2022年下学期《化学》教案有关化学式的计算拓展

有关化学式的计算拓展一、相对分子质量计算的拓展。1、结合科技产品或生活物品的化学式计算相对分子质量。例：新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2，“脑黄金”是由

种元素组成，其相对分子质量为

。分析：这种习题只是利用某种科技产品或生活物品较复杂一些的化学式让我们求其相对分子质量，计算方法同样是求化学式中各原子的相对原子总和。此题为：“脑黄金”是由3种元素组成，其相对分子质量为12×26+1×40+16×2=312+40+32=384。练习：2000年11月16日，国家药品管理局紧急告诫患者，立即停用含PPA(化学式为C9H13NO)的感冒药。PPA的相对分子质量是。2、利用相对分子质量计算相对原子质量。例：已知+4价元素A的氧化物的相对分子质量是44，则A的相对原子质量为。分析：要求相对分子质量必须具备两个条件：知道化学式和相对原子质量。在此题中已知A的化合价为+4价，则化学式可写为AO2，如果设A的相对原子质量为a，就可得等式：a+16×2=44，解得a=12，即A的相对原子质量为12。练习：已知+3价元素R的氧化物的相对分子质量是160，则R的相对原子质量为。二、化合物中组成元素质量比的计算。1、利用科技产品或生活物品的化学式计算元素质量比。例：为了战胜癌症，医药界致力于研制抗癌新药，紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是C47H51NO14，则紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是

。分析：此题与前面所讲的相对分子质量计算很类似，其计算方法也就是求化合物中各元素相对质量总和之比，则紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是12×47:1×51:14:16×14=564:51:14:224。2、利用元素质量比计算化合物的化学式。例：有一种氮的氧化物，其中氮氧两种元素的质量比为7:20，则该氧化物的化学式为。分析：写化学式必须具备两个条件：知道物质的元素组成和元素的原子个数比。此题已知元素组成，关键是求原子个数比，故可设化学式为NaOb，则14a:16b=7:20。得a:b=2:5,该化学式为N2O5。练习：有一种氮的氧化物，其中氮氧两种元素的质量比为7:16，则该氧化物的化学式为。3、根据组成混合物中各纯净物中元素之间固定质量比的计算。例：由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测定含氧元素的质量分数为22%，则其中含硫元素的质量分数为。分析：三种元素总量为100%，知道其中两种必然能求出第三种的含量。此题只知其中一种元素的含量，如果能得出其它某元素与已知元素的质量比就可得其解，要不就知道另两种元素的质量比也可得出它们的质量分数。在此题中钠、硫二元素都与氧元素没有固定的质量比，但从已知条件可知三种纯净物无论怎样混合钠元素与硫元素都有固定的质量比Na:S=23×2:32=23:16，则：硫元素的质量分数为(100%-22%)×=46%。练习1：在混合物FeSO4和Fe2(SO4)3中，已知硫元素的质量分数为a%，则此物中铁元素的质量分数为。练习2：已知混合物MgS、MgSO4、NaHSO4中硫元素的质量分数为32%，则其中氧元素的分数为。三、化合物中某元素的质量分数计算的拓展。1、混合物中某元素平均质量分数计算的应用。例：有一瓶某气体可能由SO2、CO2、H2中的一种或多种气体组成。经测定其中含氧的质量分数为50%。则该气体的组成可能是；；。分析：SO2含氧50%，CO2含氧%，H2含氧0%，怎样就能达含氧的质量分数为50%的平均含量？当然可以是纯净的SO2，也可以是CO2和H2一定比例的混合气体，还可以是SO2、CO2、H2三种气体的混合气体。练习：某硝酸铵样品，经测定含氮量为36%，则该样品中一定含有的杂质是()(NH2)2D.(NH4)2SO42、利用质量分数计算的方法反求相对原子质量。例：在化合物R2O3中，已知R的质量分数为70%，求该化合物的相对分子质量。分析：同样要求相对分子质量必须具备两个条件：知道化学式和相对原子质量。该题中已经知道化学式，就是缺少的R的相对原子质量，依题意可知如果设R的相对原子质量为r，则有：×100%=70%解得r=56。可知R2O3相对分子质量为56×2+16×3=160。3、根据混合物中某元素的质量分数计算纯净和的质量分数。例：某厂家在市场上销售的化肥尿素[CO(NH2)2]中标明化肥含氮量为%，如果含量属实，且杂质中不含氮元素，则该样品中的尿素的质量分数是。分析：根据已知条件%可知能求出样品中的氮元素质量(样品×%)，那怎样将已知与要求的末知联系起来呢？如果设尿素的质量分数为a，也能利用这个量算出氮元素的质量[样品×a×(×100%)]。同样都是样品中的氮元素质量必然相等，则得：样品×%=样品×a×(×100%)a=×100%=98%练习：现有某质量分数的氮肥硝酸铵样品,经测定其中氮元素的质量分数为33%(杂质不含氮元素),则该样品中含硝酸铵的质量分数为。四、“归一法”在元素质量比计算中的应用。例：元素在化合形成FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物时，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为。分析：条件是铁元素的质量相等，如果铁原子的的个数相同则铁元素的质量必然相等。在形成这三种化学物时，同样与一个铁原子(相对质量56)相化合，则形成FeO时氧的相对质量为16；则形成Fe2O3时氧的相对质量为，即24；则形