人教版化学平衡

第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响第二章第三节化学平衡1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。学习目标定位内容索引一化学平衡状态的移动三压强对化学平衡移动的影响当堂检测二浓度对化学平衡移动的影响一化学平衡状态的移动1.在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H2

2NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2)

，v正

，c(NH3)

，v逆

，随着反应的进行，c(N2)

，v正

，c(NH3)

，v逆

，最终

。2.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如

、气体反应的

、

等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。答案导学探究温度增大增大不变不变减小减小增大增大v正＝v逆浓度压强3.化学平衡移动可表示为化学平衡移动方向的判断归纳总结答案正反应逆反应1.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。活学活用答案①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。返回答案二浓度对化学平衡移动的影响1.按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：答案导学探究实验原理实验步骤实验现象________________________________实验结论___________________________________________________________________________________NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动答案2.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象__________________________实验(2)步骤向试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象__________________________实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向_______________________________________________________________________________________________________________

正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变浅溶液颜色变浅相关视频3.已知反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)

ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：答案回答下列问题：

改变条件平衡移动方向①增大反应物A或B的浓度向

方向移动②减小生成物C的浓度向

方向移动③增大生成物C的浓度向

方向移动④减小反应物A或B的浓度向

方向移动正反应逆反应正反应逆反应浓度对化学平衡移动的影响当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向

方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向

方向移动。注意若改变固体或纯液体反应物的用量，化学反应速率不变，平衡不移动。归纳总结答案逆反应正反应活学活用23解析答案①H＋

②OH－

③K＋

④H2OA.①③

B.②④

C.①④

D.②③解析平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH－，中和H＋，c(H＋)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，溶液体积增大，浓度减小，颜色变浅。而c(K＋)的变化，不影响平衡移动。B233.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(

)A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等解析减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。返回解析答案C三压强对化学平衡移动的影响1.在一定条件下，把2molSO2和1molO2充入一密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，一段时间后达到平衡，在某一时刻，使容器容积缩小，此时c(SO2)、c(O2)、c(SO3)都

，所以v正、v逆也都

，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度更大，致使v正

v逆，平衡向

方向移动。如下图所示：图1压强的变化是

，图2压强的变化是

。答案导学探究减小增大增大>正反应增大答案2.对于反应I2(g)＋H2(g)

2HI(g)，此反应的特点是反应前后气体分子数不变，若改变压强(即压缩体积或扩大体积)，反应物浓度和生成物浓度改变的程度

，所以v正和v逆改变的程度

，使v正

v逆，平衡不移动。＝相同相同相关视频答案压强对化学平衡移动的影响当其他条件不变时：(1)若为体积不等的反应增大压强，平衡向

的方向移动；减小压强，平衡向

的方向移动。(2)若为等体积反应改变压强，平衡

。注意

①恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。②在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。归纳总结不移动气体体积减小气体体积增大4.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(

)①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A.①②

B.②③C.①④D.③④解析①C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；该反应为气体体积不相等的反应，②保持容器容积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；③缩小容器容积，压强增大，平衡左移；④保持压强不变，充入N2，容器容积扩大，平衡右移。活学活用解析答案A学习小结返回当堂检测解析答案1.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是(

)A.反应混合物各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.反应物的转化率发生改变D.反应混合物的浓度发生改变解析化学平衡移动的标志是反应混合物各组分的含量发生改变和反应物的转化率发生改变。如果改变一个条件，反应的正、逆反应速率会发生改变，若正、逆反应速率仍相等，则化学平衡不发生移动，若正、逆反应速率不相等，则化学平衡将会发生移动。如果改变一个条件，反应混合物的浓度会发生改变，如对气体体积不变的可逆反应，当改变压强时会改变浓度，但正、逆反应速率仍相等，其化学平衡不发生移动；如对气体体积发生改变的可逆反应，当改变压强时会改变浓度，使正、逆反应速率不相等，其化学平衡会发生移动。1243C51243解析答案2.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(

)①已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④51243解析本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响规律。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，①错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率减小，②错；对于有气体参加的非等体的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，③错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，④错。答案D51243解析答案3.反应NH4HS(s)

NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是(

)①温度、容积不变时，通入SO2气体②移走一部分NH4HS固体③容器体积不变，充入氮气④保持压强不变，充入氮气A.①②B.②③C.③④D.①④51243解析通入SO2后，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，相当于减小了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，①不符合题意；固体量的多少不影响平衡的移动，则移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动，②符合题意；恒容时，充入不与体系中各物质反应的其他物质，原平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，③符合题意；充入不与体系中各物质反应的其他物质，此时体系的分子数增加，要保持恒压，容器体积必须增大，原平衡体系中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，④不符合题意。答案B5解析答案4.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)

bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(

)A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋cB.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大解析体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大，且v逆＞v正，向Y、Z消耗的方向即逆反应方向移动，则b＋c＞a；X的转化率减小；混合物中Z的质量分数减小。C124355.(1)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)

ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。①增加C，平衡________，c(CO2)______。②缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________