4-3防治二氧化硫对环境的污染（解析版）（苏教版2019必修第一册）

4.3防治二氧化硫对环境的污染【学习目标】1.了解自然界中硫元素的循环、酸雨的形成及治理方法。2.了解空气质量评价和空气质量指数。3.提高环保意识，使学生形成与自然友好、促进可持续发展的正确认识。【知识梳理】一、自然界中的硫循环自然界中的硫循环(1)SO2的来源：含硫化石燃料燃烧、含硫金属矿石冶炼、硫酸生产等。(2)自然界中的硫循环：地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有硫元素。随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动，这些含硫物质不断地发生转化和转移，形成了硫在自然界中的循环。(3)地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌吸收。(4)自然界中含硫物质非常丰富如H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、CaSO4等。上述物质在“价—类”二维图中的相应位置如下：矿物(硫黄矿、硫铁矿、煤)通过风化分解、燃烧、火山爆发释放H2S、SO2等气体，进入大气，经转化成为亚硫酸盐、硫酸盐进入海洋、土壤中，大气中H2S、SO2被植物吸收、利用，随着食物链，最终又转移到土壤、大气、水体中。二、二氧化硫的回收与利用Ⅰ．SO2的来源(1)化石燃料如煤、石油等的燃烧；(2)含硫金属矿石的冶炼；(3)硫酸厂的工业废气。Ⅱ．酸雨的形成过程反应①：；反应②：SO2＋H2O⇌H2SO3；反应③：SO3＋H2O=H2SO4；反应④：2H2SO3＋O2=2H2SO4。2．二氧化硫尾气处理方法(1)试剂吸收法：用碱液吸收熟石灰吸收法：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2=2CaSO4，最终将SO2转化成有重要作用的CaSO4，作石膏塑像材料、医疗的石膏绷带。氨水吸收法：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4，(NH4)2SO4作化肥。(2)尾气循环：工业上常采用循环操作，将尾气SO2循环使用。(3)海水吸收法：利用海水显弱碱性，将SO2转化成HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，再被氧气氧化生成SOeq\o\al(2－,4)。(4)电化学去除法：利用电化学原理，将SO2转化为SOeq\o\al(2－,4)，同时提供电能。（5）燃煤脱硫在煤中加入CaCO3，煤在燃烧时生成的SO2发生：SO2＋CaCO3△CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2△2CaSO4，减少SO2排放，但不能减少CO2。注意：工业上选择处理SO2的方法，会考虑环保、成本、工艺流程是否简便易行等因素。[辨析]常见污染物危害1.常见的环境污染污染类型污染原因温室效应CO2排放量过多，造成全球气温上升赤潮水华大量富含N、P等营养物质的废水的排放，使水体富营养化臭氧层空洞氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧层大量损耗光化学污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起白色污染主要由废弃的难降解的塑料类制品造成食品污染人类在动物饲养和植物培养过程中，使用大量的生长激素、农药、化肥等造成飘尘烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成酸雨空气中硫、氮的氧化物在空气中形成硫酸型、硝酸型酸雨汽车尾气汽油不完全燃烧产生CO，气态烃及气缸中空气放电产生的氮的氧化物2.绿色化学的含义(1)从源头上杜绝产生污染(废气、废水、废渣及使用污染物)或减少污染及进行污染物的处理回收利用。(2)原子利用率100%。【能力达成】1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸化、加速建筑物腐蚀等危害。下列有关说法正确的是()A．酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．SO2的过度排放是形成硫酸型酸雨的主要原因C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响答案：B解析：pH<5.6的雨水叫酸雨，A错误；硫酸型酸雨的形成主要是由SO2的过度排放引起的，B正确；减少酸雨发生的措施有使用脱硫煤、使用新型能源等，C错误；酸雨影响生物的生长发育，D错误。2．酸雨是对pH小于5.6的降水的统称。下列说法错误的是()A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．空气中的烟尘在硫酸型酸雨的形成过程中起催化作用C．工业废水任意排放是造成硫酸型酸雨的主要原因D．为了减少硫酸型酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对含硫燃料进行脱硫处理答案：C解析：工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而硫酸型酸雨是由SO2引起的。3、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法中不正确的是()A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y中可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7答案：B解析：X中含有亚硫酸铵与亚硫酸氢铵中的一种或两种，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；(NH4)2S2O8中S的最高化合价是＋6，不可能是＋7，O的化合价有－1、－2价，故D正确。4、“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A.只有②B．只有②③C．全部D．只有③答案：D解析：酸雨主要是由SO2、NO、NO2等引起的。5、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是()A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．制CuSO4：2Cu＋O2=2CuO；CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2OC．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O答案：B解析：A项产生污染的SO2，C、D项产生污染的NO2、NO。6、如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是()A．使用此装置可以减少形成酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应，又发生了分解反应C．总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO2答案：D解析：二氧化硫是形成酸雨的主要物质，经过该装置处理后能减少SO2的排放，故A项正确；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3是化合反应，故B项正确；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学方程式可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2，故C项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化硫，故D项错误。7．(1)在下列物质：①二氧化碳，②二氧化硫，③二氧化氮，④氟氯烃，⑤可吸入颗粒物中，目前未列入我国空气质量报告的是(填编号)。(2)下列气体的排放，对大气无污染或污染较轻的是()A．COB．Cl2C．NOD．N2答案：①④D解析：(1)CO2和氟氯烃未列入空气质量报告，(2)N2是空气组成成分之一，对大气无污染，CO、Cl2、NO都是有毒气体，都能造成严重的大气污染。8．形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(反应①))Aeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(反应②))Beq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4(反应③))硫酸回答下列问题：(1)A物质的化学式为SO2，B物质的化学式为。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是。A．Ca(OH)2B．Na2CO3C．CaCl2 D．NaHSO3(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：，。答案：(1)SO2，SO3(2)AB。(3)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O9．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题。(1)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)：。(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，则pH将变，原因是(用化学方程式表示)：。答案：(1)2H2SO3＋O2=2H2SO4(2)小，H2SO3＋Cl2＋H2O=2HCl＋H2SO4解析：本题是对有关酸雨形成及亚硫酸性质的考查。(1)分析表中数据可知，随着时间的延长，雨水的pH逐渐变小，从酸雨形成的原因入手分析可知，是H2SO3(中强酸)被氧化成H2SO4(强酸)所致。(2)自来水中含有Cl2，Cl2会将H2SO3氧化成H2SO4。【知识梳理】二、空气质量评价1．空气质量指数(AQI)人们研究空气污染，可以通过空气质量指数AQI来获取空气质量状况的信息。(1)定义空气质量指数是根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。(2)与空气质量的关系空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。2．空气质量指数(AQI)的确定(1)确定方法空气质量监测人员测出空气质量指数中这六大污染物的浓度，再换算成它们的质量指数，其中指数最大的污染物会被确定为首要污染物，首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数。(2)与空气质量等级的关系空气质量指数越大，空气质量等级污染程度越严重。3．雾霾(1)定义：大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10_km，我们把这种空气混浊现象叫作雾霾。(2)颗粒物分类依据是颗粒物直径的大小。(3)颗粒物分类eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(细颗粒物PM2.5，直径小于2.5μm,可吸入颗粒物PM10，直径小于10μm))(4)SO2的排放与雾霾形成的关系空气中的SO2在一定条件下形成CaSO4，硫酸盐在PM2.5中所占比例较大。4．大气污染的防治(1)改变能源结构；(2)控制SO2等有害气体的排放；(3)提高污染排放标准。【能力达成】1．雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A．雾霾有可能产生丁达尔效应B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系C．“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康答案：C解析：A项，“PM2.5”是指大气中直径小于2.5微米的细小颗粒物，若直径在1～100nm之间也能形成胶体，产生丁达尔效应，正确；B项，工业排放的烟气是形成雾霾天气的最大元凶，正确；C项，PM2.5主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，要纳入空气质量评价指标，错误。2．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()A．N2B．SO2C．CO2D．SO3答案：B3．2013年1月，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中，正确的是()A．雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响B．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施C．当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的通路D．气候环境报告中新增的“PM2.5”就是雾霾答案：B解析：雾霾有毒，所以雾霾天气对人体健康有害，故A项错误；化石燃料燃烧和汽车尾气中含有粉尘，能形成雾霾天气，故B项正确；雾霾和豆浆都属于胶体，当光束通过时都会产生一条光亮的通路，故C项错误；雾霾天气指原因不明的因大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象，PM2.5：指环境空气中空气动力学当量直径小于2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物，二者不完全相同。4．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是()A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液 D．胶体答案：D解析：雾是小液滴，形成的分散系是胶体，答案选D。5．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案：D解析：A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采速度，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量增加。6．旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施与目的不对应的是()A．降低CO2排放，以减少酸雨形成B．使用不含铅的汽油，以减少重金属污染C．开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染D．有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染答案：A解析：A．酸雨是由二氧化硫和二氧化氮造成的，降低CO2排放，不能减少酸雨的形成，故A错误；B．铅属于重金属，故不使用含铅的汽油，可以减少重金属污染，故B正确；C．化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故C正确；D．有机物易挥发，加装尾气处理，可减少污染。7.2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是()A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存答案：D解析：A．二氧化硫是导致酸雨的主要气体之一，不是二氧化碳，故A错误；B．推广使用煤液化和气化洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故B错误；C．CO2催化加氢属于加成反应，不是化合反应，故C错误；D．任何分子间都有间隔，CO2分子间也有间隔，将其压缩液化后封存具有可行性，故D正确。8．空气质量等级依次为：优、良、轻微污染、轻度污染、中度污染、中度重污染、重污染等。某地区空气污染物指数为SO2：78、NO2：43、可吸入颗粒物：163。则该地区的空气污染指数为________，该地区空气质量等级为________，首要污染物为________。答案：163轻度污染可吸入颗粒物解析：其中最高的污染指数为163，故该地区的空气污染指数为163。空气污染指数在151～200之间，空气质量级别为Ⅲ(2)级，空气质量状况属于轻度污染。可吸入颗粒物的指数最高，为首要污染物。9.有一篇《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》很热门。该“文”提出，火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶，是非常有效的空气消毒剂！这种气体完全可以有效杀灭靠呼吸道传染的细菌病毒，比我们现在使用的84消毒液等更加绿色环保无污染。”(1)根据所学知识，对《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》所报道内容进行科学分析，下列说法正确的是________。A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。(3)“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3＋O2＋2SO2=2________＋2CO2。答案：(1)C(2)BaCl2(3)CaSO4解析：(1)A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸，故A错误；B．稀硫酸具有弱氧化性，不能用于杀菌消毒，故B错误；C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物，故C正确。(2)检验酸雨中硫酸根离子检验操作：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。(3)工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3＋O2＋2SO2=2CaSO4＋2CO2。10．形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(反应①))Aeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(反应②))Beq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4(反应③))硫酸回答下列问题：(1)A物质的化学式为_____________，B物质的化学式为________________________。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________(填字母)。a．Ca(OH)2 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHSO3(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_________________________________。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：________________________________________________________________________________________________。答案：(1)SO2SO3(2)ab(3)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋2H2O=2CaSO4·2H2O【学习效果】1．自然界中的硫循环如图所示，下列说法错误的是()A．①和②中硫元素均被氧化B．控制化石燃料的使用可以减少SO2的排放C．含硫有机物和含硫无机物可以相互转化D．SO2只具有还原性答案：D解析：①中SO2被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，②中的岩石中硫以金属硫化物或硫单质的形式存在，火山爆发时硫元素被氧化为SO2，A正确；控制化石燃料的使用可以减少SO2的排放，B正确；动植物遗体、碎屑、排出物中的硫元素能转化成石油等化石燃料中的有机物，化石燃料燃烧时硫元素会转化为SO2进入大气，动植物遗体、碎屑、排出物中的硫元素也可以被细菌等分解转化为SOeq\o\al(2－,4)进入土壤或水体中，SO2、SOeq\o\al(2－,4)被吸收后又可转化为有机物，从而实现了含硫有机物和含硫无机物之间的相互转化，C正确；SO2既具有还原性，又具有氧化性，D错误。2．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布空气质量的信息。涉及的污染物是()A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮粒子B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳C．二氧化碳、氮氧化物、悬浮粒子D．稀有气体、氮氧化物、悬浮粒子答案：A解析：二氧化硫、氮氧化物、悬浮粒子是影响空气质量好坏的污染物(注意CO2不是)。2．下列有关环境问题的因果关系错误的是()选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和NO2大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮答案：A解析：温室效应是由CO2引起的，植树造林能降低大气中的CO2浓度，缓解温室效应；B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨；C项，汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾；D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体答案：C解析：从题给信息可以看出反应物是SO2和O2，生成物是SO3。SO2和O2反应转化为SO3需催化剂，因此飘尘起催化剂作用。4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应答案：C解析：用SO2制取硫酸的原理：2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO4，该过程利用的是SO2的还原性，故C项正确。5．下列做法不能防治大气污染的是()A．提高燃烧效率，安装除尘设备，保持路面清洁B．使煤转化为液体燃料或气体燃料C．植树造林，减少裸地面积D．提高烟囱的高度答案：D解析：A、B、C项可减少大气中的可吸入颗粒物，植物可以吸收多种大气污染物，使大气净化。D项，提高烟囱的高度仅能使地表污染降低，但污染物的量没有减少。6．酸雨的形成主要是由于()A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量的尾气D．大气中二氧化碳含量增多答案：B解析：酸雨是指pH小于5.6的降水，工业上大量燃烧含硫燃料会产生大量硫的氧化物，是形成酸雨的主要原因；汽车排放的尾气也是形成酸雨的原因之一，但不是主要原因。故B符合题意。7．空气质量指数(AQI)是衡量空气质量好坏的指标，AQI数值越小，空气质量越好。AQI中涉及的污染物肯定不包括()A．N2 B．SO2C．NO2 D．可吸入颗粒物答案：A解析：SO2、NO2、可吸入颗粒物是污染物，N2、CO2等不属于污染物。8．30℃时，酸性环境中，含硫天然气在T．F菌作用下脱硫过程如图所示。下列说法正确的是()A．脱硫过程中需要不断补充Fe2(SO4)3B．过程i中反应的离子方程式为2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．过程ii中每消耗1.12LO2可脱去3.2gSD．天然气脱硫有利于控制酸雨的产生答案：D解析：A．从脱硫过程图可知，Fe2(SO4)3先被H2S还原成FeSO4，FeSO4又被O2氧化成Fe2(SO4)3，所以脱硫过程中不需要补充Fe2(SO4)3，故A错误；B．H2S是弱电解质，写离子方程式时不能拆开，故B错误；C．本题未标是否在标准状况下，故C错误；D．天然气若不脱硫，在燃烧过程中生成SO2引起酸雨，所以天然气脱硫有利于控制酸雨的产生，故D正确。故选D。9．(1)下列气体的排放容易形成酸雨的是________(填标号)。A．CO2