化学离子反应离子方程式公开课一等奖课件省赛课获奖课件

离子反应、离子方程式第1页01电解质02离子反应03突破离子方程式正误判断“四个陷阱”目录CONTENTS204突破与“量”有关离子方程式书写第2页电解质01第3页电解质及其分类1、电解质和非电解质前提条件试验条件现象实质电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电本身电离出离子非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电本身不能电离出离子注意用“本身”能否电离，可确定是否为电解质第4页2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子互相关系均为电解质。在相同温度下，相同浓度强电解质溶液导电能力强于弱电解质溶液第5页化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐、活泼金属氧化物HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱酸弱碱水CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3等NH3.H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3等非金属氧化物、绝大部分有机物等（酸、碱、盐、活泼金属氧化物）第6页【例1】答案：①、④、⑥、⑦、⑨、⑫、⑬、⑭

⑤、⑩、⑪①、④、⑨、⑫、⑬

⑥、⑦、⑭

第7页3、电解质电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成____________过程；离子化合物电离条件是__________________

，而共价化合物电离条件仅是

_

。4．电离方程式(1)强电解质电离方程式中，用“

”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)电离方程式中，用“

”连接。如Na2SO4：

，HClO：

。自由移动离子水溶液中或熔融状态水溶液中===Na2SO4===2Na++SO42-HClOH++ClO-第8页(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱电离一步写出。如：H2CO3：

，__________________；Fe(OH)3：

。(3)酸式盐电离强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4溶液中：__________________________;

多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其他部分电离。如NaHCO3溶液中：___________________、__________________。(4)氢氧化铝电离NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na＋+HCO3-AlO2-＋H＋＋H2O

Al(OH)3

Al3＋＋3OH－。

酸式电离

碱式电离第9页【例2】下列物质在指定条件下电离方程式正确是 (

)A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na+＋CO32-B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－电离：HS－＋H2O

H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-D第10页【例3】今有下列几个导电性变化图像，把符合要求图像序号填在对应题目背面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质量浓度Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少许HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少许Cl2()(6)向饱和石灰水中不停通入CO2()④②③②③①第11页离子反应02第12页1．离子反应(1)概念：电解质溶液之间发生反应都是离子反应。

它是指

化学反应。(2)本质：反应物中某些离子

减小。在溶液中有离子参与或者离子生成浓度(3)发生条件①复分解反应类型。②氧化还原反应类型。强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应离子方程式为

__________________。2Fe3++Cu2+=Cu+2Fe2+难溶难电离易挥发第13页2、离子方程式（1）概念：用

来表达反应式子。（2）离子方程式意义离子方程式不但能够表达

，还能够表达________

。(3)离子方程式书写实际参与反应离子符号某一种详细化学反应同一类型离子反应第14页特殊情况处理方式举例盐类水解、弱电解质电离用可逆号微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：__________________

微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉反应：_______________________________________氨水为反应物和不加热稀溶液中生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水：___________________________________反思归纳：1、离子反应中特殊情况处理CH3COOH

CH3COO-+H+

OH-+H+==H2OCa(OH)2+Cl2==H2O+Ca2+Cl-+ClO-

第15页特殊情况处理方式举例氨水为加热条件或很浓溶液中生成物写成NH3↑＋H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：___________________________未处于自由移动离子状态反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应浓HCl、浓HNO3浓H2SO4离子符号化学式弱酸酸式根离子不能拆开

第16页2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。3.多重反应离子方程式书写时注意点两种电解质溶液混合，最少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)物质或后续离子之间氧化还原反应，这样离子反应称为多重反应。在写此类反应离子方程式时易丢失其中一组反应。第17页用分类思想突破与“量”有关离子方程式书写03第18页一、连续型

指反应生成离子因又能跟过量反应物继续反应而造成离子方程式与用量有关。

书写步骤与办法：首先分析题意判断出物质过量是否，再根据原理书写。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：CO2少许，碱过量：________________________________；CO2过量，碱不足：__________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：CO2少许：___________________________________________；CO2过量：_________________________________________。第19页(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：____________________；盐酸过量：___________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应强碱少许：___________________________；强碱过量：_____________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓第20页(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应强酸少许：_________________________________；强酸过量：_______________________________。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：_______________________________________________；稀HNO3过量：________________________________________第21页二、先后型

一种反应物两种或两种以上组成离子，都能跟另一种反应物组成离子反应，但因反应次序不一样而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：______________________；NaOH过量：__________________________________________。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：_________________________________________；HI过量：_____________________________________________________H＋＋OH－===H2O第22页根据“竞争反应，强者优先”规律，解答时先确定出反应先后离子，再分布写出离子方程式。(3)向具有OH－、CO32-

、AlO2-溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应离子方程式依次为①__________________；

②

____________________________；③____________________________；

④_____________________________。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)向具有H＋、Al3＋、NH4+溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应离子方程式依次为①_________________；

②

_________________________；③_____________________________④_____________________________。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓第23页三、配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成百分比不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子正好完全反应时，另一种组成离子不能正好完全反应(有剩下或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_______________________________________；NaOH过量：_______________________________________________。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：________________________________________；NaHCO3过量：________________________________________________。第24页(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1___________________________________________，此时溶液呈碱性以及完全沉淀；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2______________________________________________，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为____________________________。第25页“定一法”书写酸式盐与碱反应离子方程式1.根据相对量将少许物质定为“1mol”，若少许物质有两种或两种以上离子参与反应，则参与反应离子物质量之比与物质组成之比相符。2.根据少许物质中离子物质量，确定过量物质中实际参与反应离子物质量。3.根据“先中和后沉淀”思绪正确书写离子方程式。第26页四、氧化还原型

对于氧化还原反应，按“先强后弱”次序书写，即氧化性(或还原性)强优先发生反应，氧化性(或还原性)弱后发生反应。(1)①FeBr2溶液中通入少许Cl2：______________________________________________；②FeBr2溶液中通入与其等物质量氯气：_____________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：_______________________________________________。2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-2Fe2+＋2Br-＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl-2Fe2+＋4Br-＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2

＋6Cl-第27页氧化还原反应型离子方程式书写办法第一步：确定反应先后次序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生程度，如少许Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少许定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质化学计量数定为“1”进行书写。第28页突破离子方程式正误“四个陷阱”

04第29页第30页一、“拆分”陷阱

离子方程式正误判断中，经常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4-除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸酸式酸根。二、“守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置“陷阱”。第31页三、“原理”陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽视隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用不正确以及忽视反应条件等。四、“量化”陷阱

在离子方程式正误判断中，学生往往忽视相对量影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”陷阱。突破“陷阱”办法一是审准“相对量”多少，二是看离子反应是否符合该量。第32页

第33页（11）Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓（12）(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓（13）NH4HSO3与NaOH等物质量反应：NH4+＋HSO3-＋2OH－===NH3·H2O＋SO32-（14）向FeI2溶液中通入少许Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（15）NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

第34页【例5】下列表达对应化学反应离子方程式正确是(

)A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑【例6】下列反应离子方程式书写正确是(

)A.含等物质量MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2＋＋2OH－

===Mg(OH)2↓B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D.SO2通入到溴水中：SO2＋H2O＋Br2===2H＋＋SO42-＋2Br－DB第35页

CC第36页【例9】下列各选项中两个反应，可用同一种离子方程式表达是(

)选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少许SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物质量浓度BaCl2溶液与Na2SO3溶液等体积混合等物质量浓度Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液等体积混合D少许氨水滴入AlCl3溶液中少许AlCl3溶液滴入氨水中D第37页【例10】工业上用铝土矿(主要成份为Al2O3