2021届苏州市中考化学模拟试卷(一)

2021届苏州市中考化学模拟试卷（一）

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件.下列说法不正确的是（）

A.二氧化硫的产生主要原因是煤的大量燃烧

B.海底埋藏着大量的可燃冰，它不可能成为未来的新能源

C.氢气极易燃烧，燃烧的产物是水，被认为是最清洁的燃料

D.化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源.如太阳能、风能、地热能等

2.归纳是学习化学的基本方法。下面是小明整理的部分化学知识，其中都正确的是（）

A.化学与安全B.化学与生活

①油锅着火，用锅盖盖灭

①铁锅表面保持洁净干燥防止生锈

②浓硫酸沾到皮肤上，用水冲后涂上硼酸溶

②用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活

液

C.化学与材料D.化学与健康

①合金属于合成材料①钙、铁、锌、硒是人体必需的微量元素

②合金中至少含有一种金属②吃水果、蔬菜可以补充维生素

A.AB.BC.CD.D

3.校园安全关系到师生的生命安全，下列图标中属于消防安全标志的是（）

4.“新冠”重症患者需要使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述正确的是（）

A.氧气在低温、高压时能变为无色液体或固体

B.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体

C.水中鱼能生存，氧气易溶于水

D.氧气用作火箭的燃料，因为氧气可以燃烧

5.下列符号表达正确的是（）

A.2个氧原子一。2B.3个硝酸根离子-3NO]

C.演气一Ne2D.1个铁离子一Fe2+

6.下列关于金属资源的利用和保护不合理的是（）

A.银是导电性最好的金属，可以全面取代铜、铝作导线

B.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

C.车船表面涂油漆可防止生锈

D.炼铁的原料中有焦炭，焦炭反应可生成一氧化碳，还可以为炼铁提供热量

7.下列说法正确的是（）

A.生活中通过蒸馅的方法降低水的硬度

B.电木插座破裂后可以热修补

C.道尔顿和阿伏伽德罗等科学家提出的原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础

D.易燃物和易爆物能够和其他物质混合存放

8.下列除杂方法或选用的试剂不正确的是（）

选项物质所含杂质（少量）除去杂质的方法

A碳酸银氯化钠加水溶解，过滤，洗涤，烘干

B通过灼热的铜网

N202

CCaC12溶液稀盐酸加入过量碳酸钙，过滤

DFe铁锈加入足量稀硫酸，过滤

A.AB.BC.CD.D

9.只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（）

选项待鉴别物质鉴别方法

A软水、硬水分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少

B棉纤维、羊毛纤维分别点燃，闻燃烧产生的气味

C淀粉、葡萄糖分别滴加碘水，观察颜色的变化

D氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液分别滴加酚献溶液，观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

10.由X、丫两种元素组成的一种化合物中，已知X、丫两种元素的质量比为7：12,X、丫两元素

的相对原子质量之比为7：8则该化合物的化学式为（）

A.X2YB.XY2C.X3Y2D.X2Y3

11.如图所示是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是（）

A.装置中的红磷可以用蜡烛来代替

B.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象

C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

D.实验测定氧气的质量约占空气总质量的高

12.铁及其合金在生产、生活中应用广泛.下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）

A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素

B.不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械

C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁

D.铁生锈是铁与空气中氧气发生缓慢氧化的过程

13.下列有关实验实验室制取氢气的操作不正确的是（）

检查气密性

B.口加入锌粒

14.空气的成分中，属于稀有气体的是（）

A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.氧气

15.下列说法中，错误的是（）

A.水是由氢原子和氧原子构成的

B.原子是构成物质的一种基本微粒

C.由同种元素组成的纯净物叫做单质

D.含有氧元素的化合物不一定是氧化物

16.小明同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁,甲

下列关系错误的是（）©©

甲乙内T

A碱烧碱氢氧化钾纯碱

士卜

B化合物氧化物nn.有机物

C溶液稀盐酸碘酒泥浆

D化石燃料石油煤酒精

A.AB.BC.CD.D

17.下列反应属于中和反应的是（）

A.KOH+HNO3=KNO3+H20B.CuO+H2SO4=CuS04+H20

C.Fe+2HC1=FeCl2+H2TD.C02+2NaOH=Na2CO3+H20

18.如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的是（）

A.图中①是结晶池

B.图中②的操作过程是溶解、过滤、结晶

C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

D.蒸发池是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理

19.从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），可以用如图所示方案的是（）

厂*►卜滤液I

①加入试剂

含X的混合物

②过滤

A.Ag(Cu)B.NaCl(MnO2)C.CaO(CaCO3)D.FeCl2(CuCl2)

20.下列做法正确的是（）

A.用烧碱治疗胃酸过多

B.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

C.用食醋涂抹蚊虫叮咬

D.用亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋延长保质期

二、填空题(本大题共4小题，共24.0分)

21.从海水中提取镁的工业流程如图.请写出沉淀池中发生的主要反应的化学方程式.在该

工艺流程中化学反应未涉及的基本反应类型是反应.生产中循环使用的物质是

22.如表是几种家用清洁剂

■■

留

清洁剂昌Q

洁厕灵

彩漂液管道通

功能漂洗衣物，使色彩鲜艳清除污垢除异味官道硫通防堵塞

有效成分过氧化氢盐酸(HC1)氢氧化钠

根据表中信息，回答下列问题。

(1)“彩漂液”有效成分中氧元素的化合价为。

(2)“洁厕灵”中的阳离子符号为o

(3)“管道通”有效成分的俗名为。

(4)“管道通”不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是(用化学方程式示)。

23.工业生产用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如图：

已知：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2t

(1)乙快(C2H2)完全燃烧方程式。

(2)流程中可循环使用的物质是(填化学式)。

(3)若将电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有的物质是。

24.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识.

(1)醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于分子具有的性质，醋

酸的pH(填“>”、“<”或"=")7.

(2)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的作用.

(3)牛奶中富含的营养物质是.牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒，用来生产食品袋、保鲜

膜，聚乙烯塑料属于(填序号).

①金属材料②无机非金属材料③合成材料.

三、流程题(本大题共1小题，共5.0分)

25.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下面是某厂

生产纯碱的工艺流程图：

:"W适篁-as：

相盐

水：BaCk溶液\aOH溶装Na：COm溶液：面不

"t

<含

徒

硫K

、

旃

和t

钙

杂<f

而

流程I流程II源程ni

①粗盐水中含有的杂质离子为Mg2+、SO：-、Ca2\

②加入Bad?溶液是为了除去SO/。

③加入NaOH溶液是为了除去Mg2+。

④加入Na2c。3溶液是为了除去Ca2+和过量的Ba2+。

请完成下列问题:

(1)该厂最终产品有(填物质名称)。

(2)流程I中为了除去杂质，加入过量BaC"溶液、NaOH溶液和Na2cO3溶液，下列说法正确的是

(填字母序号)。

A加入三种溶液的顺序不能调整

B加入三种溶液将粗盐水中的SO/、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

(3)在流程n中，如果加入氨气不是为了生产氯化镂，那么氨气在制碱过程中的作用是

_____________________________________________O

(4)写出流程HI中发生反应的化学方程式o

四、简答题(本大题共1小题，共6.0分)

26.如图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线(纵坐标为溶解度，*

横坐标为温度)，回答下列问题：/

(1)图中A点的意义是；2°m£^23：

L_otit?hn

(2)使丫从溶液中大量析出米取的方法是；

(3)将t2℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3°C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

五、探究题(本大题共2小题，共13.0分)

27.在制取氧气和二氧化碳时，二氧化镒、过氧化氢溶液、稀盐酸、大理石4种药品以及下列实验

仪器可供选择(橡胶管只能用一次)。

(1)仪器E的名称是；

(2)根据所给的仪器和药品，制取氧气时发生的反应可用化学方程式表示为

通

州

一

一

一

单

橡

双

玻

孔

胶

璃

孔

管

管

胶

胶

塞

塞

FGH

(3)在实验室里，用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。

①除选用A,C,D,H,O外还需要选用的仪器是；

②使用仪器D的优点是；

③欲制得4.4g二氧化碳，则需要含g碳酸钙的大理石与足量的稀盐酸反应。

28.由CaCC)3、FeCh、Na2so4、NaOH、NaCkBaCl2中的几种组成的粉末.为确定其组成，进行以

下实验：

①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A.

②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生.

③取无色溶液A进行如图所示的实验.

I.D的化学式是.

n.无色溶液A中一定有的溶质是.

IH.生成白色沉淀B的化学方程式是.

W.这包粉末中一定不含有的物质是,可能含有的物质是

六、计算题(本大题共2小题，共12.0分)

29.氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按下图进行了实验:

(1)甲同学按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？；

(2)乙同学用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量.

(3)丙同学采用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固

体，该实验还需要用到的器材是.你认为丙同学的实验设计是否科学，为什么？.

30.某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体如图：

【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2co3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量

分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO?的质量测定Na2c。3的质量.从而进一步确定样品中NaOH

的变质程度.(变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH中的质量分数)

(1)实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.该样品中Na2cO3的质量是多

少？

(2)求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸溶质的质量.

(3)求样品中NaOH的变质程度.

“城C6)/g

2.2-...........

1.0

02rI

255075

【答案与解析】

1.答案：B

解析：解：A、煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，故说法正确；

B、可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，又因为海底埋藏着大量的可燃冰，所以它可能成为

未来的新能源，故说法错误。

C、由于氢气燃烧放出的热量多，燃烧产物是水不污染环境，制取氢气的原料丰富，可以用水来制取，

所以被认为是最清洁的燃料，故说法正确；

D、化石燃料属于不可再生能源，面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、

风能、地热能，故说法正确；

故选:Bo

A、煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因；

B、根据可燃冰的优点考虑；

C、根据氢气的优点考虑；

D、根据现在能源的开发和利用情况考虑.

解答本题关键是要知道化石燃料的不可再生性，氢能和可燃冰属于新能源.

2.答案：B

解析：解：A.浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法错误，故

不合题意；

B.铁锅表面保持清洁干燥防止生锈；铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感，可以使铁锁开启

灵活，说法完全正确，故符合题意；

C.合金属于金属材料，说法错误，故不合题意；

D.钙元素是人体必需的常量元素，说法错误，故不合题意。

故选：Bo

A.根据灭火的原理以及是实验安全事故的处理方法来分析；

B.根据铁的防锈措施以及石墨的性质来分析；

C.根据材料的分类以及合金的概念来分析；

D.根据人体所需元素的种类以及食品中富含的营养素来分析。

本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排

除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。

3.答案：C

解析：解：A、表示可回收标志，与消防安全无关；

B、表示国家节水标志，与消防安全无关；

C、表示禁止烟火，与消防安全有关；

D、表示中国节能标志，与消防安全无关；

故选：Co

根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题。

本题考查学生根据与燃烧和爆炸有关的图标进行解题的能力。

4.答案：B

解析：解：A、氧气在低温、高压时能变为淡蓝色液体或固体，该选项说法不正确；

B、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，该选项说法正确；

C、氧气不易溶于水，该选项说法不正确；

D、氧气能够支持燃烧，不能燃烧，该选项说法不正确。

故选：Bo

A、氧气在低温、高压时能变为淡蓝色液体或固体；

B、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体；

C、氧气不易溶于水；

D、氧气能够支持燃烧，不能燃烧。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而

得出正确的结论。

5.答案:B

解析：解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符

号前加上相应的数字，故2个氧原子可表示为：20,故选项化学符号书写错误。

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字,

故3个硝酸根离子可表示为：3N0.,故选项化学符号书写正确。

C、就气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne,故选项化学符号书写

正确。

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数

字，故1个铁离子可表示为Fe3+,故选项化学符号书写错误。

故选：Bo

A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应

的数字。

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前,

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字.

C、就气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合

价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

6.答案：A

解析：解：A、银是导电性最好的金属，但资源较少、价格较高，不能全面取代铜、铝作导线，故

选项说法错误。

B、废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确。

C、车船表面涂油漆，能隔绝氧气和水，可防止生锈，故选项说法正确。

D、炼铁的原料中有焦炭，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，为炼铁提供热量，焦炭再与二氧化碳在高

温下反应生成一氧化碳（可用作还原剂），故选项说法正确。

故选：Ao

A、根据物质的用途主要是由物质的性质决定的，但还要考虑原料是否易得、价格、能否保护有限

的金属资源、是否美观、是否便利等，进行分析判断。

B、根据保护金属资源的有效途径，进行分析判断。

C、与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。

D、根据炼铁的反应原理，进行分析判断。

本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）、炼铁的反应原理、保护金属资源的有

效途径等是正确解答本题的关键。

7.答案：C

解析：解：A、生活中通过煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法错误.

B、酚醛塑料（俗称电木）属于热固性塑料，不能用热修补的方式修补酚醛塑料（俗称电木），故选项说

法错误.

C、道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论-分子学说，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质

的基础，是奠定了近代化学基础的理论，故选项说法正确.

D、易燃物和易爆物能够和其他物质混合存放，否则会发生燃烧或爆炸，故选项说法错误.

故选：C.

A、根据降低水的硬度的方法进行分析判断.

B、酚醛塑料（俗称电木）属于热固性塑料，进行分析判断.

C、道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论-分子学说，奠定了近代化学的基础.

D、根据易燃物和易爆物的安全知识，进行分析判断.

本题难度不大，了解热固性塑料与热塑性塑料、降低水的硬度的方法、奠定了近代化学基础的理论

等是正确解答本题的关键.

8.答案：D

解析：解：A、氯化钠易溶于水，碳酸钢难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进

行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、铁锈和铁均能与足量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项所采取的方法错误。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被

提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂

只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

9.答案：D

解析：解：A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故方法

正确；

B、羊毛纤维由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味，而棉纤维灼烧时没有；两种物质燃烧的现象

不同，可以鉴别，故方法正确；

C、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘无现象，现象不同，可以鉴别，故方法正确；

D、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚微试液变成红色，现象相同，不能鉴别，故选项错

误；

故选项为：D.

根据物质的性质差异进行分析，选择的鉴别方法与被鉴别的物质应该出现不同的实验现象方能鉴别,

据此解答.

本题考查了常见物质的鉴别，在解此类物质的鉴别题时，要求选用的试剂和方法在与被鉴别的物质

作用时需要出现不同的现象即可.

10.答案：D

解析：解

设化学式为XaYb。

根据元素之比可得看=得或者使用整理后的公式为三=i

1ZoDD—

8

可得:=I

b3

故选：D。

根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和

解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。

11.答案：B

解析：解：A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽除去氧气，而增加了新的气体，

没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。

B、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象，否则剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，

占据了部分水的体积，测定结果偏小，故选项说法正确。

C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

D、实验测定氧气的质量约占空气总体积（而不是总质量）的，故选项说法错误。

故选:B。

在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置

的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特

征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

12.答案:B

解析：解：A、铝是地壳中含量最丰富的金属元素，错误；

B、不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，正确；

C、铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁，错误；

D、铁生锈是铁与空气中氧气和水发生缓慢氧化的过程，错误：

故选：Bo

根据已有的铁的性质和有关反应的现象进行分析解答即可.

掌握金属的性质和用途是正确解答本题的关键.

13.答案:B

解析：解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口

有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确.

B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镒子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所

示操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。

D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氨气的密度比空气的小，

管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，

再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。

故选：Bo

A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此

类试题的关键.

14.答案：D

解析：解：A、稀有气体是氮、就、氮、氮、瓶等气体的总称，二氧化碳不是稀有气体，故选项错

误；

B、稀有气体是氮、岚、氧、氟、流等气体的总称，氮气不是稀有气体，故选项错误；

C、稀有气体是氢、须、氯、氟、债等气体的总称，氧气不是稀有气体故选项错误；

D、稀有气体是氮、颊、氮、氟、放等气体的总称，氧气是稀有气体，故选项正确；

故选：D。

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二

氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，

氧气约占五分之一，氮气约占五分之四.稀有气体是氮、颊、氮、氟、值等气体的总称.

本考点考查了空气中各种气体的含量和稀有气体，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础

上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.

15.答案：A

解析：解：A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故错误；

B、分子、原子、离子都可以构成物质，原子是构成物质的一种基本微粒，故正确；

C、由同种元素组成的纯净物叫做单质，故正确；

D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定都是氧化

物,例如KCIO3,故正确.

答案：A.

A、根据水分子是由氢原子和氧原子构成解答；

B、根据构成的物质微粒解答；

C、根据单质的定义解答；

D、根据氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物解答.

宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的，微观上，水分子是由氢原子和氧原子构成的，要注意宏观

组成和微观构成的用法.

16.答案：B

解析：解：A、烧碱、氢氧化钾都属于碱，但纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A说法正确，

不符合题意；

B、氧化物、盐以及有机物都属于化合物，故B说法错误，符合题意；

C、稀盐酸、碘酒都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，都属于溶液，而泥

浆不属于溶液，则C说法正确，不符合题意；

D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D说法正确，不符合题

意；

故选：Bo

根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依

据，利用物质的组成或性质来分析解答。

学生应熟悉常见物质的性质和组成，能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类。

17.答案：A

解析：解：A、KOH+HNO3=KNO3+H2O,该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中

和反应，故选项正确.

B,CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错

误.

C、Fe+2HCl=FeCl2+H2T,该反应的反应物是酸和金属，生成物是盐和氢气，不属于中和反应,

故选项错误.

D,C02+2NaOH=Na2CO3+H20,该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选

项错误.

故选：A.

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断.

本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键.

18.答案:D

解析：

本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

海水晒盐的原理是：利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一

定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出。

A、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是结晶池，故

A正确；

B、粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，所以图中②的操作过程是溶解、过滤、结晶，得到氯化钠晶体，

故B正确；

C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故C正确；

D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故D错误。

故选：D。

19.答案：A

解析：解：A、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜铁溶液和银，充分反应后再过滤，能除去杂质且

没有引入新的杂质，符合除杂原则，能用如图所示方案，故选项正确。

B、氯化钠易溶于水，二氧化镒难溶于水加水溶解后再过滤、蒸发，不能用如图所示方案，故选项错

误。

C、CaC03固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，不能用如图所示方案，故选项错误。

D、应先将两者加水溶解后，再加入足量的铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，

再过滤、蒸发，不能用如图所示方案，故选项错误。

故选：Ao

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被

提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂

只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

20.答案：B

解析：解：A、烧碱具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项做法不正确；

B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故做法正确；

C、蚊虫叮咬处会分泌出酸性的物质，故不能用食醋来涂抹，故选项做法错误；

D、亚硝酸钠有毒，不能腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋，故做法错误；

故选B.

A、根据烧碱具有强腐蚀性进行分析；

B、根据生活中降低水的硬度的方法进行分析；

C、根据蚊虫叮咬处会分泌出酸性的物质进行分析判断；

D、根据亚硝酸钠有毒进行分析.

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中

考执占之一

21.答案：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2；置换；氯气和氯化氢

解析：解：提取镁的过程中，氢氧化钙与氯化镁的反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；

在该工艺流程中水与生石灰反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是

复分解反应，氯化镁通电分解成镁和氯气是分解反应.

没涉及的反应时置换反应，从整个实验流程看循环使用的物质是氯气和氯化氢；

故答案为：

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2i+CaCl2；置换；氯气和氯化氢

根据反应流程图和物质间的化学反应进行分析，并依据无水MgCk制取Mg的反应特点判断反应类型;

根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确书写化学方程式.

本题考查了海水制镁的原理和流程，根据反应流程从反应物和生成物上判断.

22.答案：-1H+烧碱NaOH十HC1=NaCI+&0

解析：解：(1)“彩漂液”有效成分为双氧水，其中氧元素的化合价为-1，故填：一1;

(2)“洁厕灵”的有效成分是盐酸，阳离子符号为H+.故填：H+；

(3)“管道通”有效成分氢氧化钠，其俗名为烧碱，故填：烧碱；

(4)“管道通”不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是氢氧化钠和稀盐酸反应，其反应的化学方程式

NaOH十HC1=NaCl+.故填：NaOH十HC1=NaCl4-出0。

元素化合价应该标在元素符号正上方；

氢氧化钠和稀盐酸反应，为复分解反应，故“内项结合，外项结合”。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全

面，注重基础，题目难度较小。

点燃

23.答案：2C2H2+5O2—4CO2+2H2ONH4clCaCO3

卢燃

解析:解:(1)乙快和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为:2c2H2+5O2—4C02+

2H2O；

(2)既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以流程中可循环使用的物质是：NH4C1；

(3)电石和水反应会产生氢氧化钙，氢氧化钙会继续吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀，所以电石长期露

置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙。

故答案为:⑴2c2H2+5O2—4CO2+2H2。；

(2)NH4C1；

(3)CaC03o

(1)根据乙快和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；

(2)根据既是反应物也是生成物的物质可以循环使用进行分析；

(3)根据电石和水反应会产生氢氧化钙，氢氧化钙会继续吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀，因此电石长

期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

24.答案：不断运动<乳化蛋白质③

解析：解：解：(1)醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有不断运

动的性质，醋酸的pH值<7；

(2)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；

(3)牛奶中富含蛋白质；牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒.用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯

塑料属于③合成材料.

故答案为：(1)不断运动；<;(2)乳化；(3)蛋白质；③.

(1)醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到酸味，考虑分子的运动；醋酸为酸，则可知其pH

值与7的关系；

(2)根据洗涤剂去污的原理进行分析；

(3)根据食物中富含的营养素、聚乙烯塑料的特点及使用进行分析.

了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质；了解洗涤剂去污的原理；了

解聚乙烯塑料的特点及使用，难度不大.

25.答案：答案：纯碱、氯化镂(或碳酸钠、氯化镂)BC使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸

收2NaHCC)32Na2cO3+H20+C02T

解析：解析：(1)分析流程可知：氨碱法制纯碱的最终产物是碳酸钠和氯化钱；(2)加入三种溶液的

顺序可以调整，但Bad2溶液一定要在Na2cO3溶液之前加入，A错误；BaCl2溶液可将S0『转化为

BaSCU沉淀，NaOH溶液可将Mg2+转化为Mg(0H)2沉淀，Na2cO3溶液会与CaC12反应生成碳酸钙沉

淀，还会和过量的BaCk反应生成BaCC)3沉淀，BC正确；(3)氨气在水中的溶解度比二氧化碳大，且

二者对应的碱和酸易发生中和反应，在溶液中先通入氨气会吸收更多的二氧化碳；(4)碳酸氢钠受热

分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHC()32Na2cO3+H2O+CO2T。

26.答案：在t2℃时，X、Z两种固体物质的溶解度相同蒸发溶剂Y>X>Z

解析：解：(1)由X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线可知，图中A点是X、Z两种固体物质的溶

解度曲线交点，在tzP时，X、Z两种固体物质的溶解度相同：

(2)由于丫的溶解度受温度的影响不大，使丫从溶液中大量析出采取的方法是蒸发溶剂；

(3)由图可知：X、Z的溶解度在t2°C时相等，X的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的

升高而减小，会有晶体析出，丫的溶解度随温度的升高而增大.所以把t2°C时等质量的三种物质的饱

和溶液升高温度至t3℃,X、丫无溶质析出，溶质的质量分数不变，Z的溶解度随温度升高而减小，

所以升温Z析出晶体，溶质的质量分数减小；由于饱和时质量分数的计算式—100%,即

溶解度越大质量分数也就越大，据图可知：t2°C时丫的溶解度大于X溶解度，大于在t3。，时Z的溶

解度，所以升温后三种溶液的溶质质量分数大小关系是：Y>X>Z.

故答为：（1）在t2°C时，X、Z两种固体物质的溶解度相同（2）蒸发溶剂；（3）Y>X>Z.

固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,

两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的.（2）根据溶解度

曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；选择分离、提纯某些可溶性混合物的

方法；（3）根据溶解度曲线，可以查出某温度时的溶解度，进行有关分析与计算.据此以上几点来完

成该题的解答.

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律.从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的

溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同.

MnO2

27.答案：铁架台2H2O2—2H2O+O2TGIJ能够随时添加药品10

解析：解：（1）仪器E的名称是铁架台。

故填：铁架台。

（2）根据所给的仪器和药品，制取氧气时应该有过氧化氢和二氧化锌，过氧化氢在二氧化镒催化作用

MnO2

下分解生成水和氧气，发生的反应可用化学方程式表示为：2H2。2—二2H2O+O2T。

MnO?

故填：2H2O2^^-2H2O+O2

（3）①除选用A,C,D,H,M,N,0外还需要选用的仪器是GIJ。

故填：GIJo

②使用仪器D的优点是能够随时添加药品。

故填：能够随时添加药品。

③设需要碳酸钙质量为X,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2