2022年下学期《化学》教案碳和碳的氧化物

第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60(2课时)教学目标知识与技能：1.通过对金刚石、石墨和C60的了解，初步认识结构与性质，性质与用途之间的关系。2．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。3．根据碳的化学性质，了解碳的用途。4．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。5．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。过程与方法：1.通过实验和对实验现象的观察分析，掌握碳在常温下的化学稳定性和高温时的化学活动性。2．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；3．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。情感态度、价值观：1.知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同种物质，能以发展的观点看待碳的单质，领悟物质的多样性和复杂性。2.培养学生的辩证唯物主义的观点，培养关注社会的责任感。3．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。4．通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。5．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。重点1、紧密联系学生的生活实际，了解金刚石和石墨的性质及用途；2、引导学生以发展的观点看待碳的单质；3、学习碳的还原性难点1、探究碳还原氧化铜的实验装置。2、C和CuO的化学反应。教学方法1、对比讨论法；2、实验探究法；3、自学阅读法；各种方法并用。形成良好的自学能力，培养了创造性思维。课前准备仪器：试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。药品：碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。多媒体投影及其相关课件课型课时新授2课时教学设计及过程第一课时金刚石、石墨和C60直接引入：碳元素在自然界里的含量不是最多的，但它形成物质的种类却是最多的。我们今天开始学习第六单元“碳和碳的氧化物”。请同学们把书翻开。[板书］第六单元──碳和碳的氧化物复习：1.我们已经知道，物质由元素组成，由同种元素组成的纯净物叫做什么？2.不同种元素可以组成不同种单质，同一种元素可以组成不同的单质吗？大家讨论。（要求举例说明）［教师一边小结一边板书］同种元素可以组成不同的单质小结：碳元素能否组成不同的单质？研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。今天，我们就来学习金刚石、石墨和C60。［板书］课题1金刚石、石墨和C60师：我们先来看一段发生在玻璃店里的小品。[学生表演]2名学生分别扮演老板和顾客，走到讲台前表演。顾客：老板，我要配一块玻璃。老板；好啊。顾客：我自己有一把很锋利的刀，我想我自己来划玻璃。老板；你自己想划，行啊，那你试试。（顾客用刀切玻璃没有成功）老板：还是我来吧。（老板用玻璃刀很容易地把玻璃裁下来。）顾客：你的玻璃刀用什么做的，这么厉害？老板：我的玻璃刀上镶了一小块金刚石，它的硬度很高，给你看看。顾客：哇，只有圆珠笔头这么大，真厉害。谢谢老板！老板：不客气。师：谢谢这两位同学的表演（大家鼓掌），由于金刚石非常坚硬，所以可以用来刻划玻璃。我们大家也看一下玻璃刀上镶嵌的金刚石吧。［实物投影〕玻璃刀上的金刚石师：金刚石还有其他的性质吗？课前布置了大家到网上或书籍中查找有关碳单质的一些资料，不知你们查到没有？谁先说说有关金刚石的一些资料。（鼓励学生大胆发言）师：金刚石可以做装饰品──钻石，大家在商店里应该看过吧，我这里有一颗钻石，我们一起欣赏一下。［实物投影]钻石师：纯净的金刚石是无色透明的、正八面体形状的固体，经仔细琢磨后，成为装饰品──钻石，它还是天然界中存在的最硬物质，可以划玻璃、切割大理石等。[投影]金刚石的性质和用途

性质

用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体，折光率，具有强色散性

经仔细琢磨后，成为装饰品──钻石自然界中存在的最硬物质划玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层等师：金刚石是碳单质家庭中最难理夺目的、最稀有和昂贵的，而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，不信我们看一下课本提供的石墨的图片（学生看书）。同学们有关于石墨的资料吗？生：石墨的化学成分是碳，它是层状结构，灰色，半金属光泽，硬度1～2；比重～；有滑感，易污手；具有导电性。由于熔点高，抗腐蚀性等特点，用于高温增润；由于具有滑感，用于机械工业的润滑剂；由于其具有导电性，又可制作电极。生：跟金刚石相反，石墨是自然界最软的矿物之一。用石墨在纸上划过，会留下深灰色的痕迹。铅笔芯就是用石墨粉和粘土混合制成的。由于石墨的熔点高，所以石墨润滑剂可以在不适宜普通润滑剂的高温下使用。师：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体，很软，具有优良的导电性，很滑腻。石墨的这些性质决定它有哪些用途呢？生：石墨很软，可以做铅笔芯。石墨能导电，可以做电极。石墨可以做润滑剂，因为它很滑腻。[投影]石墨的性质和用途

性质

用途

石墨

深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体

很软

铅笔芯

能导电

电极

滑腻

润滑剂师：铅笔是我们最熟悉的学习用品，铅笔里面其实不含铅，是石墨和粘土混合而成的。画画用的铅笔常用“6B”的，写字用的铅笔常用“HB”的，制图用的铅笔常常是“6H”的，6B最软，颜色最深，6H最硬，HB软硬适中。“H”代表Hard，坚硬的，“B”代表BlaCk，黑的。由于石墨太软，只用石墨做铅笔芯，易断又易磨损，所以加入粘土。我们看看不同型号铅笔的笔迹。[实物投影]6B、HB、6H铅笔的笔迹［展示]一幅用6B铅笔画的人物头像素描师：石墨除了做铅笔芯，还可以做电池的电极。我们取废旧电池中的碳棒来做一个导电的实验。请两位同学到讲台上来做这个实验。［学生实验]石墨的导电性。把一根石墨电极和导线连接在一起，接通电源后，观察灯泡发亮，证明石墨具有导电性。师：铅笔芯的成分里含有石墨，铅笔芯有没有导电性？想不想试验一下？生：想！（学生很有兴趣）师：你们的铅笔盒里有铅笔芯吗？自己上来做这个实验。（多个学生轮流做这个实验）[学生实验］自己的铅笔芯接通电源后，也可以使灯泡发亮。师：如果有一把长期不用而生锈的铁锁，怎样轻易打开它呢？想一想？生：把铅笔芯的粉末放到锁孔里。因为铅笔芯的成分里有石墨，石墨具有润滑性，可以做润滑剂。师：好，这个实验留给同学们回家去做。学习了金刚石和石墨，它们的性质和用途一样吗？生：不一样。[投影］比较金刚石和石墨的性质和用途

金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽略有金属光泽硬度最硬较软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等师：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质为什么有这么大的差异呢？［展示]金刚石和石墨的原子排列结构模型师：金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑感。除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。谁查到了有关木炭和活性炭的资料吗？请告诉我们。生1：木炭是一种黑色多孔的固体。师：同学的资料中提到的吸附性，我们在水的净化里提到过，我们今天做一个活性炭吸附有色物质的实验，来证明一下它的吸附性。[学生实验]在盛有半杯水的小烧杯里，加入一滴红墨水，使水略显红色。放入活性炭，轻轻振荡。师：由于黑色的活性炭悬浮于溶液中，现象不明显，可以用过滤的方法除去活性炭。[学生实验]过滤。师：看到什么现象了？师：根据以前学过的知识，我们知道，过滤只能除去不溶性物质，所以红墨水颜色的退去是因为活性炭的吸附作用。活性炭不仅能吸附色素，还能吸附气体，防毒面具就是利用活性炭来吸附毒气的。[展示]防毒面具（滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的）师：炭黑是一种黑色的极细粉末，由合碳的有机化合物不完全燃烧或强热分解制得。蜡烛就是一种含碳的有机物，让它不完全燃烧，能不能制得炭黑呢？[学生实验]收集炭黑。点燃一支蜡烛，把冷碟子放在火焰的上方。师：看到什么现象？生：有黑色物质生成。师：这就是炭黑，可用于制造油墨、油漆、鞋油、颜料以及橡胶轮胎的填料。大家回去后也可做这个实验。焦炭的主要用途是冶炼金属，是工业上冶炼生铁的一种原料，我们在后面的单元里将会学到它。现在，我们小结一下刚才学过的几种含碳的物质。[投影]木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质活性炭吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖炭黑制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性焦炭冶炼金属师：结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的结构、性质和用途之间有什么关系？生：结构决定性质，性质又决定用途（学生一边回答，教师一边板书）师：科学家发现，除了金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳，其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。大家看书，C60的分子结构和什么相似？生：和足球相似。师：这种足球结构的碳分子很稳定。C60中60表示什么？生：一个C60分子中含有60个碳原子。师：C60是单质还是化合物？生：是单质。师：目前，人们正在进一步地研究C60分子的结构和性质，以及在材料科学、超导体等方面的应用。C60具有广泛的应用前景，谁能说说这方面的信息吗？生：除了超导领域外，C60在以下几个方面也具有广泛的应用前景：①气体的贮存；②有感觉功能的传感器；③增强金属的强度；④新型的催化剂；⑤光学应用；⑥对癌细胞具有杀伤效应等医疗功能。师：除C60外，一些新的单质碳也相继被发现，如：C70、C240、C540等。（一边说，一边投影C70、C240、C540等的结构图）20世纪90年代初，科学家又致力于一种新型的纳米材料──纳米碳管的研究，我们一起来看一下它的结构图。[实物投影]纳米碳管的结构图师：谁说说关于纳米碳管的性质？生1：这是一种非常奇特的材料，它是石墨中一层或若干层碳原子卷曲而成的笼状“纤维”，内部是空的，外部直径只有几纳米到几十纳米。这样的材料很轻，很结实。它的密度是钢的1／6，而强度却是钢的100倍。用这样轻而柔软、又非常结实的材料做防弹背心是最好不过的了。生2：如果用纳米碳管做绳索，是唯一可以从月球挂到地球表面，而不会被自身质量所拉断的绳索。如果用它做成地球—月球乘人的电梯，人们在月球定居就很容易了。师：随着科学技术的发展，碳单质不断被发现，碳单质的用途也将不断扩大。学了这节课，大家有什么感受和反思吗？师：如果其他同学还有想法，我们课后接着交流。学完这堂课，我们应该知道：1．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如金刚石、石墨和C60等都是由碳元素组成的单质。2．木炭和活性炭具有吸附性。课堂练习：课后习题[学生练习]练习后当堂订正。回去后阅读“化学·技术·社会”中的“人造金刚石和金刚石薄膜”。作业：练习册板书设计：（略）教学后记：第二课时碳的化学性质教师活动学生活动设计意图[引课]：1.实物展示:用墨抄写的古书。2.多媒体播放:用墨写的字画。观看创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。[提出问题]我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？[评价并板书]一、常温下，碳的化学性质很稳定。思考、讨论、回答从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。[复习引出]回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。[板书]二.碳的可燃性：1.完全燃烧——O2充足C+O2点燃CO2回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式通过复习，温故而之心。[多媒体播放]用煤炉烧煤取暖。[提出问题]在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？（联系生活实际，认识“煤气”中毒事件产生的原因。）思考、讨论、回答联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。[评价并板书]2.不完全燃烧——O2不充足2C+O2点燃2CO（O2不充足）[提出问题]根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？[评价总结]含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。[总结提高]上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件，是外因。“内因是根据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”。学生的回答联系生活，应用所学知识解决实际问题。通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。探究——碳的还原性[提出问题]碳与氧气反应，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？讨论，猜想实验探究的步骤提出问题引导学生分析问题[提出假设]对猜想提出假设：[小结]1．碳能与氧化铜反应；C+CuO△→Cu+CO2↑2．碳能与氧化铜反应；C+CuO△→Cu+CO3．碳与氧化铜不反应。从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。利用课件引导学生分析——思维探究1．实验设计：（1）实验装置（根据反应物状态和反应条件）[评价总结]反应装置与实验室制氧气装置相同。（2）检验产物（CO、CO2）[评价总结]CO2——石灰水；CO——点燃。实验装置如下（图一）[思考、讨论、交流]与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。探究实验装置[问]上图有不足之处吗？（图二）[思考、讨论、交流]很多学生发现试管口应堵棉花，当看到老师提供的仪器时时会选择如图二的装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。（3）操作步骤：让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。教师评价总结并点播①气密性检验②装药③如图连接固定④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。[思考、讨论、交流]操作步骤：①气密性检验②装药③如图连接固定④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。2．实验探究根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。（指导学生进行实验并记录实验现象）[实验探究]小组合作完成实验并记录实验现象。现象：黑色粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结[问]：通过实验验证了哪一条假设是正确的？[评价总结并板书]3.碳与氧化铜反应C+2CuO△2Cu+CO2↑[分组汇报试验现象][讨论后达成共识]碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。收集材料进行分析、归纳、总结和概括。[引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结]在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？[评价总结]在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。听老师讲解对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。[总结并板书]三.碳的还原性+2CuO△2Cu+CO2↑[问]属于什么基本反应类型？+CO2高温2CO[多媒体播放]炼铁，介绍此反应的实际应用。记录笔记看多媒体播放的资料理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。[利用多媒体总结]本节课知识重点。整理笔记及时总结培养学生良好的学习习惯。[练习]下列用途利用碳的什么性质？1.木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什么？2.用煤取暖3.用焦炭炼铁思考并回答巩固所学知识[课堂小结]评价学生的表现，与学生交流，提出希望。学生谈心得体会对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。板书设计：（略）课堂练习：课后习题作业：练习册教学后记：课题2二氧化碳的性质探究教学目标知识目标：1.学会二氧化碳的制取；2.了解二氧化碳的性质；3.了解二氧化碳的用途；4.丰富二氧化碳的知识。能力目标：1.增强学生动手能力、观察能力以及分析解决问题的能力；2.逐步熟悉研究化学问题的思想与方法。情感目标：1.形成实事求是的科学态度；2.通过活动探究，认识到合作与交流是一种新的、行之有效的学习方法。教学方法分组活动探究、猜想、讨论、归纳课前准备仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台。药品：大理石、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、碱式碳酸铜、氧化铜。多媒体:多媒体课件、实物投影仪课型类型研究课1课时教学过程一、情景导入随着优美的乐曲，美丽的风光，可爱的卡通画“二氧化碳在大自然中自由地翱翔”，拉开了本课的序幕。在前面探究二氧化碳的实验室制取的情况下，先请两个学生上台制取五瓶二氧化碳气体，再由学生分组制取三瓶（包括可乐瓶）气体。二、问题的提出教师讲述“魔鬼山洞”的故事，导出杀人凶手是二氧化碳，激发学生对二氧化碳进一步了解的兴趣。教师出示一瓶二氧化碳气体，请学生思考这瓶二氧化碳气体可告知我们哪些信息？除此之外，你还知道二氧化碳的哪些性质？三、讨论与交流由学生通过感知得到二氧化碳的颜色、状态、气味、密度（与空气相比较）以及二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧的性质；通过生活经验和已有知识得知二氧化碳能溶于水、能与澄清石灰水反应等，点出进入山洞的最好方法是用火把引路。四、验证与解释请学生回忆吸入的空气与呼出的气体有何异同？二氧化碳是怎样鉴定的？学生按图6-13、图6-14以及向澄清石灰水中吹入二氧化碳气体进行验证性体验，并共同得出反应的化学方程式：讨论：石灰水瓶内壁白色物质是何物？如何除去？五、猜想与假设从实验6-6（Ⅳ）中小花为何会变红的问题引出二氧化碳是否还会与水发生反应的问题。通过引导、学生讨论、交流，归纳出以下三种猜想与假设。①水能使小花变成红色。②二氧化碳气体能使干燥小花变成红色。③水与二氧化碳共同作用使小花变成红色。六、探究与检验为证明假设的正确与否，收集证据十分重要。通过实验6－6（Ⅱ）（Ⅲ）及补充实验──盐酸与石蕊的作用，对上述假设一一作出判断。指出小花变红是二氧化碳与水作用生成碳酸的缘故。引出和七、总结与延伸教师指出二氧化碳与水作用不仅可生成碳酸，如改变反应条件还可产生其他产物，进而引出光合作用。加深学生对自然界中氧气与二氧化碳相互转化的认识，进而引出二氧化碳的用途。通过“温室效应”的模拟实验，组织学生讨论“温室效应”的起因、利弊和防止“温室效应”增强的措施。接着由学生归纳出本课学习要点。八、思考与设计科学探究是课改的灵魂，创设良好的问题情境，能激起学生对知识进一步的探究。随着问题：“将充满二氧化碳的试管倒置于水中或石灰水中，会观察到哪些现象？”的引出，学生你一言、我一语争着回答问题。教师鼓励他们思考还能设计哪些实验来证明二氧化碳与水、与石灰水等起反应，以满足学有余力的学生的需求。九、活动汇报最后，由本班化学兴趣小组成员就“教室中二氧化碳含量的测定”这一课题研究，对全班学生做了汇报。小组成员从问题的起因、问题的提出到实验的原理，从如何采样分析到作出结论，运用媒体一一做了简述，并以书面的形式向学校提出了两条合理化建议。充分展示了学生自主学习、与他人合作的新的学习方法。板书设计：作业及练习：请大家利用课余时间写出探究活动报告。教学后记：课题3二氧化碳和一氧化碳（2课时）教学目标知识与技能：知道CO2的主要性质和用途，并能举例说明。过程与方法：1.通过实验探究CO2的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程，体会合理的假设对探究的重要性，尝试根据实验现象提出有意义的问题。2.经历对实验现象进行分析、判断、推理，得出正确结论的过程。情感态度与价值观：1.通过对CO2性质的学习，加深原有的关于CO2的认识，学习运用科学的方法认识已经熟悉的物质。2.通过实验探究CO2的化学性质，增强学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。重点二氧化碳与水的作用难点引导学生自主发现并探究：是什么物质使紫色石蕊试液变红色教学方法基于小组合作学习基础上的实验探究。课前准备仪器：集气瓶、烧杯、试管、玻璃片、铁架台、橡皮塞、导气管、吸管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、铁皮、锥形瓶。药品：石蕊、石蕊试液、石蕊试纸、稀硫酸、蜡烛、石灰水、二氧化碳气体。多媒体投影及其相关课件课型课时新授2课时第一课时二氧化碳的性质第二课时二氧化碳的用途一氧化碳教学设计及过程教师活动学生活动设计意图课前，请学生收集有关二氧化碳的信息。拓展学生获取知识的途径组织学生列举日常生活或学习中与CO2有关的事例，推测CO2的性质。教师归纳板书。（课件配合出示学生提出的事例和相应的猜测）交流发言、讨论。猜测：二氧化碳通常情况下是无色无气味的气体；二氧化碳可能溶于水；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳可能会变成无色液体或固体。引导学生根据已有的经验，在头脑中形成对CO2的初步认识，将学生置于有意义的情景中，学习从日常生活中发现问题，并根据事实做出合理的猜测。组织学生第一次探究。提出探究任务：⑴向石灰水中吹气；⑵向放有两只高矮不同、正在燃烧的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；⑶向紫色石蕊试液中通入CO2。多媒体播放自制的课件：紫色石蕊试液自述。指导学生分组实验；组织学生交流、讨论。观看课件。学生分组实验，记录实验现象。集体交流、讨论实验现象。写出有关的化学方程式。学生在讨论交流中产生认知冲突：究竟是什么物质使石蕊试液变色？CO2与紫色石蕊试液的作用是本节课学生开展探究性学习的关键。学生缺乏对酸碱指示剂的感性认识，通过计算机设计拟人动画介绍紫色石蕊试液和石蕊试纸的组成、使用方法和特性，为学生开展实验探究奠定基础。通过实验