2021届高考化学 全国1 高考模拟试题 (七)（100分）（ 含答案）

2021届高考化学全国1高考模拟试题（七）（100分）

（考试用时：45分钟试卷满分：100分）

第I卷（选择题共42分）

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）

.

g*蚊

C.偏二甲胱用作发射

A.甲醇低温所制氢气B.笊、瓶用作“人造D.开采可燃冰，将其

“天宫二号”的火箭

用于新能源汽车太阳”核聚变燃料作为能源使用

燃料

8.三氧化硫不但具有硫酸和发烟硫酸的性能，而且在合成洗涤剂、染料、医药、农药等行业中，其性能

更加优越。合成三箱化硫的反应为2s02（g）+02（g）02S03（g）A庆0,下列说法正确的是（）

A.增压、升温均能使反应速率增大，反应物中活化分子百分数增加

B.使用催化剂不改变该反应的逆反应速率

C.当V逆（SO3）=2-正（。2）时，反应达到最大限度

D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

9.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A向C6H5。曲溶液中通入C02气体溶液变浑浊酸性:H2C03>C6H50H

B向某溶液中滴加K31Fe（CN）6］溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+,无Fe3+

向盛有2mLFeC。溶液的试管中滴加几黄色褪为几乎无

C维生素C具有氧化性

滴浓的维生素C溶液色

向2支盛有5mL不同浓度NaHS03溶液的

D无明显变化浓度对反应速率没有影响

试管中同时加入2mL5%溶液

10一种生产聚苯乙烯的流程如下：

，催化剂八CH=CH,

o-AlCh.GH

a.

95-100七550-56()t

①

CH2=CH—乙苯②苯乙烯

6I吐催化剂

6③

聚苯乙烯

下列叙述不正确的是（）

A.苯乙烯的分子式为C8H8

B.Imol苯乙烯最多可与4m。1坨发生加成反应

C.鉴别乙苯与苯乙烯可用BL的四氯化碳溶液

D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面

11.队X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10,且它们分

别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是（）

A.四种元素中有两种元素在第二周期

B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18

C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

12.厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳

酸根离子）。下列说法正确的是（）

浓HA溶液

惰

惰

性

阳离子/第\阴离子性

电

电

极

交换膜空交换膜极

稀溶液垃圾发酵液（含

A.通电后，阳极附近pH增大0.1mol-l.-'H2SO4溶液HAA-）

B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.通电后，A-通过阴黑子交换膜从阴极进入浓缩室

D.当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol02生成

13.（2020・荷泽质检）为验证还原性：S02>Fe2+>Cr,三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2

中所含黑子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有（）

通入C1?通入SO?

FeCL溶液黄色溶液I溶液2

溶液1溶液2

甲含Fe3+、Fe2+含sor

乙含Fe3+,无Fe2+含so厂

丙含Fe3+,无Fe2+含Fe2+

A只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

第II卷(非选择题共58分)

本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为

选考题，考生根据要求作答。

26.(15分)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCICHO)

的实验。

查阅资料，有关信息如下。

①制备反应原理：C2H5OH+4cI2—>CCI3CHO+5HCI

可能发生的副反应：

C2H5OH+HCI-C2H5CI+H2O

CCI3CHO+HC10一>CC13COOH(三氯乙酸)+HCI

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：

C2H50HCCI3CHOCCI3C00HC2H5cl

相对分子质量46147.5163.564.5

熔点/七-114.1-57.558-138.7

沸点/七78.397.819812.3

可溶于水、乙微溶于水，

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇

醇、三氯乙醛可溶于乙醇

(1)仪器A中发生反应的化学方程式为,

(2)装置B中的试剂是_________若撤去装置B,可能导致装置D中副产物(填化学式)的*

增加；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70°C左右。

(3)装置D中球形冷凝管的作用为o写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式

(4)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol硬标准溶液22.00mL,再

加入适量Na2c。3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol』TNa2s2O3溶液滴定

至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2s2。3溶液20.00mL。则产品的纯度为。(计算

结果保留三位有效数字)

滴定的反应原理：+

CCI3CHO+OH-=CHCI3+HCOO-；HCOO-+I2=H+2I-+CO2T；I2+2S20|-=2I-

+s4o|-o

(5)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验

目的的是.

a.分别测定0.1mol-L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小

b.用仪器测量浓度均为0.1molLT的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大

27.(14分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

(1)在化工生产过程中，少量C0的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用S()2将co蛊化，

S02被还原为S。已知：

0C(s)+1/202(g)=C0(g)A^=-126.4kJ-moI

②C(s)+02(g)=C02(g)△4=-393.5kJ-mo

@S(s)+O2(g)=SO2(g)△4=-296.8kJmoIt

则SO?氧化CO的热化学方程式为o

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2%30H(g)o

①00在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的0(填“>”或)。

co的平衡转化率/%co的平衡转化率/%

[n(H2)/n(CO)J

图2

图2表示C0的平衡转化率与起始投料比；2•、温度的变化关系，测得B(%60)点氢气的转化率为40%,

则X1=O

②一定条件下，将2moiCO和2moi坨置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡

时C0与%体积之比为2:1,则平衡常数代

(3)最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电

极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为2cH3CHO+

H20=CH3CH20H+CH3C00HO

实验室中，以一定浓度的乙醛一Na2s。4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理

过程，其装置示意图如图所示。

①试写出电解过程中，阴极的电极反应式o

②在实际工艺处理过程中，当电路中/=50A时，10min处理乙醛8.8g,则电流效率为(计算

9

结果保留1位小数,每个电子电量为1.6x10-'C,电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量x100%)o

③乙醛废水通过分黑提纯也可和空气设计成燃料电池，既可转化成电能又可消除污染，请写出在碱性条件

下负极的电极反应式.

28.(14分)草酸钻是制作筑化钻和金属钻的原料。一种利用含钻废料(主要成分为C02O3,含少量FezCV

MnO2,AI203.CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钻(CoCzOQ的工艺流程如下：

灌渣I滤渣11萃取剂层液

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、0。2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+.Mg2+.AH+等。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH如表(恰好沉淀完全时离子浓度等于1x10-5

mol-L-1)：

沉淀物CO(0H)

Fe(0H)3Fe(0H)22Al(OH)3Mn(OH)2

沉淀完全时的

3.79.69.25.29.8

pH

③4P(MgFz)=7.35x10-",A；p(CaF2)=1.05x10一叫

回答下列问题：

(1)焙烧的目的是________;浸钻过程中0。3+转化为Co2+,反应的离子方程式为

⑵加入H202的目的是________；加入Na2CO3溶液，调pH至5.2,滤渣I的主要成分为。

(3)加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所需滤液中c(Ca2+)=1.OxlOfolL,则滤液中

c(Mg2+)为。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液D中加入萃取剂

的作用是;萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其

pH范围约为o

(5)已知含钻废料中含C5O3的质量分数为或，若取mg该含钻废料按照上述

流程，理论上最多能制得Coe?。4的质量为________go(列出计算式即可)

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.(15分)【化学一选修3:物质结构与性质】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA?和

DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周

期表的ds区。回答下列问题：

(DB,C中第一电离能较大的是基态D原子价电子的排布图为„

⑵DA2分子的VSEPR模型是oH2A比H2D熔沸点高得多的原因是。

(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2cI.其球棍模型如图所示。已知

C2c16在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(0H)4]。

①C2cI6属于(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为杂化。

②[C(OH)/一中存在的化学键有o

(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA,原因是

(5)B.C的氟化物晶格能分别是2957kJmo|-\5492kJ-mor1,二者相差很大的原因是

(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，E的配位数为o

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)山为(；,0,

1)；c为百0)o则d的坐标参数为o

③已知该晶胞的密度为"g-cnr3,则其中两个D原子之间的距离为pm。(列出计算式即可)

36.(15分)【化学一选修5:有机化学基础】

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。合成路线是

C'OOH

I

CH—CH3

AB非诺洛芬

①

(1)非诺洛芬的分子式是________分子中的含氧官能团名称是____________O

(2)A生成B的反应类型是____________________________________________________________o

⑶反应①中加入的试剂X的分子式为C8H802.X的结构简式为o

(4)下列关于X的说法正确的是__________________oA.遇FeCl溶液显紫色

B.可发生酯化反应和银镜反应

C.能与溟发生取代反应

D.1molX最多能与ImolNaOH反应

E.能与NaHCOs反应

(5)X有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体

有种。其中符合下列条件：核磁共振氢谱图中有4组峰，面积比为1：2：2：3,写出有关同分异构

体结构简式，

(6)利用以上合成路线的信息，设计一条以漠苯为原料合成的路线。

非选择题参考答案

26.解析：由题给反应原理和装置图可知，A是制取氯气的装置，B、C是干燥除杂装置，D是制备三氯乙

醛的装置，E是尾气吸收装置。(1)二氧化铳与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCI(浓)二=

MnCI2+CI2t+2H20o(2)装置B的作用是除去C%中的HCI气体，故B中应盛放饱和食盐水。结合题给反

应，C2H50H和HCI反应生成C2H5cl和用0,故若撤去装置B,则副产物C2H5cl的量增加。可以采用水浴加

热的方法控制反应温度在70°C左右。(3)球形冷凝管起冷凝回流的作用。装置E的作用是吸收过量的Cl2

和发生反应的离子方程式为+⑷反应消耗的〃⑸。打

HCI,CI2+20H-=C|-+CI0-+H20.H+0H-=H20O

=0.02000moI-L-'x20.00x10-3L=4.0x10-4mol,根据I2+2S2O/=2「+S40|一知，4.0x10-4mol

S2O「消耗的〃(12)=4"X：41noi=2.Ox10-4mol,则参加反应HC00-+l2=H++2「+C02f的％的物

质的量为22.00x10-3Lx0.1000mol-L-'-2.OxW-^ol=2.OxW-^ol,根据滴定反应原理知，存在

关系式：CCICHO—HCOO-〜口故参加反应的比13时0的物质的量为2.0、10-3mol,样品中mOJChCHO)

0295

=2.0x10-3moIx147.5g-moI=0.295g,故产品纯度为寺100%=73.8%。(5)分别测定0.1mol-L

t两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸的酸性比乙酸强，a项能达到实验目的；用仪器

测量浓度均为0.1moILT的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱，说明乙酸溶液中

电离出的离子浓度小，从而说明乙酸酸性弱，b项能达到实验目的；测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐

溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大，说明乙酸钠水解程度大，根据“越弱越水解”知，乙酸的酸性弱，c

项能达到实验目的。

答案：(1)Mn()2+4HCI(浓)aMnCIz+CIzT+2H2。

+

(2)饱和食盐水C2H5cl水浴(3)冷凝回流Cl2+20H-=C|-+CI0-+H20、H4-0H-=H20

(4)73.8%(5)abc

27.解析：(1)由盖斯定律可知，2x②一2x①一③即可的所求热化学方程式。(2)①由于温度越高

C0的平衡转化率越低，则可推出温度高平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即AA0。令C0的起始

物质的量为1mol,庆的起始物质的量为xmol,当CO变化0.6mol时，%变化1.2mol,则有

=40%,解得z=3,则％=3。②列出三段式，先根据两种气体体积比为2：1,可列式求出平衡浓度C(CH30H)

=1/3mol-L-',c(C0)=2/3molLC，(%)=1/3molL?然后列式计算代。(卅3(卅)/[<;(00)小出2)]

22

=4.5Lmo|-0(3)①电化学首先分清楚是原电池问题还是电解池问题，电解池问题需先判断阴、阳极，

明确反应类型，再判断放电物质价态和产物价态，然后书写电极反应式即可，阴极得电子，即乙醛得电子

生成乙醇。②电路中电量=50Ax600s=30000C,由总反应方程式得处理2moi乙醛转移电子2mol,

贝！J处理8.8g乙醛需要电量8.8+44x6.02x1023*16x19c=1.926x104G,电流效率=1.926x10V30

000x100%=64.2%o③通过价态变化判断得失电子数，通过反应条件判断产物，再通过电荷守恒、原子守

恒就可写出电极反应式。

答案：⑴S02(g)+2C0(g)=S⑥+2C()2(g)AA(=-237.4kJ-moI-1

(2)①<3(2)4.5L2-mo|-2

+

(3)®CH3CH0+2e-+2H=CH3CH20H

②64.2%®CH3CH0-10e-+140H-=2蹲+9%0

28.解析：(1)根据含钻废料的组成可知，焙烧的目的是除去碳和有机物。浸钻过程中0。3+与Na2s。3

发生反应，0。3+转化为(｝。2+,则S0r转化为S0厂，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平离子方

程式：2CO3++S0歹+H20=2CO2++S0T+2H+。⑵根据提供的金属黑子沉淀完全时溶液的pH可知，当

Fe2+沉淀完全时，Co2+也沉淀完全，而当Fe3+沉淀完全时，0。2+还未开始沉淀，因此加入坨。2的目的是将

Fe2+ti化为Fe3+。加入Na2c。3溶液，调pH至5.2,Fe3+、AH+沉淀完全，故滤渣I的主要成分为Al(OH%、

2+512

Fe(OH)3o(3)根据(0(CaFz)=1.05x10T。、c(Ca)=1.Ox10-mol-L-,则/伊一)=^~~rj—=

C

K7x10-11

moHLT；5mol-L

1.05x10-5根据4P(MgF0=7.35x10-”，则滤液中c(Mg2+)-05x10-

T=7.0x10Tmol-LT。(4)滤液n中含有帕2+、0。2+等金属阳离子，根据流程图知，萃取剂的作用是除

去Mn2+。结合题图及实验目的知，控制溶液的pH为3.0~3.5时，Mr?+的萃取率较高，0<)2+的萃取率较低。

(5)根据关系式：00203~2coe2O4,含钻废料理论上最多能制得C0C2O4的质量为专手x2x147g=

147勿xa%

~83~

答案：⑴除去碳和有机物2Co3++S0歹+H20=2CO2++S0『+2H+⑵将Fe?+氧化为Fe3+

Al(0H)3、Fe(0H)3(3)7.OxIQ-^ol-f1⑷除去M¥+3.0~3.5(其他合理答案均可)

147ywx热

⑸IT-

35.解析：根据题给信息，可以推出A为0,B为Mg,C为AI,D为S,E为Zn。(1)同周期主族元素

从左到右第一电离能逐渐增大，但由于Mg原子3s轨道上电子全充满，比较稳定，故第一电离能：Mg>AI。

基态S原子的价电子数为6,其电子排布图为

(2)S02中S有1对孤对电子，价层电子对数为3,故其VSEPR模型是平面三角形。由于用0分子间存

在氢键，故其熔沸点比H2s高。(3)①由题意知，AlCh的沸点低，属于分子晶体。AI无孤电子对，杂化

轨道数为4,故其杂化类型为sp3。②[Al(0H)中存在极性共价键和配位键。(5)晶格能大小与离子所带

电荷及高子半径有关，由于AH+比Mg2+电荷高、半径小，故AIF3的晶格能比MgCl大得多。(6)①该晶胞

中E的个数为8x1+6xJ=4,D的个数为4,故E、D的配位数相同，根据D的配位数为4,可知E的配

oL

位数为4。②根据d的位置，可知其坐标参数为（1,1,1）0