2021年北京市大兴区中考化学一模试卷祥细答案与解析

2021年北京市大兴区中考化学一模试卷

一.每小题1分.在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项.

1.下列变化中，属于化学变化的是（）

2.下列属于化石燃料的是（）

A.酒精B.木柴C石油D.氢气

3.下列物质中，含有金属元素的是（）

A.H2sO,B.C/O2C.4(OH)3D.P2O5

4.铁锈的主要成分是（）

/\.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.Fe

5.下列物质中，含有氧分子的是（）

A.OQHO

2.22c.so2D.MnO2

6.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是()

A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.浓硫酸

7.下表是生活中一些物质的pH,其中呈碱性的是（）

物质肥皂水蔗糖水食醋柠檬汁

pH10.27.03.32.0

A.肥皂水B.蔗糖水C.食醋D.柠檬汁

8.下列金属制品中，利用金属导热性的是（）

A.铝合金门窗B.铁锅C.铜导线D.金项链

9.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（）

氢氧化钾氯化铁

AgCQ)2.KOHFeCh

DA--------------

10.电解水实验如图，下列说法正确的是（）

£舌

r

西

A.试管1中得到的气体为。2

B.产生氢气与氧气的质量比为2:1

C.可用燃着的木条检验生成的氢气

D.该实验可说明水由也和。2组成

11.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。下列说

法正确的是（）

0—氢原子

.一氧原子

A.甲的化学式为NO2B.乙的相对分子质量为34

C.乙和丙组成元素相同D.生成21g丙的同时生成18g丁

12.M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。2（TC时，将等质量的“、N两种固体，分别

加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40。67时:现象如图丙。

下列说法不正确的是（）

20c4OX!

5I5f5j5f

乙丙

A.烧杯口中加入的固体为M

试卷第2页，总18页

B.所加固体质量大于20g小于或等于30g

C.4（TC时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液

D.4（TC时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等

二、非选择题（每空1分，共33分）

"便携式制氧气"可用于家庭输氧，其工作原理如图所示。甲剂为白色固体，作制氧剂;

乙剂为黑色固体，作催化剂。

加温比彝金反应仓

（1）当人体缺氧时，需要吸氧补充，原因是氧气能够。

（2）甲剂溶于水生成过氧化氢，写出过氧化氢在乙剂催化下生成氧气的反应的化学方

程式o

厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出"嘶嘶"声，并有气体

产生。产生上述现象的原因是。

水在生产、生活中有广泛的应用。

（1）水是常用的溶剂。农业上用10%〜20%的NaC，溶液来选种。现要配制16%的

NaCZ溶液50kg,需要水的质量是。

（2）加湿器可以增加室内的湿度。电加热式加湿器是通过电加热，使水沸腾变为水蒸

汽。在此过程中，发生变化的是（）（填字母序号）。

A.水分子种类B.水分子间间隔

C.水分子运动速率

阅读下面科普短文。

随着人们生活水平和卫生意识的提高，消毒剂的应用越来越受重视。它在预防疾病、

改善生活环境等方面起着重要作用。

我国消毒剂市场应用市场分布和份额市场分布如图所示。

□虹

目f枚业口4■静洁给N

□医疗睡含鑫清奉剂

场公共设施■金礁清率利

Iffl工业[ffl聆类清制I

□其他□**

图1应用市场分布图2份额市场分布

含氯消毒剂是指溶于水产生次氯酸（HC/0）的消毒剂。84消毒液是常用的一种含氯消毒

剂，1984年研制而成。它的主要成分为次氯酸钠（NaC/0）,其消毒原理为次氯酸钠与

水、空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用。光照

和温度会影响消毒液的杀菌、消毒能力。

0102030405060

时间/s

光黑对X4消*液敦•化柱的影响温度对消毒液氮化姓的影响

说明：0RP值越大，氧化性越强，消毒杀菌能力越强。

84消毒液须严格按照说明使用，使用不当，会造成危害，如与酸性清洁剂混用会产生

有毒的氯气，稀释和保存时也要遵照说明书的规定。

依据文章内容回答下列问题。

（1）在份额市场中，占比最大的消毒剂是。

（2）含氯消毒剂指的是

（3）使用84消毒液时，次氯酸钠转化为次氯酸的化学反应方程式为

（4）84消毒液不能用热水稀释的原因是。

（5）下列说法正确的是（）。

A.84消毒液安全无污染，对人体没有伤害

B.在消毒剂应用居市场中，医疗领域居第三位

C.84消毒液是1984年研制出来的

D.84消毒液宜贮存在避光阴凉处

某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过

程如图所示（废水中的其他物质不参与反应）：

试卷第4页，总18页

（1）①中，发生反应的基本反应类型为

（2）②中，加入的物质X为

烟气脱硫是目前控制SO2污染的重要手段。如图为氧化镁湿法脱硫的主要工艺流程。

（1）熟化罐中的反应物均属于（）（填字母序号）。

A.化合物B.氧化物C.单质

（2）氧化槽中发生的化学反应中，化合价发生改变的元素是

（3）该生产流程中，为增大反应物接触面积，使反应更充分所采取的措施有

（1）实验1中反应的化学方程式为

（2）实验2中观察到铁丝剧烈燃烧

如图所示，向充满。。2的软塑料瓶中加入液体X（约占瓶容积的1）,旋紧瓶盖，振荡。

请从4或8中任选一个作答。

题号液体X现象有关反应的化学方程式

A滴有紫色石蕊溶液的蒸僧水——

B澄清的石灰水——

依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧的条件。实验过程：①将大

小相同的两块白磷分别放入盛有冷水和热水的试管中，未观察到明显现象；②通入。2,

观察到4中白磷燃烧，8中无明显现象。

（1）实验过程②中，B中白磷未燃烧的原因是

（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是

为探究蜡烛的燃烧做了如图所示的三个实验。

（1）实验4：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分,

最外侧有明显的烧焦痕迹。该现象说明o

（2）实验B：取一个漏斗倒扣在蜡烛火焰上方，将燃着的木条伸到漏斗尖口处，木条

试卷第6页，总18页

熄灭。木条熄灭的原因是

（3）实验C：将燃着的蜡烛放在集气瓶中，密闭，用仪器测得蜡烛由燃烧至熄灭的过

程中瓶内氧气的含量。下列说法正确的是（填数字序号）。

①蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气

②实验开始时，瓶内氧气的体积分数为20%

③蜡烛熄灭后瓶内二氧化碳气体的体积分数为84%

如图4、B两个实验均可用于空气中氧气含量的测定。

小资料：铁粉与氧气、水常温下反应发生锈蚀，氯化钠、活性炭会加速该反应。

A

（1）红磷燃烧反应的化学方程式为

（2）实验4中，当红磷熄灭，温度冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水会

倒流入集气瓶中，其原因是。

（3）图B所示实验中，测得的数据如下：

项目实验前烧杯中水的体积实验后烧杯中水的体积集气瓶的容积

体积/znL160108250

该实验中测得的氧气的体积分数为

同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有的组却较

慢。课后，化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。

【进行实验】如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如

下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相

同；硫酸铜溶液的体积相同。

实验1：

编号温度/℃硫酸铜溶液的铝条实验现象

溶质质量分数是否打磨

1-120℃8%打磨生成红色铜树的速度较慢

1-230℃8%打磨生成红色铜树的速度较快

1-340℃8%打磨生成红色铜树的速度快

实验2：

编号温度/℃硫酸铜溶液的铝条实验现象

溶质质量分数是否打磨

2-120℃16%打磨生成红色铜树的速度较快

2-220℃16%未打磨生成红色铜树的速度较慢

【解释与结论】

9

（1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为

（2）通过实验1可得到的结论是。

（3）通过对比实验（填编号），可得到"硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝

与硫酸铜溶液反应速率的因素之一"。

（4）实验2的目的是.

【反思与评价】

（5）在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表面

的（填化学式）。

（6）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有

试卷第8页，总18页

参考答案与试题解析

2021年北京市大兴区中考化学一模试卷

一.每小题1分.在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项.

1.

【答案】

B

【考点】

化学变化和物理变化的判别

【解析】

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化,

要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其

他物质的是物理变化。

【解答】

4、衣服晾干是水分蒸发的过程，属于物理变化，故A错；

8、木柴燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故B正确；

C、西瓜榨汁只是将其汁液提取出来，属于物理变化，故C错；

0、冰块融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故。错。

2.

【答案】

C

【考点】

化石燃料及其综合利用

【解析】

根据常见的三大化石燃料进行分析。

【解答】

三大化石燃料有：煤、石油、天然气，木柴、酒精和氢气不属于化石燃料；

故选C。

3.

【答案】

C

【考点】

元素的简单分类

【解析】

根据金属元素的特点进行分析判断即可。

【解答】

4、修5。4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的，不含金属元素，故4错。

B、是由氯元素和氧元素组成的，不含金属元素，故B错。

C、4(0")3是由铝元素、氢元素和氧元素组成的，其中铝元素属于金属元素，故C正

确。

D、「2。5是由磷元素和氧元素组成的，不含金属元素，故。错。

4.

【答案】

A

【考点】

铁锈的主要成分

【解析】

根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。

【解答】

铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：

「02。3。

5.

【答案】

A

【考点】

分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

【解析】

氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合

物中都不含氧分子；据此进行分析判断。

【解答】

4、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，故选项正确。

B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。

C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。

。、二氧化锦中含有氧元素，不含氧分子，故选项错误。

故选：A.

6.

【答案】

C

【考点】

常见酸碱盐在空气中的质量或性质变化及贮存法

【解析】

物质暴露在空气中一段时间后，质量减小，药品应具有挥发性，据此根据常见物质的

性质进行分析判断。

【解答】

4、碳酸钙不具有挥发性、吸水性，不与空气的成分发生化学反应，露置于空气中，一

段时间后，质量不变，故选项错误。

B、氯化钠不具有挥发性、吸水性，不与空气的成分发生化学反应，露置于空气中，一

段时间后，质量不变，故选项错误。

C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，质量会减小，故选项正确。

浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质

量增加，故选项错误。

故选:Co

7.

【答案】

A

【考点】

溶液的酸碱性与pH的关系

【解析】

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，

呈碱性，且pH越大，碱性越强.据此分析判断即可.

【解答】

试卷第10页，总18页

4、皂水的p，为10.2,大于7,显碱性。

B、糖水的pH为7.0,等于7,显中性。

C、食醋的pH为3.3,小于7,显酸性。

D、柠檬汁的pH为2.0,小于7,显酸性。

8.

【答案】

B

【考点】

金属的物理性质及用途

【解析】

根据金属的物理性质（良好的导热性、导电性、延展性等）、用途进行分析解答。

【解答】

4、铝合金门窗，利用了铝合金密度小、强度高、耐腐蚀等性质，故选项错误。

8、铁锅，是利用了铁具有优良的导热性，故选项正确。

C、铜导线，是利用了金属具有优良的导热性，故选项错误。

0、金项链是利用了金具有金属光泽、化学性质稳定的性质，故选项错误。

故选：B。

9.

【答案】

C

【考点】

化学式的书写及意义

【解析】

化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数

不能漏，正负化合价代数和为零。

【解答】

4、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：AgNO3,故选项化学式书

写错误。

B、氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：CKCL故选项化学式书

写错误。

C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为：KOH,故选项化学式书

写正确。

D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl3,故选项化学式书

写错误。

故选：C。

10.

【答案】

C

【考点】

电解水实验

【解析】

电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的

气体体积多，且两者的体积之比大约是1:2,进行分析判断。

【解答】

4、试管1中得与电源负极相连，产生的气体体积多，是氢气，故选项说法错误。

B、产生氢气与氧气的体积比为2:1,质量比为1:8,故选项说法错误。

C、氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验生成的氢气，故选项

说法正确。

0、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是

由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。

故选：Co

11.

【答案】

D

【考点】

微粒观点及模型图的应用

【解析】

根据反应的微观示意图，甲是Nz/、乙是72也、丙是N2、丁是“2。，该化学方程式为:

N204+2N2H43N2+4H2O-,再根据物质的构成、方程式的意义分析有关的问题。

【解答】

由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N204+2N2H43根+4H2。。

4、由微粒的构成可知，甲的化学式为72。4,故4说法不正确：

B、乙的相对分子质量为：14x2+1x4=32,故说法不正确；

C、由物质的构成可知，乙和丙组成元素不相同，故C说法不正确；

D、由反应的质量比可知，丙与丁反应的质量比为：21:18,所以生成21g丙的同时生

成18g丁，故。说法正确。

12.

【答案】

D

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

固体溶解度曲线及其作用

【解析】

4、根据2(TC时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分

搅拌后，a烧杯底部有固体剩余，所以a物质的溶解度小于b物质的溶解度进行分析；

B、根据2CTC时，M物质的溶解度是20g,N物质的溶解度是30g进行分析；

C、根据4(TC时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度进行分析；

D、根据40。。时，烧杯a、8中溶液的溶质质量和溶剂质量都相等进行分析。

【解答】

4、20。。时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌

后，a烧杯底部有固体剩余，b烧杯底部没有固体剩余，所以a物质的溶解度小于b物质

的溶解度，所以烧杯a中加入的固体为M,故4正确；

B、20。。时，M物质的溶解度是20g,N物质的溶解度是30g,将等质量的M、N两种固

体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，a物质有剩余，b物质全部溶解，

所以所加固体质量大于20g小于或等于30g,故B正确；

C、40。。时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度，溶解度都大于30g,通过B选项的

分析可知，所加固体质量应该大于20g小于或等于30g,所以4(TC时，烧杯a、b中溶

液均为不饱和溶液，故C正确；

D、40七时，烧杯a、b中溶液的溶质质量和溶剂质量都相等，所以烧杯a、b中溶液的

溶质质量分数相等，故C错误。

试卷第12页，总18页

二、非选择题（每空1分，共33分）

【答案】

供给呼吸

MnO2

2H2。2-----2H2。+。2T

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

氧气的用途

【解析】

（1）根据氧气的用途分析；

（2）根据化学方程式的书写步骤分析：

【解答】

氧气能够供给呼吸，当人体缺氧时，需要吸氧补充；

过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程

MnO2

式2H2。2——2H2。+。2T

【答案】

大理石主要成分碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体

【考点】

酸的化学性质

【解析】

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【解答】

会发出"嘶嘶"声，并有气体产生。产生上述现象的原因是大理石主要成分碳酸钙与盐

酸反应生成二氧化碳气体。

【答案】

42kg

B,C

【考点】

有关溶质质量分数的综合计算

分子的定义与分子的性质

【解析】

（1）利用溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进

行分析解答。

（2）根据分子的基本性质，进行分析解答。

【解答】

溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制16%的NaCZ溶液50kg,需氯化钠的质量

=50kgx16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50kg-8g=

42kg。

通过电加热，使水沸腾变为水蒸汽，在此过程中，水分子种类没有发生改变；水分子

间间隔变大；温度升高，水分子运动速率加快。

【答案】

含氯消毒剂

溶于水产生次氯酸的消毒剂

2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HCIO

温度升高，84消毒液氧化性减弱，杀菌消毒能力减弱

C,D

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】

（1）根据图2信息来分析；

（2）根据题中信息来分析；

（3）根据题中信息来分析；

（4）根据分析温度对84消毒液的影响来解答；

（5）题中信息来分析。

【解答】

由图2可知，在份额市场中，占比最大的消毒剂是含氯消毒剂。

根据题中信息，含氯消毒剂指的是溶于水产生次氯酸的消毒剂。

使用84消毒液时，次氯酸钠与水、空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，化学

反应方程式为2NaC7。+H20+C02=Na2CO3+2HC10。

根据题中信息，84消毒液不能用热水稀释的原因是温度升高，84消毒液氧化性减弱，

杀菌消毒能力减弱。

A.84消毒液使用不当，会造成危害，故选项说法错误；

B.在消毒剂应用居市场中，医疗领域居第二位，故选项说法错误；

C.84消毒液是1984年研制出来的，故选项说法正确；

D.84消毒液宜贮存在避光阴凉处，故选项说法正确。

答案为：（1）含氯消毒剂；（1）溶于水产生次氯酸的消毒剂；（2）2NaClO+H20+

C02=Na2CO3+2HClO；（3）温度升高，84消毒液氧化性减弱,杀菌消毒能力减弱;

（4）CD.

【答案】

置换反应

稀硫酸

【考点】

金属的化学性质

物质的相互转化和制备

【解析】

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【解答】

①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的基本反应类型为置换反应.

故填：置换反应。

②中，加入的物质X为稀硫酸，是因为稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

故填：稀硫酸。

【答案】

A,B

硫元素和氧元素

粉碎、搅拌

【考点】

试卷第14页，总18页

氧化物、酸、碱和盐的概念

有关元素化合价的计算

物质的相互转化和制备

单质和化合物的概念及判别

氧化物的概念

【解析】

由不同种元素组成的纯净物是化合物，由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化

物；

单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零；

反应物接触面积越大，温度越高反应速率越快、越充分。

【解答】

熟化罐中的反应物是氧化镁和水，氧化镁和水都属于化合物、氧化物。

故填：AB.

氧化槽中亚硫酸镁和氧气反应生成硫酸镁，化合价发生改变的元素是硫元素和氧元素,

即硫元素化合价由+4变成+6,氧元素化合价由0变成-2。

故填：硫元素和氧元素。

该生产流程中，为增大反应物接触面积，使反应更充分所采取的措施有粉碎、搅拌、

喷淋、浊液（或浆液）从上口进入，气体从下口通入等。

故填：粉碎、搅拌。

【答案】

△

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+。2T

火星四射、放出热量、生成黑色固体

【考点】

氧气的制取装置

氧气的化学性质

【解析】

（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加

热，如果用高锌酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易

溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（2）铁丝燃烧的现象。

【解答】

如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，高镒酸钾受热分解生成镭酸钾和二氧化锦和氧气,

△

要注意配平；故答案为：2/f用"04-七”"。4+用71。2+。27；

实验2中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；故答案为：火星

四射.、放出热量、生成黑色固体；

【答案】

A瓶子变瘪，液体变为红色,。。2+H2o=H2c。3,瓶子变瘪，液体变浑浊,。。2+

Ca（O"）2=CaCO3I+H2O

【考点】

二氧化碳的化学性质

【解析】

4、根据二氧化碳与水反应分析；

8、根据二氧化碳与氢氧化钙反应分析；

【解答】

4、充满CO2的软塑料瓶中加入滴有紫色石蕊溶液的蒸镯水，二氧化碳与水反应生成碳

酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，化学方程式为。。2+“2。=”2。。3。

B、充满CO2的软塑料瓶中加入澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和

水，瓶内压强变小，瓶子变瘪，液体变浑浊；化学方程式为CO?+Ca（0"）2=

CdCO31+“2。；

【答案】

温度未达到着火点

实验过程①中，热水中的白磷不燃烧，②中，热水中的白磷燃烧

【考点】

燃烧与燃烧的条件

【解析】

根据燃烧的条件：（1）可燃物，（2）氧气（或空气），（3）温度达到着火点进行解答。

【解答】

实验过程②中，8中白磷在冷水中，未燃烧的原因是温度未达到着火点。

实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是实验过程①中，热水中的白磷

不燃烧，②中，热水中的白磷燃烧。

【答案】

蜡烛火焰外焰温度最高

蜡烛燃烧产生的。。2、水蒸气受热上升，二者不燃烧也不支持燃烧，将木条火焰与空

气隔开

①

【考点】

蜡烛燃烧实验

【解析】

（1）根据木条碳化的情况分析；

（2）根据燃烧的条件、蜡烛燃烧的产物和性质分析；

（3）根据空气的成分、燃烧的条件分析判断。

【解答】

由于温度越高，木条碳化的越快，取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，

与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹。该现象说明蜡烛火焰外焰温度最高。

实验B：取一个漏斗倒扣在蜡烛火焰上方，将燃着的木条伸到漏斗尖口处，木条熄灭。

木条熄灭的原因是：蜡烛燃烧产生的。。2、水蒸气受热上升，二者不燃烧也不支持燃

烧，将木条火焰与空气隔开。

①蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气，故①说法正确；

②实验开始时，瓶内氧气的体积分数约为21%,