江苏省南通市如皋初中2023年二模化学试卷（无答案）

江苏省南通市如皋初中2023年二模化学试卷〔无答案〕第页2023届如皋初中中考第二次模拟考试相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-13711.以下资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是A．风力发电B．石油别离得到汽油等C．海水晒盐D．煤分解解得到煤焦油等12.“分类〞是习化学的重要方法。以下说法正确的选项是A．单质：水银、蒸馏水、铁水B．有机物：蛋白质、淀粉、酒精C．氧化物：二氧化锰、干冰、氯酸钾D．混合物：钢、石灰石、甲烷13．习近平在十二届届人大三次会议上提出“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福〞。以下做法中不符合这一要求的是A．使用可降解型料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染〞B．回收废旧电池，既可节约金属资源又可少环境污染C．富含氮、磷的生活污水直接排放D.农田灌溉使用喷灌、滴灌技术而不用大水漫灌14．以下有关物质的性质与应用表达不正确的选项是A．氧气能支持烧，可用作火箭燃料的助剂B.氢氧化钠固体能吸水，可用来枯燥SO2气体C．酒精能洗去农服上的油污，是因为油污能溶于酒精D．碳酸氢钠能与酸反响，可用来治疗胃酸过多15．用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序。某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验，向含有硝酸铜和硝酸银的废液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣。以下说法错误的选项是A．滤液中最多含有三种溶质B．滤液质量比反响前原溶液质量小C．滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银D．假设反响后所得滤液呈浅绿色，那么滤渣中一定含有铁、铜、银16．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，以下说法正确的选项是A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液C．假设甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等17．以下实验能到达实验目的是A．证明CO2水溶液呈酸性B.验证面粉粉尘能发生爆炸C．检验该装置的气密性D．实验室制取并收集少量氢气18．三种物质间只通过一步反响就能实现如流头所指方向的转化，以下符合要求的组合是CuOH2OOCuOH2OO2②Na2SO4NaOHNa2CO3①FeCl2FeFeSO4③B．①③C．②③D．①②19．以下实验目的对应实验方案正确的选项是〔〕实验目的实验方案A除去氯化钾溶液中的氯化铜参加氢氧化钠溶液至不再产生沉淀B鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥用氢氧化钡溶液C除去CO中少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液D鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度20．在密闭容器内进行的禁反响中，测得反响前〔t0〕、反响中〔t1〕、反响后t2〕不同时甲、乙，两、丁四种物质的质量分数分别如以下列图所示，那么以下说法不正确的选项是反响前〔〕反响中〔〕反响后〔〕A．假设甲和丁分别是镁和和碳，那么该反响中甲和丁丁的化学计量数之比为1：2B，假设反响前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，那么再增加12克甲，甲与乙那么恰好完全反响C．该反响既不可能是化合反响，也不可能是分解反响D．t1时刻，乙、丙、丁所占的质量分数分别为22％、43％和23％HHeabNecdAr21〔8分〕元素周期表是学习化学的重要工具，在宏观、微观、符号之间建立联系是学习化学特有的思维方式。如图表示元素周期表的一局部，请答复以下问题：①表中a、b所代表的元素位于同一周期的原因是_________②表中c、d元的原子化学性质不同的主要原因是_________③随着新元素的不断发现现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子菱击铕原子，得到了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个_____________〔填粒子种类〕。〔2〕在稀盐酸中参加过量锌粒的实验中：①宏观现现象：可以观察到的主要现象为___________，固体逐渐溶解。②符号表达：写出该反响的化学方程式：＿＿，③微观理解：右图表示反响前后溶液中的主要离子，写出图中符号表示相应离子的符号：表示_____,表示_________。MnO2H2OSO2反响Ⅰ反响ⅡNaHCO3MnO2H2OSO2反响Ⅰ反响ⅡNaHCO3CO2操作Na2SO4和H2O粗产品MnCO3洗涤枯燥高纯MnCO3：①反响Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2＝MnSO4;②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。〔1〕反响Ⅰ属于根本反响类型中的__________反响。〔2〕流程中“操作〞的名称为________，所需要的主要玻璃仪器有__________。〔3〕反响Ⅱ的化学方程式为______________。反响Ⅱ需控制溶液的酸碱性，假设碱性过强，MnCO3粗产品中将混有有________〔填化学式〕〔4〕验证MnCO3粗产品外表附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中参加水，搅拌、过滤，向滤液中参加适量的____________〔填化学式〕溶液，有白色沉淀产生。〔5〕为获得高纯MnCO3，选择“低温〞枯燥的原因是________________。23．〔10分〕如下列图是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图。请仔细读图答复有关问题：(1)图中①说明大气中的CO2局部来自于___________在⑤所指的过程中，包含着两层含义：一是光合作用：另一是绿色植物呼吸作用，消耗___________〔填名称〕(2)臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，在⑦所示的过程中臭氧层中的奥氧〔O3〕在日光作用下转化成O2。①写出图示中臭氧转化为氧气的化学方程式_______________。②以下关于氧气和臭氧的说法不正确的选项是_____A．臭氧是温室气体B．氧气在空气的质量分数为21％C．臭氧和氧气的组成相同，构成不同D．大气中的臭氧层，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞③氧气和臭氧一样也可以助燃，写出木炭在臭氧中充分燃烧的化学方程式_______________。〔3〕科学家研究发现，如今地球大气中的二氧化碳含量要高于百万年前的水平，科学学家正在研究如下列图的二氧化碳新的循环体系。二氧化碳二氧化碳水氢气光、催化剂Ⅲ别离、浓缩Ⅰ复合催化剂Ⅱ点燃有机物甲二氧化碳等反响Ⅰ发生的反响不属化合反响，那么有机物甲一定含有的元素是________〔填元素符号〕，过程Ⅱ现______能向热能的转变，科学家明究此环体系的意义是__________。24.(10分)鸡量主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个局部组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开了以下探究活动：【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？【查阅资料】a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数的为82％～85％，含蛋白质质量分数的14－17％b、蛋壳膜中蛋白质含量的为90％～93％。c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。【设计方案】方案一：用“灼烧法〞，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。方案二：用“酸处理法〞，将蛋壳与稀盐酸反响后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。【进行实验】方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g方案二：用图2所示的连接实验装置。称取12g蛋壳样品进行实验〔假设其他成分均不与HCI反响，装置内试剂均足量。〕【实验步骤】①按如图连接好装置后，并____________；②向B装置中参加蛋壳样品后，先通入一会儿空气；③关闭K1，翻开K2，向蛋壳样品中滴入10％的盐酸，直到________为止；①关闭K2，翻开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、洗涤、烘干后称量其质量；③重复上述实验【数据处理】方案一：产生的CO2质量_______g，蛋壳中CaCO3的质量分数为_______。〔保存一位小数〕方案二：重复3次实验，记录数据如下：实验次数第1次第2次第3次装置C中沉淀质量〔/g〕19.6819.7519.67方案二中重复进进行实验的目的_____________；生成沉淀的化学方程式是______________。实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数为________。【评价反思】〔1〕方案二中装置D的作用是_______________。〔2〕方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是______________。2