2021届南通市中考化学模拟试卷

2021届南通市中考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.下列关于合金的说法中错误的是（）

A.合金具有金属特性

B.组成合金的各成分之间没有发生化学反应

C.合金中一定都是金属

D.合金一定是混合物

2.下列实验所对应的两种方案均正确的是（）

选项目的方案一方案二

A除去木炭粉中的氧化铜加足量稀盐酸，过滤在空气中充分燃烧

B分离NaCl和CaCC>3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液加足量稀盐酸，蒸发

C检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的pH取样，分别通入CO?

D鉴别NaCl和NH4NO3取样，加水溶解，观察取样，加熟石灰研磨

A.AB.BC.CD.D

3.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.焚烧废弃塑料可以减少污染B.亚硝酸钠属于钠盐可用于烹饪

C.用硝酸铉固体和水制作冷敷袋D.运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

4.向由40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴入

20%的氢氧化钠溶液的少杯中并震荡，所加氢氧化钠溶液质量与

生成沉淀的质量关系如图所示.下列判断正确的是（）

A.最终生成沉淀的质量是9.8g

02060

B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%NaOH溶液的质量仅

C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加

D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液

5.下列说法不正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.相同的原子可以构成不同的分子

C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D.活性炭可除去水中的色素和异味

6.下列关于实验的说法正确的是（）

A.用氯酸钾分解制氧气收集完成后，先停止加热后撒离导管

B.收集一试管氢气，点燃后听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯

C.将表面光滑的铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面生成银白色固体

D.实验室不能用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳，因为它们不发生反应

石油是一种重要能源，人类面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题方法不当的

是

A.砍伐树木作燃料B.利用太阳能

C.利用风能D.开发核能

8.下列所示的图像能反映相对应实验的是（）

溶

质

质

量

分

数

°加水的质量°加盐酸的版*°蒸发水的版届0反应时间

A.B.C.D.

A.向pH=12的Ca（0H）2溶液中不断加水稀释

B.向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C.在40久，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出

D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸混合

根据所学的化学知识，下列说法正确的是（）

A.SO?、N02.CO2、CO和可吸入颗粒物都是常见的空气污染物

B.电解水实验中负极产生的气体能使带火星的木条复燃

C.金刚石、石墨、C60化学性质相似，完全燃烧都生成CO2

D.用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：天平、量筒、玻璃棒和烧杯

10.关于铁在氧气中燃烧的反应，下列说法不正确的是（）

A.物质的质量比为3：2：1B.反应后固体的质量增加

C.反应物都是单质D.火星四溅，生成黑色固体

二、简答题（本大题共3小题，共48.0分）

11.简答题

图一蔗糖溶于水图二氢气燃烧的示意图图三石墨转化为金刚石

(1)图一中从微观角度你获得的一条信息.

(2)图二所示反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示

(3)图三所示反应为：C(石墨)-—c(金刚石)，你对该化学变化的微观解释是

(4)请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同：(合理即可)

12.(1)写出下列物质或其有效成分的化学式：铁锈。用于改良酸性土壤的碱

以下(2)—(4)问题用序号回答：

(2)表中物质属于氧化物的是；属于盐的是。

序号①②③④

物质生石灰醋酸纯碱氢氧化钏

化学式

—CH3COOH——

(3)上述四种物质放入等质量的水中，所得的溶液中pH最小的是；

(4)你认为(其性质类似于盐酸)可以与表中物质发生化学反应；

(5)利用表中物质做反应物(可以加水或在水中进行)，写出碱类物质发生化学反应的化学方程式

,发生有效碰撞的微粒是。

13.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：c+%0三C0+H2.若生产h氨气，

计算所需碳的质量.

三、探究题(本大题共1小题，共16.0分)

14.结合下列图示的实验，回答有关问题。

(1)实验A的目的是探究可燃物的；

(2)实验B中的现象说明分子是在不断运动的；

(3)实验C中，一段时间后，在试管_____里的铁钉生锈;

(4)实验D中，集气瓶内的水的作用是吸收生成的P2O5和。

四、计算题(本大题共1小题，共16.0分)

15.将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E,可同时得

到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃.若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，

火星四射，生成一种黑色固体F,并放出热量.

试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？

ABCDEF

1、做氧气的性质探究时，我用了如图所示的操作流

(1)本流程我探究的内容是.

(2)C操作，为了使木炭与氧气完全反应，我的操作方法是

(3)D操作用烧杯倾倒的液体是,

(4)得出的探究结论是.

【答案与解析】

1.答案：C

解析：解：合金是指在一种金属中加热融合了其它金属或非金属而具有金属特性的混合物。

A、由合金的定义可知合金具有金属特性，故A说法正确；

B、组成合金的各成分之间没有发生化学反应，只是简单的混合在一块，故B说法正确；

C、由合金的定义可知合金中最少含有一种金属，还可以含有非金属，故C说法错误；

D、由合金的定义可知合金属于混合物，故D说法正确。

故选：C„

根据合金的定义回答本题。

解答本题关键是熟悉合金的特点。

2.答案:D

解析：解：A、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；木炭粉在空气中充分燃烧生成二氧化碳气体，反而会把

原物质除去，不符合除杂原则；故选项实验所对应的两种方案有一种有错误。

B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离；CaCO3能与

稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再蒸发，得到的是氯化钠和氯化钙的混合物；故选项实验

所对应的两种方案有一种有错误。

C、盐酸显酸性，pH值小于7,氢氧化钠溶液，显碱性pH值大于7,所以可用分别测溶液的pH的

方法检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；氢氧化钠和二氧化碳反应但是无明显现象，所以无法区别。故

选项实验所对应的两种方案有一种有错误。

D、氯化钠和硝酸钺加入水溶解，有明显温度降低的是硝酸钱，无明显温度变化的是氯化钠；取样，

加熟石灰研磨，有明显气味的是硝酸镀，无明显现象的是氯化钠。正确。

故选：D。

A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后

不能引入新的杂质.

B、根据氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙，进行分析判断.

C、根据盐酸显酸性，pH值小于7,氢氧化钠溶液，显碱性pH值大于7,氢氧化钠和二氧化碳反应

但是无明显现象，所以无法区别.

D、根据氯化钠和硝酸镂的溶解现象以及镀态氮肥遇到熟石灰生成氨气分析解答.

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.

3.答案：C

解析：解：A、焚烧废弃塑料增大空气污染，说法错误；

B、亚硝酸盐对人体有害物质，不能用于烹饪，说法错误；

C、硝酸筱溶于水吸热，可以用硝酸镀固体和水制作冷敷袋，说法正确；

D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，所以不能用食用甲醛水溶液浸泡过

的海产品，说法错误；

故选：Co

A.根据焚烧废弃塑料增大空气污染分析；

B.根据亚硝酸盐对人体有害物质进行分析；

C.根据硝酸镀溶于水吸热来分析；

D.根据甲醛有毒进行解答。

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种

性质决定的。

4.答案：A

解析：解：A、和氯化铜反应的氢氧化钠的质量为40gx20%=8g,设生成沉淀的质量为x,则：

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl

8098

8gx

80_8g

98-X，

解得：x=9.8g,故A正确。

B、和盐酸反应的氢氧化钠的质量为20gx20%=4g,设盐酸的质量分数为y,则：

NaOH+HC1=NaCI4-H20

4036.5

4g40g-y

亲=春3解得：y=9.125%,故B错。

C、一开始加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀，到最后把盐酸消耗完之后，才产生沉淀，把氯化铜反应

完后，沉淀质量不再增加，故C错；

D、由上分析中所发生的两个化学反应及图可知，加入60g氢氧化钠溶液时，恰好把氯化铜和盐酸消

耗掉，所以最后所得溶液中的溶质只有氯化钠，也就是氯化钠溶液，故D错。

故选：Ao

在有酸存在的情况下，碱总是先与酸反应，等把酸完全消耗掉之后才与其它物质发生反应，所以本

题中所发生反应的先后顺序为：(l)NaOH+HC1=NaCl+H20,(2)CUC12+2NaOH=Cu(OH)2I

+2NaCl从图中可以分析出第一个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g,第二个反应所消耗的氢

氧化钠溶液的质量为40g.

这类题应该首先分析所发生的化学反应，然后根据反应的化学方程式及题给条件进行求算，如果学

生熟练掌握酸碱盐两两之间的反应，及根据化学方程式的计算，这些问题都很容易解决了.

5.答案：C

解析：解：A、电子的质量很小，原子的质量主耍集中在原子核上，故选项说法正确。

B、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子、臭氧分子，故选项说法正确。

C、温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，故选项说法错误。

D、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据电子的质量很小，进行分析判断。

B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

C、根据原子的基本性质，进行分析判断。

D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握活性炭具有吸附性、原子的基本性质、原子的构成等是正确解答本题的关键。

6.答案：B

解析：解：

A、氯酸钾制取氧气用排水法收集，收集完氧气后先停止加热后将导气管移出水槽是错误的，应该

先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防水倒流入试管，将试管炸裂，故错误；

B、将用排水法收集的一试管氢气点燃，若发出尖锐爆鸣声，表明氢气不纯，故正确；

C、铁钉放在硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面覆盖紫红色固体，溶液由蓝色

变为浅绿色，故错误；

D、稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳，能够反应，只是会生成微溶性的硫酸钙，覆盖在大理石的

表面，阻碍反应的进行，故错误。

故选：Bo

A、根据氯酸钾制取氧气用排水法收集时的注意事项解答；

B、根根据氢气验纯的方法进行分析判断；

C、根据金属的化学性质，进行分析判断；

D、根据稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳的原理解答。

本考点考查了实验操作中的药品的处理和注意事项等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应

用.还要注意对实验方案的评价，本考点主要出现在选择题和实验题中。

7.答案：A

解析：本题考查了能源的开发和利用。石油虽然是一种重要能源，但是毕竟石油是不可再生的能源，

人类正面临着石油短缺、油价上涨的等等困惑。所以寻求新能源是当务之急。所以目前综合利用太

阳能、风能、核能等等新能源，不仅可以弥补能源的危机，而且发展前景非常大。但是乱砍伐树木，

不仅导致水土流失，而且破坏生态环境，温室效应加急等等，弊大于利，此法不妥。故只有选项A

不妥。

故选A,

8.答案：B

解析：

此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，

并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助。

A、Ca(OH)2溶液呈碱性，pH大于7,随着水的加入，溶液的pH会减小，但是不会小于7,A错误；

B、向碳酸氢钠固体中加入盐酸会产生二氧化碳气体，随着盐酸的加入气体逐渐增多，当固体反应完

时，再加盐酸不会再生成气体即气体质量不变，B正确；

C、饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水析出白色晶体后溶液依旧是饱和的，相同温度时相同的饱和溶液其

质量分数是相同的，所以析出晶体后溶液的质量分数不变，C错误；

D、足量的金属镁片和锌片分别与相同溶质质量分数的稀硫酸反应时，生成的氢气质量相等，所以D

错误；

故选Bo

9.答案：C

解析：解：A、SO?、NO?、CO和可吸入颗粒物都是常见的空气污染物，CO2排放过多会产生温室效

应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，故选项说法错误。

B、电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，故选项说法错误。

C、金刚石、石墨、C60化学性质相似，都具有可燃性，完全燃烧都生成CO?,故选项说法正确。

D、配制10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量

取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃

棒，选项中提供的仪器不全，故选项说法错误。

故选：C«

A、根据常见的空气污染物，进行分析判断.

B、根据电解水的实验结论、现象，进行分析判断.

C、根据碳单质具有相似的化学性质，进行分析判断.

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、所需仪器，进行分析判断.

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤与所需仪器、碳单质的化学性质、常见

的空气污染物等是正确解答本题的关键.

10.答案:A

占燃

解析：解：A、氧气与铁反应生成的四氧化三铁，方程式是3Fe+2O2二"Fes。/方程式中化学式前

面的数字表示分子或原子的数目，而不是物质的质量比，表达的是3个铁原子和2个氧分子恰好反

应生成1个四氧化三铁分子，故错误：

B、根据质量守恒定律可知，反应后生成的四氧化三铁的质量是铁和氧气的质量和，故反应后固体质

量增加，正确；

C、反应物铁、氧气均由一种元素组成，是单质，正确；

D、铁丝在氧气中燃烧的实验现象是火星四溅，生成黑色固体，正确；

故选：A«

A、根据铁在氧气中燃烧的方程式和方程式的意义分析解答；

B、根据质量守恒定律分析解答；

C、单质是由一种元素组成的物质；

D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象进行判断.

本题对铁在氧气中燃烧的相关问题考查细致，掌握基础知识并能根据选项正确分析解答是解决问题

的关键.

11.答案：分子在不断运动；氢原子和氧原子结合成水分子；碳原子的排列方式发生了改变；NaOH

和HC1

解析：解；(1)该图示反应的是物质的溶解过程，体现的微观信息主要有分子在不断运动，分子之间

有间隔，分子很小等；

占燃

(2)氢气燃烧生成水，其化学方程式为2H2+O2—2出0,结合图示可知②表示的是原子的重新组

合过程，即：氢原子和氧原子结合成水分子(或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子)；

(3)金刚石与石墨的组成相同但结构不同，该变化主要是导致了碳原子的排列发生了变化；

(4)根据以上的分析可知复分解反应发生时的微观实质(离子的结合)与以上不同，如NaOH和HC1的

反应实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子.

故答案为：(1)分子在不断运动(分子间有间隔或分子很小)；

(2)氢原子和氧原子结合成水分子(或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子)；

(3)碳原子排列方式发生了改变(或碳原子排列方式不同)；

(4)NaOH和HC1.

1)依据溶解过程体现的微观信息分析解决；

(2)依据氢气燃烧生成水，并结合化学反应的微观实质分析解决；

(3)从金刚石与石墨的结构不同进行分析；

(4)从复分解反应发生时的微观实质分析并举例即可.

此题是一道微观问题的解释题，涉及到化学变化的实质及解释，只要是对相关的宏观现象与微观结

合在一起，便可顺利解题.

12.答案：Fe2O3Ca(0H)2①③CaONa2CO3Ba(OH)2②①③④Ba(OH)2+

2+

Na2cO3=BaCO3I+2NaOHBa.C01

解析：解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁；氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Fe2O3；

Ca(OH)2；

(2)生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO,是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，属于

氧化物；

纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2c。3,是由金属离子与酸根离子构成的，属于盐；

氢氧化钢中，钢元素显+2价，氢氧根显-1价，所以其化学式为Ba(OH)2,是由金属离子与氢氧根离

子构成的化合物，属于碱。

故填：①；(3)；

序号①②③④

物质生石灰醋酸纯碱氢氧化钢

化学式CaOBa(OH)

CH3COOH肥2(3。32

(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钏溶液显碱性，三者的

溶液显碱性，pH>7；醋酸是一种酸，溶液显酸性，pH<7；故填：②；

(4)CH3C00H(其性质类似于盐酸)，能生石灰反应生成醋酸钙和水，与氢氧化钙发生中和反应，与碳

酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳。故填：①③④；

(5)碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba(0H)2+Na2c。3=

BaCO3I+2NaOH.发生有效碰撞的粒子是钢离子与碳酸根离子；故填：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3I

+2NaOH；Ba?+、CO"

(1)根据物质的主要成分及其化学式的写法来分析；

(2)根据物质的分类、性质及其用途来分析；

(3)根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；

(4)根据物质的性质来分析；

(5)根据化学反应的原理来分析。

本题难度不大，掌握化学式的书写方法、氧化物与盐的特征、酸的化学性质、化学方程式的书写等

是正确解答本题的关键。

13.答案：解：设所需碳的质量为x

螃

2

C+H2O—CO+H

122

xIt

122

x=6t

答：需要碳的质量为6t.

解析：依据生成氢气的质量，结合化学反应的方程式计算所需碳的质量.

本题考查了学生依据已知物质的质量，结合方程式计算另一种物质的质量，规范解题是非常重要的.

14.答案：燃烧条件b中溶液变红色甲吸热降温

解析：解：(1)实验A的目的是探究可燃物的燃烧条件，铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能燃烧，说

明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。

故填：燃烧条件。

(2)实验B中的b中溶液变红色，说明分子是在不断运动的，即浓氨水中的氨分子运动到b