2022年高中化学必修考点专题研究精讲精练盐类的水解（教师用）

第三节盐类的水解一、选择题(每小题4分，共48分)1．2022年4月份以来我国许多省份发生手足口病，疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()A．NaClOB．FeCl3解析：A项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；B、C项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用；而D项不水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒。答案：D2．(2022·全国Ⅱ理综，10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠，按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。答案：C3．(2022·原创)在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A错；由物料(原子)守恒知c(Na＋)＝2cc(H＋)H2O＝c(OH－)H2O知c(OH－)＝c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3答案：A4．(2022·江苏徐州模拟)将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCOeq\o\al(－,3))略大于c(COeq\o\al(2－,3))B．c(HCOeq\o\al(－,3))等于c(COeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)等于c(COeq\o\al(2－,3))与c(HCOeq\o\al(－,3))之和D．c(HCOeq\o\al(－,3))略小于c(COeq\o\al(2－,3))解析：n(CO2)＝eq\fL,L/mol)＝mol，n(NaOH)＝0.15L×1mol/L＝mol二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝mol,2x＋y＝mol))解得x＝moly＝mol但由于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，且COeq\o\al(2－,3)比HCOeq\o\al(－,3)水解程度大，故n(HCOeq\o\al(－,3))略大于mol，n(COeq\o\al(2－,3))略小于mol。答案：A5．(2022·济宁质检)为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④解析：NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NHeq\o\al(＋,4)的量，加少量氨水可促使NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。答案：B6．下列说法正确的是()A．t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH＝8的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH<7解析：A项没有指明室温，故错误；氨水稀释后，OH－浓度降低，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，则c(H＋)应增大，B项错；D项混合溶液的溶质为KCl、K2SO4和KHCO3，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液的pH>7，故D错误。答案：C7．(2022·天津理综，2)25℃时，浓度均为mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；C项，浓度相同时，COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－H2O＋COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向左移动，c(COeq\o\al(2－,3))增大，故D正确。答案：C8．物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．(NH4)2SO4D．K3PO4解析：D选项中的POeq\o\al(3－,4)能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒最多的。答案：D

9．(2022·试题调研，安徽铜陵)用物质的量都是mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得出c(OH－)<c(H＋)，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出mol/L的CH3COOH和mol/L的CH3COONa溶液中，起主要作用的是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO－的水解趋势，所以在溶液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，C项错误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，而D项是错误的。答案：B10．(2022·试题调研)室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合B．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：选项A，醋酸过量，混合后溶液pH<7。选项B，二者刚好完全反应，混合后溶液pH＝7。选项C、D，氨水过量，溶液的pH>7。答案：A11．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液pH＝7，下列判断正确的是()A．溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：pH＝7的溶液呈中性，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－＋c(OH－)，D项错误；中性溶液c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，由此得出溶液中Na＋答案：C12．溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na＋)与c(F－)接近相等，则溶液A的pH值不可能为()A．6B．7C．8D．9解析：题干给出信息：溶液A中加入一定量的NaF后，c(Na＋)与c(F－)接近相等，分析NaF溶解于水后存在反应①NaF=Na＋＋F－(电离)②F－＋H2OHF＋OH－(水解)，c(F－)应该减小但题干给出：c(Na＋)与c(F－)接近相等，说明F－很少水解，一定是F－的水解受到抑制，因此判断A溶液一定能抑制F－的水解。当A溶液是HF时，能抑制F－水解，则溶液ApH<7；若溶液A为KOH等强碱性液，也能抑制F－水解，则溶液ApH>7。答案：B二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(10分)(2022·佛山质检)现有①mol/LNaOH溶液②mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X－)。则：(1)①中由水电离出的c(OH－)________②中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。(2)上述混合液中共存在________种粒子，且c(HX)________c(X－)(填“>”、“<”或“＝”，下同)，c(HX)＋c(X－)mol/L(忽略体积变化)。(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。解析：根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，由于c(Na＋)>c(X－)，所以c(OH－)>c(H＋)，二者恰好反应，溶液呈碱性，因此该酸为弱酸。(1)碱为强碱，其抑制水的电离的作用大，故由水电离出的c(OH－)小。(2)溶液中存在两种分子HX、H2O和四种离子H＋、X－、OH－、Na＋。NaX盐溶液中电离出的X－比水解生成的HX浓度大，根据物料守恒c(HX)＋c(X－)＝mol/L。(3)该溶液X－水解呈碱性。答案：(1)<(2)6<＝(3)碱X－＋H2OHX＋OH－14．(16分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是______________________________________________________。解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度。四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，其余三种与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀。因此只能选择BaCl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于。答案：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃15．(16分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－回答下列问题：(1)Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)在mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝mol/LB．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB(3)已知mol/LNaHB溶液的pH＝2，则mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是：______________________。(4)mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________________。解析：由H2B=H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，所以盐溶液中B2－离子水解而HB－不水解，故Na2B显碱性 ，原因是B2－＋H2OHB－＋OH－。在Na2B溶液中存在：Na2B=2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由物料守恒知c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝mol·L－1。由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)。在NaHB溶液中，NaHB=Na＋＋HB－、HB－H＋＋B2－H2OH＋＋OH－，已知mol·L－1NaHB溶液的pH＝2说明其c(H＋)＝mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步电离，所以mol·L－1H2B溶液中c(H＋)<mol·L－1，在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)。答案：(1)碱性B2－＋H2OHB－＋OH－(2)CD(3)<H2B第一步电离产生的H＋，抑制了HB－的电离(4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)16．(10分)(2022·湖南联考)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa→NaHCO3＋C6H5OHD．CO2＋H2O＋2C6H5ONa→Na2CO3＋2C6H5OHE．Na2CO3＋C6H5OH→NaHCO3＋C6H5ONaF．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为____________________________________________________。(3)物质的量浓度均为mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是________(填编号)。①C6H5OH(苯酚)②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是________(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1