人卫版分析化学练习题

分析化学学习指导与习题集（第二版）分析化学学习指导与习题集（第二版）人民卫生出版社温新潮温新潮09药学温新潮温新潮09药学（-）问答最指出下列各种渥姜晶系统愎羞还展倩然误差？如舉趾系统误差，请览别方进俣養、仪器和试剂课差或操作误差■并给出它们的械免办法a①夬平琏码未绘校正'②天平零点在称量过程中突然发生变动;③在重量分析中，样品的非被测组分艘其沉蘿;④在満定分析中’熬点顏色轉钱判断不敦，⑥试刑代被测组分;⑥试样在称凰过程中吸湿*⑦化学计罐点不在指示剂的变色范損内*⑧读敢滴定管读数时辭…位数字怙计不唯［⑨在分光光蛊医测定中，波反指示器所示波艮与实际波栓不符;⑩亦色诰券析中，待测组分蜂与和邻成分峰部分重阪2-谨示样本精密匿的统计最有哪些V与平均值菱相比.标准倔羞能更好地表示一组数据的离散程度，为什盈？说明误蓋与偏菱、准确度与帝密度的区别和联系品在什么情况下可用偏差来斥映测敖结果前確确程度？4一如何衔駄分析方迭的准确性匸提高分析结麋准确度的方法有娜些？$•什么叫误差持迪？系统溟差与偶然谟差各有何传iSfti*?齒什么在测蚩过程中聲尽星避免大课差环节？&什么叫有效数字？它的运算规则在实际分析工柞中有何柞用？7.某分析天平的称堆误差为土厲2吨,如果称试韩重O.tMg,相对溟筮是塞少？如果祢试样策a肚*相对误差艾是塞少？这些数据说明了什么问题纺&-何谓「分布?它与正态井布有何羌系？住进行有限匱实验数据的貌计检验肘、如何正确逸择置倍水平？为忡么说旣要提高建信忒平乂不扩大畫信区间.提高测定的精带度整一牛有效途軽y简述数搦统计处理的基本步骤》为何进石统计检验时须遵糖一定的巅序？1h说明双侧检验与单侧楡验的区别&其运用情况.I2怎样说明2伞娈区间的相关性？何谓线性回归？（二）填空JBI■0.05&2O是位有效数字2WX10-*>位有效数宇虾TOC\o"1-5"\h\z1抉定偶然误差1E态分布曲线的2个玄要拿数是-利它们分别轰示测匯結果的和°定置分折中误基影响舊定结舉的准确度溟差影响测定錯果的辂密度，斗，在一次滴足中，常量滴足骨读数常有ml的泯垄,如果要求分新结果达到D，1%的准确度■滴定时消耗滴定刑的体积应控翎在胡以上'压具有的物质称为标标癢雷苇物质必须具有良好的.与C'：&曲于系蜿溟差是以固定的和出现，并具有故可用的方祛于以消除*但不絶用的方注减免"X在的前提下，平订開第的次数越李’则测蜀值的雾术平为值越按15于JlflL8由于在实际圜虽中的测直次数是有駆的+故其便然現差的分布服从.0某人测定纯明矶启报出结果,^=10.79±：0,04{%）（置信度为95%），此結果的含意是U10-对唄试验是橙鉴按差的有翅方法,但在进行时照试验时，应犀暈洙择与试样___近的标唯试样进行对照分祈口IIF检验是通过比较商组数据的以确定它们的是否存亩呈善性羞异f必检验2个分析结果间是否存在着显著性羞异时，用检验£若检聆集分析蜡果是否明显高于（或低于）某值■则用检验9迸行數据统计处理的基本步骤是.育先迸行，而后进TOC\o"1-5"\h\z行最后进行、（三〕选择厠J.在定址分析中•梢密度与椎确度之同的关累是］）口稱密境髙*准确度血然商B.准确度高*箱密度必然髙二精密度是保证准确度的前提L）.战确度是保证精密度的前握7-从精密攬好即可推断分析姑果可靠的航提是（儿扎隅燃谋差序B.系统课差小G标准偏基小D.平均偏差小九下列叙述中正确的是（）□A.系统课基影咱分析结果的精曙度B.方底误基属于系既误菱GSJ密度是保证准确度的前提D，淮确度是课证精密度的削梶下列叙述中蜡课的是（）。扣偶然保差影响分析结果的椎确度吐僭然课蹇的数值大小具有单向性C偶擀误差在分析中是无法避兔的D・绝对值相同的1E,负偶椿说羞出现的机会均等下列情阮所引起的泯差申，不握干系就保差的是（人A.硃田时使用的磁码儀烛B移飙箭转移瞎蔽之后残垢量稍有不同C滴定骨刻度未经校正D读取漓定管读数时丫最后一也数字估廿不准&T列各措施中T町以减小偶然课羞的是（）o扎迸行虽器的校准比堆加平均测定次数C.进行对照试验D.进讦空白试验1如果要求分析结果达?10.1%的推确匿，便用-般电光天平称取试样时至少应涿取的质量为（}D0.05g150.魄C0一2占D.l.Og8某一分折方捷由于试剂帶人的杂頂蜀丸而刖起较大的IM差，Jit时应采用下列哪种方法来消隐（）?A.对照实验E空白试脸Q分折效果桜正0援纯试剂下列计算式腑结衆应口民位有效數字报出］）?0.1026（25.00-2136）/0,900扎2位B.d位-C.11巧位TOC\o"1-5"\h\z对置信匿间的正确理解是（几•-定置信度卜以总体平均值为中心包括测定结杲在內的可信范尽-定置信度下以测定銷果为中心包括总、体平均值在内的可信范卿克值落在某一可靠区同的几率1D淀蹩倩度下以真值为中心的可侑范圈厲下列表述中锚溟的是（>0见鬣信水平越高，测定的可靠性越髙。眩醫侑水平越高，童信区间越寬。置信区间的大小与测定武數的平方根成反比&置信区间的位置取决的平均值.TOC\o"1-5"\h\z12有2组分析敢据凄比较它｛门的精密度有无显着性差异角采用（）□乩卩检验B.E检騎CQ检验D.G检验13-有2组分析敷据判断它们的均值间是否存在系统溟茎，应采用（几A.F检验B.直检验C,F检验*【检验D上橙脸测定试样中GiO的百分肯氏称取试样①殛％滴定消耗EDTA标准谱液50^1,劭下结果我示正确的是（）o10%出10J焼C1Q08%D.10.077%15-下述情况中，导致分析结果产生正谋差的足C）o九以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐醸溶臧的锻魔B，以重搭酸钾滴定亜铁时渣定管未用钾标醴濬絃尉抚U标定氮氧化钠溶蔽的邻苯二甲酸氢钾舎有少址邻幫二甲2SI）.以毓穫顿S［啦法测定顿时，沉淀剂疵酸加人蠡不足（四｝判BHHTOC\o"1-5"\h\zL半真值未知且校正了系统俱羞•値差与俱菱可不加区分。（）怕址误差与披謝物的量无关•被测物的量变化'苴相对误差将恒定不娈。（）左在消除了随机课豊后’总体平均值就是真值。｛）从.化学另析法能获褐比较懸确的分析第果（相对课差咗*2%人战适用于徹it组分的H定“（）£系统课差的大小、正负是可以披检验出来的，因而超可以校正的。（）氐在相同的置常水平下，适肖增加测定次敷叫可使■侑区间显著增犬’从而提高分析测定的准确度。（）7-正态分布曲线由a和”2个基本参数决宦’而i分布曲线则由声和S26■墓本彎数决定°<>»以样本平均值卡去估tt真備兴的置信概率为零.（）若真偵泌或标准值）誠包括在样本均值卡的皆信区间内，即可作出i■与A之间不存在系统谋差的结论中（）10-町腿数据若址由过失误養那起的，则应采用统I十检鲨的方苦’确定该可疑值与熬他数摇是否来源于同一总体.以决定脱氤（）分析化学学习指导与习题集（第二版）分析化学学习指导与习题集（第二版）人民卫生出版社分析化学学习指导与习题集（第二版）分析化学学习指导与习题集（第二版）人民卫生出版社分析化学学习指导与习题集(第二版)分析化学学习指导与习题集(第二版)人民卫生出版社温新潮温新潮09药学温新潮温新潮09药学温新潮温新潮09药学(£)计算&1-进杆下述运算*并给出适当僮数前有效数字。(1)13.5312xaDIEX4700(2)20H4+4.4+0.32444.52x2J0x15,044.52x2J0x15,04

6115x](M(4)5.8x10^J1000-21旷0+1044+2X『—1.巧耳ID』十J｛+埠kIJSxJtPl丿2.000'(6)pH=12,68,#；H1|2-甲，乙2人测定同一样胡中某成井的百分省呈？&得1组数据如下1甲:20,婕，24k55,2ft,5S,2fl.60,20.S3,20,和(晞)：乙=2GtUt20.64,20.56T20.70,20.38,20.52(%),计寡各组載据的平均值.平均惘差、相时平均偏差、标准倨差及相对标准偏差，并说明甲、乙空人分折结果曲耦雷度有无显著性差异(勢％亘信度)匸玉用邻苯二甲酸氢钾和草酸2种基准物质标定某氢氧化钠溶液的浓度.测定縉果如下=用邻苯二甲酸氧邨折定戎1009A100L.0-1010,0-1013.0.1014(mcl/L)用草酸标定:<>.10161013A1015,0.1017(i™17L)当置信座为站嗚时'用这Z种基唯物标定氢軍化钠溶瞅浓度的糯密度和平均值是否存在显著性羞异？采用2种方槎对同…批疑芳舟辔片中隐丹鑒削测定结果如下：用TLC法测得结果(遍片)；6S.7M2^I,68-4用HFLC袪测得结果(加片)：69.驚詆「了01,佩9,70.0已知2种方法的楕密度无显箸性差异•同能否用TM法代替HPLC法？求出HPLC送平均值的置信区间｛發信度?5%)c5-采用一新建的GC法测定同一fitAft丸中廳弃銅會重。用标准试样(已知時香醒的标椎值为0.刃0%〕对此新方法进行检紫D6定结果为(%｝：0.307,0.298.0-沁◎加IM2R0.邸、试对此新方袪作出评价“在用氧丁二烯氯比生产二氯丁二烯时■产甜中总有少吐前三氯「二席杂质存札分析表明，杂质的平均含量为L60%c改聽反应条件註行试生严.毎$小时取样1次庶取&次,测定結栗分别划1.46略上彌丄37喙丄？1%JRJ40%o问:改变反应条件后，产品中杂质含屋与改变肋相比，有明显差别吗心"出｝?工用化学祛与高效液相色谐杀［HFIQ测定同復方乙酰水扬馥“阻)片剂中乙酰水杨S?■测得的标示蚩含时如下：HPIJC耘：9Z2%、9&1%.99.9%.99.3%、町,2呢及9&】嵋"匕学怯洱7冷％.97-7%,9S.l%^.7%及9?・3怖“问：①数据中有无可餐值?②2种方法分析结果的稱密度与平均值是否存在显著性差别？③在该顼分析中HPLC法可晉替代忧学送？&用HPLC分析某复方制刑中氟原战*其测定也衣，其平均值斤=^74^,5,配□.56%o试求览信水平分别为9予灭利99孫时平均值的置馆区间"?采用某种新方癢测定基摩明矶中的氧牝铅，得到下列g个分柘結果（畀）；74,10,77,10.77110.77,10.81,10.82f10-73,10.86,]Q见已知明矶中氧化铝的标稚值为10."%，问：采用新方法后是否弓I人系貌逞差（F-95^）?某化验童测定标样中的00須如下结果：丘詔0淸理，・IL的低』二队标样中3的标腿值是血昨％■间:此操作是否有系统误差⑴-95%）?某分析人员用基准卿苯一甲酸氢钟标定髙氮IS标唯洛液浓度，得到下列貓果；0.1034A1060.01032A1029A1018<mol/L）c问*①用Q检验法判斯数据中艮習有需要舍弃曲可疑宦（F二90轴）？②高氯酸标准幡橄浓度为塞堕？③卄算平均值在95%置信度时的置信恆间512.某HC1常液诲度为（2.8±0.1）xlO^ol/L,按偶然误養儒通规则计算解液的P比11用硫基乙酸隆进行亚铁离子的分光光度法厕定f隹波氐60弘m测总样品溶離的除光度⑷,所得数摒如下:jt（pleFc/iOOml｝：01020M>4050y（4=1^/r）:aOOQ0.0350.0610.0S30.1090.133试康/IM光度锻度“吆）的回归方程式:②相关系数;③A=0.050时，试释溶蔽屮亚铁离子的浓度。参考答案（-）问答题（略｝（二）填空题'I.4；32■冲中集中档势鬧散程度3.系瓠幅然4」t0L02；205.相对嵐值*均匀性i稳定性6.方向債大小;輩昆性i加栈正值;增加平屿测定眞数7-消除系统谋差8.布9产包括在lOMJO”阳之囘的把程有巧囑10.系统匚组成16.方筆于;精書度忆双侧;单恻13.可礎数据的取舍（Q检验或G检验）;精密度准脸（F检验h准确度检验U楡验〉（三）选择題1.C2.fi左BC4.AB5.BL>6,B7,€8,D9.BID.B112.A13.C14.C15.B[四1判祈輔Ly工乂王址4,w5.y6,x7.xS.y9./1Qx（五》计算题1.(1)1.2x10'(2)218.5(3)0.223(4)5.8x106(5)3,4K10"1(6)2r1斗】(T门nwl/L£甲:20.84,0.037,0.]«%0046022%；乙；2054,0.093^45%Q12Q刊飾心FN■儿查表需凡慎"二5-05JPF>样臥故甲、乙2人分析结果的特密度有显著性差异"3.I乩的.即柿.故2种方医的精邂度无區著性差异詐=224,即E<耐町，故2种方法的均值无显著性差异口4.卩"娥査表得抵附赳餡5,即丄>切耐，故2种方法间存在显著性差异，即TLC压弓I人了系统误差.故不能用TLC法代替HPLC法;②HPLC陲平均值的建信区同（置信度站滋）：鉞7±0.42（^片人5-¥=4.52’査表得g竝玖即"备心，说明新方袪测能给栗与标椎试样的标權值有显善性差异'可能存在乘班误差o①无显蒼差別J=17d①无可叢值:②F=4.l5+“16皆小于口“.05时的临界値,说明2种方誉的精密度与平均値均不存在显若性差别电③HPLC法可旦替代化学医QP=9S%2.74±0.59；P=99%'2.74±092a生F=1.羽占皿冃三£3】，由于f<心叭‘说明测定平均值与标准值间不存在显著差异，即采用新方法后未引人系统误差」10.^=3.92,由于2皿叫*说明平均憤与栃准值崗有显著差异，此操作存在系统谋热IL=0.57〉Q。"故可羅值0,1060应會去：②FD.JOMmoVLj③p二0.10M±2.78m-=0.103010.0009pH=-)g[IK]=-lE[(2.8±a1)x10^1=2.553±0.015由于**—*®±0.036為=2,553x(±0.036)=t0-C92R2,8x10」所以pH-2.55±0.09©4=0.0101-0.OOWc；②血9997卡③M2^/100mi第三章、滴定分析法概论问答题L琳释威下术说:禰逗分析法、滴世标庵幫液、化学i电点淄定鍔点俩定误差i指示剤■.基淮物质。二用广滴定分析的化学反应必须符台哪些跻件？基醉物质必期具备哪些疑件？•件么楚滴定曲线，滴定RI］线有欄特点？£丹么是突跃范閑？什么绘指示制变色范罔？物质的策的法定单位是什么？辆质的冷菠度单位又是什么F氐滴定度的我示方法卩"的含罠是什么？7,卜阖物质中哪些不町便用11接法配制标椎常液?为卄么？NaOHJ1C1已现曲也偽xKMnQ^AgNO,占£1占旳爲QK.基难试剂①⑷兀/人吃眄。因保存不当而部分％化;②N如Cg因啞潮带有少童术分口用①标定NaOH溶液或用②标宦溶液燃度时，结黑是值低还足偏高？用此血UH（HO＞溶液测遣抿冇机戡（有机絨）的摩尔质蚩时.结果個低还是偏高亍鱼用标定HCI潘潢时’下列俏况会对H口的诫度产生何种貶响〔漏高，偏低*无參响)？(1)滴定速度太快，附在瀟定管蟹上的HC1来不及底下来就读取滴生体积“(1)称取时「冥际质竜为0.12戏斗记录时误记为0,I248gc(3)在ftHCl标准溶液倒入滴崖管之前"没有用HC1溶液陈洗滴定僧。(4)便用的申含有少址的hkHCOglfi-写出下列各体系的质子条件式。(WHJH2PO4+HCOOH(^)C3)N^OHCcJ+NHN®)HAe(C|)+NaAc(c1)HCNCcJIL写出①％山也,②M溝％水带版的电荷平衡式口d写出CniOL/LZn2[Fe(CM)J*^液的质盘:平衡式©(二】填空题TOC\o"1-5"\h\zL巳知磷繽的P札i二=7-21,pARi=1Z66,制确酸按涪液的E[・60则按浓度大小顺序.落液中2种隻要存亦型怵为：>EBTA的%……卩气分别为0l9t1.-6,2.0,2,67,6.16.10+26准pH2,67-&怡的溶灌甲’曳主要存在形式是O某二元酸｛比」釣的pg=4.1?,PKti=5.57,在pH4D时川乜人的分布系数&为C加人滴定剂后不能立關定扯完战的滴定反应可采用雄行滴定口负用同一KMnO.标韭藩癥分别滴定等障积的FeSO4和也削溶液’消耗^MnO.掠准陪液体积相等■則F£0,和尽溶彼浓度关系为°6.某弱隆ihA的p/t^=2.0,PXS=5.Ot当丨H5A]=F]时.陪酸的pH足o工tm附L的Ag(NH3)J整液的质量平衡式是.竄WO-lOOCnwl/l.的日□滴定dlOaaRi.L/LNH，J[/X化孝计呈点时的质子韻件式是0«三丨选择题i湎進反应IT*fcB=eC4JD达if塑点时・T的物质的眞与B的物质的斌的扼系尼1)0扎l：l氐t：bC.b"T1不确定棊弱战H』的分宿系数与()有天.A.%RKtC溶龍的pHD,醴总cm^l/L的忡牡SO*祸甑的质量平斯式是(人A.[SOj-]=r.B.[Na*]=ct.|NafI=2<r1)・「Sfl；T讥JISO；]^[HaSQ,]=c

4一某二元酸叫氏的民pH控制在（儿0=4.2.4一某二元酸叫氏的民pH控制在（儿A.小于1.2B1.2-4.2U大于1.2D.大于52在衢定好析中，关于満宦突慣趙囿的叙述不正确的是（）°扣襁滴定物的谊度越高■突跃范削越大R衢定反威的平衡當数越大，突跃抵围越大C宪罠范鬧越大，簡定越准确n描示利的变色范围越大,突跃范围議大6-I「岫的滴定剂T与b泅胡的被测物B完全反应的点是（）扎化学计蚩点n扎化学计蚩点nr/nb=t/br満定%）（）o人与ApX有关£凡越大■俣塞越小B-滴定弊点D.T与丑的质址和導区是相对误茎卩组分的敢度越大'谋差越大»■定M:分析中的基准物质書意是（）D九纯物质吐标准物质匚组成恒宦的物隔厲纯度高、组曲恒定、性质穗定且摩尔匪虽魏大的物质TOC\o"1-5"\h\z强矗滴定强抵时、战和陵的诳厦均增大10倍，则滴定突跃范国将（）0丄不变庄塢±0.5>pH单位C.增大I个pH单位D.增大2个pH单侍（四】判斷题1-分布系数是構平衡体系申落质某种型体的平衡浓度占总耀度的分数。（〕H参衣水准通常不出现在质子条件式中口（>二滴定分析雯求反应物的嚴尔质就较大&（）桑指示制的变啊范尉越寛滴宦溟差越小。（}5滴定鹰抵^皿血OK鹑細尙，具含义为1mlftFP溶液相当于CLOffiS牝岳乞叽（五）计算题卄算配制下列灌被需常质前质（1）0.1000mdl/LNa2COj标椎洛懑5Mml（2）0,1000moL/L邻苯二甲醯氢钾标粧瞬舐100^1{3）0.&200inol7L乱5（\扮;龍溶議300ml徉）0.0100ml/L锌标准落港250ml配制^JS*2.0niol/Lf列物质溶液各5.0X!0丄前,应各JR其耀瞎液多少毫升勺①诫氮水（密度p=m/V=0.89kK/L,含NHR9嗚k②冰醋酸（P二HAdUO%）尸二1S4^L^HjSO^b%）。应在SOT.0ml0.08000mi>l/J.NaOH陪液中抑人多少毫升0*5000moVL的NaOH潘港，才能便最后得到前济殻浓度为0.20（X）n»l/L?0.2500首不盹的CaSJ*诩芹叩小肓匸轨測疋的詛才°网八QWRUuawnoiZLHC1溶解+養沸除去口）"用0-2450n»l/LNdJH溶液返滴过扯的醪、消耗氐如口试计算试样中CaCO,的含甜召将62000咅纯330,溶于HG中得到CaCl3的标准藩蔽，然后煮騁溶液除去在屋瓶中鄭释至2504in匚取出25.00mlCaCl2常谨，调节至pH10.00,熬后用EDTA滴定.消耗EDTA21.62mlJt算EDTA潛液的浓J®,£称取星椎蜒K1Q（X欝20劭洛于鉴。岫畐範中，稀释至刻度，瓏取詰皿1子锥形頼中•加醛反过誠的K1,析出的13用血1禺6液滴定，消耗加一山川,求N巳禺®溶液的诲度f^214,00）07.银-亀配合物的I禎l和】話分别为3.40和工40,某溶鞭中％.sO.Olmol/L.游离氮采疫［NH、！=0.（KthoVL.求该溶液中施［NRJ；的推度。氐HjAsO4的pgg、州牛分别垢匕25-0J1.S,pH7.0时.4种型悴的分布系数各是爭少？第四章、酸碱滴定法（一）问答题i.用菲木腋碱漓定法圏定下列试样,.应选禅何种旃剂、揩示剂'标战辭液常（O誡酸钠江冇苯即酸;【为潢胺喘喘：（心拘靈取钠签指出下列溶剂中何者为质子溶剂？何考为无屬子瀋剤了若为囲子磐剂’总桂性賂剤还是诫性溶利？若为无质P溶訓，层偶摭亲质子陪剂还足惰性溶拥？（1）冰醋酸江町二氧穴环■〔巧乙—Mt（4）甲基异丁酮江5〉苯［询）水訂“乙fS:（8）异丙酯氛9）丙哺：门0）丁胺.；・对11CJO4的混合水稱腳能否进行区井洒定？为什么？在何种溶剂申能对上述各感进冇区介慵定？4-若要对耒酚円k冰杨酸.hcio4进行区分滴定，应选用何种潜剂、滴定秋y乙肺和二甲亚靦有着相同数呈级的介电常数.出1利HNOj乙特中绘弱黴但在二甲亚航中晶蛊酸°二甲亚碘与乙睛相比是较剧的确述堤絞强的碱？&如用非水滴定法测定下列物质，试填写下表1样品标准霜雜指示后~郸苯二甲醴直郎HO《、CHOCiaHhON*HCl（盐住麻黄碱〕

（二]填空题1.酸礦指示剂的变色范围丈釣整个pH单位•变色范围与pK帕的关系TOC\o"1-5"\h\z是“2黒酸碱指示剂的pK（lln=8.1T兹指示剂的理论变色范围为。HHQ标唯瀋械滴定NH?^H2O时*分别以甲薙橙和酚St作指示剂，消耗体积分别wf和％表示.讣与Vw的关系是<已期的P-^n=2.16,p&=：7.21’pK.=12.32°若用Q「lOmvVL的IT3-HCI帝潘滴定①】（hW/L的r%PO』溶酒，則滴定到第二个优学计量点时体系的pH=C工已知iWN-1hn=40.（X）g/molo0.60g/LMaOH溶液的pH=*H已知.WHHih=6301^/mola0.20f/LHNO3溶液的pH=.7.卩札=5.0的一元酸11A,用1W）H醉潅滴定至一半时，瀋液pH约。卑酸碱滴定曲线描述了滴定过程中幣液卩H变化的规律性'濟定突跌的大小峙和有关。9有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚戟聲点时消耗酸的体积为X;继以甲甚粧为4S示剂时又消耗酸的体积为叫“当叫=hnt.组成为:当叫<V3TOC\o"1-5"\h\z时,组成为□枸樽酸的离解常数分别为pk；=3.14,p\=4.77fpKtj=fi.39,如用0.ImoPLNaOH滴定同浓度的掏陳酸谱箴】旖定曲线上有几牛突耿。（三）选择麺L某弱酸HA的人=l.Oxi&'Vl.Omol/L的该酸水溶液的pH%（儿A30H.25C1.5D.6.0>草腐破旷（0ImM/L）,武HR的瓦鼻1.010：该水洛液的F口为（K3.的是（4,5.A.3.0EJ,5.3.的是（4,5.A.3.0EJ,5.0C.0D.11.0用纯水将下列涪液稀肆10倍时"①其中pH变化最小的是(人②变化最大)0A.NH^HjO^Stl.Omol/L)B.HAc溶vSCl.OrncPL)C.HEI溶液(1.Dmnl/L)D.HAc(1.Qnml/L)+NaAe(1.OmoL/L)锻度均为広MmtWL的N且H土PO/pHJ与N眄则()°pH,<囲PHtpPHiA,pH]>pH?（:-pH|=p%选择石示剂时可肛不考虑（A.指示剖梢对分子质扭的大小C指示刑的爛色銮化D.B.IX措示利的变色范围滴定突跃范圉儿儿5-76.某酸礙指示刑的%=Ix1^+威理论变包范禺星pH{6.A,4-5B.5^6?臬弱酸型指示剂在pH4.5的暦液中呈现蓝色.住PH6.5的溶液中呈现黄色，此掘示刑的風解常数约为（）。A.3.2xID_SB,3.2x10'1C.3.2x10*D.12x10~"

8.用IWH［瑙液（CHmoia）摘定同蔽度的甲酸（瓦=1.S*10^》溶液,应选用的措示剂是（儿A.百里酚蓝（p心=1.65）K甲基檯{p^ln=3.45）C中性红(PKla=74)艮下列物质〈均为0.不能用强誠标准藩灌直接滴定的是］h一氯醋战（=L4X10-3}邻苯二甲酸誥即（兀=11x!0-L）C苯輸（K.-k.3X10-Iv〕阻C!（K叫二L8x10*）TOC\o"1-5"\h\z10.下列呦顏均为0.】诚VX）,不陡用强战标准陪液宜按滴定的是］K儿NaCN{&=氐2乂IOW）ITNaAc（=1.7x1。"）HGOONafK,=I,8夫10'4）D,ClI.N比（Kt=2.3xW11）1J,某25.OOmU0.lOOOnwl/LHCl标准谨滴定至酚酿变色"消耗20.00ml,再加人甲基橙指示捌后堆绩滴定至蔭色.又消耗了氐50mL此碱的组成是］）oh、NaOHB・NaaH+NaiCOH匚NflUCOj+^CO3D.NwjCOj用Ml涪锻滴楚某蔽液田戢2份碱蔽，一份U甲基卷为摘示剂「消耗HCI体稅为V」列一粉以酚臥为指示剂，消耗HG休积为％°若叽二性，则该就液为］九扎1%催啓RNaHCO,CrCWJHD,NaOHNa^CO,测定E1U与比POq握合溶粧中答组分的诫度，取2份此试液tS^25mlt*别用MaOH（0.2500mol/lJ标濮液滴定•第一份用甲延红为指示剂，消耗NWH标准液3O.-M）mI7第二梢用百里册肚为播示剂，消耗N如H标淮淮40制剧.溶液中川;I与的浓度关系是（儿J4.NaOH落液的标签浓度为OJOOTuiol/J谏溶液在枚賈中吸枚了空宅中的伫Q.现以酚臥为捲示揃.用HClfe准落液标定.其标论结星比标签池度〔）.B.低D-B.低站.F列滴定的樂處谋蔓为正值的是{儿A.NaOH定HC1,用甲基擅为指示制HHCJ滴ShaOH,用5&猷为tS示剤C.議惴法测阳坊时，用HC1吸收N以NnOH榇睢潼返滴迄pHT.OD-NaOHffi定H’PO*至pHS.S时（第训址点）16.用已向敢度的M0H簡走相同池度的不同圳餓时，若弱酸的瓦.壇大、则（）D扎消耗的1^0日越缶B滴足突斷越大C.斶定究跃越小D指示剂礙色变化越不明显17在下列何种涪剂中醋咸、苯甲酸*盐醱及髙氯酸的歆强度都相同A.纯水B.诫硫酸C液豔D.甲基异丁觀TOC\o"1-5"\h\z1氏下列样品不摆用冰醋職谒氯戢弹系満定的是（）九苯酚乩水杨嚴钠C.碳胺毗嚨D.邻翠二甲酸數钾当HQ溶于液氨时•溶版屮的晨强酸是（）扎H30*B.NH^C.NH；D.NH；尸列对苯甲酸说法不iE确的是（）A.苯甲感在水溶液中斂性较弱B-苯甲酸在乙二般中可提髙酸性冰酵酸可用于苯甲議的非水腹襦宦的溶利在水溶液中不能用NMHI滴定苯甲駐（四）判斷题TOC\o"1-5"\h\z1.酸碱指示捌的选择原则是指示刑变色祖围与化学计蜃点完全符合。（）2HCI可以滴定《H砂而不能直接滴定NaAco（）工标定Na0H标准溶液时所用的基准物邻苯二甲馥氧钾未经干燥，可使标定结樂倨低八>强酿弼碱滴定突跃的大小与酸嘛溶液的浓度有关力（）S用NaDH満定（札]=9x10-\Ki2=L0x10_H）时，可岀现两个突跃：.>（）6,J|]0.lirol/LNaOH分别滴定同浓度的弱酸ACp/C.二4.0）与弱醸B（p瓦=34）,滴定的f-H突阪范围是弱酸A比弱酸B大。（}工当落剂的自翅常数卩«值麓大.滴定突跃范围越小■滴宦终点越不敏锐©（>«极性弱的溶刑，捷介电常数大，辭质在这解落捌中易离解*趕规麒舗性越强舟4）9附議、苯甲厳!、盐酸、髙氯酸在液氮、乙二胺、毗噬中的表观酸度相同柑（）10-有机破的氢卤槪盐的非水滴定时,通當加人罰酸汞的冰醋酸溶灌，以排除氢卤酸滴定的干扰D（）（五）计尊题I-称取一元弱SDOO黑溶于水后\以0.lOOOmoL/LN通H榕懑滴症至终点"消耗24.60ml■当加人NaOH洛液IQ.00ml时*溶懑的pH=4,冗，廿算HA的摩尔质MK.值。2,称取NaHCOj和的混合物。33&Og，用适量水溶解•以甲基輕为揩示刑，用】1CL（O.1500mol/L）滴定至终点时，消耗35.OOtnU计算：①如以韵猷为指示利.用上述HC1滴泄至终点时,需泊耗事少ml?②NaHCOs在混舎试样中的百分含童为多少？M用010Qmol/LNBOH滴定OlOOmpl/LHAc至pH9•叫计算终点课差T£%0称取未知酸HA（M=S2.0ft）试样L600斗溶解稲释60.00mlg用0.2500iDol/LNE11作电位滴定◎已知中和「半时+诸液pH^100;中和到计量点时.pH二負00,计算HA的百分含莹。乞称取0.700QSUC03荃准物质，用50.00mlHCl溶解，加热除去过量的1［口用NaDtl标唯溶液返滴定*消耗了丘価曲，并测得.的/亡阴二090KL计算*IWM3和忙EKM&若用HClJ®{0,02nloUL）滴定KQH液（0.2吨1/1」）21100加昇试计算计駐点前*1呢，化学计彊点屋化学汁量点后61璇时淸蔽的p3Hc可采用何种指示剂？7-某城二元酸心心00已用N液（A3O3DmDl/L^S.OOnl落解，剩余的N.OH溶液，用HC1液gnSOiW/L*00ml冋滴。计算此魏的摩尔质虽°乳有T-业硼砂1.000.用1ICL^（0.lOOOmol/L）定至甲基橙为终点肘用左^OOml,分别if算下列组分的百分含量t①N%比①・10H’O；②⑷角6；③肌殳称収硼黴及硼秒◎创盹，用①IQWn^L/LH心滴定，以甲基红为指示剂席耗HO20.00ml：再加甘睥脾，战酚麒为指示剂’用6却00nwl/LNqOH滴定曲酸，消雜30,Wmhtf-算硼酸及轴砂的百分含屋。（肿昨=3&L37,JtfWffi^61.83）称取N旳CO】和K.CO.的混合W0.1807Pj溶解后味甲基整为指示刑，用0.I000mol/1,HI：I标准醉液滴定，用去计算混合物中NazCOn和的百分含血（札心=106.0,M幻仙二13S.2）】］一用0.50niOl/L的1忙1溶液滴定同浓址的JVH.时,若采用pH7变色的指示做则在猜定至輕点时,剩余的N込的百分率为塞少？12-某试样中仅含NaOH和N%CO“称取d3720队以酚飙为指示亂荫耗0.1500mOl/LffCJ标准希液40.OOniJ（VL）h计算:①继续湎定至甲皐橙变色时还絢】【◎标准馆蔽多少曲（勺）？②试样中NaOti和陆丐6各自的百分含肚口（林妣二40.（Wt叫軽晒=1憾0）13.称取尿素［CfXNH’h］试样0.3000g,采用凯氏定塑法側定试荐中含頃童。舟蒸憎出来的軌收集于悔和葡酸洛液申，加入澳甲酚绿和甲基虹混合猶示刑,以0.2000iml/UJO瀋液滴定至擋示利愛邑为终点，消耗乳碱儿计算试禅中尿素的百分含址门（赫税：=60.05》佩计算F列水溶飯和乙諄洛液的pH（醋酸在无水乙醇屮的离解常数为5,6x1。小・兀"訓艸=8x］&™）q（1）0.OSOOmol/l-HAc洛液（2）0.OSOOmol/LHAc薛液—OOSOOmol/LNaAc醉液□）（105D0fB（i.L/LM&A冬常潅1》叶菇被及1-疑基p-螯酸的固体混合试样D.1402臥溶于5Qml甲荼异丁罰中，用01丹OmoL/L氢氧化四丁基敎的无水异丙醇陪液进行电位ffi^u所得滴宦曲缄上有2于明显的绻点丫第一平在加人浦定剂3.58ml处，第二牛是在加入滴铤则5.I9ml处&求w棊醸及1•轻基七•離酸住固体试禅中的百分含鈕。=172.0,灶1灵4彌！*】8&0）16.高瓠酸冰醋酸溶液在3+弋时折定的蔽度为0,1086niPl/L,试汁算此溶液在犯兀的抵度q17-已知水的离『积常数丘=10：乙醇的ID"，求：①城术的pH和乙醪的pGH.CH,；②aOlOOmal/LHC104的水溶液和乙酵溶液的卩儿叫巳0也及pOH、pC.H.OfOSHClO,全部离解匚分析化学学习指导与习题集（第二版）分析化学学习指导与习题集（第二版）人民卫生出版社分析化学学习指导与习题集（第二版）分析化学学习指导与习题集（第二版）人民卫生出版社温新潮温新潮09药学温新潮温新潮09药学C-J问答题(略)(-1填空题t.2；pH=pAHln±12.工1“虫13.片>rw4.<*.725.12.186”2,507工0乳溶灌浓度；鹑解常散Nttjg调衛P0"N%HP0*也！个{三1选择题L■(:2D3.①D,②C4rH5A氐f7.C8.D9.C.I)IQ趴仁11.It12.C13.C14.R15.CJ)16R17.C18.AC20.CJ)判新题Lx2xy3.x4.</5」x氐x7.x&x9■/10.y计算題325.2^mnljJts=2.2-xII)■■'2.11.-07inl；47.W%3,(J.044%4.5125^fl.3573md/L；0.3966mol/Lt.9*7,升阁亀或甲基红7.11£.78.①93一44%；34^-③I"気猗9.20,57^；6146%10.68.06^；3L93%11.0.56%®l3^3ml；®43.Ol%,56,99%13,75,06^14.{1)3.02,5.78；®4.74J0.25：③艮14.03B口•撰酸4九却临；1-軽基乜亠蔡横琨餉％16.0.1079mol/LI工①7・00®$蓟②2・00,I2.(M200M.(K>第五章、配位滴定法（一丨问答题L盘殻配位刑与苴金属离子配合物的特恵是什么？込何谓配合物的稳定帮啟、离解常数和累积稳定常数？它们之间有啊关条?久何谓副反应利副反应系数？何斜条件稳是常数孑它和副反应篷数之间有何关系y配位滴定的突底范围爻哪些因素匪响？女11何影响？氐何萌佥届描示剂"何谓指示剂的封闭现象乍怎祥消除封闭？7-金雌示剂的作用悼:理呆什么？金属擋示剂应具务哪些时a.什幺矗皿呻Mm溟基公式？据此公式可看出经虎误墓与哪些因索有关？9实现唯确滴运的主要条件是什么？混合离子分歩商定的塞件是什么？]＜）.确定滴定晨高酸度和最低酸度的根摇是什么？H-配位滴楚法中缓冲懈槪的作用是什么？12一常用的俺蔽I扰咼子的方法有哪些¥如河选择合适的掩厳利？标定EDTA珞液當用的基准物果什么？】眠在何种情况卜可采用直接滴定迭1在何种情况下需用追滴定法了15-配惟滴定中胃换滴定的方式有哪儿种？各举一例说明，16.为什么常在PAN指示剂中加人5Y?1、氨羧配位剂与金属离子配合物的特点是什么呢？氨羧配位剂是一类以氨基二乙酸为基体的配位剂。它的分子中含有氨氮和羧氧配位原子。前者易与Co、Ni、Zn、Cu、Hg等金属离子配位，后者则几乎与所有高价金属离子配位此氨羧配協兼有两者的配位能力,几乎能与所有金属离子配立。ET是氨羧配位剂中应用最多的一种T与金属离子形成多基配位体的配合物又称螯合物。在一殳情况下，配位比都是：1。ET与金属离子形成的螯合物立体结构中具有多个五元环定性高。另外，此类配位反应速度快，生成的配合物水溶性大，大多数金属离子与的配合物为无色，便于用指示剂确定终点，这些都给配位滴定提供了有利条件。3、何谓副反应系数？何谓条件稳定常数？他们之间有何关系？将被测离子M与滴定剂Y之间的反应作为主反应，其他伴随的副反应对主反应影响的程度为副反应系数（如酸效应系数、配位效应系数、共存离子效应系数等）牛稳定常数为在一定条件将各种副反应对金属离子EA配合物的影响同时考虑时，配合物的实际稳定常数，它表示了在一定条件下有副反应发生时主反应进行的程-8。5-9a）4、影响配位滴定突跃范围的因素是什么？配位滴定的滴定突跃大小取决于两个因素：一个是条件稳定常数'另一个是被测定金属离子的浓度。在度定的条下KMY'越突也大在MY'一定的条件下，金属离子的浓度越低，滴定曲线的起点越高，滴定突跃则随之减小。5、金属指示剂的作用原理是什么？它应具备哪些条件？作用原理：金属指示剂是一种有机染料，它与被测定金属离子发生配位反成一种形与染料本身颜色不同的配合物。例如常用指示齐U铬黑T）在pH7~1（的溶液中呈蓝色，而与其金属离子的配合物呈红色。若以E滴定Mg2+,用EBT作指示剂。滴定开始时溶液中有大量魏2+,部分的Mg2+与EBT配合，呈现Mgln-的红色随着ET的加入，ET逐渐与Mg2+配合在化学计量点附近Mg2+浓度降得很快加入的ET进而夺取Mgln-配合物中的!g2+使EBT游离出来，呈现指示剂Hin2-的蓝色，表示到底滴定终点具备条件:①与金属离子生成的配合物颜色与指示剂本身的颜色有明显区别。②金属指示剂与金属配合物的稳定性与金属HT配合物的稳定性低。这样ET才能夺取Min中的M，使指示剂游离出来而变色。6、何谓指示剂的封闭现象？怎样消除封闭？某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过ET不能从Mln中将金属离子夺出，因而在化学计量点时指示剂也不变色或变色不敏锐，使终点推迟。这种现象称为指示剂的封闭现象。若被测物质产生封闭为永久封闭需更换指示剂若干扰离子产生封闭，可加入掩蔽剂消除干扰。8、在有共存离子时，如何控制合适的酸度范围以提高选择性？若控制酸度仍不能达到目的，还能米取什么措施？可采用掩蔽法，降低溶液中溶液中游离的农度。9、配位滴定中常用的掩蔽方法有哪些？各适用于哪些情况？根据掩蔽反应的类型可以分为配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法10、配位滴定中常用的滴定方式有哪些？各适用于哪些情况？直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。P101

（=1填空题].配位滴定屮.常用EDTA柞标准常液.是凶为EDTA可与金膺离于形成具有爹个尤环的立体结构’稳定性高七在■般精况下，这些配位化合物的配位比都TOC\o"1-5"\h\z是U2心■是指金属离子与E1JTA配舍恻在一疋下的德定常数，此值越•配會物越稳宦.3.BCfYW定巾的条件稳定常数KG睫指在有存在吋金属离鬥jEDTA配合物的鶴建常敢.拭討数表达式是04rINtDTA畔确滴定某-金届离子M（若％=O-Oliml/L）.£符合的条件丛I环斛亠...°FirTA与金属离子配合物的檢定ft受巔效应.效应，辅助配位效应和效应等外界条件影响“6-亦EJ3TA配位稠定中■為f慢滴宦宪跃增大•“股讲冲11应较大。但也不能太大「还需要同时考虑到待测金属离子的和作用°所以宦配傥滴定中要有亠令合适的pH范甬，：TOC\o"1-5"\h\zf-金屈指示剂能崔示滴定过程中金風藹子浓度的变化愴呪.用由于前濒色H的嫌色有明显的不同。也作为金属指示剂，其Mh的唸足性应比MY的稳左性低，般要求oEDTN配位滴定中，选用指示剂的ApMjB+终点误菱愈’为消除指亦制的封闭现象.可加A.使封闭离子不能再与指不刑配皈（ai选择嚨B.阿|H」值随落液酸度增髙而增大n以丫艸值B.阿|H」值随落液酸度增髙而增大n以丫艸值随pH的増大而增丈A-s冋值随pH的壊大而増大G如u值随陪液酸度埴高而减小2-花配位滴定时彳使用®JRT作指示剂、其溶液的酸度掘用（：）来调节•分析化学学习指导与习题集（第二版）分析化学学习指导与习题集（第二版）人民卫生出版社分析化学学习指导与习题集（第二版）分析化学学习指导与习题集（第二版）人民卫生出版社温新潮温新潮09药学温新潮温新潮09药学趾硝酸B盐酸C.醋酸-冊盛柄缓沖鞍D+氨•氯化風缓冲液在W.Mg3*共存时•可不加掩蔽剂用EDTA滴定（:广的pH鼎件馭）..■SPH5B.pHIOC.pHI2D,pH2使用铅黑T拒示剂合适的pH范圉是（儿5JB.1=C.7-]0R,10-12TOC\o"1-5"\h\zELTA为滴定剖.以诺黑T为指示剂*不会出现封闭现象的离子是（）o扎氏"氐AL14CC严I>-MfiJ*6-一徵情况下’EDTA与金属离子形成的配僅化合■物的配位比是（K趾1：】B.2：I€.13ILV2审盘药物的测定常应用配位滴定法+做法是加入过金的EDTA,加热基佛片刻后,再用标推锌濬液滴定.该法的滴定方戏是（）OA.直接滴定迭8-置换滴定法€,返滴定法D.间接濟定法£.已5HEDTA的离解常数分别为]0"二]0小、1（）4」0_"』07“和10小"则柱nFL2.67-6.1&的溶藏中」"仇最主要的存在形式是（）口扎H扎H3Y-艮H<Y"吳％I」i表示（）a扎M与L没有副反应CIM的副反应较小CHYJ*11Y4-曲忸与L的副反应相当严重[M]=[L]指出下列叙述中错溟的结论（指出下列叙述中错溟的结论（）。扎酸效应使配合物的稳定性降低出轻基配位效应楼配合物的稳定性降低辅助配位效应使配合物的稳定性降低各种副反应均使配合物的稳定性降低pHIO.0时卫0,Olfrnrol/LEDTA溶液滴定出Q】SW计的溶液两份点中一你容液甲含有広如点L游离NH徉另一帥常液中含有（X2moL/L游离在上述两种情况下.对pZn的叙述，下列儿种说怯正确的是（）5加人EDTFA开始滴定时pZir相等滴宦至一半时pZri相等摘定至化学计冒点时跖相習上述说法都不正确KI3TA滴定金属覷子，准確滴定（7Tu（k]%）的条件是（配I护Hv弓召B・I諾舖M冇C.岫cK“tM6D・1孕屁ft芳BIX用EDTA定滴£0価严时.可用下列掩般剂掩蔽加气）0汕K£N或抗坏血战B-乙酰丙削或三乙醇胺C.三乙孵胺或KCND.乙酰丙雨或抗坏血嚴M用EPTAjfi液连续満定险卄丄"时’可在下列韻件下进行（儿扎pH2时滴定AJ1+,PH4时滴定FPli.pHl时滴定时滴宦A1*（1pH2时胡淀FeJ'tpH4时ig滴定AT+"pH2时滴定加+1PH4时同接法测A严｛四］判断题TOC\o"1-5"\h\z在配位滴竝中価丁霭是常飢所成不随滴定条件的改銮丽收变炳（）EDTA配合物的卷定件和其两发有关’威度越先—配合物越稳宦匚（>王刚反应的存在影响EDTA与佥屈离子配位的主反应.无论廻反应物还是产物握牛團反应.都足不利干主反应的。（）從配位滴运中*乘件稳定常数越人,滴宦突啧范围越<）L1EBT为指小剂时,适宜的截度JE围是pH6JJL齢因为在此范用内可消除封斶為子的「扰，（）氐呢位滴定的弊点逮差'?曲*有英川严】金属离产的浓度无其八>化不琴虑卜扰鹤子的的樓卜」萬「滴左的亠最低栽度“可由M肉子的水解醱度朋定•（）8.隹冇共存高子时•诃通过调fltttlfcifli加人掩蔽剂的方法来实现选择性滴企：（）9-利用辻換滴定用他进i■谜择性滴总述可用来改善梧示剂终点的戢锐也｛｝10.对金属指示剂阿言怖和M的酸或碱式的电离常数愈大怂点泯差愈大‘（）（五）计算融I-^0,050（m>l/1.的AJn濬液屮T加人MF固体’使溶液中游薦厂淞度为0.lOmol/L.讣算榊的副反应系数5巧:这时胡液中［Al3t］JA1F3+］,［A1F；］、［仲］JAIF.］JAIF］-］为券少?2.称眼0.10□丹纯匚上叫，溶解后，用虽瓶配城前陪SL吸取2玉00讪，在1川和2时*用钙描示剤摘示塑点*用EDTA标准榕液滴定，用去祖QOnil.试汁算：①EDTA溶液的浓愤（iml/L）：②EDTA对ZnOJXO.的満定度3-MZ100ml水样■用竄性缓冲液涸节至匸旧10*以需黑T如滞示制.用EDTA标椎液（O,0OB826™4/L）jfi定至缪点,共消耗12.5呂凶，计算氷的总礎度（含CnCOT【入如果将上述水样再班100曲・用N^OH调作pHlt.気知人钙指示剂.用上述EDTA标峯液満定至绻点，消桂30.11问昇试分別求出水样中匚占和M亡的氐4」称取葡菊轉酸钙试样05500gtffiffi后°在pHiO的趙性缓冲液中用EHTA備运+fflSJT为橹示剂.消耗EOTA液®（H轉5mul儿）M5Snl.试计算葡斷糖战钙的廿分含（分子式Cl2WwOHCa^O）5-称脱A1C0H）.凝胶O甜間「于2期別蛍甌中陪解右.吸取23“収稱确加人EETIA标准液（0.&514031门25.00ml.过巔的EEA博液用标准锌溶液®W998郴1/L）風摘-用去15.02血，求样品中A］心的件量卩乱计算p刚时;①EIXTA的醜效应系敷旳刖匚②喩、③［百一］在总EDTA®度屮所占百分数U工混合等体积的0.1500fflol7LEJXTA溶液和0.LOOOmoPr呗阻｝溶瓶在闭9的需神溶液中（不寿虑水解薯副反应）.设缓冲刑的组成不与N产配合.卄枕未配合的镰离于的浓度&8rLWJmlN严溶液用琵逼來利N1I.-NH/JI缓冲涪洒稀释，然后用l^OOmlO.OIOOrafll/LEDTA溶液业理:，过疑的EDTA用标0.OJSOOmd/LMgC^液同潇，用去4,37mJ计算原耳严溶殺的浓度。以0,OlOOOmol/LKDTA溶餓滴定加」CWmt0.OLOOOmd/1.的金属离子M"辭液，加人49,98ml的EDTA溶液后，基本上已经反应形成M屮-，而再多加O10应忙》皿溶嶽后｛就改变一亍单位」十彈用+与EDTA反应的条件稳定常数,计算pHJ2时，以（LOIOOOmoS/LhJTFA溶液滴定20.00ml0,01000mol/LCa1*溶氷滴定迥:程中餐阶段的pCa值’①潇定幵齢时，鶴至②90轻.@99%C®旳.沁'⑤计一就点时、⑥100.1%.0101%o并堆制滴定曲线。pH10时刖尹和EDTA配合物的条件稳定常数是窖少？（不芳虑水解等副反应）pH10时能否用EDTA幫推滴定T用O.OlOmoI/LEDTA滴定同浓度的Zn"濬液上pM匸±0,3,计算TE%为0.2%时的帛高酸便。用0.OlOntol/LEDTA滴定同浓度的Fe1+ApM=±0.2,计算TE"（11%时的址高酸度和圮低购度口<tpH5的醋酸•醋酸的缓冲濟液中用EDTA法测定2.0x10"mol/L的Pb!\用二甲酚檯为指示剂尼知悟液中[HAc]=0.lOmd/L.[A€^]=0.2fimol/L,计算滴定终点课差“[已知;pb（h）的累稅稳定常数再=101*^:=10,1]6浓度均为2X10?mol/L的PV+'闻"混合常液.用同蔽度的EDTA滴定其中的成乙酰丙酮掩蔽A1"*终点肘未与铝配合的乙醸丙酮的总浓屣为。pH5.0时.以二甲殆糙为梧示剂.満宦的迩点泯差是塞少？溶液中含有血32.7mg.Gi^36.2mgp加人KI&Mg限掩斂£广，调曲帶槪pHA5.5,用“10-3m«l/L的EDTA为滴定剂腊滴定至终点时解液体积为50ml,问可否樋蔽C孑•而滴定加（%==WpH5.5时，1旳3=5,51,ai42-的累积稳定常数3〜爲分别为1024j0J\lO-\LOe15）为分析躍铅合金含忙“取25,00mlpHLO的即J曲"混合试滴‘用0.02000m«l/LE1〕TA帑液購定Hi-至蚂点丫消羅1500ml*兮欲在pHJ.O醴续画疋11/+「问应加人六亚甲基四胺茎尘克？（忽略帅人六亚甲基四胺后体积的变化，穴亚甲甚四胺P瓦工乩幻，貝•摩尔质戢为140,I）IS-计算pH5-00的0.Lmol/LA叽―溶液申,含有O.OlmoVL游离的厂时.心丫为多大？4®W0.020ni«ULEDTAffi^同浓度的Pb"和C尹混合涪液中的Pb1*0①崩否在t占存在下分歩滴定pp?②若可能,求滴宦附十的州范学计呈点时的卩珂宙:③求以二甲酚橙为指示剂的最佳fH,若在此pH滴定，终点误差为±0.初则产生的终点误差是生少？20.称収含磷的试样0.1000.处理成甯液，并把磷沉淀为M吓HdPO.将沉淀过滤、洗涤麻,再溶徹：然后用0.01000mol/LEDTA的濬液滴定*消耗2000ml■何试样中1M35的质肚分数为塞少？第六章、氧化还原滴定法（-1间答靈试说明在可用皑①标定h溶阪〔唸'二①齢辛申竄“申=a56V）2槪述用重错醸钾标窥靦代硫酸钠濬液时应注意的问题口王什么是第址还原滴定夹跃.如何选揮氧化还原指示刑？比说朋朋鱼法的淚養来源及诫免方搓#反应式为：6Fe?++亍十6Fej4L+2C厂于7H?0试证阴:化学计盘点电也仏需昇:比FH土寻¥总西仇i亠"霁山孟氐措出标定下列标椎溶液常用的基淮物3t写出有关化学反应式及物质的计算公式。①膜融：②硫代硫酸抽液*③髙猛驛押液；④亚确酸钠液〔二丨壤空JBTOC\o"1-5"\h\z1-髙崔欷钾社常用的揩示剂是°氧化还原踊定中，决宦K值大小的主姜因素是c王乳化剖和还原刑的强弱可口用来4-配制碘栽时,为了助落+应加人适就的◎影响条件电位的因素主籃有o乘醺化滴迄法中r被测物葦环上r特别最胺墓的对位一七有吸电子基团取代*仑使反直速Jff,用淀粉作描示剂,直接康量法是以蓝色为禰定翼点n乩氧比珏嵐反应进行完全的判别式就二一咸也泸二P鼻重错酸钾标播溶液配制方法常用，原因是C離肾医的主鑒误差来號是O（三）1.用KMnO^港液滴宦GO：■时,选彈的麗定方式是（）oA.慢_＞怏_＞慢艮快U始终缰慢滴建!1始務较快希定£快一慢-快已知土=一〜唸屮=°隣冲爲叫=叮化朮g=063V・下列可观为进行完全的反应（反应中电子鞘移数対耳是（人

A.2(加;,4RH,2Red)+gC.*R出罠〜2叭*0x3ErOkj十Redt+20n2工用相笑电对的电扱电位不能判断〔A,氧化还原滴运突底的大小C.鼠化还原反应的方向氧化还原反应逬行的殁度4.潼氮化摘定法可用東测定(人丸芳们胺类化合物C.萤氮盐E・芳仲酸类化合物B,(h3+2R^d4KM24-20x+1J.g*2叭〜加3*20孔B.B,(h3+2R^d4KM24-20x+1J.g*2叭〜加3*20孔B.氧化还原反应的連度U氧化还匣反应的次序H芳忡胺类化合物D.芳伯敢类化合物氐影响氧化还原反应速度的因素有(A.环境湿度的改变G体系温度£催化制的加入鼻影响条件电位的因素有(儿A.电对的性质B,氐影响氧化还原反应速度的因素有(A.环境湿度的改变G体系温度£催化制的加入鼻影响条件电位的因素有(儿A.电对的性质B,催化削)□B-反应物依度D.相关电对的Z&(或曲°)值C氧化还忌半反应中得矢豐子数D-电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应£坏境湿度既能用滴定剂本身作指示剂■也可用拐外一种指示剂指睫点的方法是｛)°A-車氮化滴定医&碘駐法C澳蛍法0,重辭战钾法E.KMnO4法配制理归民a标准诸液时•操作方法正确的是(儿A.便用新叢湍放冷的蒸竭水B.加入少_®NaaCO.W制微生物生长C-配制后立即标定D.旷干棕色瓶中，昭处保存加入适供酸抑制嘈硫细歯生性判断题TOC\o"1-5"\h\z标定高猛战钾溶液时，掏使反应较快进行占可以加人Mn2\()间接碘量怯测定铜的反应中MI【人过址KI是为了减少碘的挥发，同时防止Cui沉淀喪面吸附I汕()'在氧化还原反应中*反应物锻度会影响反应的方向口()<破虽法的测定对泉既可为还原剂[也可为氧化剂越()弟件电极屯位是考虑溶漲中存在副反应及离子强度影晌之后的实际电极电位。()d若囁吋-0.08V=0.55VF则反韓0x(+3Redi^=Redl+30x?可用作滴宦分析。t>用碘最医分析待测物时’为了防止b挥发T滴建中不世随时振摇丁()(5)计算题用标准电极电位计算下列反应平衡常数并判断反应进行的方向°已知唸+冲严=。77¥*或・+伽*+=0.15Vt(P^<t/cpt-】W*(])o4*+W=O八+Fe"*(2)5十420黔=知"42Ce<+

2.堰漂门粉试样瓦笳00.置硏袜中■加朮研细，宦锁转穆至500mlMSfc中*植窿吸取50ml,2S0ml礦林中+加碘化钾2g尺稀硫酸15ml,用謊代疣酸钠滴宣液W，lOISmul/L）滴定，至近终点时，加淀粉拒示«2ml,继鍍滴定至蓝色消失，用喪8.20td（Ji+M试样中有歟氯的含虽f王犒雷称取硫酸亚铁（FeSO.-7H3O）样品d5020gTAll稀硫醸与新沸过的冷水各"ml常解后.立即用高错醴钾裔定液（0.019鼬mnl/L）滴定至幣液显持续的栅红色■用去IS-10ml,求药用航醛軀铁fFeSSTIMD含竄。（叭艸井业=218,01}在l.amol/L^HjSO^介质中,LXO.1000moL/LC«*djft定QlOWmol/L的F<=如用某指示剂（弾二仇舛町指示终点”计算终点误差也（％几（已知"乩…=。u|CtO；'|。u|CtO；'|nl=54X1C?lmoJL\终点蛀为：曲以匕的讨论和计算可及看出：在顓化辿療將定1,吓管是对称屯对还是不对称屯讨：都可以用这种方法來比较容易地计算英终点溟并。避益了烦琐的推导和推导出的去式不易被记忆及丈际应用等缺点•依枳分别力时和怙则001（KK）於邸=006（X10XI幽严所以¥、=V,.生称取诡議钠试祥0,2190Bt用髙猛敲钾瘩灌滴宦至銭点时消耗29.30mL求试祥中NeGQ的百分含量口已知毎1网滴定用KMnD4濬液帽当于0.OOM23S铁,」（叫小飒=I34OM«=55.85）箱密称収礦脸甲囉曜（第％%偽5）低4938g.加盐酸溶液（I-2）25ml溶解后，再加水25m仃用亚硝腹钠滴定液（Q-]Q]4moL/L）滴定至塔点（口-淀粉擋示剂抬示终点几用去1良14仙求磺胺甲嗥哩（5盯叫0岸、的含钛（叭沖汕㈣=25S.2SJ精密址取过麵化董[见隔）濬液置贮有20ml水的锥酩瓶屮，加稀硫酸2伽血用高牺战钾商定ffi（0.02014moVL）滴定至终点，用去口站叭求过氧化氯落筱（凰怕二34.01）第四题答案时=a細，求终点溟差为爭人。在终点吋，根据能斯特公式：解.■滴定剂的¥反应见:—」““小皿°,（uiiaxiCiz<^'+6e'十I4H'=2Cr1+7^0,lj=1,c=2=披测物质的半反应为；&Fc-6t>=6Fc*b=d=6■:息氧化还原反应武为:匚能"F尹+14H*=血++施*+7HQ设滴定至化学计量虑时，消耗蜒UiOr杓用”的第七章、沉淀滴定法和重量分析法分析化学学习指导与习题集(第二版)分析化学学习指导与习题集(第二版)人民卫生出版社分析化学学习指导与习题集（第二版）分析化学学习指导与习题集（第二版）人民卫生出版社温新潮温新潮09药学温新潮温新潮09药学(-｝问答题L在下列悄况下的分析测宦结果是偏高、偏低还是无影响？(HpH4时用锯酸钾捋示刑搓测定CI-；<2)用铁钱矶指示剂法测定CL时■未加硝基苯或未进行沉淀过滤辛<3)用铁笹矶指示剂法测定「吋■先加人铁钱矶描示剂，再加人过&AgNO3后才进;行测定7(4)试祥中含有钱盐，在pH10时州铭骸钾指示刑法测定cr0用银量法测定下列试样中cr含量时，应选瞬种方法较好？(1)CaCL2(2)Kn-Cl±(3)FeCL?(4)NH4CI(5)Nad十N啊PO.(6)NaCl+N氏$04可使沉谗溶解度增丸的主要因素有哪些？重量分析中如何控制条件减小諮解损失？用过量的氓创入沉淀场"时,K\Na*均引起共沉淀丁问何君共沉淀更严垂？此时沉淀的组成更窑的可能是什么？(已知封的半從为13.3pm.Na*的半胫为为pm,的半径为135pm^o填空题TOC\o"1-5"\h\z1-错酸钾指示剂法测定NH.C1时，若pH>7„5,会引起趣(NHJ；的形戒,使测定结果偏e2法扬斯法中吸附描病剂的&愈大，适用的PH愈如曙红(p札=2,0｝适用的pH为…一法扬斯法测定C1「时，在荧光黄指示利溶液中常加人淀粉卜其同的是保护减少凝聚+增加=牡利用重蚩分析法測現足时，使试样申卩转化为M&NH.PO4沉淀■再灼挠为MRtK07形式称聲,其换算因数为□5*沉淀滴定法中，铁锻矶描示利法测定CT时，为保护人虚】沉淀不被瘩解.需加人试剂，氐畫址分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度;酸效应会使沉淀旖解度*配位效应会使況淀辭解魔0工沉淀滴定法中•在有彼盐存在时，路嚴钾指示剤法滴定的pH为,&扶議矶措示剂法眩可贞接用于测定离子*又可间接用于测定各种离子©虫AgCl在©.OJmoL/LHCI涪液中的灌解度叱在纯术中的涪解度小■这是_效应起王賽作用。若Cl-fS度堆犬到(15m°l/Lr则舷C1的渚解度趙过纯水中的洛解度‘这艮是»hv起主要作用q0議响沉淀纯度的主要囚累是利冬在晶形沉淀的沉淀过程中，若加人沉錠刑过快*除了造成沉淀利局部过耀影响晶形外十还会发生现象,使分析结果。

均相沉淀法是利用在濬液中而产生沉淀剖’使沉淀衽整个踣液中缓慢丽均匀地析出.这种方法避免了现象.从间義得大颗料的純净晶形】£Ag:CA^O-OOIOmol/LAgNO.港液中的浦解度较在0.0010啦几嘉C0中的溶解Jg_,_.-n（三】选择题TOC\o"1-5"\h\zIF列不展于沉淀聲运法对沉淀形式要求的是（儿扎机淀的溶解度小R沉混现净C.沉捉颗翹易壬滤过利枕潦U沉淀的摩尔质量丈幅CI在HC1落酒中的溶解度倾M】的浓度增大*先是减小然后又邂噺增大，鼠后超过其隹疑水中的溶解度”这是由于（JA.开始减小垦由于駿效应B.开始减小是由于同离子效应G,开始减小是由于配位皱应a最后增大是由干配位栽应玉F列递反无足形沉淀的生成条件的是（hA.沉淀柞用宜在较侬脚溶液屮进行B.沉淀作用宜在热瘩液中进行C悝不断搅拌下.迅建加人沉谨刑D.沉淀宜放置过彊，使沉淀陈化4.茱哦附指示刑M；二5.0,也银虽法圍囱素离子时小H应控制在（}□A.pH5.0B.pH>5,0C15.0<pH<10,0D-pH>10-0玄用匝蜀法测定Aa£O3的含量时，將血2、在碱性溶液中转变为AsOj-.并汎淀为心出4）「随后在HNO?介质中转变均AgCl沉淀.并以A糾称其化常因数划）oA-BC.113^/6.tf^s沉淀的类型与定向速度有关，定向遠度太小主要相关的因素是（儿A-离子九小£肌淀的怨性C.溶液的檢度II溶液的相对过憾和度在重量分析中.洗淮无定型沉淀的洗涤槪应是（）.扎冷水吐含沉淀制的稀懈液C热的电解就溶液D,热水&■若A为强股根，存在可与金属高子形成配合物的试剂匚则难溶化合物MAM群解度计算式为§人3.用就祿方送可险去的沉淀杂质是（3.用就祿方送可险去的沉淀杂质是（）o扎混晶共沉淀杂质B.包藪共机淀杂质C吸附扶沉谁亲质D.佶沉淀朵质L0.沉诡滴定中’与滴定突跃的大小无关的是（人九的浓度H.■□-的繭度C.沉淀的溶解度D.指示剂的粮魅II.pHO.5时*银曲医测®CflCl2中的CT,合适的指示剂是（）.C荧光黄C荧光黄D.漠甲酚歸12法扬斯搓测©〔常加人糊精，其作用是]A,櫃薇于扰离子乩防止AgCl瞬聚G防止蘇GI沉淀转化U防止AgCl感光TOC\o"1-5"\h\z」玄用铁磧帆摘示制法搁定□「时.若不加硝基苯零棵护机淀■分析结果会()°A.倩高B.備低C准确D不影响(四)判断甄在沉淀旋址法中.同离子效应和盐效应郝使沉淀的浴解度壇犬n()在晶形沉淀的沉淀过程中•若加人沉淀剂过快,除了造成沉淀剂闆部过酒伺响晶形外,还会邂生吸留理象■愜芬析结果備高°()重蟻分析中•欲菽得胡形沉淀•常在稀■.热痔液中进行汎淀并进冇陈化心()4在沉淀反应中”同一种沉淀霜粒愈大;沉淀瞑附杂质凤愈雾'〔}生在筑淀滴定中.生咸的沉谨的落解蜃穗丸，滴定的突钛范掛就越大°()①摩尔法测宦口一含屋时，指示剂K2Ci«4用塑輕大，终点疲耐规察，测定结果陆确度越高口(1工法扬司法中吸附抬示荆的&厳大*滴定适用的pH愈低，()S.重啟分新迭要求称时形式必须与沉淀形式相同口()9-沉淀洗涤的目的是洗去由于啜留或制晶影响沉錠纯净的杂质口()16不进行陈化也会发生后侃淀现象T〔)11-Vdharrf法中，提高F严的浓度■可减小绻点SCN-的瑕度+从而减小滴定溟墓()进行氢氧化物沉淀为了获得纯净只易于滤过的沉淀毬须在热、敞涪液屮进行.且严格控制溶酒的pH。()计算题1计算在pH2.00・匚0丁总洗度为&(HOmrJ/I.的请液中CXA的落解度。QK叭口印叫-4.0X.10二耳的%5.9x10\^=乱4x10s)匸计往柱範性氯北镀介匮中，若％廿叫=0.KM>moL/L1PH9.25时AgCl沉淀时瀋解度*(=I8«1010祖住的1韵=3.込隔=M盘点呵=1044)V称取纯嘔P和涯合物0.旺眈艮在対I熱下通寓气使F岂0还原为险,冷却后秋得质址为。昭羅实分删计算FP和如的百分含粗“=55=159,69,^..=26.-101.95)称取只含有人巴、斷扌*工^混合物的试样0-2647g,能生ALO.0.1235^,把©八制成CaCQ,再将GCg稱解-jHaS04中•用002U0mol/LKMM)■滴定，用去20,-OOrrtlJnl同质量的试样能得到Mg2P2Og多少克？(瓯二％9&,肘卅=24^1,叽二柚阴■叭皿=102.0}5-把紅K溶腕龙•OOml.飯人lOOm!^^中「滴加o,]095mol/L的如耳码溶嚴30.OOinL.W释至刻度。取此藩液(潼出)50.00禎，加硫酸铁锻溶報2ml及【HW.2nil后，用00980m(jl/L的NH潭CN港臧滴定*消耗IL50mh求KCN的百分含最(W/V)f.S将0.刃轴H黄铁矿（FrSjJii祥分無后r得到.1,旺冷MSO"若群液中鬧挟伉淀为屁（Ofl）*灼烧町轄F內①多少克？7.在30.OOmhAeNO.涪液中.加入0117S&纯N«Cltil®的AgNO3需要用3・刘血KSCN洛液回滴琏口已知KSC忡諮蔽的浓度帥a07090rm）l/[“试计算AgNO.溶液的浓度口艮将0.2046JJNaCI和混合物用水醉解，穆廉英1/10Jfl醋酸柚锌世测定N皿綽間D.211兀醋醸铀铮#1NaZntUOJ^^Ac）s^H2O沉淀®求混合物申Na和K的百分含部。uo^ir=1庁37-9,丫阳％-22,99『Mg=39.10,纵斋3棗45）第八章、电位法和永停滴定法（-]问答越L试述用氟离子选择电摄劃溶液屮須禹子时，所用TlSABfNaCl-拘除敲钠JU*MaAe混合协）中备组分的作用.2.用pH玻璃电fe-SCE组成的电池测童溶液pH时,为何要选用与祷测酬pH相近的标淮橹瞰定位？3・用离子选擇电视标旌加人祛定港井析应注意哪些问题？（-）«空題溶液pH测定时，常用为矣比电扱,揭示电橇乜TOC\o"1-5"\h\z离子选择电极电位选择性系数可用亲估算o2七时用“閘次测阻法”测定试^Pnx值小氐与p也的关系式为o当玻璃电扱膜两侧溶噸pH相等时，段熹工罠仍有儿老伏的电位*此电位称为玻璃电機的O用永曙法确定區点，组成测童电池的两个电摄常用D分析化学学习指导与习题集（第二版）分析化学学习指导与习题集（第二版）人民卫生出版社分析化学学习指导与习题集（第二版）分析化学学习指导与习题集（第二版）人民卫生出版社温新潮温新潮09药学温新潮温新潮09药学&玻璃电扱的膜电位与待测液pH的关系式为°工玻璃电极的转瞬病甦$即为q-pH曲銭的—°普通玻璃电扱测定pH>9的溶液，测得的pH读数比实际偏，产生的这种误差叫O（三）选擇腿L下列不屆于电化学分析法的足（）k电位分析法B极谱分折法C.电子罷谱祛0.电流滴定法2•暑从衣I裁比屯极的电极电位取决于电极内部溶甌中（）B血”利CLB血”利CL活度D.G■活度）才产生了pH玻璃电极的膜电位。u鬆u活I®因为在测定时溶液中的（A.分子穿过了玻璃膜出H'与溶胀水化层中的H*交换作用C与溶胀水化层中的N十交换作用1】电子穿过了玻璃膜TOC\o"1-5"\h\z4玻璃电扱使用前，需要进行的处理尾（）扎在酸性溶液中浸泡2却小时R.祖戚性溶液中長泡24小时G.在水溶液中浸泡24小时口随测量pH摩化,極泡溶液环同5-双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用足（）0A.平衡电压B.防止腐烛C,防止阳离子通过D.盐桥6-溶液讯】测定时，需要用“H已知的标准熔嵌定位，这是为了（）A-消除酸豊影响B-消赊碱差焉响G消除温度影响11消除不对称电位和液接电位的鞍响7.克擡电位法中伽人TI5AE的且的是（）扎保持电极［fa位恒定B与被测离子形成配合物C控制溶液酸度D.固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰S-用永停滴定法以电流计垢计从停在零位附近不动到发生偏转井不再回复来确宦滴定终点的是（儿A.b液滴定N叫液EN&N①灌滴定礴胺嚅匪仁液滴定12液D.KarlFicher测定徽屋水（四）判断题L离子选择电极的电位与待测离子法度成録性关系口（）£液体接界电位产生的原因是2种溶液中存在的各种离子具有不同的迁程速咐&（）3-蠶离子选择电极的晶休腔是由高纯"巧晶体制作的q（）4参比电极必须具备的条件是只对特定离子有响应。（）久玻琥膜电极便用前必须浸泡24小时，在璇璃表面形成能进行FT离于交换的水TOC\o"1-5"\h\z故所有膜电扱使用前都必须浸泡较怅时间。（）氐不对称电位无法彻底消除。（}7.具疽不对称电位魁膜电极的其同特性，不同类型膜电极的不対称电位的值不同’但所有同类型膜电极〈如不同厂豪主产的氯电极几不对称电位的值相同。（）S-尽"称为电极的选样性垂Sc通常点"值毬小，表阴电慨的选择性越药・；（）9甘汞电极和Ag-A^Cl电极只能作为攀比电极使用。（）用总离子强推凋节^RTISAB）保持常液的离子强度料对稳定，故在所右电拉测定方法屮都必须加ATISAB.（）㈤计1（题1-巧T时测得下列电池的电动势0.622V.求配合物Ag（CN）2的稳定常数民”理口（已知W爲也=Q-了了9V,谒£=0.245^,瓦制叫=岸］）Afi|（CN＞；（0.（JOIOOmvJ/L）tCN（0.010Qr™l/L）\\KCl（®和）皿略⑴|Hg工已WArm."•口若试样溶液中肝浓度为LO^IOTii™l/L许測定误差为厲腋，向溶舐允许的驗大pH］以诫愷代替稻度计算）为务少？二用胡玻璃电极测定PH5的溶逆’碍电动势掏+0.0435V?m定另--未知试液时，电动峥为+aO14.5VC电披的响应抖率为58.0.计算素題试液的pH04i■［算T刊原电池的电动势“（1戒卿一=21.8,^.%二0&54¥冲越=Q14