2021-2022学年福建省三明市谢洋初级中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年福建省三明市谢洋初级中学高三化学期

末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列说法不正确的是()

A.氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

B.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学

反应速率

C.阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了

贡献

D.铁在NaOH和NaNCh混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化

膜，

可防止钢铁腐蚀。

参考答案：

C

略

2.25℃时，0.1molNa2c与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与

pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A.W点所示的溶液中:c(Na*)+c(H*)=2c(C0：-)+c(OH-)+c(CD

2--1

B.pH=4的溶液中：C(H2C03)+C(HCOJ)+C(C03)<0.1mol•L

-

C.pH=8的溶液中：c(H')+C(H2CO3)+C(HCO3)=c(0H-)+c(Cr)

D.pH=ll的溶液中：c(Na*)>c(Cl-)>c(C(V-)>c(HC03-)>c(H2C03)

参考答案：

B

略

3.下列叙述中正确的是()

A.将盛有12mLNO2和02的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余

2mL无色气体，则原混合气体中02的体积是4mL或1.8mL

B.含amolNa2cO3的溶液和含1.5amolHC1的稀盐酸，无论正滴和反滴,生成的

C02相等

C.等质量的NaHC03和Na2c03分别与足量盐酸反应.在同温同压下住成的C02

体积相同

D.含amolAlCb的溶液和含L5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的

A1(OH)3的质量相等

参考答案：

略

4.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的H+和OH)Na+、

2

NH4+、SO4”、CO3\NO3O取20()mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实

验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaC”溶液，得固体

2.33go下列说法正确的是()

2

A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、S04\CO3”、NO3-

C.该溶液中一定不含NO3-D.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)20.1mol/L

参考答案：

D

略

5.化学反应的AH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和

的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧

化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，AH的值为

化学键Si—00==0Si—SiSi—ClSi—C

键能kJ-moF1460498.8176360347

A.-989.2kJmol1B.+989.2kJ-mol

C.-61.2kJ-moF1D.-245.2kJ-moP1

参考答案：

A

略

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.1mol羟基中含有IONA个电子

B.常温下，22.4LCEh在02中完全燃烧，生成NA个CO2分子

C.标准状况下，18gHQ中所含的氧原子数为N,\

A+

D.0.2mol?L-'的NH4C1溶液中含有0.2N个NH4

参考答案：

C

A、一个羟基含有9个电子，故1mol羟基中含有9NA个电子，选项A错误；B、常温

下，22.4LCH4的物质的量小于Imol,故常温下，22.4LCHj在。2中完全燃烧，生成CCh

分子的数目小于NA,选项B错误；C、标准状况下，18g出。中所含的氧原子数为

18g

laumsxlxNA=NA，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算的NH4+数目，选项

D错误。答案选C。

7.在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满0八0,气体，当这两个容器内温

度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数相等

C.02比03的质量小D.两种气体的分子数相等

参考答案：

B

8.某无色溶液含有①Na+、②Ba?+、③C「、@Br>⑤SO々；⑥SO?］离子中的若

干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCL振荡，静置CCL层星橙色

(3)向所得水溶液中加入BaCNChh溶液和稀HNO,有白色沉淀产生

(4)过滤，向浓液中加入AgNCh溶液和稀HNO,有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤

参考答案:

A

略

9.将0.4gNaOH和1.06gNa2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加O.lmol-L1稀盐

酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是

()

参考答案:

A

略

10.新一代锂电池的反应为：FePO4+Li”充电LiFePOa该电池可用于电动汽车，其以含

Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()

+

A.放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e-=LiFePO4

B.充电时LiFePCU只发生氧化反应不发生还原反应

C.充电过程中，电池正极材料的质量增加

D.加入硫酸可以提高电解质的导电性

参考答案：

A

放电时负极Li失电子，在正极FeP04得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。充电过

程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项

错误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。

11.下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）

A.标况下，22.4L苯的分子数为NA

B.常温常压下，岫2。2与足量比0反应,共生成0.2mol02,转移电子的数目为0.4NA

C.0.5mol•L-'CuC12溶液中含有0.5NA个Cu+

D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

参考答案：

B

略

12.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条

件下反应制得。

_0O_OH

HC-C-OH—►HO—CH-COOH

乙容战对羟基扁桃州

下列有关说法不正确的是（）

A.上述反应的原子利用率可达到100%

B.在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

D.Imol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3moiNaOH

参考答案:

D

略

13.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为().01NA

B.().1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

C.在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Ap+数目是C「数目的1/3

D.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

参考答案：

B

略

14.下列离子方程式的书写正确的是()

A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl+ClO=CbT+H2O

B.向lOOmLO.lmol/LFeBr2溶液中通入

2+3+

0.0125molC12：2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6Cl-

+22+

C.高锯酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4+4H=SO4-+Mn+2H2O

+22+

D.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：AP+SO4+Ba+4OH=BaSO41+[Al(OH)4J-

参考答案：

A

B澳化亚铁的中的澳离子只有部分被氧化：C电子与电荷都不守恒：D因为氢氧化物

过量，参与反应的Al，SO?-的物质的量之比为1:2才对.

15.25C时，某浓度的氯化铉溶液的pH=4,下列叙述中正确的是AD

A.溶液中的c(OH-)=lxl()"°molL"

++

B.溶液中的C(NH4)>c(Cl')>c(H)>c(OH')

C.溶液中的C(NH3-H2O)=C(NH4+)

D.溶液中的c(H+)+C(NH4+)=f(CD+c(OH)

参考答案：

AD

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其Ki=5.4xl0=，K2=5.4XK）-5。草

酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2c2。4-2比0）无色，熔点为

lore,易溶于水，受热脱水、升华，i7（rc以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观

察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用

是O

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置

A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有

的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是o

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强o

②草酸为二元酸o

参考答案：

⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置

C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。（1分，1分，2分，共4分）

⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；（3分，1分，共4分）

②H中的黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（2分）

⑶①向盛有少量NaHCQ；溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。（2分）

②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍（2分）

试题分析：本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易。首先通读这道

题，合理猜测H2c2。#2比0的分解产物为CCh，CO,比0三种，然后用氧化还原反应的

有关知识（化合价升降）来验证。知道了反应产物，后续试验就可以顺利展开了。

⑴问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO?产生，考虑到还有CO,我觉得有必要强调

一下“气泡，，；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水

不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，

必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸

气，避免其进入装置C中。

⑵问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置A、B出来的气体含有CO2、

CO,容易想到用灼热氧化铜来氧化CO,进而检验其产物CO2,但要注意到原产物中有

C02,故要设计除去C02和验证C02除尽的环节。最终确认连接顺序F（除CO?）、D

（验证CCh被除尽）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通过验证CCh来证明CO的存

在）、I（尾气处理）；H中要装CuO（氧化铜）；

⑶问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强''这个命题很常规。设计一个常量浓度

的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2co3,但最好不用

CaCO3（题目开始部分又暗示CaCzCh难溶）。

证明“草酸是二元酸”这个难一点，除了答案中给出的方法外，还可设计一个NaHCzCh溶液

呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHCzO』溶液测其pH,呈酸性则说明草酸是二元酸

（想想一元弱酸的钠盐）。

考点：CO、CCh的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17」化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L

层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与

Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为、；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大

的是（写分子式），理由是;

（3）Q的元素符号是—，它属于第一周期，它的核外电子排布式为,在形成化合

物时它的最高化合价为;

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

参考答案:

［化学——选修3：物质结构与性质］

⑴S、C

(2)V形、直线形，S02,因为CO2是非极性分子，SO2和H2。都是极性分子，根据“相

似相溶”原理，S02在H20中的溶解度较大

(3)Cr,四，Is22s22P63s23P63d54s】，+6

(4)F-H...FF-H...0O-H...F0-H...0

略

18.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)

=^CH30H(g)达到化学平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式

除;根据右图，升高温度，8值

将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以上的浓度变化表示的化学反应速

率是(用外、心表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。

a.v*A(CH：；OH)=y消耗(CO)b.混合气体的密度不再改

变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、6、CH30H的浓度均不再变化

(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下，对平

衡体系产生的影响是(填字母)。

a.c(H2)减少b正反应速率加快，逆反应

速率减慢

c.CH30H的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减

小

参考答案：

(1)«殴・)(*2)；减小(2)到molL-1-mm1

(3)cd(4)cd

略

19.丁苯酷是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯隙(J)的一种

路线如下：

JR3

改：R-Br芸—RMgSr—⑵HQ1

CQ；>RCQOH

(1)A的名称是,A分子中最多有个原子共平面。

(2)B生成A的化学方程式o

(3)D生成E的反应类型为,试剂a是<.

(4)F的结构简式-

(5)J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式

(注明反应条件)。

E―—>x

(6)乙靛，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液

发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有种，写出其中核磁共振氢谱有

五组吸收峰的结构简式。

_?M

(7)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成-SC"的路

线流程图_____________________(其它试剂自选)。

参考答案：

乙醇r

(1)2-甲基丙烯(或：2-甲基-1-丙烯)8(2)C(CH3)3Br+NaOH△

CH3

H2C=C-CH3f+NaBr+H20(3)取代反

CCH,),CW,

OH

4-浓H?S5,

VCOOH--_►+u%n0

应Br2/Fe(4),⑸'=/△\=Z⑹

HO^^-CH：CHO⑺

念智

0ata1OOfcOH02»Q-OiO-|OH

Br：CILBr—」

3

解析：比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B,根据已知条件B转化为

C（C4H9MgBr）；比较D、E的分子式可知，D与液漠加入铁粉时发生取代反应生成E,E

中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中澳原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为

,F为^Br，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为

CHj

CHJ

I

CH3

CHsCHCHiMgBrB为CH3cHeH:Br,A为HK=C-CH"再根据反应可知，H为

C-COCH

J。（1）HK=C-CH3的名称是2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯，根据