【课件】化学能与电能++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

①微观：旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不相等反应物分子断键时吸收的总能量>生成物分子成键时放出的总能量化学反应中能量变化的原因：吸热反应放热反应反应物分子断键时吸收的总能量＜生成物分子成键时放出的总能量②宏观：反应物总能量与生成物总能量的相对大小不同E（反应物）<E（生成物）

E（反应物）>E（生成物）

吸热反应放热反应课前回顾已知N2(g)和O2(g)反应生成2molNO(g)吸收180kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。根据图示回答下列问题：(1)该反应中反应物所具有的总能量______(填“高于”或“低于”)生成物所具有的总能量。低于632课前检查(2)1molNO(g)分子中的化学键断裂时要吸收_____kJ能量。(3)断裂1molN≡N吸收的能量值x为_____。946(x＋498)kJ－632kJ✖2＝180kJx＝946电是怎么产生的？电能是一种清洁安全、快捷方便的二次能源，我们的生活很难离开电。新课导入火力发电核电站水力发电风力发电我们日常使用的电能主要来自火力发电。2015年我国发电总量构成图化学能燃料燃烧热能蒸汽轮机机械能发电机电能直接？火力发电：化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。1、煤炭是不可再生资源，会造成能源危机2、煤炭燃烧会产生污染性气体3、转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低弊端煤炭优点我国煤炭资源丰富，廉价方便火力发电的化学深层本质分析煤炭燃烧氧化还原反应氧化剂与还原剂之间发生电子的转移火力发电将化学能经一系列能量转化为电能过程核心本质本质思考：电流是怎样产生的？如何将化学能直接转化为电能？将氧化剂与还原剂之间转移的电子引入导线产生电流旧键断裂和新键形成、体系放出能量引起第六章

化学反应与能量第一节

化学反应与能量变化

第2课时化学反应与电能教学目标1.知道原电池的概念记住原电池的工作原理

和构成条件。2.会辨别原电池的正负极。(1)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。(2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。(3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。1.定义：把化学能直接转变为电能的装置。一、原电池【实验6-3】(1)当锌片和铜片插入稀硫酸时，锌片上有气泡产生铜片上无气泡(2)铜片上有气泡产生，锌片不断溶解

(3)串联电流表后，电流表指针发生偏转。解释?现象说明导线中有电流通过,化学能转化为电能结论Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子变成Zn2+进入溶液。锌片：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2。铜片：2H+＋2e－

=H2↑（还原反应）如何根据已有知识判定原电池的正负极？灯物理电学上规定：正电荷定向流动的方向为电流方向。灯化学上规定：电子流出的一极为负极。电流方向电子流向理论上，自发的

反应均可构成原电池。具体条件是：①具有

的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属如石墨)；②溶液：两电极均插入

溶液中（或者熔融电解质）；③导线：两极用导线相连（两电极或直接接触），形成闭合回路。活动性不同电解质氧化还原两极一液成回路（2）构成条件例外：Al/NaOH/Mg原电池：Al作负极Cu/HNO3（浓）

/Fe原电池：Cu作负极一般较活泼的金属作负极；较不活泼的金属、石墨等作正极反应实质：一般原电池的负极和电解质溶液发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2Zn失去电子，发生氧化反应H+在铜极上得到电子，发生还原反应电子从锌极流出流入铜极经外电路e-e-Zn2+H+H+SO42-HH离子在电场的作用下定向移动总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑注意：溶液中无电子（3）工作原理“电子不下水，离子不上岸”负极正极阴离子阳离子【补充】电极反应的书写方法：负极：还原剂－ｎｅ－＝氧化产物正极：氧化剂＋ｎｅ－＝还原产物正极材料一般不参与反应，起传导电子的作用CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():.总反应式:.ZnCuZn－2e-=Zn2+

Cu2++2e-=CuZn+Cu2+

=Zn2++

Cu1.负氧、正还2.注意溶液酸碱性3.活泼金属不一定为负极总结：原电池正负极的判断方法电极材料反应类型电子流向电极现象离子移向负极正极较活泼金属较不活泼金属或能导电的非金属

氧化反应

还原反应

电子流出

电子流入e-不断溶解质量减小电极增重或有气体产生阴离子移向阳离子移向稀硫酸1.下列各装置露置在空气中，能在外电路获得电流的是(

)BDCu氯化铁溶液课堂练习2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，

该反应的的原电池正确组合是（）CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl3.下面是四个化学反应，你认为理论上<zzd>不可</zzd>用于设计原电池的化学反应是(

)

D间接：直接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能装置原电池概念构成条件工作原理化学能与电能课堂小结(4)原电池原理的应用①比较金属活泼性

④保护金属材料③设计成电池提供能源，服务生活②加快反应速率‘Mg-NaOH溶液-Al’电池的负极为Al‘Cu-浓硝酸-Fe(Al)’原电池的负极为Cu一般：负极>正极如：实验室制氢气加入少量硫酸铜溶液（或用粗锌与酸反应）牺牲阳极的阴极保护法如：船体镶锌块稀硫酸AlMgA稀硫酸AlMgANaOH4.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(

)CA.B极为原电池的正极B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应5.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（）A.电子由铜通过导线流向锌B.该装置是将电能转化为化学能的装置C.锌电极发生氧化反应D.电流由锌通过导线流向铜C6.下列现象中，不是由于原电池反应造成的是（