2020至2022三年北京市二模化学汇编化学基本实验

2020-2022北京初三二模化学汇编

化学基本实验

一、单选题

1.（2022.北京昌平.二模）中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操

2.（2020.北京朝阳.二模）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如下图所示。有关该实验的说法中，不正确的是

)

A.实验步骤是①③②B.步骤②出现大量固体时停止加热

C.步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘D.各步操作均需用玻璃棒搅拌

3.（2020.北京海淀.二模）下列物质必须密封保存的是（）

A.氯化钠B.浓盐酸C.石灰石D.木炭

4.（2021.北京西城.二模）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是

A.红磷B.氢气C.酒精D.铁丝

5.（2021•北京西城•二模）医用口罩对带病毒的气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著。下列操作与口罩阻隔原理

相似的是

A.溶解B.蒸发C.过滤D.蒸储

6.（2021.北京东城.二模）下列实验操作正确的是

7.（2021•北京东城•二模）下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是

△B卷®

8.（2021.北京海淀•二模）下列实验操作正确的是

9.（2020.北京西城.二模）下列实验操作不熊达到实验目的的是

实验目的实验操作

A除去碳粉中的铁粉磁铁吸引

B除去CO中的少量CO2通入足量的NaOH溶液

C除去CaO中的少量CaCO?加足量的水，过滤

D除去NaOH溶液中少量Na2co3加适量的石灰水，过滤

A.AB.BC.CD.D

10.（2021•北京东城•二模）下列实验步骤能达到实验目的的是

选项实验目的实验步骤

A除去NaCl溶液中的NaOH加入稀硫酸

B除去CO2中的少量CO点燃

C检验NaCl溶液中含有的HC1滴加紫色石蕊溶液

D鉴别NaOH稀溶液和Ca(OH)2溶液加入稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

11.(2021.北京海淀.二模)用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后,

测得其质量变为30.16g。假设蜡烛燃烧只生成CO2和H2O,则下列说法正确的是

注：选项中涉及到的符号含义如下表。

符号m(蜡)m(O2)m(CO2)m(H2O)

含义参加反应蜡烛的质量参加反应。2的质量生成CO2的质量生成H2O的质量

A.m(蜡)=31.56gB.m(O2)=1.40g

C.m(CO2)+m(H2O)=30.16gD.m(CO2)+m(H2O)=m(O2)+1.40g

12.(2021•北京海淀•二模)向一定量NaHCCh溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH的变化情况如下图。下列

说法不用砸的是

A.反应的化学方程式为：NaHCCh+HCI=NaCl+H2O+CO2T

B.NaHCCh溶液呈碱性

C.a点时，向溶液中加入酚St溶液变红

D.实验过程中，观察到有无色气泡产生

13.（2021.北京海淀.二模）图1、图2实验依次验证了液化石油气（LPG）的燃烧产物中有H2O和CO2。下列

说法正确的是

A.图1中，烧杯内壁有白色固体产生

B.图2中，试剂a为NaOH溶液

C.LPG一定含有碳元素和氢元素

D.LPG一定含有氧元素

14.（2022.北京昌平.二模）下列实验操作中，正确的是

二、填空题

15.（2020.北京海淀.二模）在新型冠状病毒肺炎传染病流行期间，医用口罩和医用酒精起到了防护作用。

（1）口罩在阻挡飞沫、粉尘等进入口鼻的过程中起作用（填“过滤”或“蒸发”）。

（2）75%医用酒精可用于皮肤消毒，酒精消毒属于变化（填“物理”或“化学”）。

16.（2020.北京朝阳.二模）请从A〜C中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。

17.（2021.北京东城.二模）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）玻璃管中的现象是,反应的化学方程式为

（2）澄清石灰水的作用是。

（3）尾气中主要含有CO2和，应处理后再排放。

三、流程题

18.（2021.北京朝阳.二模）从钻酸锂废极片（主要成分LiCoCh）中回收得到CO2O3和Li2cCh的一种工艺流程

如下。

(—^操作

(NH02C2O4COC2O43

H；：;操作固体’CO2O3

［操,「［滤液1产X_______Z---------茯作

废极片固体4高纯

|痣液21~>-----►r

、粉末,L12CO3"

J［滤渣］LiiCOa

（1）在实验室中完成操作1、2时，用到的玻璃仪器是（填一种即可）。

（2）操作3中，CoCzCU在空气中焙烧生成CO2O3和一种气体，推测该气体是CCh,从元素守恒的角度说明理

由：。

（3）操作4中，洗涤固体Li2co3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2cCh的溶解度随温度升高而

四、实验题

19.（2021.北京朝阳・二模）根据下图实验回答问题。

（1）实验室用高锦酸钾制氧气，应选择的发生装置是（填序号，下同）。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为。

（3）若用装置D验证只有水或只有二氧化碳不能使石蕊试纸变红，则X可能是下列物质中或

A.稀硫酸B.浓硫酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液

20.（2021.北京海淀.二模）用如图实验除去粗盐中的泥沙。

①②

(1)仪器a的名称是。

(2)实验步骤的正确顺序为(填数字序号)。

(3)实验步骤②的名称是。

21.(2020•北京东城•二模)甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用下图所示装置完成

一氧化碳还原四氧化三铁的实验。

注射器

\\碱石灰Fe3O4

小气球

W网罩臬石灰水

(1)写出甲酸分解的化学方程式___________O

(2)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氢氧化钠能干燥一氧化碳,利用其具有的性质是________

==

(3)一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式为:4CO+Fe3O4^4CO2+3Feo

四氧化三铁的质量是_____go

(4)a处导管口绑一小气球的目的是______。

22.(2022.北京昌平.二模)根据下图回答问题。

＜、=

个

rr

Sr

一

ABCDE

(1)仪器a的名称是_______o

(2)加热高锯酸钾制取氧气的化学方程式为_________0

(3)收集氧气的装置是C或_______(填序号)。

23.（2022.北京昌平.二模）目前市场上主流的“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（2Na2cO3SH2O2）,热水

溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。

【查阅资料】

过碳酸钠俗称固体双氧水，外观为白色结晶或结晶性粉末，易溶于水，水溶液中含有Na2co3和H2O2。

I.探究“茶垢清洁剂”遇热水产生气体的成分

【进行实验】

向盛有适量“茶垢清洁剂”的大试管中加入足量热水，观察到有大量无色气泡产生。

【解释与结论】

（1）证明产生气体是氧气的实验方法为o

（2）H2O2反应生成氧气的化学方程式为。

II.探究制备过碳酸钠的最佳条件

【进行实验】取6.（）g35%H2O2溶液加入烧杯中，加入稳定剂15mL；边搅拌，边加入3.5gN2c。3固体，搅拌下

使过碳酸钠完全析出，分析产品质量。分别在不同温度下进行4次实验，结果见下表。

序

t/℃活性氧百分含量/%产率/%

号

①5-1013.9485.49

②10〜1514.0285.78

③15〜2015.0588.38

④20-2514.4683.01

【解释与结论】

（3）以上实验的目的是。

（4）比较实验③和④发现温度越高而过碳酸钠的产率越低，其原因可能是

【反思与评价】

（5）欲进一步证明过碳酸钠溶液中含有碳酸盐，所需试剂是o

（6）若要继续探究制作过碳酸钠的最佳原料比（35%比。2溶液与Na2c03的质量比），除应用相同的实验仪器

和操作步骤外，还需其他相同的条件是。

五、科学探究题

24.（2020・北京海淀•二模）活性炭内部有许多微细孔隙，可用于脱色，脱色原理的微观示意图如图。实验小

组对活性炭使有色物质褪色进行探究。

【猜想假设】有色物质的微粒被吸附在活性炭孔隙里，从而褪色。

【查阅资料】

i.品红溶液、水果口味汽水、红墨水等溶液中均含有有颜色的有机物。有机物是指含碳元素的化合物，但不

包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。

ii.高锦酸钾（KMnOQ为无机物，其水溶液为紫红色。MnSC）4可以与钿酸钾反应生成KMnCL

【进行实验】

将下列5种溶液，各取20mL,依次倒入5个相同的自制活性炭净水器中，如图，放置相同时间，打开活塞,

观察溶液颜色，现象见下表。

有色溶液

活性炭层

蓬松棉

实验编

①②③④⑤

号

有色溶品红溶酸性KMnO4溶

橙味汽水红墨水CuSC>4溶液

液液液

红色溶橙黄色溶红色溶

紫红色溶液蓝色溶液

现象液褪为液褪为无液褪为

褪为无色无明显变化

无色色无色

【结果讨论】

（1）在上述实验①~⑤中，活性炭更容易使有颜色的（填“无机物”或“有机物”）褪色。

（2）若用紫色葡萄味汽水做上述实验，可以观察到的现象是。

（3）已知品红溶液中有色物质微粒直径d约为1.0nm,结合猜想推测品红溶液褪色的原因：活性炭孔隙直径

D（填2"或“W”）d,有色物质的微粒被吸附在活性炭孔隙里，从而褪色。

【深入探究】小组同学对酸性KMnO4溶液的褪色产生兴趣并继续探究。

（4）KMnCU是自身见光分解了吗？有同学发现高锯酸钾溶液盛放在棕色试剂瓶中，而棕色试剂瓶用于盛放见

光易分解的化学药品，由此猜测高锦酸钾溶液可能在进行实验④时由于见光分解而褪色。小康同学设计了合理

的对照实验证明这个猜测不感?。

实验方案：取20mL相同浓度的酸性KMnO4溶液，,放置相同时间，溶液颜色无明显变化。

（5）KMnO4是与活性炭发生反应了吗？

老师查阅文献：活性炭能与酸性KMnO4溶液发生反应，生成几乎无色的MnSCh,从而使溶液褪色。小组同学

设计实验：取实验④出水口的溶液于试管中，向其中加入试剂X。预设观察无色溶液是否变为紫红色。则试剂

X是0

【实验反思】

（6）活性炭使有色物质褪色时发生的变化可能有（填“物理”或“化学”或“物理和化学”）变化。

25.（2020.北京朝阳.二模）快手美食“自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150C,保温时间达

3小时，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。

【查阅资料】

①发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。

②MgCL溶液、AlCb溶液均能与NaOH溶液发生复分解反应生成白色沉淀。

③氢氧化镁不溶于NaOH溶液，氢氧化铝可溶于NaOH溶液。

【猜想1］固体中一定存在铁粉及生石灰

【实验1】

步骤实验操作实验现象实验结论

1-1取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份——

1-2用磁铁多次重复靠近其中一份粉末有部分黑色固体被磁铁吸引—

1-3取另一份粉末于试管中，_____放热，溶液变为红色原粉末中一定含有生石灰

【猜想2】除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉和炭粉

【实验2】继续进行如下实验：

步

实验操作实验现象实验结论

骤

取实验1-2的剩余固体于试管中，加入原粉末中一定含有炭粉，至少

2-1_____,滤液呈无色

足量稀盐酸，充分反应后过滤含镁粉、铝粉中的一种

2-2取实验2-1的滤液于试管中，逐滴加入先产生白色沉淀，后沉淀消

_____溶液至过量失，变为无色溶液

【解释与结论】

（1）实验1-2的结论是o

（2）补全实验1-3的操作。

（3）补全实验2-1的现象o

（4）实验2-2加入的试剂是o

【反思与评价】

（5）根据上述实验可知，该发热包中一定不含有的物质是。

（6）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlCh）和一种常见液态物质，该反应的化学方程式为

26.（2021.北京朝阳•二模）用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。

压强

上a皿』bH、黑液NaOHJ三

传感器

-;

bd

溶液

°时间

甲

乙

（1）甲实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是,该反应的化学方程式为

（2）乙实验，测得瓶内气压变化如图所示。

①首先注入瓶中的药品是（填“氏0”或“NaOH溶液”）。

②对比坐标图中的两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

27.（2020•北京东城•二模）化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀

盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。

【查阅资料】

①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。

②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。

③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：AIQ3+6HC1=2A1C13+3Hq。

【实验一】探究灰色固体的成分

实

验

1-11-21-31-4

序

号

实

稀硫酸>>aOH溶液L蒸溜水「一无水乙醵

验

操

作少里灰色

固体少里灰色少里灰色少里灰色

固体固体固体

实

有微量气泡产生，有少量气泡产生，

固体部分溶解

验—

固体溶解固体溶解

现

象

【实验二】探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响

取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。

实验序号盐酸浓度实验现象

刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比

2-14.0%

较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀

先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反

2-22.8%

应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀

3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底

2-32.1%

部出现少量灰色沉淀

2-41.4%反应更慢，出现极少量的灰色沉淀

【解释与结论】

（1）铝与盐酸反应的化学方程式为。

（2）图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是o

（3）由实验（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。

（4）由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是。

（5）实验二的结论是»

【反思与交流】

（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的CI-有关，可以将稀盐酸换成进行图1所示实验。

28.（2021•北京西城•二模）柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组

同学开展了如下研究。

【查阅资料】

①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。

②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。

③柠檬中其他物质不与碘水反应。

④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。

I.选择测定维生素C含量的试剂

【解释与结论】

(1)柠檬中富含的营养素是(答1种即可)。

(2)实验1中均观察到明显现象。实验1-1的现象是。

(3)同学甲认为不熊用实验1-1测定柠檬汁中的维生素C含量，其理由是

II.探究柠檬水中维生素C含量的影响因素

柠檬水的泡制过程如下图所示：

恒温浸泡一段

时间后.

1片柠檬倒出柠檬水

实验2：用实验1-2的方法，探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响。

序号2-12-22-32-42-52-6

泡制温度/℃707070242424

泡制时间/min151515151515

柠檬水滴数505148969894

实验3：用实验1-2的方法，探究泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响。

序号3-13-23-3

泡制温度/℃707070

泡制时间

102030

/min

柠檬水滴数594334

【解释与结论】

（4）实验2中，当观察到时，记录柠檬水滴数。

（5）实验3中，随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量___________（填“减小”或“增大。

【反思与评价】

（6）实验3中，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和

___________相同。

（7）结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是o

29.（2021•北京朝阳•二模）向饱和碳酸钠溶液中通入CO?会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生的反应

为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3«某同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。

【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？

【猜想与假设】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有：温度、试管内径、C02流速、饱和碳酸钠溶液的体积。

【进行实验】实验装置如下图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并测定相同浑浊程度所

需时间，记录如下：

实验温度试管内径82流速时间

序号(℃)(mm)(个/秒)(秒)

①25105〜8317

②32105〜8230

③40105〜8228

④25145〜8396

⑤25255〜8525

⑥251010-13302

⑦X102〜5340

【解释与结论】

(1)补全锥形瓶中发生反应的化学方程式：口用用03+口112s04FNa2so4+口巴0+口82T

(2)实验①④⑤研究的影响因素是。

（3）得出“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”的结论，依据的3个实验是⑦和（填实验序

号），⑦中x为。

（4）结合实验①②③，可得出的结论是。

（5）若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有。

30.（2021•北京海淀•二模）CaCh和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。

【查阅资料】

i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。

ii、CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCCh，

【进行实验1】按下图步骤进行实验，并记录实验现象。

0.2g样品无色溶液白色沉淀黄色火焰

【解释与结论】

（1）由实验1推知，样品中含有CaC12,所依据的实验现象是。

（2）小组同学认为仅通过实验1,无法确定样品中是否含有NaCL理由是。

【进行实验2】分别取大小、形状相同的冰块，按①〜⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所

得水的质量。实验记录如下：

序号①②③④⑥⑦⑧

24%的NaCl溶液/g24686420

试剂及

24%的CaCb溶液/gX0002468

用量

水/g64200000

冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52

【解释与结论】

（3）通过实验①〜④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x=o

（4）由实验①〜④可得到的结论是。

（5）实验⑥中，NaCl与CaCL的质量______（填“相等”或“不相等”）。

（6）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCL溶液的“，所依据的两个实验

是（填实验序号）。

【反思与评价】

（7）甲同学依据实验2中⑤〜⑧得到结论“CaCL溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点,

理由是。

六、科普阅读题

31.（2021.北京朝阳.二模）阅读下面科普短文。

酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生

抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和炒菜。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味菜肴

上色。

酱油中氨基酸酰氮含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取

等量同种酱油，分别装入多个500mL的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶（保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入），

密封后置于不同温度的恒温箱中进行实验，检测L*值，L*值越大，酱油品质越好。

实验1实验2

实

验每隔15天，从不同恒温箱中取未开封的玻璃瓶将28℃恒温箱中的两瓶酱油，每隔15天各倒出

操中的酱油，检测L*值100mL酱油,检测L*值

作

高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母

菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。

依据文章内容回答下列问题。

（1）酿造酱油的过程属于（填“物理变化''或"化学变化”）。

（2）辨别生抽与老抽的方法（写一条即可）。

（3）酱油在夏天会长出白膜的原因是。

（4）分析实验2的检测结果，得出的结论是。

（5）下列说法正确的是。

A.酱油最好密封低温保存

B.氨基酸酸氮含量越高，酱油品质越好

C.烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化

32.（2021.北京东城.二模）阅读下面科普短文。

葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？

酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减

缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐

烂率如下图所示。

4腐烂率%

22

20

8

*1

6

1

4

14

12

A0

*1

8

6

4

2

01234储藏时间倜

葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中

会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。

由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下表是中国和欧洲对葡萄酒中SO2最

高限量的标准。

葡萄酒类型含糖量/（g/L）SO2限量(mg/L)

非甜型葡萄酒-250

中国

甜型葡萄酒-400

<5150

红葡萄酒

>5200

欧洲

<5200

白葡萄酒

>5250

依据文章内容回答下列问题。

（1）葡萄腐烂变质的原因是。

（2）在低温（4°C）条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是（填序号）。

A.未添加SChB.添加低浓度SO2c.添加高浓度SO2

（3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是o

（4）欧洲标准中，含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒S02的限量要（填“高”或“低。

（5）下列说法正确的是（填序号）。

A.葡萄汁发酵发生了化学变化

B.二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量

C.用高浓度S02处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SCh处理的葡萄

33.（2021•北京东城•二模）84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,具有漂白性，常用于织物的漂白。实

验小组对其漂白性进行研究。

【查阅资料】

8.210.0

I酚酥在不同酸碱度溶液中的颜色:——I------------1----------►PH

无色浅红色红色

0、ORP可衡量84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。

III、84消毒液标签部分内容如下：

使用注意事项：

6）与洁厕灵等酸性清洁剂混用

♦对有色织物有'漂白作用，慎用

♦勿用40。（3以上的热水稀释原液

♦宜贮存在避光阴凉处

【进行实验】

实验1：验证84消毒液的漂白性

装置操作步骤现象

（1）滴加2滴酚酥溶液溶液显______色

（2）滴加一定量84消毒液溶液恰好褪为无色

a一

（3）测所得溶液的pHpH约为13

（4）再滴加2滴酚酰溶液溶液恢复为步骤（1）中的颜色

实验2：探究84消毒液漂白能力的影响因素

不同条件下，测得84消毒液的ORP值，记录如下、

84消毒液与水

实验组序号温度/℃ORP值

体积比

①1：10018667

②1：2518610

2-1③1：1018577

④1：253608

⑤1：2516592

2-2⑥1：2552558

【解释与结论】

（1）实验1,向NaOH溶液中滴加2滴酚献溶液后，溶液变为_____色；加入84消毒液后，溶液褪色的原因

是o

（2）实验2-1的结论是o

（3）分析实验2-2,解释标签中“勿用40。（2以上的热水稀释原液”的原因是。

【反思与评价】

（4）84消毒液勿与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，因为NaQO与HC1反应生成有毒的氯气（CL）,补全该

反应的化学方程式：2HC1+NaCIO=NaCl++Chf,

（5）根据标签信息，推测84消毒液的漂白能力还可能受影响。

34.（2022.北京昌平•二模）阅读下面科普短文。

酿酒在中国由来已久，葡萄酒中含有丰富的有机物、颜色鲜艳、口感丰富，深受人们喜爱。红葡萄酒酿造工艺

流程如下：采摘一破碎一发酵一压榨一陈化一倒桶一澄清一装瓶

葡萄的种植与采摘可影响葡萄酒的口感、色泽等。新鲜的红葡萄进入酿酒厂首先会经过粉碎处理。粉碎的葡萄

皮、果肉、汁液混合放入发酵容器，加入酵母进行发酵。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖

（C6Hl2。6）,葡萄糖在酵母的作用下生成酒精等物质。温度、pH等会影响酿酒酵母的生长，因此也会影响葡

萄酒发酵的效果。图1为不同温度下酿酒酵母的生长曲线，其中OD600nm值越大反映出酿酒酵母的浓度也越大。

ODgOmn

表1

酒精度/色

浸渍时间/天

(V/V%)度

412.44.9

512.35.8

712.45.4

912.55.2

葡萄酒的色泽来自葡萄皮中的花色音和单宁类物质，会受到浸渍发酵时间的影响。表1为浸渍发酵温度

26~28℃,不同浸渍时间某赤霞珠葡萄酒色度与酒精度的关系。

不锈钢罐、水泥槽、木桶等可被当作发酵容器。发酵结束后的葡萄酒再经过压榨、陈化、倒桶、澄清、装瓶等

操作就能得到可口的红葡萄酒。

依据文章内容回答下列问题。

（1）葡萄糖（C6Ht2。6）由_______种元素组成。

（2）请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6Hl2O6=2C2H5OH+2_

（3）根据图1可以得出在相同时间内，温度与酿酒酵母浓度的关系是

（4）判断下列说法是否正确（正确的画4,错误的画x）。

①采摘、破碎、发酵、压榨四个流程只发生了物理变化o

②根据表1可知，发酵时间越长葡萄酒色度越大。

参考答案

1.C

【解析】

【详解】

固液分离的操作是过滤，滤茶茶叶和茶水分离，属于过滤，故选：Co

2.D

【解析】

【详解】

A、粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，此选项正确；

B、蒸发过程中，当出现大量固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，此选项正确；

C、过滤时，液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，此选项正确；

D、溶解、过滤、蒸发各步操作中均需用玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，过滤时玻璃棒的作用是引流，

蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，此选项错误。

故选D。

3.B

【解析】

【分析】

需要密封保存的物质一般是易挥发或与空气中的成分发生反应，根据所给物质的化学性质和物理性质分析解答

本题即可。

【详解】

A、氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故错误；

B、浓盐酸有挥发性，会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，所以需要密封保存，故正确；

C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；

D、木炭在空气41的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误;

故选：Bo

4.D

【解析】

【分析】

【详解】

A、红磷在氧气中燃烧形成大量白烟，放出热量，选项错误；

B、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，选项错误；

C、酒精在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，放出热量，选项错误；

D、铁丝在氧气41燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确，故选D。

5.C

【解析】

【详解】

A、溶解是指一种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，所以A不符合题意；

B、蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程，所以B不符合题意；

C、过滤是指使固液混合物中的液体通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留的操作，所以C符

合题意；

D、蒸储是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元

操作过程，所以D不符合题意；

故本题选择C。

6.B

【解析】

【详解】

A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，错

误；

B、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有

气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；

C、滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空，错误；

D、取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准

比色卡比较，得出pH,不能把pH试纸放入待测液中，错误。

故选B。

7.B

【解析】

【详解】

A、该图标表示物质属于可回收物品，选项错误；

B、该图标表示禁止燃放烟花爆竹，选项正确；

C、该图标表示严禁火种，选项错误；

D、该图标表示物质有很强的腐蚀性，选项错误。

故选B。

8.A

【解析】

【分析】

【详解】

A、取用粉末状固体药品时-，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图

中所示操作正确；

B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上

方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

C、读取量筒内液体体积时，视线要和液面的凹形底面相平，图中所示操作错误；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可"，不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾，图

中所示操作错误；

故选：Ao

9.C

【解析】

【详解】

A.碳粉不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，所以磁铁能除去铁粉，不符合题意；

B.CO不能与NaOH反应，CCh能与NaOH反应生成碳酸钠和水，所以足量的NaOH溶液能除去CO中的少量

CO2,不符合题意；

C.CaO与水反应生成氢氧化钙，CaCCh不溶于水，所以加入水不能除去除去CaCCh,符合题意；

D.NaOH与石灰水不反应，Na2cCh石灰水反应是：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO,I+2NaOH,过滤除去CaCO3,

得到NaOH溶液，所以适量的石灰水，过滤能除去Na2co3,不符合题意。故选C。

10.C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钠与硫酸反应会生成硫酸钠和水，会带入新的杂质硫酸钠，不合题意；

B、二氧化碳不能支持燃烧，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不合题意；

C、氟化钠溶液呈中性，不能使石蕊溶液变色；盐酸呈酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，所以可用石蕊溶液

检验NaCl溶液中含有的HC1,符合题意；

D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与稀盐酸反应，但均没有明显现象发生，无法鉴别，不合题意。

故选：Co

11.D

【解析】

【分析】

因蜡烛燃烧只生成CO2和H?0,所以反应表达式为：蜡烛+o』2co2+Hq，根据质量守恒定律，蜡烛减少的

质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的蜡烛和氧气的质量之和。

【详解】

A、根据题干信息，反应前蜡烛的质量为31.56g,反应后质量变为30.16g,所以，m(蜡)=31.568-

30.16g=1.40g,此选项错误；

B、由于只知道参加反应蜡烛的质量，m(O2)无法确定，此选项错误；

C、反应后生成的二氧化碳和水的质量等于参加反应的蜡烛和氧气的质量，而3016g为剩余蜡烛的质量，此选

项错误；

D、根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的

蜡烛和氧气的质量之和，所以m(CO2)+m(H2O)=m(O2)+1.40g,此选项正确。

故选D。

12.C

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为

NaHCO,+HCl=NaCl+H,0+CO2T,选项说法正确；

B、由图像可知，碳酸氢钠溶液的pH大于7,所以NaHCO、溶液呈碱性，选项说法正确；

C、a点所示溶液的pH=7,呈中性，向溶液中加入酚酥，溶液不变色，选项说法错误；

D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此实验过程中，观察到有无色气泡产生，选项说

法正确。

故选：Co

13.C

【解析】

【分析】

【详解】

A、液化石油气与氧气点燃生成二氧化碳和水，图1中，将干冷烧杯照在火焰上方，有水滴生成，烧杯内壁有

小水珠生成，而不是白色固体，说法错误；

B、图2中，试剂a为检验二氧化碳气体，应为氢氧化钙溶液，说法错误；

C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类保持不变，反应前有氧元素，生成物中有碳、氢、氧三

种元素，因此LPG一定含有碳、氢元素，说法正确；

D、根据C的分析，LPG可能含有氧元素，说法错误；

答案：Co

14.B

【解析】

【详解】

A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；

B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入

浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；

C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合

题意；

D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码''的原则，图中操作错误，不符合题意。

故选B。

15.过滤化学

【解析】

【详解】

（1）口罩可以将飞沫、粉尘等一些大颗粒物质阻挡在外，故是起到过滤作用；

（2）酒精是使病毒蛋白质变性，从而达到消毒的作用，有新物质生成，属于化学变化。

16.探究蜡烛燃烧的产物是否含有二氧化碳（或探究蜡烛中是否含有碳元素）用集气瓶扣住燃着的蜡

烛蜡烛熔化（或火柴燃烧）

【解析】

【详解】

A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧的蜡烛上方，如果澄清石灰水变

浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明蜡烛中含碳

元素，故该实验的目的是探究蜡烛燃烧的产物是否含有二氧化碳（或探究蜡烛中是否含有碳元素）；

B、蜡烛燃烧，会产生二氧化碳和水，产生的二氧化碳和水会散逸到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故

可将蜡烛置于密闭环境中，使反应物不能逸出，从而验证质量守恒定律，故改进的方法是：用集气瓶扣住燃着

的蜡烛；

C、铜具有导热性，故火柴处温度升高，达到火柴的着火点，火柴会燃烧，或蜡烛处温度会升高，蜡烛受热会

发生熔化，故填：蜡烛熔化（或火柴燃烧）。

局温

17.红色固体变黑色3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2检验生成的二氧化碳气体CO

【解析】

【详解】

高温

（1）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁粉，3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2：故玻璃管中的现象是

红色固体变黑色。

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳气体。

（3）一氧化碳有剧毒，尾气中主要含有反应生成C02和没有参加反应的CO,应处理后再排放。

18.烧杯（或漏斗、玻璃棒）反应物COC2O3和。2中含有C、O元素减少（或降低）

【解析】

【详解】

（1）操作1、2均为分离固液的操作，用到的玻璃仪器是烧杯（或漏斗、玻璃棒）。

（2）化学反应前后元素种类不变；操作3中，反应前有Co、C、O元素，则反应后也存在这三种元素，推测

该气体是CCh。

（3）洗涤固体Li2cCh时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2cCh的溶解度随温度升高而减小，在较高温

度时其溶解度更小。

占燃

19.A3Fe+2O2^^Fe,O4BC

【解析】

【详解】

（1）实验室用高锌酸钾制氧气，反应为固体加热反应，应选择的发生装置是A。

占燃

（2）装置C中发生反应为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，3Fe+2O2=Fe,O4o

（3）若用装置D验证只有水或只有二氧化碳不能使石蕊试纸变红，则X物质为吸收水或二氧化碳的装置；

A、稀硫酸不能吸收水、二氧化碳，错误；

B、浓硫酸能吸收水，从而验证只有二氧化碳不能使石蕊试纸变红，正确；

C、NaOH溶液能吸收二氧化碳，从而验证只有水不能使石蕊试纸变红，正确；

D、NaCl溶液不能吸收水、二氧化碳，错误。

故选BCo

20.玻璃棒③②①过滤

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器a的名称是玻璃棒；

（2）除去粗盐中的泥沙首先是将粗盐溶解，然后是过滤除去粗盐中的泥沙，最后蒸发结晶得到不含泥沙的粗

盐，故顺序为：③②①；

（3）过滤是实现固液分离的操作，实验步骤②的名称是过滤。

浓硫酸人

21.HCOOH^=COt+H2O吸水潮解0.29收集尾气，防止污染

A

【解析】

【分析】

甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水，氢氧化钠能干燥一氧化碳，是利用氢氧化钠的吸

水性。

【详解】

（1）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水，故甲酸分解的化学方程式为

（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氢氧化钠能干燥一氧化碳，利用其具有的性质是吸水潮解。

（3）设至少需要四氧化三铁的质量是x

高温

4CO+Fe,O4=4CO2+3Fe

168

0.21g

232_x

T68-0.21g

x=0.29g

故至少需要四氧化三铁的质量是0.29go

（4）一氧化碳有毒，排放在空气中会污染空气，故a处导管口绑一小气球的目的是收集尾气，防止污染。

【点睛】

一氧化碳有毒，排放在空