新教材人教版高中化学知识点全套梳理汇编

高中化学必修第一册全册知识点汇总第一章物质及其变化 2第一节物质的分类及转化 2第一课时物质的分类 2第二课时物质的转化 9 第一课时电解质的电离 第二课时离子反应 第三节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应 第二课时氧化剂和还原剂 第二章海水中的重要元素—-钠和氯 第一课时活泼的金属单质—钠 第二课时钠的几种化合物焰色试验 第二节氯及其化合物 第一课时氯气的性质 第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验 第一课时物质的量 第二课时气体摩尔体积 第三课时物质的量浓度 第三章铁金属材料 第一节铁及其化合物 第一课时铁的单质 第二课时铁的重要化合物 第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用 90 第四章物质结构元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 第二课时元素周期表核素 第三课时元素的性质与原子结构 第二节元素周期律 第一课时元素周期律 第二课时元素周期表和元素周期律的应用 第三节化学键 第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第一课时物质的分类知识点一同素异形体同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。(1)产生同素异形体的原因①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O₂)和臭氧(O3)。②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)研究对象①同素异形体是指单质，不是指化合物。②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。(3)同素异形体的“同”“异”的含义①"同"——指元素相同；②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。(4)同素异形体的“结构决定性质”①同素异形体的结构不同，性质存在差异。②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。【典例1】清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成放电了臭氧，反应的方程式为30₂203。下列说法中正确的是()A.这是一个化合反应B.由氧元素构成的物质是纯净物C.产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体元酸单质非金属单质(如C,S、O₂、N₂等)有机化合物碱性氧化物(如Na₂O、CaO、Fe₂O₃等)氧化物两性氧化物(如Al₂O₃等)无机化合物强酸(如HNO₃、H₂SO₄等)弱酸(如H₂CO₃等)二元酸(如H₂SO₄、H₂CO₃等)多元酸(如H₃PO₄等)强碱(如NaOH等)一元碱(如NaOH等)二元碱[如Ba(OH)₂等]多元碱[如Fe(OH)₃等]酸式盐(如NaHCO₃等)溶液(如NaCl溶液)混胶体[如Fe(OH)₃胶体]混悬浊液(如泥水混合物)乳浊液(如油水混合物)【典例2】下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸氧化钠二氧化碳B氧化镁一氧化碳C苛性钾氧化铝二氧化硫D苛性钠纯碱氧化钠二氧化硫[思路启迪]解答分类题型时一定要准确理解概念中的关键点：酸：电离出阳离子(或NHf)与酸根组成的化合物；氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧规律总结不成盐氧化物(如CO、NO等)。金属氧化物不一定都是Al(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如分类：溶液、胶体和浊液，如图：②标准：分散质或分散剂的状态。分类：9种分散系，如图：举例：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系。2.几种液体分散系的比较分散系溶液浊液分散质粒子大小10-9~分散系外观定、透明性、透明不均一、不稳定、不透明滤纸透过性能能不能半透膜透过性能不能不能丁达尔效应没有有没有举例食盐水、纯碱溶液牛奶、豆浆泥水、河水3.区分胶体和溶液的方法(1)分散质粒子的大小，分散质微粒直径介于10⁻⁹~10⁻′m之间的分散系称为胶体，小于10⁻°m的分散系为溶液。(2)根据丁达尔效应区分，胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应。下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：①是否均一、透明，因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。②是否通过滤纸，因为胶体和溶液的分散质粒子都很小，其分散质均能通过滤纸。【典例3】下列叙述中正确的是()A.FeCl₃溶液、Fe(OH)。胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示[思路启迪]解答该题的关键点是清楚几种不同分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同。[解析]胶体和溶液、浊液的本质区别在于分散质微粒直径大小不同，A项错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质粒子直径大小不同，B、C规律总结(1)分散系是混合物，纯净物不可能是分散系。(2)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是有无丁达尔效应，但丁达尔效应可用来鉴别胶体。知识点四胶体的制备、性质及应用1.Fe(OH)₃胶体的制备(1)实验操作(2)实验现象：烧杯中液体呈红褐色。(4)注意事项①用蒸馏水而不能用自来水；②用饱和FeCl₃溶液不能用稀溶液；③蒸馏水要加热至沸腾。(1)丁达尔效应①现象：当光束通过胶体时，可以看到光亮的“通路”。②形成原因：胶体粒子对光线的散射作用。③应用：鉴别溶液与胶体。(2)胶体的分散质能透过滤纸的孔隙。(3)布朗运动：胶体粒子在作不停地、无规则地运动。(4)介稳性①原因a.胶体粒子吸附电性相同的电荷，电荷相互排斥，而不易聚沉。b.胶体粒子做布朗运动。②应用：制涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂等。①概念：胶体粒子聚集成为较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程。加电解质溶液②方法加带相反电荷胶粒的胶体加热或搅拌③应用：静电除尘、石膏点豆腐、明矾净水等。(6)电泳现象①概念：由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。②实验现象：Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向阴极移动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。3.胶体的应用(1)农业生产方面：土壤保肥。(2)医疗卫生方面：血液透析；特制的胶体还能黏合伤口，有效止血。(3)日常生活方面：制豆腐、豆浆、牛奶、粥；明矾净水。(4)自然地理方面：江河入海口处形成三角洲。(5)工业生产方面：制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿、进行电泳电镀；电泳除尘。A.用Fe(OH)₃胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)B.将饱和FeCl₃溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)3胶体+盐→盐+金属2.氧化物的通性3.酸的通性+酸碱指示剂+酸碱指示剂遇石蕊变红+活泼金属→盐+H₂+碱酸盐+H₂O+碱性氧化物盐+H₂O新酸+新盐4.碱的通性+酸碱指示剂+酸碱指示剂+酸性氧化物+盐新碱+新盐遇石蕊变蓝或遇酚酞变红盐+H₂O碱5.盐的通性盐【典例1】从H、0、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。类型酸性氧化物碱用上表中所填的物质写出符合要求的化学方程式： 。 类型酸性氧化物碱(5)碱性氧化物+酸→→盐+水(10)酸→盐，如HC1+NaOH=NaCl+H₂O。选项甲乙丙丁ABCO₂OCD[思路启迪]解答此类转化问题时，首先要准确理解各类反应发生的条件，规律总结规律反应条件H₂+金属氧化物→金属十水加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外炭十金属氧化物→金属+CO₂高温加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属十酸→盐+氢气在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，才能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸除外金属十盐→新盐+新金属盐可溶；在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出后面液中不能置换出金属规律反应条件酸十碱→盐十水酸碱至少有一种可溶，有水生成酸十盐→另一种盐十另一种酸酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸生成碱十盐→另一种反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀盐十盐→另两种新盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀第二节离子反应电解质非电解质定义态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物相同点化合物化合物本质区别态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离化合物类型HNO₃、H₂CO₃等碱：NaOH、Fe(OH)3、盐：NaCl、KNO₃等活泼金属氧化物：Na₂O、CaO等非金属氧化物：SO₂、SO₃、非酸性气态氢化物：NH₃部分有机物：蔗糖、酒精、CH₄2.电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从导电性角度：能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。(3)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HC1气体。②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO₄。属于电解质。④某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO、AgCl在熔融状态下完全电离，是电解质。【典例1】下列有关电解质的说法正确的是()①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO₂的水溶液能够导电，所以CO₂是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质入入④FeCl₃溶液能够导电，所以FeCl₃是电解质⑤CH₅OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质⑥BaSO、CaCO₃都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质[思路启迪]解答电解质和非电解质的相关问题时，注意把握概念中的关键点：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电与电解质的关系：能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电；电解质是自身可电离出离子的化合物，电解质与非电解质与物质的溶解性无关。[解析]①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO₂水溶液导电的原因是CO₂与H₂O反应生成的H₂CO₃能电离出自由移动的离子，所以CO₂是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl₃是电解质；⑤C₂H₂OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；⑥虽然BaSO,和CaCO₃的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。[答案]B电解质、非电解质的判断方法也不是非电解质可能是电解质电离而导电化合物熔化电离电解质而导电电解质物质知识点二电解质的电离与电离方程式的书写1.电解质的电离及表示方法(1)电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。(2)电离条件酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。①强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“=”连接，如HSO₄=2H++S0-、a.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO,=Na++H¹b.弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO₃=Na'+HCO₃。a.符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元阳离子全部是阳离子全部是H+酸化合物电离阴离子全部是OH-金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子盐离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO₃在水中的溶解物质名称类别电离方程式硝酸熟石灰[思路启迪]准确掌握酸、碱、盐的概念关键点，并依据电离方和酸根离子组成，属于盐类；熟石灰的成CaOH物质名称化学式类别电离方程式硝酸酸硫酸铝盐熟石灰碱硫酸氢钠盐多数盐。电离方程式中用“=”连接。3.离子方程式写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式仁写CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑把易溶解且易电离的物质写成离子形式删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学查一检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒⑤氨水：作反应物：写成NH·H₂O;作生成物：稀溶液写成NH₃·H₂O,浓溶(5)离子方程式正误判断“六看”①看是否符合反应的客观事实如铁与稀硫酸反应：反应不生成Fe³+②看反应是否符合拆写原则如氢氧化铜与盐酸反应：③看是否符合质量守恒如钠与水的反应：量不恒④看是否符合电荷守恒如铝和盐酸反应：电荷不守恒⑤看是否漏掉离子反应如CuSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：⑥看是否符合阴、阳离子的组成配比如Ba(OH)₂与H₂SO₄溶液反应：4.离子反应发生的条件【典例1】下列离子方程式书写正确的是()C.澄清石灰水中通入足量CO:20H⁻+CO₂=CO³-+H₂0D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu²+=2Fe³++3Cu[思路启迪]解答离子方程式正误的题型，关键在“查”:查“化学式”拆规律总结易溶且易电离的物质以实际参加反应的易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均相等。检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。、H₂POT、HPO既不能与H大量共存，又不能与OH大量共存。①"无色透明"溶液不存在有色离子，如：蓝色棕黄色浅绿色紫红色黄色橙色"酸性"溶液的不同描述："碱性"溶液的不同描述：CuSO₄溶液、FeCl₃溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。【典例2】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是其次准确把握复分解反应发生的条件，逐一分析，尤其要注意一些无现象的复分D项Fe³+的水溶液呈棕黄色。解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：①查H,主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；②查OH,主要看是否有NH/、酸式酸根离子和金属离子；③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。第三节氧化还原反应知识点一氧化还原反应的概念及判断特征—反应过程中元素的化合价发生变化2.氧化还原反应概念间的关系被氧化被还原有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如：30₂==20,无化合价变元素的化合价从+7价分别降到+6价和+4价，错误；D项，反应HS+HSO,(浓)=S0₂f+S↓+2H₂O中，只有S元素的化合价发生了变化，正确。规律总结(1)有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应。(2)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。(3)氧化还原反应中金属元素在单质中化合价一定升高，在化合物中化合价可不变，可变，可升可降。(4)化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表明一种元素反应前后的电子转移情况。(1)双线桥法的基本步骤正确标明反应中化合价发生变化的元素的化正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素，另一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素标出“失去”或"得到”电子的总数，注明该元素“被氧化”或“被还原”标价态连双线注得失失去2×e-,被氧化(2)注意事项①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。②在"桥"上标明电子“得到”与“失去”,且得到与失去的电子总数必须个原子得失电子数，当a或b是"1"时省略“1”。2.单线桥法正确标明反应中化合价发生变化的元素的化正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降，进而确定转移电子的数目箭头从还原剂中化合价升高的元素出发，指向氧化剂中化合价降低的元素注得失—标出转移的电子总数2e-标价态连单线②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明"得"或"失",只标明电【典例2】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是得到6得到6e-A.2KClO₃△失去6e-失去2×2e-点燃B.2Mg+O₂2MgO得到2×2e-得到4e-(2)必须注明"得""失",但不得标反；发生还原反应是氧化剂具有氧化性2.常见的氧化剂、还原剂氧化剂单质盐HNO₃、浓H₂SO3.相应关系氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物【典例1】实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO₂+NH;Cl=NaCl关于该反应说法正确的是()A.NaNO₂是还原剂B.N₂只是氧化产物C.NH;C1中的氮元素被氧化D.N₂既是氧化剂又是还原剂[思路启迪]解决此类问题时，要准确理解氧化还原反应的相关概念。[答案]C规律总结元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。知识点二氧化性和还原性1.氧化性、还原性的概念(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。注：(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。16HC1(浓)+2KMnO=2KC1+2MnCl₂+8H₂0+5C121判断还原剂还原性的原理与此类似。(4)根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。判断还原剂还原性的原理与此类似。【典例2】根据反应式：①2Fe³++2I⁷=2Fe²++I₂,②Br₂+2Fe²+=2Br+2Fe³,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()[思路启迪]解决此类问题时，一定要清楚氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较口诀：“比什么性，找什么剂，产物之性小于剂，联合对比自成序”。[解析]反应①中还原剂是I,还原产物是Fe²+,故还原性：I>Fe²+;反应②中还原剂是Fe²,还原产物是Br⁻,故还原性：Fe²+>Br-,所以还原性从强到弱的顺序为I>Fe²+>Br⁻。规律总结在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。同时要注意，氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目没有关系。知识点三氧化还原反应的规律及其应用1.氧化还原反应的规律(1)得失电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。(2)价态规律"高价氧化、低价还原、中间价态两头兼"即最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。(3)先强后弱规律加入氧化剂①同时含有几种还原剂时-—将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr₂溶液中(还原性Fe²+>Br⁻)通入Cl₂时，Fe²+先与Cl₂反应。加入还原剂②同时含有几种氧化剂时-—将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe³+、Cu²+、H⁺的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe³+反应，然后依(4)价态归中规律同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价、低价),反应后转化成HS不可能被氧化成H₂SO,同样浓硫酸的还原产物也不可能为HS。得到2e此反应中S为氧化产物，SO₂为还原产物，两者不可能互换。相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO₂、SO₂与HSO、HS与S之间均不反应。2.氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则化合价升高总数=化合价降低总数(2)常用方法——化合价升降法标一标明反应前后化合价有变化的元素的化合价等一通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂和氧化产物与还原产物定的化学计量数平一观察法配平其他物质的化学计量数【典例3】在含有Cu(NO₃)2、Mg(NO₃)2、AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()[思路启迪]解答此类问题时首先要特别注意多种氧化剂之间氧化性强弱的顺序，其次要考虑到氧化还原反应的先后规律。[解析]由金属活动性顺序可知，Cu²+、Mg²+、Ag+、H的氧化性由强到弱的顺序为Ag³>Cu²+>H¹>Mg²+,故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。规律总结加入氧化剂(1)当溶液中同时含有几种还原剂时-→,反应顺序按还原性从强到弱的先后顺序发生反应。加入还原剂(2)当溶液中同时含有几种氧化剂时-→反应顺序按氧化性从强到弱的先后顺序发生反应。突破点一电解质中的“是与非”解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气序号符合的条件物质的名称混合物电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电思路启迪](1)切入点：判断一种物质是否为电解质的经验规则：酸、碱、NH、CO₂的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发(2)电解质概念中的“或”,指两种情况满足一种即可；非电解质中的“无论"和"都”,指两种情况必须同时满足。(5)NH、SO₂溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它【典例2】下列有关溶液组成的描述正确的是()A.在无色溶液中可能大量存在NH;、Cu²+、C1-、SO₁B.在酸性溶液中可能大量存在K+、NH、SO₁-、BrC.在碱性溶液中可能大量存在Na、K+、C1-、HCO₃的颜色MnOT(紫色)②溶液的酸碱性只考虑所给离子组除考虑所给离子组外，还要考虑H+发生复分解反应③能否反应发生氧化还原反应(2)判断离子不共存的理由有沉淀Al(OH)₃、Ca(OH)BaSO₃、CaSO₄(微溶)等突破点三溶液所含离子的综合推断溶液中检测出的物质第一次(1)三次检测结果中第次检测结果不正确。第二步加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，其目的是[答案](1)二(2)HNO₃检验S0,并将其除去AgNO₃Ag++C1-规律总结解答溶液中所含离子问题的"四项基本原则"些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸【典例4】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()3FeCl₂+4HNOFeClNOTFeNO为HI、FeCl₂、NO),SOHIHIFeCl发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原△例如：KCIO₃+6HCl(浓)—-KCl+3Cl₂^+3H₂O失5Xe-H₂S+H₂SO₄(浓)=-sv+SO₂^+2H₂O应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。(5)难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，与氧化性最强的氧化剂优应用：判断物质的稳定性及反应顺序。第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质-—钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究条件室温加热实验步骤煤油钠钠玻璃片实验现象的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学结论钠是非常活泼的金属，与O₂反应，条件不同时，现象不同，产物也不同出现白色固体出现白色固体⑤②③①④2.钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释钠水%钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球应放热小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出"嘶斯”声钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成化学方程式a.钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H。钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生复分解反状态硬度密度熔点固态银白色质软p(煤油)<p(钠)<p(水)A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.表面"出汗"是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO₂在表面形成了溶沦变C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应[思路启迪]解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生的一系列反应[解析]钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O₂反应生成了Na₂O,Na₂O还原反应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项名称氧化钠过氧化钠化学式氧的价态-1颜色状态白色固体淡黄色固体化学性质相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO₂反应生成Na₂CO₃不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na₂O不具有强氧化性(2)Na2O₂中阴离子是0,阴、阳离子个数比是1:2而不是1:1。失去2×e-得到2×e-氧化剂是Na₂O₂,还原剂是Na₂O₂。(2)Na₂O₂与H₂0、CO₂反应的先后顺序总式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂。所以一定量的Na2O₂与一定量CO₂和H₂0(g)的混合物的反应，可视为Na₂O₂先【典例1】CO和H₂的混合气体21.2g,与足量0₂反应后，通过足量Na₂O₂,固体质量增加()C.6.78gD.不能确定[思路启迪]解答本题的关键是掌握过氧化钠与CO₂、H₂O反应的本质，尤其是要注意固体实际增重的来源。[解析]已知有关反应：2H₂+0₂2H20,2C0+022C0₂,2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂将上述化学方程式合并NaNaOHNaCONaCO结果相当于CO、H₂恰好被Na₂O₂吸收，固体增加的质量就是CO和H₂的总质量。[答案]A规律总结1.实验探究(1)碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性探究①按表中要求完成各步实验，将其实验现象填入下表：实验操作取1gNa₂CO₃取1gNaHCO₃分别加1mL水振荡，用手摸试管底部加水结块成晶体，试管外壁发热加水部分溶解分别加10mL水振荡固体完全溶解能全部溶解分别滴加1～2滴酚酞试液溶液变红溶液变浅红②实验结论a.碳酸钠易与水结合形成晶体，并放出热量。于NaHCO₃。(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较①利用下图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，其中小试管内有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中(3)碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应①按图中要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na₂CO₃和NaHCO₃同时倒入试管中。观察到的实验现象是两个气球体积均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。②实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体剧③碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂t,离子方程式是CO³⁻+2H'=H₂0+CO₂f;碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl=NaC1+H₂0+CO₂+,离子方程式是HCO₃+H¹=H₂0+CO21。2.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na₂CO₃(碳酸钠)NaHCO₃(碳酸氢钠)物理性质俗名纯碱(或苏打)小苏打色、态白色固体白色固体水溶性溶解度较大(溶解放热)溶解度较小(比Na₂CO₃的小，溶解吸热)Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均呈碱性，且Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液强(加酚酞，前者的红色明显比后者深)化学性质与HCl反应Na₂CO₃+2HCl——NaHCO₃+HCl——反应与CaCl2反应稳定性稳定相互转化用途制玻璃、造纸、试剂等发酵粉、治胃酸过多等(2)碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，故无法使用氢氧化钙溶液鉴别两者。(3)碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式中HCO₂不能拆开写，因为HCO₃属于弱酸酸式酸根。(4)CO₂中混有HCl时，可将气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶而非饱和碳酸钠溶液。(5)Na₂CO₂溶液中逐滴加入盐酸时，反应分两步进行。后：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂0+CO3.鉴别方法及原理混合物(括号内的为杂质)除杂方法或所用试剂Na₂CO₃固体(NaHCO₃)加热NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)通入足量CO₂Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)【典例2】有两试管分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列操作或判断正确选项操作A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na₂CO₃B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na₂CO₃C分别加入CaCl₂溶液产生沉淀者为Na₂CO₃D立即产生气泡者为Na₂CO₃[思路启迪]解决该问题时要准确区分CO3-与HCO₃的性质差异，尤其要注[解析]A项中发生的反应分别为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+规律总结结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别2.焰色试验与气体物质燃烧时产生的各色火焰有本质的区别。焰色试验是【典例3】某物质灼烧时焰色试验为黄色，下列判断正确的是()[思路启迪]解决有关焰色试验问题时要熟练掌握并记忆焰色试验是部分第二节氯及其化合物强氧化性→Cl₂、HCIO的性质强酸性HCl的性质→HClO强氧化性的具体表现生成沉淀Cl结合Ag生成AgCl的结果在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释溶液Cl-沉淀固体有气泡褪去溶液溶液由浅绿色变为棕黄色石蕊溶液先变红后褪色3.次氯酸(HC10)的性质与应用(1)次氯酸的三大性质不稳定性一见光易分解：2HCIO光照2HCl+O₂↑(2)次氯酸的漂白作用特点→被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色4.新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水久置氯水液氯区别氯气的水溶液氯气的液体状态分类混合物混合物纯净物浅黄绿色无色组成H₂O、OH-性质多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等制氯水强)仅表现Cl₂的性质【典例2】下列对氯水的描述正确的是()A.氯水中不含氯气分子，因此没有颜色B.向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红后褪为无色C.向氯水中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀D.由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质[思路启迪]解答有关氯水性质问题的关键是清楚氯水中的各成分及其性质：C12决定了氯水的颜色，HC10决定了氯水的漂白性和不稳定性，H÷决定了氯水的酸性，C1⁻遇Ag会生成白色沉淀AgCl。[解析]氯水中含有未反应的氯气分子，因此氯水呈浅黄绿色，故A错误；氯水中含有HC1和次氯酸，向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红，后褪为无色，故B正确；向氯水中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故C错误；由于次氯酸很不稳定，因此氯水很容易变质，故D错误。[答案]B规律总结2.漂白粉的漂白原理：漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸3.漂白粉长期露置于空气中，最终会生成CaCl₂而失效，其反应原理为A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物D.使用漂白粉漂白衣物时让衣物在漂白粉溶液中浸泡一段时间是为了让漂[思路启迪]此题是考查各类漂白剂的制备原理及成分，漂白液是Cl₂与错误；利用HC10的酸性弱于碳酸，浸泡一段时间，让CO₂、H₂O与Ca(C1O)₂反应漂白液有效成分为次氯酸钠(NaC10);漂白粉有效成分为次氯酸钙[Ca(C10)。],含有效氯约为35%;漂粉精有效成分为次氯酸钙[Ca(C10)₂],含有效氯约为70%。选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其C1⁻的方法来制取，因此要选用含有C1的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质2KMnO₁+16HCl=2KCl+2MnCl₂+Cl(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):(2)装置中，饱和食盐水的作用是;NaOH溶液的作用是。(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有C12产生。如果有Cl2产生，可观察到,反应化学方程式为。(4)写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应： [思路启迪] [思路启迪]分析制备实验题目时，首先要掌握气体制备的流程：发生装置分析实验装置各部分的作用，并根据题干信息及要求对实验进行改进和优化。[解析](1)按照制备气体的"反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置"的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HC1杂质；浓HSO₄的作用是除去Cl₂中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl₂时发生反应：Cl₂+2KI=2KC1+I₂,I₂遇淀粉变蓝。除尾气(碱溶液吸收)除尾气(碱溶液吸收)发生装置(固+液、加热)发生装置(固+液、加热)除杂装置(除HCl、水)进出气体流向置→收集(向上排空气法)装置先后顺序检验(淀粉-KI试纸)注意实验现象滴入几滴AgNO₃溶液淀生成溶液淀生成溶液淀生成反应原理—Ag++CI—AgClv【典例2】检验某未知溶液中是否含有氯离子(C1B.向未知溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生[思路启迪]C1检验时，首先要排除杂质离子的干扰，其次要注意加入试规律总结(3)如果SO、CO和Cl-可能同时存在，可以先检验SO是否存在[用Ba(NO₃)₂溶液],然后再检验CO和C1是否存在。第三节物质的量(3)计量标准：1mol任何粒子集合体所含粒子数目与0.012kg²C中所含的2.阿伏加德罗常数——"三量"如："1mol0”表示1mol氧原子，"1molO₂"表示1mol氧分子，“mol含有的分子数为N,原子总数为5N。A.1mol任何物质都约含有6.02×10²个原子B.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1mol,0.012kg'℃中约含有6.02D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧[思路启迪]抓准“n”"mol"的概念中的关键点和适用对象，掌握规范的表达方法。[解析]物质不都是由原子构成的，构成物质的粒子还可能为分子、离子等，且1mol任何物质都约含有6.02×10²个粒子，如1molO₂中约含有6.02×10²个氧分子，约含有2×6.02×10²个氧原子，A项错误；根据规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg"C中所含的碳原子数相同，即阿伏加德罗常数个，约为6.02×10²个，B项正确；物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用摩尔作为物质的量的单位时，必须指明粒子的种类，表示水的组成时，应为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，D项错误。规律总结电子、质子、中子等，不指宏观物体。(3)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，例如：1molH、1molH₂或1molH都正确；但1mol氢因为未指明微观粒子种类而错误。(4)根据摩尔的基准规定，0.012kg'C中所含的碳原子数就是1mol,即摩尔这个单位是以0.012kg'C中所含碳原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含微粒数目的多少。知识点二摩尔质量2.数值：当微粒的摩尔质量以g·mol⁻'为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。3.关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(之间存在的关系为n4.摩尔质量的计算方法0(5)M=DXM(D为相对密度)注意：(1)质量的单位是g,摩尔质量的单位是g/mol,相对原子(分子)质量的单位是1,进行概念辨析时要注意相应的单位。(2)对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化也不随物质状态的变化而变化。【典例2】下列说法正确的是()A.NaOH的摩尔质量为40gB.1molO₂的质量与它的相对分子质量相等C.1molOH⁻的质量为17g·mol-¹D.氖气的摩尔质量(单位为g·mol-')在数值上等于它的相对原子质量[思路启迪]注意区分摩尔质量(M与1mol物质的质量(m)以及物质的相对分子质量(M)的关系：即数值近似相等但单位不同。[解析]摩尔质量单位是gmol⁻',A错误；质量与相对原子质量单位不同，B错误；质量单位为g,C错误；物质的摩尔质量以g·mol⁻'为单位时，在数值上与它的相对分子质量或相对原子质量相等，D正确。[答案]D规律总结(1)质量单位是g。(2)摩尔质量单位是g·mol-'。(3)以g·mol⁻'为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，而与物质的量多少无关。知识点三以物质的量为核心的定量计算【典例3】下列有关阿伏加德罗常数(N)的说法错误的是()A.32gO₂所含的原子数目为MB.0.5molH₂O含有的原子数目为1.5NC.1molH₂O含有的H₂O分子数目为ND.0.5N个氯气分子的物质的量是0.5mol[思路启迪]解答有关微粒数目比较类题目时要留心“陷阱”,要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，尤其要注意物质的组成及计算[解析]32g02为1mol,氧原子数为2N,A错误；0.5molH₂O中原子数为0.5×3×N,B正确；1molH₂O中含有H₂0分子数为N,C正确；0.5N个Cl₂分子的物质的量为0.5mol,D正确。规律总结根据两公式行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。(1)粒子间的距离只受温度和压强的影响(即同温同压下任何气体粒子间的2.气体摩尔体积标准状况下的1mol任何气体所占的体积约为22.4①标准状况：温度为0℃,压强为101kPa。②气体摩尔体积：约为22.4L/mol。注意：(1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固①气体的物质的量;②气体的分子数③气体的质量④气体的密度⑤气体的摩尔质量M=V·p=p×22.4L/mol(标准状况)。4.摩尔质量M的常用计算方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):(2)根据一个粒子的质量(m)和阿伏加德罗常数(N):M=N·m。o(4)根据标准状况下气体的密度p:M=p×22.4L·mol⁻'。(5)根据气体的相对密度【典例1】设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，11.2LCO₂所含的原子数为1.5NB.常温常压下，48g0.含有的氧原子数为3NC.标准状况下，22.4LH₂O所含分子数为ND.标准状况下，22.4LH₂所含原子数为N[思路启迪]涉及V≈22.4L·mol⁻的问题时，先看条件是否为标准状况，再看研究对象在标准状况下是否是气体，最后利用公式进行定量计算。[解析]常温、常压(非标准状况)下11.2LCO₂的物质的量不是0.5mol,所含原子数不是1.5N;48g0₃的物质的量为1mol,所含氧原子数为3N;标准状况下H₂O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4LH₂的物质的量为1mol,所含氢原子数为2N。规律总结使用“22.4L·mol⁻1”要"三看”定是22.4L。注意：(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混(2)同温、同压、同体积、同分子数，共同2.有关推论【典例2】下列叙述正确的是()C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等论和物理量间的相互转化，得出结论。[解析]只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1LCO和1L02的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。规律总结(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定"一同",即同温、同压、同体积决定同分子数。第三课时物质的量浓度知识点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度①溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”,也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(2)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其"物质的量"的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如ag胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为②若已知溶液中某粒子的个数nnV(溶液)cV(气体)V(气体)n假定气体的摩尔质量为Mg·mol-',VL(标准状况下)该气体溶于1L水中(3)溶液的稀释与混合①稀释时溶质的物质的量不变：(4)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算为单位)(5)溶液中离子浓度的有关计算①单一溶质溶液中溶质组成计算根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。②混合溶液中电荷守恒计算根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。)分别为7mol/L、3mol/L,则【典例1】(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓(2)若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为mol·L-';溶质的质量为g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na*的物质的量浓度[思路启迪]熟练掌握物质的量浓度相关计算环节的计算要点，利用各物理量间的转化进行计算。(2)从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol·L-,溶质的质量为m=n·M中Na₂SO₄物质的量浓度变为原来的,即0.1mol·L-',故溶液中Na*的物质的量浓度为0.2mol·L⁻',SO的物质的量浓度为0.1mol·L⁻'。规律总结计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L),据此求出溶质的物质的量浓度cs。(2)从溶液中取出部分溶液时，改变的是溶液体积，不变的是溶液的浓度。(3)将溶液稀释时始终保持不变的是溶质的物质的量n。知识点二一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞②标志：温度、容积和刻度线④用途：配制一定物质的量浓度的溶液2.容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。(2)选择容量瓶的原则——"大而近"原则选择容量瓶遵循"大而近"原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480mL某溶液应选择500mL容量瓶来配制溶液。3.溶液的配制步骤及仪器一定容积的容量瓶托盘天平、药匙(或量筒)(或量取)烧杯、玻璃棒4.溶液配制中的误差分析以配制100mL1.0mol·L⁻'的NaCl溶液为例，判断下列操作对溶液浓度根据知，M(溶质的摩尔质量)为定值，实验过程中不规范的操作会导致m、V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致m偏大，则q偏大；若实验操作导致V偏大，则c偏小。配制步骤错误操作nVC计算结果m=5.85增大砝码生锈(没有脱落)增大少量NaCl沾在滤纸上减小偏低为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中减小④转移溶质溶解放热，溶液未冷却减小移液前容量瓶内有少量水不变玻璃棒在刻度线上引流增大偏低未洗涤或洗涤液未注入容减少偏低定容后经振荡摇匀静置液面下降不变减少减少偏低⑦摇匀增大偏低增大偏低(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容少的仪器是、、。a.某同学观察液面的情况如图所示b.没有进行上述操作步骤Dd.砝码上沾有杂质e.容量瓶使用前内壁沾有水珠选取遵循"大而近"原则，且计算时要以选取容量瓶的体积进行计算。另外答题洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。(3)根据行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，(2)药匙胶头滴管500mL容量瓶(3)ad规律总结(1)配制一定物质的量浓度溶液计算溶质的量时，固体溶质求质量，液体溶质求体积。(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器(3)进行误差分析时要注意通过结合题给条件判断。凡是使n增大的因素，使c偏大。凡是使n减小的因素，使c偏小。凡是使V增大的因素，使c偏小。凡是使V减小的因素，使c偏大。【典例1】将O₂、CH、Na₂O₂置于密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全规律总结②1mola价金属与足量酸反应，可生氢气。④相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应的摩尔电子质量,Al的摩尔电子质量②平均摩尔电子质量：两种或两种以上物质的混合物在反应中转移1mol电子时混合物的质量，如2g金属混合物生成2.24LH₂(标准状况),则平均摩尔电子质量突破点二碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别【典例2】有两支试管，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列方案中判断正确的是()方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为C分别加入CaCl₂溶液产生沉淀者为D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为[思路启迪](1)切入点：熟练掌握Na₂CO₃和NaHCO₃的性质别方法。可生成CaCO₃↓;Na₂CO₃滴加盐酸时分步进行的反应原理。[答案]C规律总结(1)固体加热，若有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明是NaHCO₃。(4)测同物质的量浓度溶液的pH,pH较大的是Na₂CO₃。系的是()B.新制氯水使红色布条褪色(HC1)新制氯水中存在C1-,能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀。规律总结突破点四对阿伏加德罗定律及其推论的理解A.在标准状况下，11.2LSO₃含有的分子数为0.5NB.在常温常压下，22.4LO₂含有的原子数为2NC.在标准状况下，11.2L氩气所含的原子数目为0.5ND.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同[思路启迪](1)切入点：从条件、物质的状态、分子的构成等入手分析。(2)关键点：弄清物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的辨析与应用以及与微观粒子之间的关系。[解析]A项中，标准状况下SO₂是固体，而不是气体，知道体积无法求出物质的量；B项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。故A、B选项错误。C项中，在标准状况下，11.2L氩气1,氩气为单原子分子，故所含原子的数目为0.5N,C正确。D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含规律总结阿伏加德罗定律的理解与应用(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他任何条件，只要物质的存在状态是气态即可。(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，第四"同"必定成立。(3)注意分析分子的构成。如Ar是单原子分子，02是双原子分子，O3是三原第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第一课时铁的单质知识点铁1.铁的性质(1)物理性质色泽导电性导热性银白色，有金属光泽良好良好良好能被磁铁吸引(2)化学性质Fe只有还原性，可以被氧化成Fe²+或Fe²+。(强氧化剂)Fe常温下被浓H₂SO、浓硝酸钝化，但加热条件下可被氧化为Fe³+。(1)设备：炼铁高炉。(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。(3)主要反应①还原剂的生成。高温高温高温【典例】某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D.丁同学认为用盐酸溶解固体生成所得溶液有颜色[思路启迪]解决铁与水蒸气反应时要准确把握铁的典型性质，铁不与冷、热水反应，铁只能与水蒸气在高温条件下反应生成Fe₃O₁和H2。[解析]铁与H₂0(g)在高温条件下反应生成Fe₃O,和H₂;Fe₃O4与HCl反应生成FeCl₃(棕黄色)和FeCl₂(浅绿色)。[答案]C规律总结Fe与H₂O的反应规律(1)Fe不与冷水、热水反应，在常温下Fe暴露在空气中产生铁锈(2)Fe与水蒸气在高温时发生反应3Fe+4H₂0(g)=Fe₃O₄+4H₂。第二课时铁的重要化合物(1)Fe的常见化合价只有+2价和+3价，Fe₃O₄是黑色具有磁性的晶体，可以看成由FeO和Fe₂O₃按物质的量之比1:1组合而成的复杂氧化物，通常也可写HNO₃)发生氧化还原反应，+2价的铁均被氧化成+3价。2.氢氧化物【典例1】用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()[思路启迪]解决本题的关键是准确把握氧化还原反应过程的元素守恒，并灵活运用n/n=N/N确定化学式。[解析]由生成CaCO₃60g可得反应掉CO为0.6mol,即32g金属氧化物中含氧原子为0.6mol,铁原子：N(Fe):N(O)=0.4:0.6=2:3,即氧化物为Fe₂O₃。规律总结灵活运用守恒思想：可知n(CaCO₃)=n(氧化物中氧原子)。知识点二Fe(OH)₂的制备1.操作将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐(以FeSO₄为例)溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。3.注意事项(1)Fe²+必须是新制的并加入Fe粉，以防Fe²+被氧化成Fe³+;(2)除去溶液中溶解的02,其方法是加热煮沸NaOH溶液；(3)滴管末端插入试管内的液面以下；(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。4.改进方法为了防止Fe(OH)₂被02氧化，在制FeOH成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)₂沉淀。方法2:装置如下图所示。实验时，先打开弹簧夹K,再将分液漏斗的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H₂排出装置中的空成的H₂将试管中的FeSO₄溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)₂沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，₂【典例2】下列各图中能较长时间看到Fe(OH)白色沉淀的是()₂气接触。对比3个实验可以发现：①中盛有氢氧化钠溶氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂0=4Fe(OH)₃,导致不1."铁三角"铁元素有三种价态：0价、+2价和+3价，这三种价态的铁在一定条件下(1)Fe只有还原性，可以被氧化成+2价或+3价的铁较弱氧化剂较强氧化剂(2)Fe²+既有氧化性又有还原性如：2Fe²++Cl₂=2Fe³++2C17,(3)Fe+具有较强的氧化性，可被还原为+2价或0价的铁未知溶液未知溶液如：2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²(1)判断离子共存不共存不共存(2)除杂杂质除杂方法通Cl₂或加氯水或加H₂O₂2.Fe³+和Fe²+的检验(1)Fe³+的检验方法观察颜色溶液呈棕黄色→→含有Fe³+NaOH产生红褐色沉淀—→含有Fe³+→溶液呈红色→含有Fe³+氢碘酸、淀粉溶液溶液变蓝色，说明溶液中溶液不变红—→溶液呈红色→→未知溶液【典例3】欲证明某溶液中含有Fe²+不含Fe³+,进行如下实验操作时最佳化剂后Fe²+被氧化成Fe³+,使KSCN变红色。所以，应先加入KSCN,如果溶液不第二节金属材料知识点一铁合金1.合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特2.合金的性质(1)合金的硬度一般高于成分金属。(2)合金的熔点多数低于成分金属。3.合金性能的易错辨析(1)合金属于混合物而非纯净物，具有金属的特性。(2)合金一定含有金属元素，可能含有非金属元素。(3)合金中各成分金属的化学性质不变。(4)合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化(5)并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点高于另一金属的沸点，则二者不【典例1】下列有关铁和铁合金的说法错误的是()A.生铁比铁软B.铁有良好的导热性C.钢是铁的合金D.生铁在潮湿的空气中容易生锈[思路启迪]解决合金问题的关键是熟练掌握合金的性能：熔点比成分金属低，但机械强度比成分金属都大。[解析]生铁为铁的合金，其硬度比铁的大。规律总结合金的性质(1)熔点比每种成分都低。(2)硬度比每种成分都大。(3)合金中各成分化学性质与单质时相似。知识点二铝及铝合金1.铝的化学性质(1)铝与氧气的反应①常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。②加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为(2)铝与酸的反应①与盐酸、稀H₂SO₄反应离子方程式：2A1+6H¹=2Al³++3H₂t。②常温下，遇浓硝酸、浓HSO;时，在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。(3)铝与强碱溶液的反应与NaOH溶液反应离子方程式：2A1+20H⁻+2H₂O=2A102+3H₂f。2.氧化铝的化学性质(3)两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。3.铝及其合金的用途(1)与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金，铝的合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗，可制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件等。(2)利用其导电性，制造电线、电器元件等。(3)利用其强的还原性，冶炼熔点高的金属、焊接钢轨等。4.使用铝制品应注意的问题(1)铝制品耐用是因为表面有致密的氧化铝保护膜，Al₂O₃是两性氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，所以铝制品不宜盛放显酸性或碱性的物质。(2)含氯化钠的物质不能用铝制品盛放。这是因为铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇到氯化钠溶液，其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。因此，铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品。【典例2】等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5:7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量[思路启迪]解决铝的定量分析题目的前提是：熟练书写铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式(或离子方程式)或准确写出相应的关系式。其次要注意反应间的定量关系，无论是铝与酸反应还是与碱反应，A1和H₂的关系都是2A1~3H₂。最后综合分析题中相关条件判断是否存在过量以及谁过量，然后计算得出[解析]因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H₂的体积比为1:1,足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H₂的体积比为1:3,本题产生H₂的体积比,所以反应的情况为甲中铝过量，盐酸不足；乙中铝不足，氢氧化钠过量。[答案]B规律总结一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比,则必定是：(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；化学计量数212转一将已知物理量转化为物质的量设一设所求物质的物质的量为n(B)写—写出相关的化学方程式列—列出比例式解—根据比例式求解答—简明地写出答案(2)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应也可以利用电子转移关系进行有关计算。(3)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。(4)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式中量的关系判断哪一种物质过量，然后根据量不足的物质进行求解。【典例1】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应后，(1)Al的物质的量为。 。(3)生成标准状况下H的体积为。[思路启迪]在解决此类定量分析题目时，首先明确化学方程式中化学计量数体现的定量关系，然后整合题干中的定量信息