第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共12题）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．与的反应C．NaOH溶液与溶液混合 D．钠在氧气中燃烧反应2．某化学实验小组用简易量热计(装置如图，略去夹持装置)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法正确的是A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差B．仪器a为金属搅拌器，搅拌可使酸、碱迅速混合，减小实验误差C．应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出D．为保证测得的温度准确，反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测定温度3．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是化学键N—HN—ClH—Cl键能(kJ/mol)391.3x431.8A．表中的x=191.2B．反应过程中的△H2=1405.6kJ·mol-1C．选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值D．NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H=-22.6kJ·mol-14．氮氧化物(NOx)和CO均为大气污染物。已知下列反应：C(s)+N2O(g)=CO(g)+N2(g)△H=-193kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1相同条件下，反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的△H为A．-365kJ·mol-1 B．-355kJ·mol-1 C．+365kJ·mol-1 D．+355kJ·mol-15．下列有关能量的说法不正确的是A．化石能源物质内部贮存着大量的能量B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能，无其它能量的转化D．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应6．室温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C．△H3＞△H2D．△H1=△H2+△H37．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH=−akJ∙mol−1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．a=b+cC．断开2molH−I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ8．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)A．

kJ·mol(反应热)B．kJ·mol(燃烧热)C．

kJ·mol(中和热)D．C(金刚石、s)(石墨、s)

kJ·mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)9．下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放或吸收能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了10．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物B．含碳物质燃烧生成时所放出的热量是燃烧热C．实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关D．燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍11．下列说法不正确的是A．、离子中均存在配位键B．恒容恒温容器中发生放热反应，则系统的能量升高，环境的能量降低C．分析红外光谱图可以获取未知有机物中的化学键或官能团的信息D．当晶体的颗粒小至纳米量级，熔点会下降12．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．产物的稳定性：C．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ·mol-1D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2)二、非选择题（共10题）13．按要求完成下列题目（1）写出下列有机物的结构简式2，2－二甲基－3－乙基庚烷；聚2－甲基－1，3－丁二烯。（2）命名下列有机物；；（3）写出下列有机反应方程式对苯二甲酸和乙二醇反应生成聚酯。两分子乳酸（CH3CH(OH)COOH）脱去两分子水（4）写出下列反应的热化学方程式：0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式。将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－242.0kJ·mol－1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：。14．科研工作者目前正在尝试以二氧化钛催化分解汽车尾气的研究。已知：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：则反应。15．已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3=-1370kJ/mol计算：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=kJ/mol16．I．实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是。不能用铁质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。(2)经数据处理后，℃。则该实验测得的中和热∆H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1.00g·cm-1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.20J·(g·℃)-1计算]。Ⅱ．如图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图：(3)装置丁的作用。(4)装置丙中发生反应的离子方程式为。(5)放置的亚硫酸钠易变质，请设计实验方案证明其是否变质：。17．如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是；(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用次；(3)实验中用50mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.5mol·L-1NaOH反应，各溶液密度均为1g·cm-3，水及溶液的比热均视为4.18J·g-1·℃-1，实验起始温度为T1℃，最终温度为T2℃。试写出中和热的计算式ΔH=；(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1HCl跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18．Ⅰ.为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：；该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。KH的电子式为。II.在量热计中（见下图）。将、溶液与、溶液混合，温度从升高到。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是，溶液比热容为，溶液的密度为。（1）通过计算，写出中和反应热方程式。（2）实验中NaOH溶液过量的目的是。（3）中和热的文献值为，你认为（1）中测得的实验值偏差的可能原因是。（4）你认为与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，（填“”“”或“一样”）大，原因是。19．(1)已知：化学键H-HN≡NN-H拆开1mol该键吸收能量KJ/mol436946391试计算N2+3H2=2NH3的∆H是多少？(2)已知：H2和CH4的燃烧热分别为∆H=-286KJ/mol和∆H-890KJ/mol，则112L标况下的H2和CH4的混合气体完全燃烧生成的CO2和液态水时放出3695KJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是多少?20．某些化学键的键能如表所示：化学键键能/()436945试回答下列问题：(1)已知，则键的键能是kJ/mol。(2)气体和气体反应生成气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出与CO反应的热化学方程式：。(3)已知：①，②，③。则反反应的(用含、、的式子表示)。21．填空。(1)已知乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH=-1299.6kJ·mol-1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式。(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1；①若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为，(用NA表示阿伏加德罗常数值)，放出的热量为kJ。②若1molCH4还原NO2时放出的热量为710kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比。22．下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。（2）含⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量，此反应的热化学方程式为。（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。N⑥的单质的化学方程式为。M溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、溶液、溶液、。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂，振荡。试管2中的现象是①试管1的作用是。②实验结论是，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。参考答案：1．BA．焦炭在高温下与水蒸气的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；C．氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液的中和反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；D．钠在氧气中燃烧的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故D不符合题意；故选B。2．AA．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差，A正确；B．仪器a为玻璃搅拌器，金属搅拌器导热性强引起热量散失，误差大，B错误；C．NaOH溶液需一次性迅速倒入量热计的内筒中，C错误；D．应用水把温度计上的盐酸冲洗干净，擦干后再测NaOH溶液的温度，D错误；故选A。3．A本题用到的焓变(△H)计算关系：(1)△H=反应物键能和-生成物键能和；(2)△H=△H1+△H2。△H1表示的是1molNH3与1molCl2断键形成原子吸收的能量，数值上与1molNH3与1molCl2键能和等值。△H2表示的是中间状态的原子成键形成1molNH2Cl和1molHCl放出的能量，数值上与1molNH2Cl和1molHCl键能和等值。A．根据图中物质转化关系，化学反应方程式为。题中Cl—Cl键键能未知，故用△H1绝对值代入代替反应物键能和，生成物键能和。那么由焓变计算式(1)代入数据得，，解之，得x=191.2。A项符合题意；B．根据焓变计算式(2)，代入已知数据，可得，解之，得，△H2=-1405.6kJ•mol-1。这也符合实情，毕竟△H2表示成键放热，数值前应用负号表示。故B项不符题意；C．催化剂通过改变反应进程而改变反应活化能，进而影响化学反应速率。但反应物总能量，生成物总能量没有改变，物质H值未发生变化，所以反应的△H也不变。C项不符题意；D．△H1数值上与1molNH3与1molCl2键能和同值，设Cl—Cl键键能为ykJ•mol-1，则有，解之，得y=243。再根据D项方程式计算相应焓变值，。所以，D项不符题意；综上，本题选A。4．A根据已知①C(s)+N2O(g)=CO(g)+N2(g)△H=-193kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-1③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1根据盖斯定律①-②+③，可得△H=-193kJ·mol-1-(-394kJ·mol-1)-566kJ·mol-1=-365kJ·mol-1，故选A。5．CA．煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热，释放能量，因此化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，故A正确；B．反应吸热还是放热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之吸热，故B正确；C．燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，因此燃料燃烧时化学能转化为热能和光能等，故C错误；D．反应条件和反应吸热、放热无关，因此需要加热的化学反应不一定都是吸热反应，故D正确；故答案选C。6．D①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O（l）△H3＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；③已知CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H1；依据盖斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，由于△H2＜0，△H3＞0，则△H1＞0，A、胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O△H3＞0，故A正确；B、硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；故B正确；C、由分析：△H2＜0，△H3＞0，△H3＞△H2，故C正确；D、由分析可知：依据盖斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，解题关键：根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则。难点C选项，要先写出CuSO4·5H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的热化学方程式，依据盖斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2。7．BA．该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；B．根据“ΔH=反应物的键能总和−生成物的键能总和”可知，故B错误；C．根据“ΔH=反应物的键能总和−生成物的键能总和”可知，断开2molH−I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ，故C正确；D．该反应是可逆反应，加入2molH2和2molI2，但都没有反应完，因此充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确。综上所述，答案为B。8．CA．热化学方程式书写时需注明各物质所处的状态，故原热化学方程式错误，A错误；B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，水也液态水，故kJ·mol不是表示燃烧热，B错误；C．中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量，故

kJ·mol表示中和热，C正确；D．已知石墨比金刚石稳定，即石墨具有的总能量比金刚石低，故金刚石转化为石墨是一个放热反应，即C(金刚石、s)(石墨、s)

kJ·mol，D错误；故答案为：C。9．CA.电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，A项错误；B.由化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，B项错误；C.物理变化时也能释放或吸收能量，不能说明生成新物质，C项正确；D.分子的种类变了，一定发生了化学变化，D项错误；答案选C。10．CA.燃烧热所指的燃烧产物是指25℃，101kPa下稳定的氧化物，不一定是相应元素的最高价氧化物，如S元素的燃烧产物为SO2，故A错误；B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，而不是生成时所放出的热量，故B错误；C.实验测定的燃烧热时测定生成1mol液态水时释放的热量，与所用量的多少无关，故C正确；D.燃烧生成CO2时放出的热量与生成CO时放出的热量无法得出2倍关系，故D错误；故答案选：C。11．BA．中O提供孤电子对，H提供空轨道形成配位键，中提供孤电子对提供空轨道形成配位键，A正确；B．恒容恒温容器中发生放热反应，则系统向环境释放能量，系统的能量降低，环境的能量升高，B错误；C．有机化合物受到红外线照射时，能吸收与它的某些化学键或官能团的振动频率相同的红外线，分析红外光谱图，可以获取未知有机物中的化学键或官能团的信息，C正确；D．当晶体的颗粒小至纳米量级，晶体的表面积增大，熔点会下降，D正确；故选B。12．CA．根据图像可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故此反应是放热反应，故A错误；B．物质的能量越高，物质越不稳定，根据图像可知，产物排P1的能量高于产物P2，故产物的稳定性：P1＜P2，故B错误；C．最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时，即最大正反应的活化能E正＝−18.92kJ/mol−（−205.11kJ/mol）＝186.19kJ•mol−1，故C正确；D．相同条件下，反应所需的活化能越小，则反应的速率越快，由于到产物P1所需活化能更小，故反应速率更快，故v（P1）＞v（P2），故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查了热化学方程式的分析应用，为高频考点，注意物质能量的变化判断。13．(CH3)3CCH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH33－甲基－1－戊烯2－丁醇2CH3CH(OH)COOH+2H2O2Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=－85.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.5kJ·mol－1（1）2，2－二甲基－3－乙基庚烷的主链含有7个碳原子，其结构简式为(CH3)3CCH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3；聚2－甲基－1，3－丁二烯是2－甲基－1，3－丁二烯通过加聚反应生成的高分子化合物，结构简式为。（2）属于烯烃，3号碳原子上含有1个甲基，名称为3－甲基－1－戊烯；属于饱和一元醇，羟基在2号碳原子上，名称为2－丁醇；（3）对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应生成聚酯，其方程式为；两分子乳酸（CH3CH(OH)COOH）脱去两分子水生成环酯，方程式为2CH3CH(OH)COOH+2H2O；（4）0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，根据原子守恒可知还原性气体是CO，则该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=－85.6kJ·mol-1。已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－242.0kJ·mol－1根据盖斯定律可知①－②－③即得到C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.5kJ·mol－1。14．已知：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；由盖斯定律可知，(反应Ⅱ-反应Ⅰ)×=[-()]×=。15．-339.2已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol根据盖斯定律，①2+②4-③得2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH=2ΔH1+4ΔH2-ΔH3=-283.0kJ/mol2-285.8kJ/mol4+1370kJ/mol=-339.2kJ/mol，答案：-339.2。16．(1)上下搅动铁为热的良导体，铁能与盐酸反应，均会造成热量损失(2)3.4—57.12kJ·mol-1(3)吸收尾气，防污染，防倒吸(4)4SO2+CO+2S2-=3S2O+CO2(5)取样，加水溶解，先加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则已变质，反之未变质由实验装置图可知，装置甲中亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备二氧化氯，装置乙为空载仪器，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置丁中氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气，其中倒置的漏斗起防倒吸的作用。（1）实验时，环形玻璃棒应用上下拉动的方法搅拌溶液，使溶液充分混合反应，减少实验误差；铁是活泼金属，能与盐酸反应，且铁是热的良导体，若用铁质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量损失，出现实验误差，故答案为：上下搅动；铁为热的良导体，铁能与盐酸反应，均会造成热量损失；（2）由表格数据可知，第1次实验时，盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为(23.7—20.25)℃=3.45℃；第2次实验时，盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应前后温度差为(23.8—20.4)℃=3.4℃；第3次实验时，盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为(24.9—21.55)℃=3.35℃，则三次实验的温度差的平均值为3.4℃；50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠溶液过量，反应生成0.025mol的水，反应放出的热量Q=4.20J/（g•℃）×100g×3.4℃×10—3kJ/mol=1.428kJ，则实验测得的中和热△H=-=-57.12kJ/mol，故答案为：3.4；—57.12kJ/mol；（3）由分析可知，装置丁中氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气，其中倒置的漏斗起防倒吸的作用，故答案为：吸收尾气，防污染，防倒吸；（4）装置丙中发生的反应为二氧化硫与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4SO2+CO+2S2-=3S2O+CO2，故答案为：4SO2+CO+2S2-=3S2O+CO2；（5）若放置的亚硫酸钠变质，亚硫酸钠中混有硫酸钠，检验亚硫酸钠是否变质时应先将少许样品溶于蒸馏水配成溶液，然后加入足量稀盐酸排出亚硫酸钠的干扰，再滴加氯化钡溶液，观察是否有硫酸钡白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则已变质，反之未变质，故答案为：取样，加水溶解，先加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则已变质，反之未变质。17．环形玻璃搅拌棒316.72(T2-T1)kJ/mol不相等相等偏小(1)实验时，应使用环形玻璃搅拌棒，以使反应充分进行，故缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度3次，故共需要使用3次；(3)将两溶液混合后，溶液质量为100g，反应所放出的热量Q=cmΔt=4.18J·g-1·℃-1×100g×(T2-T1)℃=418(T2-T1)J，此时反应生成的水的物质的量为0.025mol，当反应生成1mol水时的中和热ΔH==16720(T2-T1)J，故酸碱中和反应的ΔH=16720(T2-T1)J/mol=16.72(T2-T1)kJ/mol；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的用量有关，用60mL0.50mol·L-1HCl跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，与酸碱用量无关，所以60mL0.50mol·L-1HCl跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值相等，故答案为：不相等、相等；(5)NH3为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反应，反应放出的热量小于中和热的数值，故答案为：偏小。18．放热

保证醋酸完全被NaOH中和保温效果差或测温不准因弱酸电离要吸热Ⅰ．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，烧杯里澄清石灰水变浑浊，说明氢化钾和水反应放热，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色说明有碱生成；II．(1)根据化学反应热的计算公式Q=-来计算；(2)为了确保CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，所用NaOH稍过量；(3)根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答；(4)是弱电解质，反应过程中醋酸电离吸热；Ⅰ．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，烧杯里澄清石灰水变浑浊，说明氢化钾和水反应放热，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色说明有氢氧化钾生成，反应方程式是，KH是离子化合物，电子式为；II．(1)升高到，△T=300.7K-298.16K=2.54K，0.05mol醋酸反应放热2363J，1mol醋酸反应放热2363J÷0.05=47.3KJ，中和反应热方程式是；(2))酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；(3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有:①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③测温不准等；(4)是弱电解质，反应过程中醋酸电离吸热，与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，大。【点睛】本题考查中和热的测定，注意掌握测定中和热的原理、操作方法，以及热量计算公式的应用，明确醋酸是弱酸，醋酸电离吸热。19．-92kJ/mol1:3(1)由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能得：∆H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，故答案为：-92kJ/mol；(2)设H2和CH4的物质的量分别为xmol、ymol，则286x+890y=3695，22.4×(x+y)=112，联立两个方程解得x=，y=，所以H2和CH4的物质的量之比=：=151:453=1:3，故答案为：1:3。20．(1)的，解得。(2)由图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，，热化学方程式为。(3)根据盖斯定律，由，得。21．(1)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ·mol-1(2)1.6NA1721:6（1）燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH=-1299.6kJ·mol-1，则乙炔燃烧热的热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H=-1299.6kJ·mol-1；（2）①已知，Ⅰ：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；Ⅱ：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1；由盖斯定律可知，反应(Ⅰ+Ⅱ)得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-860kJ·mol-l；若用标准状况下4.48LCH4(为0.2mol)还原NO2生成N2，放出的热量为860kJ·mol-l×0.2mol=172kJ；反应中碳元素化合价由-4变为+4，电子转移为CH4~8e-，则反应中转移的电子1.6mol，总数为1.6NA；②已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-860kJ·mol-l；若1molCH4还原NO2时放出的热量为710kJ，设生成的N2和NO的物质的量分别为amol、bmol，则根据化学方程式可知，、；a=0.5mol、b=3mol，生成的N2和NO的物质的量之比0.5:3=1:6。22．S2->O2->Na+H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，∆H=-114.6KJ/molAl3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+2Al2O34Al+3O2↑