湖南省株洲市炎陵县2022-2023学年高一下学期4月期中素质检测化学试题

炎陵县2023年上期高一期中素质检测化学学科试题卷满分：100分时间：90分钟一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列对SO2性质描述不正确的是A.无色、有刺激性气味的气体B.和水反应生成硫酸C.有漂白性，能使品红溶液褪色D.具有还原性，能被氧气氧化2.煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法正确有()A.SO2是形成酸雨的主要气体B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C.往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放D.用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放3.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A①② B.①③ C.②③ D.②④4.下列属于人工固氮的是A.闪电条件下N2与O2反应B.NH3与HCl直接化合成NH4ClC.在高温高压催化剂条件下合成NH3D.豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物5.下列气体中，可与水做喷泉实验的是A.CO B.NH3 C.NO D.CH46.下列有关叙述中，不正确的是A.液氨作制冰的冷冻剂B.Al2O3可以用于制造耐火材料C.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应D.SO2常用于漂白食品7.如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A.用浓硝酸和Cu制取NO2B.用H2O2溶液和MnO2制取O2C.用浓盐酸和MnO2制取Cl2D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH38.某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A.雨水的酸性持续减小B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.雨水对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素9.我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A计算机芯片 B.陶瓷餐具 C.石英钟表 D.光导纤维10.将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应A.是放热反应 B.是吸热反应C.反应过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量等于生成物的总能量11.下列有关反应的能量变化，错误的是A.化学反应中，有放热反应也有吸热反应B.在化学反应过程中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化C.化学反应中能量变化主要是由化学键的变化引起的D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应12.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A.金刚石与石墨之间的转化是物理变化B.金刚石比石墨稳定C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多13.下列能量转换过程与氧化还原反应无关的是A.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化为热能B.酒精燃烧时，化学能转化为热能C.风力发电机工作时，风能转化为电能D.干电池工作时，化学能转化为电能14.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A.温度计的水银柱不断上升B.反应物总能量大于生成物总能量C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面D.反应开始后，针筒活塞向右移动A.A B.B C.C D.D15.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（）A.电池工作时电能直接转化为化学能B.锌片为电池的负极C.外电路中电子由铜片经导线流向锌片D.铜片上的电极反应：Cu2++2e-=Cu16.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为A.1.2mol·L－1·min－1 B.0.8mol·L－1·min－1C.1.0mol·L－1·min－1 D.0.6mol·L－1·min－117.在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A.降低温度 B.减小压强 C.减小H2的浓度 D.使用催化剂18.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关叙述错误的是A.升高温度，反应速率加快 B.使用合适的催化剂，反应速率加快C.平衡时，SO2的转化率为100% D.平衡时，SO3的浓度不再改变二、非选择题：本题包括4小题，每空2分，共46分。19.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化（1）A中发生反应的化学方程式为___________。（2）B中的现象是___________。（3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4）D中溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为___________价。（5）E的作用是吸收多余的SO2，离子方程式为___________。（6）上述实验D体现SO2的性质是___________。20.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作___________。（4）工业上常利用反应SiO2+2CSi+2CO↑制备硅单质，该反应中氧化剂是_______。21.根据下列原电池的装置图，回答问题：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为___________。（2）若C为AgNO3溶液，A电极材料为铜，B电极材料为银。则负极上发生的电极反应式为___________；正极上发生的电极反应式为___________；总反应的离子方程式为___________。（3）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，正极B极材料为___________，溶液C为___________。22.Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。（1）下列变化中属于吸热反应的是________(填序号)。①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦Ba(OH)2∙8H2O晶体和氯化铵晶体反应Ⅱ.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，测得和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。（2）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1。下列措施能增大反应速率的是________(填字母)。A．升高温度B．降低压强C．减小CH3OH的浓度D．加入合适的催化剂（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。A.CO、H2和C