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第三节化学键必修2

第一章物质构造元素周期律

第1页请思考：1、熔融NaCl能导电，说明组成NaCl微粒是什么？2、而晶体NaCl不导电，且需在801℃才能熔融，说明了什么？资料卡片1：晶体NaCl【不导电】801℃熔融NaCl【能导电】第2页请思考：1、纯净HCl无论何种状态都不导电，说明组成HCl微粒是什么？2、HCl分解温度远高于其物态变化温度，又能说明了什么？资料卡片2：固态HCl【不导电】-85℃气态HCl【不导电】>1000℃分解成H2和Cl2-114℃液态HCl【不导电】第3页宏观物质是由微观粒子组成粒子间存在着不一样类型互相作用，破坏这些互相作用需要提供能量第4页NaClNa+Cl-HClHClHClHCl离子键共价键分子间作用力HCl化学键相邻两个或多种原子或离子之间强烈互相作用叫做化学键

什么是键？

语文角度：使轴与齿连接并固定在一起零件。

物理角度：开关，也叫电键，闭合时使电路连通。

生活角度：1、人体内有许多肌腱，连接肌肉和骨骼。

2、电脑键盘，使用时按动部分。

总结：“键”表达连接资料卡片第5页NaCl形成过程是如何？阴、阳离子间通过静电作用形成化学键第6页为了达成稳定构造

Cl原子遇到Na原子为何会变为Cl-？

Cl原子遇到H原子呢？

Cl原子、H原子如何达成稳定构造？

使用共用电子对方式第7页动画演示：HCl形成过程原子之间通过共用电子对所形成互相作用第8页离子键共价键成键微粒成键本质总结，延伸NaClHCl熔融NaCl能导电纯净HCl不能导电第9页如何判断离子键、共价键？一般地：易得电子活泼非金属原子与易失电子活泼金属原子容易形成离子键均欲得电子非金属原子之间形成共价键第10页共价键类型键型成键元素共用电子对偏向极性共价键非极性共价键不一样种元素原子间同种元素原子间偏向吸引力强一方不偏向第11页离子键共价键成键微粒成键本质总结，延伸步骤二成键元素键种类第12页我们已经从微观角度讨论了NaCl、HCl形成过程？那么，用何种方式能够清楚地表达这个过程呢？第13页资料卡片：电子式为了方便起见，我们在元素符号周围用“•”或“×”来表达原子最外层电子。这种式子叫做电子式。如：Na×

，H×，第14页a.原子电子式：H×Na××Mg×

b.离子电子式：[]×[]2－×

×—Na+Mg2+书写重点(1)简单阳离子电子式：就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。(2)简单阴离子电子式:不但要画出最外层电子数，并且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。第15页化学式电子式如NaCl电子式Na+Cl

××××[]-××××如MgO电子式

××××[]2-××××

O

Mg2+第16页1、写出下列微粒电子式：

S，Br，S2-，Br-,K+

·S·····Br·······[S]2-····

：

：[Br]-····

：

：K+

2、离子化合物电子式：MgOK2S[O]2-····

：

：Mg2+K+[S]2-····

：

：K+练习第17页用电子式表达NaCl离子键形成过程。Na×+Cl×××××××Na+Cl

××××[]-××××画箭号第18页[练习]⑴用电子式表达氧化镁形成过程⑵用电子式表达硫化钾形成过程箭头左方相同微粒能够合并，箭头右方相同微粒不能够合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+第19页共价键→···Cl··

：H·Cl····

H····＋第20页用电子式表达共价型分子形成过程+H·+H··H+H:H练一练：请用电子式表达CO2、H2O、N2形成过程第21页四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力

定义：把分子聚集在一起作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种薄弱互相作用，它主要影响物质熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子组成物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力范围很小,只有分子间距离很小时才有。第22页（4）一般来说，对于组成和构造相同物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质熔、沸点与相对分子质量关系第23页0-50-100-150-200-25050100150200250100300200