2021年高考化学临考仿真卷（湖南卷）（全解全析）

2021年高考化学临考仿真卷(湖南卷)

全解全析

1.【答案】c

【解析】“柳絮”和棉花都是植物纤维，其主要成分均为纤维素，A选项正确；“煮豆持作羹，漉之以为汁”中

的，，漉汁，，，实际上是将豆汁和豆渣分离的过程，涉及的基本操作是过滤，B选项正确；“青帆”的描述为本来

绿色，则说明其中含有Fe2+,其主要成分最可能为FeSO‘7H2O,C选项错误；“蒸令气上，用器承滴露。”，

其操作是先加热蒸发后冷凝得液体，所以“其法”是指蒸储，D选项正确。

2.【答案】D

(CH3),C=CHCH2CH3

【解析】本题考查化学用语的书写与正误判断。2-甲基-2戊烯结构简式为一一二其键线

式为A正确；乙醇的结构简式为CH3cH2OH,B正确；乙烯分子中存在碳碳双键和碳氢单键，

CH：°：

尸―为其球棍模型，C正确；醋酸分子的结构简式为CH3c0°H,其电子式为订••，D错误。

3.【答案】D

【解析】乙烯的结构式是〉一〈，1个乙烯分子中有5个6键，28g乙烯中含3键一^―x5xNAmo「i=5NA，

28g/mol

故A错误；Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的集合体，O.lmolFeCb^FhO加入沸水中完全反应生成胶体的粒子

数小于O.INA，故B错误；铜与稀硫酸不反应，lOOmLl8moi浓硫酸与足量Cu粉加热反应，硫酸有剩余，

产生SCh分子数小于0.9心，故C错误；反应S+6HNO3(浓)/=H2so4+6NC)2f+2H2。中，N元素化合价由+5

降低为+4,生成ImolNCh时转移NA个电子，故D正确。

4.【答案】D

+

【解析】氯化镂溶液水解显酸性，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4=

2+

Mg+2NH3H2O,A不正确：用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：2A1+2OH+2H2O=2A1O2^+3H2T，B

+3+

不正确；四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,C不正确；漂白粉溶液中通入

足量SC)2,S02全部被C1CT氧化为SCU?,部分SCI?-转化为CaSCU沉淀，CKT被还原为C「，则离子方程

2

式为Ca2++2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4i+SO4+2C1+4H+,D正确。

5.【答案】C

【解析】短周期元素X、Y,Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负

价代数和为0,X与W所在族序数之和等于10,则X处于WA族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元

素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于

1

分别位于不同的主族，只能为IA、VA族元素，结合原子序数，则Y为Na元素、Z为P元素。X为C元素、W

为S元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性W>Z,简单气态氢化物

的热稳定性：W>Z,故A错误；W为S元素，Z为P元素，Z、W的简单气态氢化物分别为PH3和H2S,P%中

心原子P的价电子对数=3+注@=4,P原子的杂化方式为sp3杂化，H2s中心原子S的价电子对数=

2+"汜=4,S原子的杂化方式为sp3杂化，二者中心原子的杂化方式相同，故B错误；X为C元素、W为S

元素，XW2为CS2,CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的分子具有相似的结构，C02分子的空间构型为

直线形，则CS2分子的空间构型也为直线形，故C正确；Z为P元素，Z的最高价含氧酸的钠盐溶液为Na3Po「

2-

Na3P04属于强碱弱酸盐，POL在溶液中发生多步水解，在溶液中以POF、HPO4>H2POJ、H3P04四种

含P元素的微粒存在，故D错误。

6.【答案】B

【解析】A.桂醛中存在苯环、双键、醛基，这些结构均为平面形结构，这些结构与单键相连单键具有旋转

性，因此桂醛中所有原子可能处于同一平面上，A正确；B.桂醛中含有1个苯环，可以与3个H2发生加

成反应，含有1和双键，可以和1个H2发生加成反应，含有1个醛基，可以和1和H?发生加成反应，因

此，1个桂醛可以和3+1+1=5个H2发生加成反应，即Imol桂醛最多与5moiH2发生加成反应，B错误；C.根

据香茅醉的结构，香茅醇的分子式为C10H20O,C正确；D.桂醛中含有醛基而D-香芹酮中含有皴基，醛基

可以发生银镜反应，因此可以利用银氨溶液鉴别桂醛和D-香芹酮，D正确。

7.【答案】A

【解析】用2。2有强氧化性，SC)2具有还原性，用2。2与5。2反应生成物中可能有Na2so4、Na2so3、O2,

A错误；该反应中，FeCr2C>4中铁、铭元素的化合价升高，被氧化，Na2CrO^Fe2()3是氧化产物，B正确；

若有2moiFe2+被氧化，则Fe2+失去2moi电子，被Fe?+还原的Na?。？为1mol,C正确；每生成3moi

Na2O转移14mol电子，则生成18.6g(0.3mol)Na2O转移1.4mol电子，D正确。

8.【答案】C

【解析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2co3显碱性，Na2so3

显碱性，NaHCCh显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh，同时放出二氧化碳，I中的溶液

应为NaHSCh溶液；再加入Na2cCh固体，将NaHSCh转化为Na2SO3,再次充入S02,将Na2sCh转化为NaHSO3,

得到过饱和的NaHSCh溶液，由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生2NaHSCh=Na2s2O5+H2O。

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B.SO2作漂白

剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C.根据上述分析，上述流程中的Na2cCh饱和

2

溶液和Na2c。3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故C正确；D.“结晶脱水”是加热固体

分解，应该在玷烟中进行，故D错误。

9.【答案】B

【解析】根据①可知，气体应该是CO2,所以一定含有CO3?，则就一定没有Ba2+、A13+,因此根据溶液的

电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有CrOF。根据②可知，气体是氨气，沉淀只能

是氢氧化铝，这说明原溶液中含有A102,由于碳酸氢钱是过量的，所以根据③可知，一定能生成气体氨气

和白色沉淀碳酸钢，因此不能确定SO42-,答案选B。

10.【答案】A

【解析】NO2为红棕色气体，根据冷水和热水中气体的颜色变化可以探究温度对2NO2=^=N2O4平衡的影响，

A正确；二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应，B错误；两支试管除了催化剂为变量之外还有温度，变量不唯一，

无法探究FeCb对H2O2分解反应有催化作用，C错误；右侧装置中上端为阳极，氯离子放电生成氯气，下端

为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，由于氯气在上端生成，所以无法与产生的氢

氧根接触，不能制取NaClO,D错误。

11.【答案】CD

【解析】A.甲装置是利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，即甲装置为原电池，根据原电

池工作原理，M极为负极，若废水中含有乙醛，则其电极反应式为CH3cH0+2出0—8e=2CO2T+8H+,

故A正确；B.Fe⑴连接Y,即Fe⑴为阳极，电极反应式为Fe-2e=Fe?+,该区域发生氧化还原反应6Fe?+

2-+33+

+Cr2O7+14H=6Fe'+2Cr+7H2O,Fe(Il)电极为阴极，电极反应式为2H-+2亡=凡3H+不断在阴极

上得电子成为H2而析出，且Cr2O72-与Fe2+的反应也在消耗H一,使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱

3+

性，C/++3OH=Cr(OH)3],Fe+3OH--Fe(OH)31,因隔膜为离子交换膜，因此Fe⑴附近有沉淀产生，

故B正确；C.根据乙装置以及B选项分析，乙装置右侧中CnChz向左侧移动，则隔膜为阴离子交换膜，

故C错误；D.根据B选项分析，建立12e「〜6Fe2“〜CnC》一,每转移3moi电子，最多有史必•=1molCmCh?

124

-被还原，故D错误。

12.【答案】C

【解析】碳酸氢钱受热分解得到等物质的量的N&和CO?，同时通入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液中，会

产生CaCC)3或BaCC)3沉淀，继续通入N&和CO?，因为NH?的存在，CO?不会和CaCC>3或BaCO?沉淀反应，

浑浊不会消失，A错误；溶液上层呈橙红色，说明生成了单质B「2,即Cl2的氧化性强于Br?,所以非金属

性：Cl>Br,B错误；将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，生成Na?。，加热时，钠

3

燃烧，发出黄色火焰，生成Na2。？，C正确；验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液

呈碱性，然后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银氨溶液发

生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，D错误。

13.【答案】AC

【解析】A.从300℃和350℃时CO的物质的量浓度可以看出，升高温度，CO浓度增加，正反应为吸热反

应，AH>0,反应过程中气体量增多，反应的燧增加，AS>0,AG=AH-TAS,反应在高温条件下可以自发进

©2（8允2（凡）_0.102X0.102

行，A正确；B.根据甲实验可以计算300C时的平衡常数，K==0.25,B

C（CH4）C（CO2）0.02X0.02

错误；C.根据该温度下的平衡常数可以计算出x的值，x=0.005,又因为反应开始时充入了相同物质的量

的CH4和CO2气体,可列出等式（0.02+0.05）VI=（0.005+0.025）V2,可计算出VI：V?=3：7,C正确；D.保

持温度和容器体积不变，充入CO和Hz,根据该温度下的平衡常数，可求出平衡时c（CO）=0.23mol/L,此时

的转化率为幽=9<?，D错误。

0.28287

14.【答案】CD

【解析】二元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数，则线M为_1c（HX-）与《H+）的数量关

,）-1g

c（H?X）

系图像，线N为_igc（x"与的数量关系图像。b点时，

CH+=3，-怆44=2

-lgc（X2-）

-1g

cHX-HX

c（H+卜（x?-），A说法正确；由上述分析知，线M表示与的

-l8

^2（H2X）=c（HX-）=1°"4H2X）

数量关系，B说法正确；.点溶液中\与，C说法错误；b点溶

HX）相等，C（X2-）W《HX-）

f-la

e

4H2x）

液中，由电荷守恒可得a（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（x2-）+c（0H-）'D说法错误

15.【答案】（12分）（1）吸收H2s气体（1分）（2）CS?或二硫化碳（2分）S、FeS（2分）

（3）铁氟化钾溶液（或NaOH溶液）（2分）产生蓝色沉淀（或产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后红褐色）

（1分）Fe2s3（2分）

（4）c（OH）很小，c（Fe3+）c3（0H）<lxl0-38（2分）

【解析】（1）臭鸡蛋气味的气体是H、S，具有毒性会污染空气，所以使用NaOH溶液进行尾气处理。（2）S

4

可溶于CS,，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀HC1产生臭鸡蛋气味气体说明含有FeS,则A

是S和FeS的混合物。（3）Fe为可用K，[Fe（CN）s]溶液检验，若含有Fe"则会生成蓝色沉淀，也可用NaOH

溶液检验，若含有Fe?+则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无

淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量HC1产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有H,S生

成，所以硫是由Fe3+氧化得到，则B是Fe,S,。（4）不产生Fe（OH）,沉淀，则离子积小于溶度积常数，即

,+

c（Fe）.?（OH）</rsp[Fe（OH）,]0

16.【答案】（13分）（1）+6价（1分）增大固气接触面积，提高原料利用率（加快反应速率亦可）（1分）

（2）2MOS2+7O2^=2MOO3+4SO2（2分）MoCh、SO2（2分）

（3）MOO3+CO；=MoOj-+cChT（2分）90%（2分）

（4）（NH4）2CC）3、（NH4）2SO3（2分）（5）1：1（1分）

【解析】⑴根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Na2Moe）“2氏0中铝元素的化合价为+6价，矿石经

粉碎及从炉顶进入可增大固气接触面积，加快反应速率，同时使原料中的M0S2尽可能反应，提高原料利用

A

率；（2）“焙烧”：氧气将M0S2氧化成MoCh、SO2,反应的方程式为：2Mos2+702=2MoCh+4SO2,氧化产物

为MoCh、SO2；（3）“浸取”：主要反应为MoCh和Na2co3溶液反应生成NaaMoCU和C02,反应的离子方程

1

式为：MOO3+CO；'=MOO；-+CO2T«Ksp（BaMoO4）=4.0xl（）-8,c（MoOf）=0.40mol•L,由

Ksp（BaMoO4=c（MoO；）xc（Ba"）得：当BaMoCh开始沉淀时，

K^（BaMoO）40x10*

n42+

c（Ba2+）=3——T=mol/LGO'ol/L,由/Csp（BaCO3>c（CO-）xc（Ba）,此时溶液中

c（MoOf）0.4

一、1x1O-9,0.1mol/L-0.01mol/L八…，

c（CO；）=———mol/L=10-2mol/L,所以，CO1的去除率=-------------------xl00%=90%；

3IO-70.1mol/L

⑷（NH4）2MoO4和NaOH反应生成Na2Moe）4、比0和NE,流程中产生的气体为SO2、CO2,把SO2、NH3,

CO2通入水中可产生（NHQ2CO3、（NHSS03两种正盐；⑸由图可知，碳素钢的缓蚀效果最优时，铝酸钠和

月桂酰肌氨酸的浓度都为150mg/L,即二者浓度比为1:1。

17.【答案】（14分）（l）2HCl（g）+gc）2（g）=H2O（g）+CI2（g）\H=（2分）（2）①JciVROm

（2分）②0.56（2分）

5

③—L.(2分)④〉(2分)(3)①〉(1分)

2400

②减小(1分)随着2(催化剂)增大,用含量增大，HC1(g)、O2(g)、H2O(g)和CI2(g)的浓度均

q(HCl)

使反应体系的浓度商Q>K,平衡逆向移动，HC1的平衡转化率减小(2分)

【解析】(1)根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可

知热化学方程式为2HCI(g)+I02(g)=H2O(g)+C12(g)(2)①根据题中离子

2-

方程式2s2032-+12=$4。62一+21-，Cb氧化厂的离子方程式为Ch+21=2C「+L，可以得到如下关系式：2S2O3-

12~02，n(CI2)=—n(S2O32-)=-C1V1XIO3mol；②当一(催化剂)=50g,miibinolT时,每分钟流经1g

22q(HC1)

催化剂的HC1为'mol,小回=4,所以每分钟流经1g催化剂的02为」一mol,总气体的物质的量为

50n(02)200

—mol+—mol=—mol,体积为molx22.4L/moI=0.56L；③.(催化剂)=200g-mimmolT时a(HC1)

502004040q(HC1)

为33.3%,贝心(HC1)=—x33.3%molg-'-min-1,根据化学方程式HC1和O2反应的比例为4：1,v(0)=

2002

—v(HC1)=—x—J—x33.3%mol-gH-minH=一?—mol-g'-min1；④根据第③题的计算过程可知，当

442002400

(催化剂)相同时,HC1的转化率越大，反应速率越大，据图可知410C、上0=3的情况下HC1的转化

q(HC1)n(O2)

率较大，所以w>vu；(3)①由图可知，当“(催化剂)相同时,温度越高HC1平衡转化率越小，说明该反应

q(HC1)

是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则K360P>K400C；②一定温度下随着热叫迫■增大,

q(HCI)

在“(HCD相同的情况下,通过催化剂的混合气体中HC1和02量变小，N2的量变大，相当于反应物和生成物

n(O2)

的浓度同时变小相同倍数，根据浓度商QC=C(H2O)XC：(C12),若各物质浓度变小相同倍数时，会使Qc大于

2

c(Ha)xc-2(O2)

K,此时平衡逆向移动，HC1的平衡转化率减小。

18.【答案】(15分)(除注明外每空1分)(1)3B(2)NN原子的2P轨道为半充满的稳定结

构，较难失电子，故其第一电离能较大三角锥形sp3杂化(3)1:2等电子体二者的价

电子总数和原子总数相等(4)120氢(5)2:1高于34%(2分)

【解析】分析知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Cu元素，

(1)E为Cu元素，其为29号元素，根据构造原理可写出其电子排布式为Is22s22P63s23P63dl04sl则Cu元素

6

基态原子的M能层中具有3个能级，其中Cu+的简化电子排布式为[Ar]3d?

（2）C为N元素，D为O元素，由于N原子的2P轨道为半充满的稳定结构，较难失电子，故N原子的第一

53x1

电离能较大;A为H元素,C与A可形成NH3分子，中心原子N原子形成3个c键，孤电子对数为2——=1,

2

则N原子的价层电子对数为4,则NH3分子的空间构型为三角锥形，其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂

化；

⑶C2为N2分子，其分子结构为N三N，故其。键和兀键数目之比是12C?D为N2O,BD2为C02,二

者的价电子总数和原子总数相等，故它们互为等电子体；

（4）BA&D为CHK）,BA2D为CFhO,在Cu的催化下，分子式为CHQ的化合物可被氧化为分子式为CH?。

的化合物，则CHQ为甲醉，CH2O为甲醛，其结构式为J；、,中心原子C原子采取sp2杂化，则CH2O

K、H

分子中键角约为120：甲醉和甲醛两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了氢键的缘故；

（5）元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶

胞中所含铜原子的个数为1+8X!=2,体心立方堆积的晶胞中所含铜原子的个数为8X：+6X：=4,则二者实

际含有的Cu原子的个数之比为1:2；C元素的该种单质晶体硬度很大，且具有如图所示的结构，则该晶体

为金刚石，其为原子晶体，其熔点比Cu单质晶体的熔点高；金刚石中C原子（如图中A、B两原子）在体对

角线上外切，设碳原子的半径为，，则可得2片学，解得a=£,则该晶体的空间利用率约为

8x-jtr3

—4—x100%=34%o

19.【答案】（15分）⑴竣基（1分）取代反应（1分）

（2）f+C2H5OH----M——>f+H2O（2分）

CH3CH2CHCOOHC2H5cHeOOC2Hs

JXLZOH

⑶邻甲基苯酚（2分）ry（2分）

GHs

CH=CCOONa+H2O（2分）

ONa

7

CHOOH

(5)(2分)

H3c

ci,

(6)CH3cH20H一定条件>CICH2CH2OH；CH3CH2OH甘->CH3CHO与

C1CH2cH20H。黑>CH3cH=CHCH20H(3分)

【解析】已知B与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成C,则B为C水解的产物，其的结构简式为

CI

;A与氯气发生取代反应生成B