读数，偏小。

30．（2022·三明模拟）为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。

（1）Ⅰ.Fe3O4的制备

将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为。

（2）Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证

理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol/LH2SO4溶液的体积约为mL(保留1位小数)。

（3）查阅文献：吉布斯自由能，在100kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是。

（4）Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究

用10mL3mol/LH2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉末，5分钟后各取2mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1mol/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)

编号iii

实验操作

现象①无蓝色沉淀②溶液显红色均无明显现象

实验ⅱ的作用是。

（5）实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是。

（6）实验ⅲ：用10mL6mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入，然后重复实验i。

（7）实验ⅳ：用20mL6mol/L盐酸浸泡1.0g天然磁铁矿粉末，20min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是。

【答案】（1）

（2）6.7

（3）

（4）作对照实验，排出H2SO4、HCl对实验现象的干扰。

（5）在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。

（6）NaCl固体

（7）天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低

【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计

【解析】【解答】(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为。

(2)Fe3O4与H2SO4溶液反应的化学方程式为，1.16gFe3O4的物质的量为0.005mol，则需要H2SO4的物质的量为0.02mol，则至少需要3mol/LH2SO4溶液的体积约为。

(3)反应的时，反应能自发进行，由图可知，当温度低于332.8K时，该反应的，故Fe3O4与酸自发反应的温度条件是。

(4)实验ⅱ的作用是作对照实验，排除H2SO4、HCl对实验现象的干扰。

(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，也可能是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，为了验证这一推断，可改进的方法是在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。

(6)用10mL6mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入NaCl固体，然后重复实验i。

(7)实验ⅳ：用20mL6mol/L盐酸浸泡1.0g天然磁铁矿粉末，20min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低。

【分析】（1）亚铁盐和铁盐按一定配比混合后与NaOH反应生成Fe3O4；

（2）根据计算；

（3）时，反应能自发进行；

（4）实验ⅱ为对照组；

（5）Fe2+能被空气中的氧气氧化为Fe3+；

（6）Cl-有利于Fe3O4与H+反应；

（7）天然磁铁矿粉末中杂质较多。

31．（2022·龙岩模拟）某化学实验小组探究与溶液的反应。

（1）实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

制备的化学反应方程式为；

（2）仪器a的名称为，按图示装好药品后，打开K之前的操作是。

（3）某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe2+。此结论(填“正确”、“不正确”)，理由是。

（4）实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表：

实验序号假设实验内容结论

①与溶液中c(H+)有关取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色假设不成立

②与c(H2SO3)或c(SO2)有关1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现×××现象假设不成立

③与c()或c()有关在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即变为血红色。

实验①中，Y是(填化学式)；实验②中现象是；实验③的结论是。

（5）为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：

在0.5mL1mol/L的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1+V2=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持V1+V2=4.0的目的是。

②该实验得出的结论是。

【答案】（1）

（2）球形干燥管；打开分液漏斗的上口活塞

（3）不正确；溶液中的都能使高锰酸钾褪色

（4）HCl；变浅（或变黄）；假设成立

（5）使Fe3+的浓度保持不变；Fe3+和形成络合物使溶液变成血红色（或红色物质为Fe3+和作用的产物）

【知识点】氧化还原反应方程式的配平；二氧化硫的性质；性质实验方案的设计

【解析】【解答】实验一先用亚硫酸钠固体和70%的硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入氯化铁溶液中，探究变色原因。二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，亚硫酸电离会产生氢离子、亚硫酸氢根、亚硫酸根，溶液中存在的微粒有氢离子、亚硫酸（或SO2）、亚硫酸氢根、亚硫酸根，故可能为这些微粒导致溶液变色，故实验二开始分别探究这些因素的影响。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸溶液来制备二氧化硫气体，化学