【课件】电离平衡课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡化学选修1化学反应原理【思考】分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应；

VmL1mol·L－1

HClVmL1mol·L－1CH3COOH与镁条反应的现象实验分析相关视频产生气泡较快产生气泡较慢物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质“熔”或“溶”是否导电溶于水或熔融状态下能够导电的化合物溶于水或熔融状态下都不导电的化合物酸、碱、盐、水大多数有机物、CO2

、NH3……一强电解质和弱电解质物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质“熔”或“溶”是否导电电解质在水中是否完全电离强电解质弱电解质强酸弱酸强碱绝大多数盐弱碱水极少数盐【概念辨析】电解质导电的物质电解质的强/弱溶液导电性强/弱在水中溶解性的大小电解质的强/弱二弱电解质的电离平衡特征研究对象是弱电解质的电离弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持恒定，溶液中既有离子，也有分子。外界条件改变时，平衡会发生移动CH3COOH

CH3COO－＋H＋条件改变平衡移动方向电离程度n(H＋)c(H＋)导电能力KaC(HAc)c(Ac-)加H2O升高温度通HCl加NaOH(s)加CH3COONa(s)加铁粉加少量冰醋酸“变”CH3COOH

CH3COO－＋H＋3.影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向

方向移动；降低温度，电离平衡向

方向移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就

。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向______方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向

方向移动。正反应越大逆反应逆反应正反应越热越电离越稀越电离同离子效应三电离平衡常数1、表达式2、特点(1)电离平衡常数只与温度有关。

对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)(2)多元弱酸分步电离，各级电离常数逐渐减小。K

a值越大，表示该弱酸对应的酸性越强。3、意义问题探究升高温度，Ka

值增大。Ka1

≫Ka2≫Ka3【教材实验】弱碱Kb呢？三、电离常数(K)H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-酸性主要取决于Ka1的大小CH3COOH

CH3COO－＋H＋已知：25℃，醋酸的电离平衡常数Ka为1.75X10-5,则（1）

1mol/L的CH3COOH溶液达电离平衡时c(H+)=;

（2）

该CH3COOH溶液电离度（α）=

。

教材P604.2X10-3mol/L0.42%【思考】实验证明，多元弱酸的分步电离一步比一步困难，原因为？角度1：粒子的电荷情况：角度2：电离平衡移动：H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-【思考】教材p44——5.（3）原因为？Ka1

≫Ka2≫Ka3

5.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度＝活学活用×100%)答案

解析6.向盛有