房山区2017-2018学年高三一模理综化学试题

.中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属・・于有机化合物的是*A于有机化合物的是*A冰刀片一—抗腐蚀合金钢B速滑服一—芳纶纤维C防切割手套内层材质——聚乙烯纤维D防护镜一—聚甲基内烯酸甲酯.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是A.用明矾处理水中的悬浮物B.用Na2s处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D.用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是•••电解A.电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl-+2H2O 2OH-+HJ+C12TB.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O '2H++Cl-+ClO-C.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3cl2===6NIJCl+N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3-+Cl2+H2O===SC)2-+3H++2Cl-9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是•••A.Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱B.原子半径：/(X)〈厂(Z)vr(Y)<r(W)C.W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A.在转化过程中，氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5molD.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：H2SO4C6H6+HNO350-60℃ C6H5—NO2+H2O 细<0已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质苯硝基苯间二硝基苯浓硝酸浓硫酸沸点/℃8021130183338溶解性微溶于水难溶于水微溶于水易溶于水易溶于水下列说法不正确的是・・・A.制备硝基苯的反应类型为取代反应B.采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来C.该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成D.采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

12.某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是・・・实验1E p E E i.10滴碘酒 ii.用NaOH溶液调节pH=2 ► ►iii.2滴品红溶液 e2mLA溶液 无色溶液 红色溶液实验25— 5— —?.加入2滴品红溶液 ii,加入10滴碘酒 A A一 一iii.用NaOH溶液调节pH=2五,七J \z--g ，七JmLA溶液 无色溶液 红色复原A.溶液A的pH=2原因是：SO2+H2OH2sO3=^H++HSO3-B.实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D.实验2中加入NaOH溶液调节pH=2的原因是排除H+浓度变化产生的干扰25.（17分）有机物25.（17分）有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：已知：NaOHR—CN ►R—COOHHCl回答下列问题：（1）A的结构简式是。（2）B中含有的官能团是。（3）D是一种合成高分子，它的结构简式是,（4）I发生缩聚反应的化学方程式是，（5）G-H的反应类型是，（6）E-F反应的化学方程式是，（7）下列说法正确的是①物质I能发生消去反应②F-G过程产生的副产物 Cl与物质G互为同分异构体CH2OH③B、D均存在顺反异构（8）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选。反应试剂一 、 目目标产物反应试剂一 、 目目标产物）反应条件 A ►B（合成路线常用的表示方式为： 反应条件B

镓（Ga）的原子结构示意图为镓元素在周期表中的位置是26.镓（Ga）的原子结构示意图为镓元素在周期表中的位置是(1)（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是 ,（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。资料：镓的熔点较低（29.8℃）,沸点很高（2403℃）。①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是 。②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成lmolH2时放出10.27kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是nh3的体积分数%③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度Tnh3的体积分数%图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KAKC（填“>"=”或"v”），图2理由是。图2（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：①粗镓与电源―极相连。（填“正”或“负”）②镓在阳极溶解生成的GaS+与NaOH溶液反应生成GaO2-,GaO2一在阴极放电的电极反应式是27.(12分)钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质),Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：(1都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：(1)钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是，(2)过程①中反应的离子方程式是：FeTiO3+4H++4C1一==Fe2++TiOCl42-+2H2O、，当铁的浸出率为80%时，所采用的实反应温度图，当铁的浸出率为80%时，所采用的实反应温度图2(4)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是(5)在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：IIFe2++।__।+।H3PO4===□FePO4+□ +(6)过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是 。

28.（14分）某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：实验序号实验操作实验现象I将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L的AgNO3溶液中铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是（2）乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象III取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加查阅资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN乙同学判断有Fe3+，理由是,（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象IV取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成V取1mLFe（NO3）3溶液，滴力口2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgN