2021年高考化学模拟卷01（原卷）

2021高考化学模拟卷01

化学试卷

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：Ni59As75

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7.化学与生活、生产科技密切相关。下列叙述正确的是（）

A.古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料

C.垃圾焚烧处理法能有效利用生活垃圾中的生物质能

D.我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度晶体硅

8.从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA的说法正建

的是（）

A.分子式为GIHIHOT

B.可与FeCL,溶液发生显色反应

C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种

D.Imol该分子最多与lOmolH?发生加成反应

9.下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去苯中混有的苯酚加入适量的溪水充分反应后过滤

B检验F/溶液中是否含有Fe"向待测液中滴加几滴铁氟化钾溶液

C清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

A.AB.BC.CD.D

10.文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A.该反应有助于除去温室气体CO?

B.Fe(C0)5中Fe的化合价为+2

C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化

Fe(C0)5/0H

D.该反应的化学方程式可表示为：CO+乩0：CO2+10

11.1919年，卢瑟福利用a粒子轰击短周期非金属原子，X,发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步,

其核反应原理如下：：X+；He-，|Y+；H,其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生

成盐，下列说法中不正确的是

A.原子半径：X>YB.X的氧化物对应水化物为一元强酸

C.黑丫的中子数为9D.元素X、Y能形成多种化合物

12.海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱

动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置(示意图如图)，该装置工作时，下列说法不正确

的是

e制箱

——有机电解质

固体闷底膜

海水

催化电极

A.该装置主要涉及的能量变化：太阳能一电能一化学能

B.催化电极上的电极反应式:2Cl-2e=Cht

C.有机电解质可以用锂盐的水溶液代替

I).工作时，铜箔作阴极

13.25℃时，用NaOII溶液滴定IbA溶液，溶液中-1g).和-Igc(HA)或-1g.)和""人手关系

C(H2A)C(HA)

如图所示，下列说法正确的是()

(

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-T江

C

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一

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A.H2A为弱酸，其的约为1(T

B.滴定过程中,当pH=5时，c(Na)>3c(A2')

C.向ILA溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液显碱性

D.已知112co3的XF4.3X107,&=5.6X10",则足量Na2c0,溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反

应为.1M+2cO：=2HCO；+产

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

26.(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

Hq珑酸HQNaOH溶液

SOi

黑萨卜禺以OHXHQHSO,

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr0其次是FeJAl\和Mg、

(1)实验室用18.4mol-L'的浓硫酸配制480mL4.6mol•L1的硫酸，需量取浓硫酸mL；配制时所

用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需—

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有—

(3)%。2的作用是将滤液I中的Cd转化为Cr2。；一,写出此反应的离子方程式一

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子Fe3+Mg2+Al"Cr34

开始沉淀时的pH2.7———

沉淀完全时的pH3.711.15.4（＞8溶解）9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使Cr?O；转化为CrO亍，但溶液的pH不能

超过8,其理由是(用离子方程式表示)o

(5)钠离子交换树脂的反应原理为M"+nNaR-MR.+nNa‘，利用钠离子交换树脂除去滤液H中的金属阳离子是

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：o

27.(14分)一种由氯气与熔化的硫反应制取S2cL的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示:

已知：①Cl2和S反应生成S2cL，同时有少量SCI2及其他氯化物生成。

②常温下，s2c%是一种浅黄色的油状液体，极易水解。

③S2cU的沸点为138℃,S02的沸点为59.6℃,硫的熔点为112.8℃、沸点为4446c。

回答下列问题：

(1)实验过程中，从装置A中逸出的气体为(填化学式)，装置B中盛放的试剂是

(2)对装置C进行加热的合适方式是(填标号)。

选项ABCD

加热方式水浴甘油浴沙浴锡浴

极限温度/°C98220400600

(3)装置D中的错误之处是(写一处即可)。

(4)装置F的作用是.(写一点即可)。

(5)纯化S2c向粗产品中加入2%的单质硫和1%的活性炭，后续操作是________。

(6)取约1mLS2cU于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色,

试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为。

(7)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为Na2s2O3,

该反应的离子方程式为o

28.(15分)含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。回答下列问题：

(1)以CO?和NH-为原料合成尿素是利用C0?的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2N%(g)+C02(g)NH2COONH!(S)XH\

反应H：NHzCOONHKs)CO(NH2)2(S)+H2O(g)A^=+72.5kj/mol

总反应Hl：2Nlh(g)+CO?(g)C0(NH2)2(S)+H2O(g)△4=-87.0kj/mol

①反应I的△〃=kJ/molo

②对反应HI,下列措施中有利于提高NL平衡转化率的是o

A.升高温度B.增大压强C.提高原料气中C()2(g)的比例D.使用高效催化剂

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应HL下列不能说明反应I达到化学

平衡状态的是。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.容器内气体总压强不再变化

C.2r正(NHJ=r逆(COJ

D.容器内混合气体的密度不再变化

⑵用惰性电极电解KHC。,溶液可将空气中的CO2转化为甲酸根(1IC00)和HCO；,其电极反应式为

;若电解过程中转移1mol电子，则阳极生成气体的体积为L(标

准状况)。

(3)利用工业废气中的⑩可以制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)CHQH(g)+HQ(g),一定条件下往恒容密闭容器中

充入1molCO,和3molIL,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应川，相同时间内CO2的转化率

随温度变化如图所示：

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