构成物质的基本微粒（第3课时）九年级化学上册课件（沪教版）

第3章物质构成的奥秘

第1节构成物质的基本微粒

（第3课时）

沪教版九年级化学【学习目标】2.掌握原子核外的电子的排布。1.了解原子的构成。3.了解原子结构示意图的含义。4.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。

原子是化学变化中的最小粒子，单个原子是不是就是一个简单的实心球体？是否由一些更小的微粒构成？课堂导入：1911年，α粒子（带正电）轰击金原子实验

卢瑟福①绝大多数α粒子能穿透金箔，未发生偏转原子内部有很大的空间②少数α粒子发生偏转原子内有带正电的微粒③极少数α粒子被反弹回来该微粒体积小、质量大科学史话科学史话人类对原子探索的脚步从未停止碳原子结构++++++-电子---电子中子质子原子核原子核非常小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一。原子原子核核外电子质子中子二、原子的构成1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成1个质子带1个单位正电荷质

子(不带电)中

子原子核带正电1个电子带1个负电荷核外电子由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。二、原子的构成2.核电荷数＝质子数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817二、原子的构成3.原子中，质子数＝核外电子数。4.原子中不一定都含有中子。氢原子中没有中子5.原子中，质子数和中子数不一定相等。6.不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。粒子种类电

性质

量质

子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中

子不带电1.6749×10-27kg电

子1个单位负电荷质子质量的1/1836二、原子的构成7.与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。1913年，玻尔（卢瑟福的学生）在有核模型的基础上，提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。科学史话：核外电子绕核运动玻

尔三、原子核外的电子排布（1）先排满内层，后排外层;（2）第一层最多排2个电子;（3）第二层最多排8个电子;（4）最外层最多排8个电子(只有一层的，不超过2个）三、原子核外的电子排布

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1原子核核内质子数第一层第二层第三层各层上的电子数钠原子结构示意图三、原子核外的电子排布1.原子结构示意图横向：电子层数相同，最外层电子数依次增多纵向：最外层电子数相同，电子层数依次增多稳定结构三、原子核外的电子排布218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl

）氯离子带正电带负电氯化钠的形成三、离子带电的原子。（1）阳离子：带正电荷的原子。

（2）阴离子：带负电荷的原子。2.分类三、离子1.定义：原子通过得失电子形成离子。3.分子、原子、离子都可以直接构成物质。（1）表示方法：位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示正电，“－”表示负电)。4.离子符号三、离子例钠离子Na+镁离子氧离子氯离子MgOCl2+2--（2）表示意义2Mg2+

4.离子符号三、离子表示一种离子及一个离子所带的电荷数表示2个镁离子表示1个镁离子带2个单位的正电荷5.

离子和原子的联系与区别微粒种类原

子阳离子阴离子示

例微粒电性微粒结构质子数

电子数质子数

电子数；电子层数

。

质子数

电子数；电子层数

。

联

系不带电带正电荷带负电荷=＞＜减

少不

变

阳离子阴离子原

子得电子失电子得电子失电子三、离子NaNa+SS2-

1.（2023·江苏扬州）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（

）

A．氧气

B．水C．氯化钠

D．金刚石C

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2.（2023·四川内江）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（

）

A．图中“+”表示铝原子带正电B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上C．铝原子在化学反应中易得到电子D．铝原子核外有3个电子层D

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3.（2023·湖北随州）与元素的化学性质关系最密切的是（

）

A．元素的相对原子质量 B．原子的核外电子数C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数D

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4.（2023·辽宁营口）根据图中提供的信息，请回答下列问题：(1)下图为几种原子的结构示意图：

①图中具有相对稳定结构的原子是