2021年浙江省宁波外国语学校中考化学一模试卷

2021年浙江省宁波外国语学校中考化学一模试卷

1.下列符合“绿色、健康、安全、舒适”的生产生活理念的是（）

A.将液化石油气残渣倒入下水道

B.春节将至，禁止燃放烟花爆竹

C.大量使用一次性的木筷和餐盒

D.加高烟囱将有害废气排放到高空中

2.下列实验操作正确的是（）

3.在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如表，其中未知数据正

确的是（）

物质abcd

反应前60g60g00

反应中36g12g18g①

反应后②0③

A.该反应一定是氧化还原反应

B.经过计算，a参加反应的质量为20g

C.③为22.5g

D.④为77.5g

4.芯片是电脑的核心部件，以高纯度的单质硅（Si）为材料制成。硅及其氧化物能发生

A高温

如下反应：®Si+O2—SiO2>@SiO2+Na2CO3—Na2SiO3+CO2T'③犯+

高温A、

2c=Si+2COT，©Si+2NaOH+H2O—Na2SiO3+2H2T»下列说法错误的是

()

A.NazSiOs属于盐

B.NazSiOs中Si为+4价

C.反应③属于复分解反应

D.Si和Si。?在一定条件下可以相互转化

5.小科在学习“硫酸铜晶体的制备”实验后，采用冷却热饱和溶液的

方法配制一杯过饱和硫酸铜溶液，取一小块硫酸铜晶体作为晶种，yi-ps/

用一根线绑住放入溶液中静置。第二天小科发现，晶种消失了。不\/

考虑溶剂的蒸发及室温的变化，有关这次实验的说法正确的是（）

A.放入晶种前的硫酸铜溶液一定不是饱和溶液

B.放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液

C.硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低

D.放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大

6.北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人

汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜

方法中生成铜的化学方程式。

⑵若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中“够”“o”“•”

表示不同种类的离子，则“•”表示（填写离子符号）。

0o•

反应后

（3）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，18K金属于（填“化

合物”、“混合物”、“单质”），如图2能表示18K金熔点的是（填“a”、

"b"、"c”）o

7.小金利用下图装置对相关问题展开探究。

实验步骤及现象：

第2页，共10页

碳酸钠

溶液

①按图连接仪器，检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的有孔塑料板上。

②关闭止水夹L，打开止水夹K】，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸,

使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞，此时在A装置处的导管口有气泡冒出，澄清

的石灰水变浑浊。

③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K「打开止水夹K2,观察现象。

请回答：

（1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时是否会出现浑

浊现象？。

（2）步骤③中C装置可能出现的实验现象是：反应结束后C装置溶液中一定

含有的溶质是（填化学式）。

8.今年疫情防控期间交通不畅，为确保大量医疗防护物资及时运达国内，个别药品采

用空投方法快速支援抗击疫情一线。药品利巴韦林是治疗新冠病毒的药物之一，其

分子式：C8H12N405,属于（选填“有机物”或“无机物”），其中质量分数

最小的元素是。

9.利用下图所示实验装置（气密性良好），验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、

丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。

实验步骤实验操作实验现象

①打开Ki，关闭L，缓慢拉注射器A活塞甲中液面上方无明显现象

②打开K2,关闭K1，缓慢拉注射器B活塞丙中液面上方出现大量白烟

(1)丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH,Cl)的化学方程式为

(2)该实验能够得出的结论是。

(3)从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是。

10.鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死

亡，过氧化钙(Cao?)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2%0=

2Ca(OH)2+。2%将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中，通过计算判断：

(1)在以上化学方程式中有四种物质，其中，含氧量较高的氧化物是.

(2)氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？

(3)已知20久时，氢氧化钙的溶解度是0.17g,鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？

第4页，共10页

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.将液化石油气残渣倒入下水道，会污染水体，腐蚀下水道，不符合“绿

色、健康、安全、舒适”的生产生活理念，故A错误；

B.春节将至，禁止燃放烟花爆竹，会减少对空气的污染，符合“绿色、健康、安全、舒

适”的生产生活理念，故B正确；

C.大量使用一次性的木筷和餐盒会造成资源的浪费和环境的污染，不符合“绿色、健康、

安全、舒适”的生产生活理念，故C错误；

D.加高烟囱将有害废气排放到高空中，不能从根本上解决空气污染问题，不符合“绿色、

健康、安全、舒适”的生产生活理念，故D错误。

故选：B。

根据已有的化学与环境保护、节能减排的知识进行分析解答即可。

本题难度不大，环境保护与我们的生活息息相关，了解防治环境污染的措施是正确解答

本题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不

断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气

管的方向错误，图中所示装置错误。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口

有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图

中所示操作错误。

故选：Co

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后b的质量减少了60g-Og=60g,故b是

反应物，参加反应的b的质量为60g。

A、该反应不一定有元素化合价的改变，不一定属于氧化还原反应，故选项说法错误。

B、由反应前与反应中a、b的质量关系，参加反应的a、b的质量比为(60g-36g)：(60g-

12g)=1：2；完全反应后参加反应的b的质量为60g,则完全反应时参加反应的a的质

量为30g,故选项说法错误。

C、由反应前与反应中b、c的质量关系，参加反应的b与生成的c的质量比为(60g-12g)：

(18g-0g)=8：3,则完全反应后生成的c的质量为60gxi=22.5g,则③为22.5g,

故选项说法正确。

D、根据反应物的改变量等于生成物的改变量，完全反应后生成d的质量为30g+60g-

22.5g=67.5g,则67.5g+0g=67.5g,故选项说法错误。

故选：Co

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属

于催化剂，进行分析判断。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用

质量守恒定律。

4.【答案】C

【解析】解：A、NazSiOs是由钠离子个硅酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说

法正确。

B、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合

价代数和为零，可得：(+1)x2+x+(-2)X3=0,则x=+4价，故选项说法正确。

C、反应③是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于

置换反应，故选项说法错误。

A篇0A高双

D、fflSi+02-SiO2>SiO2+2C—S1+2C0T-Si+02—SiO2>SiO2+2C—Si+

2C0T),故选项说法正确。

故选：Co

第6页，共10页

A、盐是由金属离子(或镂根离子)和酸根离子构成的化合物。

B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

A高温

D、根据Si+。2——SiO2>SiO2+2C---Si+2C0进行分析判断。

本题难度不大，理解题意，掌握盐的特征、化合物中正负化合价代数和为零、复分解反

应和置换反应的特征等是正确解答本题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、加入晶种后，晶种消失，说明原溶液为不饱和溶液；故正确；

B、加入晶种后，晶种消失，说明原溶液为不饱和溶液，故错误；

C、冷却热饱和溶液制取过饱和的硫酸铜溶液，说明硫酸铜的溶解度为温度的降低而减

小，故错误；

D、放入晶种后，晶种消失，溶液中溶质质量增大，溶质质量分数变大，故错误；

故选：A。

A、根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法进行分析；

B、根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法进行分析；

C、根据冷却热饱和溶液制取过饱和的硫酸铜溶液，说明硫酸铜的溶解度为温度的降低

而减小；

D、根据晶种消失，溶质变多进行分析。

此题考查对饱和溶液及不饱和溶液的判断方法及溶解度、溶质质量分数的理解。

2+

6.【答案】Fe+CuS04=FeS04+CuFe混合物a

【解析】解：(1)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应方程式Fe+CuS04=FeS04+

Cu,故填：Fe+CuS04=FeS04+Cu；

(2)分析Fe+CuSO4=FeS04+Cu可知，反应前溶液中离子是CM+和ISC^，反应后溶液

中的离子是Fe2+和SO/,分析微观示意图可知，则“•”表示Fe2+,故填：Fe2+；

(3)18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，合金的熔点比其组分

金属的熔点低，则18K金的熔点比金和铜的熔点都低，分析图2可知，a表示18K金熔

点的，故填：混合物；a。

(1)依据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，写出反应方程式；

(2)依据“浸铁”反应前后溶液中的离子分析；

(3)依据合金的性质分析。

此题主要考查金属的性质，主要利用图示及金属的性质来分析和解决有关问题，结合各

方面的条件得出正确结论。

7.【答案】否先产生气泡后产生沉淀NaCI

【解析】解：(1)若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时不会

出现浑浊现象，这是因为二氧化碳或二氧化碳和水反应生成的碳酸不能和氯化钙反应。

故填：否。

(2)步骤③中C装置中的盐酸和反应生成的氯化钙进入C中，盐酸和碳酸钠反应生成氯

化钠、水和二氧化碳，碳酸钠过量时和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，因此可能出现

的实验现象是先产生气泡后产生沉淀；

反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠。

故填：先产生气泡后产生沉淀：NaCL

盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化

碳，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】有机物氢(或H)

【解析】解：由化学式可知，利巴韦林是一种含碳元素的化合物，属于有机物；其中，

C、H、N、O元素的质量比为(12x8)：(1x12)：(14x4)：(16x5)=24：3：14：

20,可见其中，氢元素的质量分数最小。

故答案为：有机物；氢(或H)。

根据无机物与有机物的判断方法以及物质元素的质量比来分析。

本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物

的定义，掌握了这些问题就不难解决此题了。

9.【答案】NH3+HC1=NH4C1浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性氨分子运动到

甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子

运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化钱，故甲中无白烟，丙中出现白烟

【解析】解：(1)丙中发生化合反应，即氯化氢和氨气反应生成氯化镀，反应的化学方

程式为：NH3+HC1=NH4CL

第8页，共10页

(2)该实验能够得出的结论是浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性。

(3)从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因：氨分子运动到甲、丙液面上

方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上

方并与氨分子接触反应生成氯化筱，故甲中无白烟，丙中出现白烟。

故填：NH3+HC1=NH4CI；浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性；氨分子运动到甲、

丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动

到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化筱，故甲中无白烟，丙中出现白烟。

氨分子和氯化氢分子是不断运动的，当氯化氢分子和氨分子混合时，氯化氢和氨气反应

生成氯化镂，能够观察到产生白烟。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】水

【解析】解：(1)过氧化钙中氧元素含量Ifx100%=44.4%