新高考化学通用版总复习一轮课件模块3第八单元第4节氮及其化合物

第4节氮及其化合物考点一氮气及含氮氧化物1.自然界中氮的存在和氮的固定游离人工化合2.氮气的性质写出有关反应的化学方程式：①__________________②____________________________(工业合成氨原理)③__________________N2＋3Mg

Mg3N2N2＋3H2

2NH3N2＋O22NO3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物N2O俗称笑气，有麻醉作用；N2O3

是亚硝酸的酸酐；N2O5为硝酸的酸酐。红棕(2)NO与NO2

性质的比较(续表)2HNO3＋NO4NO＋2H2O＋3O24NO2＋2H2O＋O23Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(续表)4.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx

在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx

排入大气中后，与水反应生成HNO3

和HNO2，随雨雪降到地面。(2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx

的处理。②催化转化法

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx

与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2

和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化()(2)NO2

通入FeSO4

溶液中始终无明显现象()(3)可用NO2

与水反应制取硝酸，故NO2

是酸性氧化物(

)(4)溴蒸气和NO2

都为红棕色气体用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别()(5)通过灼热的镁粉，可除去N2中的少量氧气()(6)NO2

溶于水时，NO2

是氧化剂，水是还原剂，二者的物质的量之比为3∶1()(7)密闭容器中2molNO与1molO2

充分反应，产物的分子数为2NA()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×

2.【深度思考】汽车尾气主要含有CO2

、CO、SO2

、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。

(1)汽车尾气中的CO来自______________________，NO来自______________________________________________。汽车尾气对环境的危害主要有__________________________________________________________________(至少填两种)。

(2)汽车尾气中的CO、NOx

在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________。答案：(1)汽油的不完全燃烧N2

与O2

在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)(2)2CO＋2NON2＋2CO2考向1氮气及氮的循环A.光化学烟雾有强氧化性B.氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C.光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物D.光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2

解析：光化学烟雾中的臭氧、NO2、过氧乙酰硝酸酯都有强氧化性，A正确；氮氧化物还可引发酸雨、臭氧层空洞等污染问题，B正确；光化学烟雾成分中含有碳氢化合物和烃的衍生物，碳氢化合物即烃类，醛、酮、过氧乙酰硝酸酯都属于烃的衍生物，C正确；NO2是红棕色气体，光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射，D错误。答案：D2.下列叙述与氮元素的循环无关的是()

A.工业合成氨的过程是固氮的过程

B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2

会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

解析：C项中由于N2很不活泼，故做保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。

答案：C..

[归纳提升]俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。有关的化学方程式如下：考向2NO、NO2

的性质及对环境的影响

3.“绿色化学”实验已走进课堂，用如图所示装置通过Cl2和NO2，在NaOH溶液中发生反应Cl2＋2NO2＋4NaOH===2NaNO3＋2NaCl＋2H2O，消除Cl2

和NO2

对空气的污染。下列叙述正确的是()

A.实验室中用二氧化锰与3mol·L－1

的盐酸共热制备氯气

B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2

的量

D.若制备的NO2

中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO3mol·L－1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错解析：实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而误；该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B错误；由于NO2

气体不能在CCl4

中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2

的量，C正确；若制备的NO2

中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最后导致气体完全变质，D错误。答案：CA.实验1开始前检查气密性的操作：关闭分液漏斗，打开a和b，向右拉动注射器活塞，一段时间后松开活塞B.实验1将稀硫酸加入后，立即关闭a，打开bC.实验2开始后，可观察到U形管液面左低右高D.实验2最后一步操作是打开分液漏斗活塞，放出少量气体，关闭活塞

解析：实验1为制备能较长时间存在的氢氧化亚铁，A装置中发生反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，当反应一段时间后，装置内的空气被排出，关闭a，打开b，A装置内压强增大，将生成的FeSO4压入装置B中，发生反应FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，从而制得氢氧化亚铁；实验2为验证铜和稀硝酸反应生成NO的实验，实验原理为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，据此分析解答。实验1开始前检查气密性的操作：关闭分液漏斗，打开a和b，向右拉动注射器活塞，一段时间后松开活塞，活塞回到原来的位置，证明装置气密性良好，A正确；实验1将稀硫酸加入后，应反应一段时间，装置内的空气被排尽后，再关闭a，打开b，B错误；实验2开始后，生成NO，NO难溶于水，左边压强增大，可观察到U形管液面左低右高，C正确；实验2最后一步操作是打开分液漏斗活塞，放出少量气体，关闭活塞，以检验生成的NO，D正确。答案：B考向3氮的氧化物与水的反应

5.(2020年泰州模拟)常温常压下，注射器甲中装有NO2

气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，固定活塞。如图所示，打开两个止水夹，足够时间后，将会看到U形管中液面()A.a端上升，b端下降B.a端下降，b端上升C.U形管中液面无变化D.无法判断

解析：打开两个止水夹后，甲中NO2

与水反应生成HNO3和NO，U形管中左侧气体压强减小，a端液面上升，b端液面下降。答案：AA.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶8答案：C[归纳提升]

氮的氧化物与O2、H2O反应计算(1)关系式法①NO和O2

的混合气体通入水中。由2NO＋O2===2NO2

和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3②NO2

和O2的混合气体通入水中。由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2

得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③NO、NO2

和O2的混合气体通入水中。

先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO

的体积，再按①中关系计算。

(2)电子守恒法 当NOx

转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx

与O2

混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。

(3)原子守恒法

4NO2＋O2

和4NO＋3O2

从组成上均相当于2N2O5

的组成，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。当NO、NO2、O2

的混合气体通入水中时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。

小于2∶5N(N)∶N(O)等于2∶5

大于2∶5剩余O2恰好完全反应剩余NO考点二氨和铵盐1.氨的分子结构和物理性质小刺激NH4

＋OH－，氨气溶于水得氨2.氨气的化学性质(1)氨气与水的反应NH3＋H2ONH3·H2O＋水，氨水中含有的粒子有________________________________。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O_______________。NH3↑＋H2O

(2)氨气与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_____________，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。有白烟生成浓硝酸

化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。

(3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3

反应的离子方程式：

(4)氨气的还原性——氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。3.氨的用途制冷剂(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作________。(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。4.氨气的实验室制法向下排空气法蓝色白烟5.铵盐及NH4

的检验白易(1)铵盐的物理性质铵盐都是____色固体，均____溶于水。(2)铵盐的化学性质——“三解”。①“热解”——不稳定，受热易分解，写出下列反应的化学方程式：4Cl受热分解：________________________________。4HCO3受热分解：______________________________。＋NH4ClNH3↑＋HClNH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)液氨和氨水在组成上相同()(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(3)向AgNO3

溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，Ag＋与NH3·H2O能大量共存()(4)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气()润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体()(6)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl固体中的NH4Cl()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×2.【深度思考】(1)用NH4Cl和Ca(OH)2

制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次是__________。(2)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________________，原因是______________________________________________________________________________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是______________________________________。答案：(1)A、C、G(2)①有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟 ②液体进入B瓶中，溶液的颜色变红体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是(A.反应后溶液中含有NO3考向1氨、铵盐的性质及应用

1.(2020年莱芜模拟)使用如图所示装置探究氨的催化氧化，实验步骤如下：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气)

－B.反应后溶液中c(H＋)增大..C.实验过程中有化合反应发生D.实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化

解析：反应过程生成硝酸，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c(H＋)增大，pH变小，B正确；2NO＋O2===2NO2，为化合反应，C正确；氨的氧化反应为放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3·H2O的电离常数变化，D错误。答案：D是()

3

易液化，常用作制冷剂

4Cl中含有少量的I2

可通过加热的方法除去

C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D.某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH3

解析：液氨汽化时吸收大量的热导致周围环境温度降低，所以液氨可以作制冷剂，A正确；加热氯化铵会分解为NH3

和HCl，遇冷又生成NH4Cl，所以不能用加热的方法除去NH4Cl中的I2，B错误；将蘸有浓氨水和挥发性酸(如盐酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸不是挥发性的酸，C错误；氨通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝，而不是变红，D错误。答案：A考向2氨气制备与性质综合探究

3.(2020年江苏苏锡常镇四市调研)实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵固体制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防倒吸，D错误。答案：B4.(2020年茂名二模)某实验小组利用如图装置制备NH3

并探究其性质。下列说法正确的是()A.①中固体可换为NH4ClB.②中药品为P2O5C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨

解析：NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，A错误；P2O5

会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5

干燥氨气，B错误；NH3

具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，C正确；液氨的沸点为－33.5℃，无法在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到的是氨水，D错误。答案：C[归纳提升]实验室制取氨的其他方法考向3喷泉实验及压强差原理的拓展应用

A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4

全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：H2难溶于

NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。答案：B

6.将NH3

充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

解析：NH3

和NO2

在催化剂、一定温度下可发生反应，故Y管中红棕色气体慢慢变浅；由化学方程式8NH3＋6NO2

7N2＋12H2O可以得出，反应后气体分子数减少，压强减小，故打开K2

后，Z中NaOH溶液会产生倒吸现象。

答案：①红棕色气体颜色慢慢变浅②8NH3＋6NO27N2＋12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压[归纳提升]压强差原理在实验中的应用

(1)气密性检查：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。

(2)防倒吸：根据气体溶解度的大小造成装置系统内压强降低容易倒吸的现象，对吸收装置加以改进，从而起到防止倒吸的作用。如：

(3)防堵塞：A装置中的橡皮管作用是平衡烧瓶和分液漏斗内的气压，便于分液漏斗内的液体顺利流下，可以起到防止堵塞的作用；B装置中有一根导气管通大气，当气体产生速率过快而气压增大，或导气管堵塞而气压增大时，均可将瓶内的液体压入导气管甚至冲出，以平衡气压，防止堵塞；C装置中将b和c管连通，其原理与A装置相同，也能防堵塞。

(4)清洗仪器：清洗下列装置的操作是向g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，水蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，由于c、e及连接的管道内水蒸气冷凝后，装置内压强减小，小于外界大气压，故g中蒸馏水倒吸进入c中，然后打开k2放掉水，重复操作2～3次，即可达到洗涤目的。考点三硝酸黄1.硝酸的物理性质2.化学性质(1)强酸性稀硝酸使紫色石蕊溶液________。变红(2)不稳定性_________________________________________________。(3)强氧化性①与金属反应稀硝酸与铜反应：。浓硝酸与铜反应：。4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

②与非金属(C)反应

_________________________________________________。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、Na2SO3、FeSO4、KI、NaBr等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4

溶液反应的离子方程式：

_________________________________________________。C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O－(4)与有机物反应②颜色反应黄色某些蛋白质遇浓硝酸时变________。

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)浓硝酸的还原产物一般是NO2，而稀硝酸的还原产物一般是NO，并且硝酸的浓度越大，氧化性越强()(2)硝酸与金属反应时，只体现硝酸的强氧化性()(3)硝酸与活泼金属Mg、Al等反应产生H2，而与Cu反应产生NO或者NO2()(4)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体()(5)Cu在KNO3溶液和稀H2SO4

中均不溶解，但能溶解在其混合液中()(6)久置的浓HNO3

呈黄色，可向其中通入空气或O2消除其黄色()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√

2.【深度思考】“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3

氧化性强。”这种说法对吗？为什么？

答案：不对。在与金属反应时，浓硝酸一般被还原为NO2而稀硝酸一般被还原为NO的原因，可作如下简单解释：硝酸越浓，氧化性越强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会被浓HNO3

氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化能力较弱，生成氮元素的较低价氧化物——NO，NO不会被稀HNO3

进一步氧化。HNO3(稀)→NO。极稀的HNO3也可以还原为NH4。

(1)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2

，＋(2)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。(3)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应。考向1硝酸的性质及应用意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()

解析：铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，两两均能反应，A不选；氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，两两均能反应，B不选；二氧化硫与亚硫酸铵和水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和一水合氨，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，两两均能反应，C不选；氯化铁与硝酸不反应，D选。答案：D请填写下列空白：(1)写出A和B反应的化学方程式：_____________________________________________。(2)无色气体C的成分为__________。(3)写出D和F反应的离子方程式：______________________________________________。

(4)请以Na2CO3

为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的。简述实验过程：____________________________________________________________________。

(4)取一支试管，加适量Na2CO3

粉末，然后加入过量稀HNO3，当生成的CO2

把试管上部空气排尽后，再插入Cu丝，加热即可观察到有无色气体生成氧化为Fe3+。(3)向Ba(NO3)2

溶液中通入还原性气体SO2

可得到BaSO4沉淀。(4)向Fe(NO3)2

溶液中加入非氧化性酸，如盐酸，Fe2＋能被(5)向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸，铜能继续溶解。(6)向含还原性离子的酸性溶液中加入硝酸盐，还原性离子可被氧化。说法不正确的是(考向2硝酸浓度对氧化性的影响)...A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L－1HNO3

溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D.当硝酸浓度为9.75mol·L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1

解析：根据图象可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，B错误；根据图象可知随着硝酸浓度的升高，NO2

的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多，C正确；根据图象可知当硝酸浓度为9.75mol·L－1

时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为10∶6∶2＝5∶3∶1，D正确。答案：B

4.(2019年太原模拟)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。(可选药品：浓硝酸、3mol·L－1

稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2

＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是______________________________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，________________________________________________________________________________________。(3)装置①中发生反应的化学方程式是_______________________________。

(4)装置②的作用是____________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________。

(5)该小组得出的结论依据的实验现象是__________________________________。

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是__________(填字母序号)。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

解析：本实验要证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。①产生NO2，而非NO，所以②中盛水与NO2反应生成NO。而NO极易与O2

反应产生NO2，故反应前应用CO2将装置中的空气排尽。(6)的思路是从溶液中赶出NO2，或在Cu(NO3)2

溶液中通入NO2，不能采用稀释绿色溶液的方案，是因为Cu(NO3)2

溶液稀释后，颜色也会发生相应的变化，而不能得出正确的结论。

答案：(1)3mol·L－1

稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)通入CO2

一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)将NO2

转化为NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

(6)acd考向3硝酸与金属反应的计算5.(2019年淄博模拟)下列图象表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的