2021年中考化学《常见的酸和碱》历年真题（含解析）

【遁用版】中考化学历耳/超精编

专题1常见的酸和碱

一、选择题

1.【广州市中考】下列物质属于碱的是

A.H20B.NaHC03C.Ca(OH)2D.H3BO;)

【答案】C

【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成

的纯净物叫单质：由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，目其中一种是氧的化合物叫

氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或镂根和酸根组成的化合物叫盐，由

金属或镶根和氢氧根组成的化合物叫碱。A.H；O属于氧化物，B.NaHCO：属于盐；C.Ca9Hh

属于碱；D.HjBO：属于酸。故选C。

2.【湖南省长沙市中考】下列除去杂质所选用的方法正确的是()

选项物质杂质除杂方法

A02C02点燃

BCu(0H)2固体NaOH固体加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥

CNaOH溶液Na2cCh加入过量稀盐酸

D银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液

【答案】B

【解析】A、CO?没有可燃性，在氧气中不能点燃，氧气混有二氧化碳通过点燃，不能除去二氧化碳，错误;

B、NaOH易溶于水，Cu(0H)z固体难溶于水，加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，正确;

C、NaOH和Na2cOs均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；

D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，错误。

故选Bo

3.【四川省德阳市】下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是()

选项待鉴别的物质鉴别方法

A⑩与02燃着的木条，观察木条燃烧情况

B棉线与羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬

CAgCl与NaCl加水，观察是否溶解

DNaOH与Na2cOa溶于水，滴加酚麟试液，观察溶液的颜色变化

【答案】D

【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；B、棉线点燃后没有

烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以

鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酎后都变为红色，故不能鉴别，错误。

故选D。

4.【江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是

选项物质所含杂质方案

AHzH?0（气）混合气体通过浓硫酸

BKC1MnOz加水溶解、过滤、蒸发

CCuOC在氧气流中加热

DNaOH溶液Ca(OH)2加入过量K2c0：；溶液，过滤

【答案】D

【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氨气中的水分，且不与氢气反应，故正确；B、氯化钾溶液水，

二氧化锦不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锌，而后将滤液蒸发，正确；C、碳可以与氧

气反应，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢

氧化钾杂质，故错误。故选D。

5.【江苏省连云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。

不符合上述要求的一组物质是

Z

选项甲X

A02H20

BC02CaCO.3

CFeFeaOi

DNaOHNaNO3

【答案】D

【解析】

选项甲X

A。2FLO,氢气燃烧生成水，水通电分解生成氧气，故A正确；

CaCOs,二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙高温分解

BC02

生成二氧化碳，故B正确；

FeaO,,铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，FeD与氢气或二氧化碳

CFe

高温反应生成铁，故C正确；

NaNO3,NaOH与稀酸反应生成硝酸钠，硝酸钠不可能一步通过反应

DNaOH

生成氢氧化钠，故D错误。

6.【湖北黄冈市中考】下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是

A.C、CO、CO?组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性

B.HC1和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应

C.酸溶液都含有H',故酸都有相似的化学性质

D.浓HBO,、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

【答案】C

【解析】A、C、CO具有还原性而CO?没有，故选项错误；B、HC1和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应,

而CO?和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸

具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有1「，故选项正确；D、浓H£0i、NaOH都具有吸水性，浓硫

酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项

错误。故选C。

7.【甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法不正确的是

ACO2（HC1）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥

BN2（02）：将气体缓缓通过灼热的铜网

CMnO2（KCl）：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥

DKN。,溶液（KC1）：加适量的AgNO：；溶液，过滤

【答案】A

【解析】A、CO：和HCi气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂

原则，错误；B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与反应，能除去杂质且没有引

入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KC：易溶于水，，InO：难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤,

干燥的方法进行分离除杂，正确；。、KC1与AgNO：反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引

入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选A。

8.【湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是

A.NaCl、NaOH、NHtNOa三种固体（水）

B.K2c。3、Na2s0八BaCk三种溶液（稀硫酸）

C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）

D.NaOH、NaCKNa2s0,三种溶液（酚酚

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸镂溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变

化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与K£Oa反应生成二氧化碳气体，与BaClz溶液反应生成硫酸钢

白色沉淀，与NazSO,溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不

反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意;

D、无色酚髓溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCkNazSO4三种溶液分别显碱性、

中性、中性，使酚酥溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选D。

9.【广州市中考】下列有关氢氧化钾的说法正确的是

A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B,氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

【答案】A

【解析】A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B.氢氧化钾溶液显碱性,

能使石蕊溶液变篮，错误；C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；

D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：ZNaOH-H：SO，=\a：S0TH9,所以每2moL氢氧化钾与ImoL

硫酸恰好完全反应，错误。故选A。

二、非选择题

10.【四川省成都市】（9分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

_______

»八*”7

GG1—*NaCJwA牝ANaCl*痣NaOII*A

•一NaClX以J"t

■tao

资料：

2NaCl+2H2。型=2NaOH+Hzt+Cbt,两电极，一端得到NaOH和也,另一端得到Ch。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坦烟钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和一

（3）工业生产中应选择途径______（"①”或"②”）,理由是

（4）CL可用于生产84消毒液（有效成分NaClO）,反应原理为:Ch+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,反应前后氯元素

的化合价有一种。

（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是。电解水的化学方程式为

（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与―（填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。

【答案】蒸发结晶蒸发皿①步骤简便，节约能源3加入NaCl后会有Ck的生成，干扰实验结

果21卜0里里=24t+02tb

【解析】（1）晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶：（2）实验室蒸发用到

的仪器有铁架台（带铁圈）、用堪钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；（3）工业生产中选步骤①，

理由是步骤简便，节约能源；（4）反应前氯气中氯元素的化合价为0,反应后，氯化钠中氯元素的化

合价是T价，NaClO中氯元素的化合价是+1价，故共有3种化合价；（5）电解水实验中如加入氯化钠,

会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：

2H20^=2H2t+021；（6）电极b与氯化钠溶液接触更加充分，故接b极；

11.【四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是；然后，对反应后废液

的溶质进行了如下探究：

（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？

（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。

（猜想假设）猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想口硫酸钠和硫酸；猜想III。

（设计实验）

实验操作实验现象实验结论

①取少量废液于试管中，滴入几滴

溶液无明显变化猜想_不成立

酚献试液

②另取少量废液于试管中，滴入几

—猜想II成立

滴氯化铁溶液

（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧

化铜粉末，原因是（用化学方程式表示）。

【答案】2Na0H+C02=Na2C03+H20氢离子与氢氧根离子结合生成水或H+OH=H2硫酸钠I有白色沉淀

生成CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为•2NaOH+COkNazCOs+HQ；（2）该中

和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H'+0H=H20（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应

时，溶质只有硫酸钠；滴入酚醐无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想1错误；氯化钢遇到稀硫酸

和硫酸钠会有硫酸由贝沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成：稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水,

反应方程式为CuO+H2so产CuSOa+HzO

12.【四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。

（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是。

②K2c溶液呈碱性，CaCk溶液，KC1溶液呈中性。

（猜想假设）假设I：只含KOH；假设H：含KOH和K2c&；假设HI：只含K2cO3。

（进行实验）

实验操作步骤实验现象实验结论

（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设____不正确

（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaClz

—

溶液，振荡，静置

猜想II正确

（3）取②中上层清液，滴加无色的酚醐试液—

（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从AC。,的组成或性质看，K£Oa在农业上的用途是

________________（填一种即可）.

【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O1产生沉淀变红钾肥

【解析】【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。用化学方程式解释KOH变质的原因是

2KOH-CO;=KiCOs-H;Oo②氏CO：溶淹呈碱性，CaC：：溶液，XCI溶'液呈中性。【猜想假设】假设I:

只含KOH?假设II:含KOH和K2c0”假设ID:只含KiCO：。

【进行实验】

实验操作步骤实验现象实验结论

假设I不正确，氢氧化钾与稀盐酸不

（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生

会生成气体。

（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过猜想II正确，CaCk溶液与碳酸钾反应

产生沉淀

量的CaCk溶液，振荡，静置生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钾

变红溶液呈碱性，使无色的酚甑试液

（3）取②中上层清液，滴加无色的酚献试液

变红。

【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K£03的组成或性质看，心C03在农业上的用途是钾肥。

13.【山东省泰安市】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定

量的S02（Na2S0；（+H2sol（浓）==岫£0’+$。2t+H2］。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液

放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行

实验探究。

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？

（查阅资料）

（1）Na2s。3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2Na2S03+02==2Na2S0l;

（2）Na2s。3能与酸反应产生S02气体；

（3）S（V、SO：均能与Ba'反应产生白色沉淀，BaSO,可溶于稀盐酸。

（作出猜想）

猜想1：没有变质，成分是Na2s。3；

猜想2完全变质，成分是NazSO,;

你认为还可能有的猜想3:

（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组实验操作现象结论

产生气没有变质，还是

甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；

泡Na2s。3

取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再

乙组—已部分变质

加入足量稀盐酸。

（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是。

（实验探究II）

甲组设计如下实验测定Na2sOs溶液的溶质质量分数。（注:空气中二氧化碳的影响忽略不计）

（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品

（2）实验前称量C装置的质量；

（3）关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

（4）打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。

由此，计算出该溶液中Na2s的质量分数为；

（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的—（填“偏小"或“偏

大”）。

乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2sOs溶液的溶质质量分数。

第一步:称取试样ag；

第二步:在溶液中加入过量氯化钢溶液和足量稀盐酸；

第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；

第四步:称量沉淀的质量为bg；

第五步:计算溶液中Na2s的溶质质量分数=（lT42b/233a）X100%。

试完成下列问题：

（1）加入氯化锹溶液过量的目的是;

（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是；

（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应__________________________O

【答案】部分变质，成分是Na2s和NazSO，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，

生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中Na2sol全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有

NaCKBaCL,烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化

【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的

计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。

作出猜想：猜想1是没有变质，成分是NazSOs；猜想2完全变质，成分是NafO,；还可能有的猜想3是

部分变质：成分是Na2s和NazSOv实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2s和NazSO”BaCL

与NazSQ,和Na2sol能发生复分解反应生成BaSO：；和BaSOi沉淀，其中NazSO：,能与盐反应产生S0,气体,BaSO“

不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加

入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部

分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C

装置的质量发现比反应前增重6.4g,说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。设：生成6.4g的二氧化

硫需亚硫酸钠的质量为X,

Na2s。3+H2s0式浓）=N&S04+S021+H20

12664

x6.4g

126x

---=----x=12.6g

646.4g

12.6g

溶液中Na2s。3的质量分数=----X100%=10%；

126g

解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作，生成的二氧化硫没有全部吸

收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；

乙组实验：（1）BaCk与NMS。,能发生复分解反应生成3aSO,沉淀，加入氯化钢溶液过量的目的是使

溶满中Na=SO,全部转化成沉淀；

<2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaC\3aCk,烘干时一并析出造成沉淀质

量偏大；反思：通过上述实险可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存防

止氧化。

14.【山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药

品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？

（获得信息）

（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

（3）碳酸氢钠溶液与氯化钢溶液不反应；氯化钢溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）

（1）小军取样滴加稀盐酸有产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是。

（2）小军另取样加入过量的氯化钢溶液，观察到有产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠.

（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:

（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚儆试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液的原溶质是。

（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意o

【答案】无色气泡；碳酸氢钠；白色沉淀；若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也

会产生上述现象；氢氧化钠；标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖

【解析】【实物探究】（D根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答；（2）根据氧化钢与碳酸钠

不能共存解答；（3）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答；【实验结论】根据【实

将探究】G）分析解答；【探究启示】根据液体药品的正确取用方法分析解答。【实勘探究】（1）稀盐

酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应，有无色气泡产生；（2〉碳酸钠能与氯化钢发生复分解反应生成碳酸钢

白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钢溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：

该溶液的溶层是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氯氧化钠可能会和空气中二氧化

碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧

化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；【实蛉结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无

色酚猷试液，溶液呈红色，说明溶'液申还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠：【探究启示】

由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以应注意取用时标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖。

15.【山东省临沂市】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式

为:2岫+2比0==2g01{+乩仁在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸

铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）N&SO,溶液呈中性

（猜想与假设）猜想一：Na£0,

猜想二：Na2soi和NaOH

猜想三:____________

猜想四：Na£Oi、CuSO”和NaOH

分析：小明认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）。

（实验与验证）

实验实验操作实验现象实验结论

实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想_____不成立

实验二向实验一所取滤液中滴入酚麻溶液—猜想二不成立

实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7猜想_____成立

(拓展延伸)金属活动性顺序表中钠及前面的金属—(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐

溶液里置换出来。

【答案】硫酸钠和硫酸铜四2NaOH+CUSO.FNa2SOl+Cu(OH)N三溶液不变为红色一能

【解析】(1)当硫酸铜过滤时，溶滋中含有硫酸钠和硫酸铜；猜想4中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。故猜

想4不正确,化学反应方程式为2NaOH-CuSO，=NaiSO,-Cu(OH)(2)溶液为无色，说明溶液

中没有硫酸铜；则猜想3不成立；猜想£不成立，说明溶海中没有氢氧化钠，故现象为溶液不变为红

色；硫酸钠溶液显中性，故猜想1成立；(3)金属活动性顺序表中钠及前面的金属能把位于后面的金

属从它们盐溶液里置换出来.

16.【山东省聊城市】某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根

据自己所学知识进行如下探究：

［提出问题］该瓶药品的化学成分是什么？

［查阅资料］(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。

(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：

溶0.20

解

0.15

度

0.10

/g

0.05

0102030405060708090100

温度汽

氢氧化钙的溶解度曲线

［猜想假设］猜想一:Ca(0H)2

猜想二:_

猜想三:CaC。，

［实验验证］

实验操作实验现象实验结论

(DUX1g样品放入盛有50g水的烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCCh

烧杯中，充分搅拌后，静置

(2)取实验(1)中上层清液少许

于试管中，再向试管中滴加样品中含有Ca(0H)

—2

2~3滴无色酚酰;试液

［得出结论］甲同学认为猜想二正确。

［反思交流］

(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想也可能正确,原因是

(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴

加适量稀盐酸,如有,则猜想二正确。

［拓展提升］要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否。

【答案】Ca(OII)2和CaCOs溶液由无色变成红色一氢氧化钙微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化

钙气泡产生.有剩余

【解析】本题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质，碳酸根离子的检验等。解答时要根据各种物质

的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。猜想假设：氢氧化钙能与空气中的二氧化

碳生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是Ca(OH)”部分变质固体成分是Ca(0H)2和CaCCh的混

合物，若完全变质固体成分是CaCO：(,所以猜想二是Ca(OH)2和CaC03；实验验证:若样品中含有Ca(OH)2,

Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚儆试液变红色，所以实验(2)的现象是溶液由无色变成红色；反思交流:

(1)根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为

猜想一也可能正确,原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙；(2)若猜想二正确，固

体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。丙同学认为要想

验证猜想二正确，还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如

有气泡产生，则猜想二正确；拓展提升：根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证

有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。

17.【山东省德州市】在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生

成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？

为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激

性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味;

随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？

瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚

硫酸”（化学式为H2soJ；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

请你帮助瑞娟同学解答下列问题：

（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

黑有数朵用石蕊词液染成

的

水紫色的千个纸花

壶

喷篇嬴

实验操作：;

（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：①；②。

（3）以上两个化学反应都属于反应（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价为—价。

（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是；

（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水

最为合适的是（填序号）。

①饱和氧氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液

【答案】将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内S02+H20===H2S0；S

2H2S0；!+02===2H2S01化合+4溶液中都有H+④

【解析】3）蛉证二氧化硫不能使石蕊变红色的实验操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将

干燥的纸花放入盛满二氧化硫的集气瓶中，观察纸花是否变红；（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，

反应的化学方程式为：SO：-H：O=H：SO：亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：

2H;S0：-O2=2H:SQiJ（3）以上两个化学反应的生成物只有一种，属于化合反应；氐SO：中氢元素显T

价，氧元素显-2价，所以硫元素显T价；（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都显酸性是因为它们的溶液

中都含有氢离子；（5）①饱和氧氧化钙溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度校小，效果不好，故不行,

②饱和氧化钠溶液不和二氧化硫反应，故不行；③浓盐酸不和二氧化硫反应，故不行；④饱和氢氧化

钠溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较大，效果好，故可行。

18.【湖南省岳阳市】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不

开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？

（查找资料）（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO。，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨

砂将二氧化硅裸露出来；

（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，Si02+2Na0H=Na2Si03+H20；

（3）硅酸钠（NazSiO。是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸

反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO;）I（白色）；

硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3I（白色）。

（作出猜想）白色固体的成分是：

I.硅酸钠；H.硅酸钠和碳酸钠；III.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠

（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

实验操作实验现象结论与评价

第1有气泡冒出且产生白同学们认为猜想①____不成立；写出生成气体的反应化

卜”

组色沉淀学方程式：②_____

第

第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成

1

产生白色沉淀

分。

第2

组第

t

③_____大家一致认为：猜想H成立。

VtV

（反思交流）

（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④；

（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

【答案】INa2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t酚酷溶液不变色氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸

钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠

t解析】【实蛉探究】①有气泡冒出且产生白色沉淀，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧

化碳，说明猜想I不成立；②反应的化学方程式为：NaiCO：-2HCl=2NaCl-H2O-CO；T;③酚酎溶液不

变色，说明溶液中不含有氮氧化钠，实脸过程如下所示：第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认

为猜想I不成立；写出生成气体的反应化学方程式：Na：CO：-2HCl-2NaCl-H：O-CO2T第2组第一步

产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分：第二部③酚酎溶液不变色大

家一致认为：猜想II成立；【反思交流】（1）有同学认为，第2组实蛉中不能用氢氧化钙溶液代替氯化

钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检险氢氧化钠。

19.【湖北省咸宁市】咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食

盐水和澄清石灰水。

（进行实验）

实验步骤实验现象实验结论

a中有气泡产生a中物质是稀盐酸

分别用a、b、c三支试管取样，各

b中无明显现象b中物质是食盐水

加入一定量碳酸钠溶液

c中__________c中物质是澄清石灰水

写出a试管中发生反应的化学方程式。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：Na2c。3和NaOH：猜想二：NaOH；猜想三：。

提示：Ca（OH）z微溶于水。

（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液

有白色沉淀猜想一正确

（写溶质化学式）_」

写出上述有白色沉淀生成的化学方程式。

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值

用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果

在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取________opH<7（废液显酸性）

（反思与交流）a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学

式）后再排放

【答案】有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）Na2co3+2HCl=2NaCl+HQ+C02tCa（0H）2和NaOHBaCk（或

Ba（N03）2）Na2C03+BaCl2=Ba（C0：））23+2NaCl（或Na2C03+Ba（NOa）2=Ba（CO：；）2I+2NaN0ja试管中的废液

滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（读出溶液的pH值）Ca（0H）2（或CaC03,答CaO

也算对）

【解析】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故。中的现象是变滓浊；a试管中是碳酸钠与稀盐酸反应

生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为Na：COL?HC：=2NaU-H：O+CO=T;当氢氧化钙过量时，c

中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，故猜想3是Ca（OH）：和NaOH；如结论猜想一正确，则溶

液中有碳酸钠，故加入的盐是氯化钢，有碳酸钢沉淀生成；氧化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯

化钠，故方程式为Na：CO：-BaC12=3aiCO：）U+2NaC：用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程

是在白姿板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与

标准比色卡比较（读出溶液的pH值）；废液显酸性可以加入氯氧化钙溶液调节酸碱性；

20.【湖北省随州市】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，

对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题：

（1）酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酷溶液变

色。

（2）酸的化学性质②，图中M所代表的物质类别是_______.黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商

贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品的成分，

将60g稀HC1分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量

分数为。

实验次数物质质量第1次第2次第3次

加入稀盐酸质量/g202020

充分反应后剩余固体质量/g8.77.46.4

(3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。

(4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。

该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中

滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶

液中含有哪些溶质展开了讨论。

［提出问题］实验的烧杯中溶质含有哪些物质？

［提出猜想］猜想一：溶质中只有NazSO”

猜想二：溶质中可能是NazSO,和NaOIl

猜想三:溶质中可能是0

［查阅资料］NafO,溶液呈中性

［实验探究］小宇同学设计如下的实验方案

方法步骤实验现象实验结论

方案

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，酚献不变红猜想一正确猜

滴入几滴无色酚酰溶液色想二不正确

方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，出现白色沉

猜想三正确

滴加BaCb溶液淀

方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入

—猜想三正确

少量的黑色CuO粉末，振荡

［方案评价］同学们对小宇上述的方案讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液

中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

［实验反思］在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

［学科渗透］如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H£0“溶液中，闭合开关，

小灯泡正常发光，然后逐滴向稀HzSO,中加入Ba(OH)2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为

:发生反应的化学方程式是

（5）酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应

利用下图所示装置来验证CO?气体的性质，要证明C0?与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再

加盐酸，气球的变化是。

更氧化

饴溶液

CO1

［方法感悟］在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。

【答案】金属或金属单质36%硫酸钠和硫酸（或NazSO，、H£0）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变

为蓝色溶液中含有也SO,也不能使无色酚酗溶液变红（或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酸溶

液变红）NazSO,也能与BaCk反应产生白色沉淀，无法判断是否含有PLSO」小灯泡逐渐变暗至熄灭，

再逐新变亮H2SO,+Ba（OH）2=BaSO,I+2H20先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状

【解析】本题考查了酸的通性，碱、盐的化学性质，难度不大，首先分析考查的问题，然后结合题中的现

象和学过的知识进行分析解答。（1）酸的通性是酸能与酸碱指