2021年中考化学总复习易错必杀题（原卷版）

专练09填空题（40题）

——之综合应用

【易错知识点汇总】

1.分离液态空气制取氧气，利用的是氧气（-183C）和氮气（-196C）的沸点不同。

2.催化剂在反应中改变化学反应速率，不是加快；催化剂不能增加差量；催化剂参与化学反应。

3.并不是所有的原子核内都有中子，比如气原子（氢元素的原子一种）核内只有一个质子。

4.原子核内的质子数和质子数不一定相等

5.分子不是保持物质化学性质的唯一微粒，事实上原子或离子也能保持物质化学性质。

6.元素只论种类不论个数，原因元素是宏观概念。

7.电解水中产生的氢气和氧气的体积之比是2:1,不是质量比；而氢气和氧气的质量比为1:8.

8.明帆只是形成胶装物质（胶体），加速沉降，不能用于杀菌和消毒。

9.活性炭和木炭均有吸附性，只是活性炭吸附性强于木炭。

10.质量守恒定律适应于化学变化，不适应于物理变化。

11.温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧和氟氯烧（氟利昂）等。

12.合金也可能是由金属与非金属熔合而成，比如生铁和钢。

13.饱和液不一定是浓溶液，不饱和液也不一定是稀溶液。

14.酸性溶液不一定是酸的溶液，比如硫酸铜溶液、氯化钱溶液均呈酸性。

15.碱性溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。

16.碱不一定能使酸碱指示剂变色，比如难溶性碱氢氧化镁不能使酚配溶液变色。

17.能够食用的盐很少，如NaCI、Na2co3、NaHCCh等。

18.稀有气体也是有化合物的比如：六氟合粕酸氤（Xe[PtF6]）,所以稀有气体的稳定性是相对的。

19.稀有气体通电发出有色光是物理变化，体现出的是物理性质！

/你可能还不知道

>投药消毒：

A.常用药剂：液氯、二氧化氯（C1O2）、高铁酸钠

B.原理（氯气）：C12+H2O=HC1O+HC1

------------->HC1O有强氧化性，使细菌和病毒的蛋白质失去活

性，达到杀菌消毒的目的。

>明帆净水

A.成分：KA1(SO4)2'12H2O

3++

B.作用原理：A1+3H2O=A1(OH)3+3H

-------------►A1(OH)3是胶体，能吸附水中悬浮颗粒，加速沉降。

>水体富营养化：

A.水体中含有较多的N、P元素

B.产生的后果：淡水…水华

海水一赤潮

防止方法：

农业上合理使用化肥、

工业污水处理后再排放、

使用无磷洗衣粉等。

>同素异形体：

A.定义：由同种元素组成的不同种单质，它们之间互称同素异形体，这种现象叫做同素异形现

象。

B.常见同素异形体：和03、金刚石和石墨、红磷和白磷。它们物理性质差异较大，大多数同

素异形体化学性质有很多相似之处［包括。2和(强氧化性)

>二氧化碳和喀斯特地貌

含有二氧化碳的水或雨水能将石灰岩腐蚀得“千疮百孔”，这就是岩溶洞！

反应原理：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2"

L"水滴石穿’’可以用此原理解释

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2T.

【易错解析】

1.水是生命之源产珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

活塞

图1图2

(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为,反应的化

方程式为_____________________,该实验证明水是由_______________________溢/

(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用________区分硬水和软水；Q次是质期比

(3)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是(填字母)；

A.步骤①中可加入明矶作絮凝剂B.X试剂可以是活性炭

C.步骤④的作用是消毒杀菌D.净化后的水为纯净物

(4)请列举一例生活中节约用水的具体做法

【答案】(1)8：1；2H2092H2T+O2T：氢元素和氧元素;

(2)肥皂水；

(3)D；

(4)用洗菜水浇花。

【解析】(1)电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2,从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多,

得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2,质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气,

反应的化学方程式为2H20之上2H2T+O2T；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的;

(2)生活中用肥皂水区分硬水和软水；

(3)A.步骤①中可加入明矶作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；

B.X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；

C.步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；

D.净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误；

故选：D：

(4)生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等；

期表是学习和研究化学的重要工具。

常考哪些规律？

、族

周好:IA0

1H2He

1氢IIAIIIAIVAVAVIAVDA氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氮

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

请分析图中信息回答相关问题：

（1）铝元素的质子数是,它属于（填“金属”或"非金属”）元素。

（2）硫原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学

性质（填“相同”或“不同

（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是。

【答案】（1）13,金属；（2）得到，不同；（3）从左到右，最外层电子数依次递增。

【解析】（1）由于质子数=原子序数，所以铝元素的质子数是13,元素的名称中带有“1''字旁，它属于

金属元素。

（2）硫原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中容易得到电子成为硫离子，硫离子与硫原子的

最外层出子数不同，化学性质不同。

（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次递增。

3.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH

和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

起点pH>7,肯定是

盐酸滴入NaOH溶

液中。PH

传

感

b点pH>7,溶质-

定有NaOH,当然

图2

有NaCl喽。

d点pH<7,溶质一f点之前温度最高，此时溶

c点pH=7,溶质只定有HC1,还有液温度最高，相当于图2

（1）烧杯惟梅辰位的化学方宿式为.-Nneh-----------中的c点，对应的盐酸的体

（2）仪器I加中溶嵌的溶质是.（填比字式77积为12ml。但f点对应

VmL只是和12ml接近。

（3）图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列说法错误的是。

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH：

B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c-d所示溶液中NaCl的质量不断增加；

D.图3中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应。

3.某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢镂两种物质组成，该膨松剂在面包制作过程中会发生分解。化学小组

为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）。

资料：

①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f；

NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T。

②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。

下列说法正确的是（）

1.弄清楚每个装置的作用

足量碱石灰及反应原理。

膨松剂

（NaOHfOCaO）2.理清气体流向（各种K

的开或关对气体流向的

改变）

酚酎

水一溶液

B

A.需要将装置B中的水换成澄清石灰水以检验CO2

B.关闭K2,打开Ki,充分加热之后即可观察到碳酸氢镂的存在的证据

C.如果缺少装置C,仍可证明碳酸氢镂的存在

D.该装置还无法证明碳酸氢钠的存在

【答案】B

【解析】碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钱在加热的条件下生成氨气、水和

二氧化碳，

A、膨松剂分解产生了二氧化碳气体，这样通过B中水即可产生气泡，所以不需要将装置B中的水换成澄

清石灰水以检验二氧化碳，故A错误；

B、关闭K2,打开KI,充分加热，D中酚酎变红，说明有氨气生成，根据化学反应中元素种类不改变。可

以判断膨松剂中有碳酸氢镂存在，故B正确；

C、C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳，从而避免了二氧化碳干扰实验现象，故C错误；

D、关闭Ki,打开K2,当B中水里没有气泡时，试管中有剩余固体存在，因为碳酸氢镂分解后无固体，所

以可以说明有碳酸氢钠存在，故D错误。故选：B。

4.化学变化是可以调控的，能从多角度、动态地分析化学反应

I,不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究C02制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：

①反应物的浓度②反应物的状态

限选试剂：A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问

题。

实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂

灭火器反应原理—_____和D

CO2的实验室制法—A和C

II.通过调控反应物的量可以操控化学反应产物及化学反应的进程。

稀盐酸Na2c溶液

图一图二

【查阅资料】HC1和Na2c03反应分两步进行

第一步：Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3；第二步：②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

（1）图一实验：向10.6gl0%的Na2c03溶液中滴加100117.3%的稀盐酸溶液（稀盐酸的密度为1.。8/011）,

恰好完全反应至不再产生气泡。反应过程中，当试管中溶液中溶质是NaCl和NaHCOs时，所滴加的稀盐

酸溶液的体积V的取值范围；

（2）图二实验：向10mL稀盐酸溶液（稀盐酸的密度为1.0g/mL）滴加Na2CO3溶液，能立即产生大量

气泡的原因是。

（3）D点中溶液pH7（填“>”"=”或“V”）；向D点溶液中加入少量CaC12溶液，反应方程式

为_________________________

【答案】I、

实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂

灭火器反应原理①B和D

CO2的实验室制法②A和C

II、(1)0〜〜5；

(2)稀盐酸对于碳酸钠来说是过量的，两步反应会与碳酸钠反应很快生成二氧化碳；

(3)Na2cO3+CaC12=CaCO31+2NaCI。

【解析】I、灭火器中需要快速产生二氧化碳，故盐酸不能使稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和

二氧化碳，实验室制取二氧化碳反应的速率不能过快，故使用的是块状的石灰石，所以

实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂

灭火器反应原理B和D

CO2的实验室制法②A和C

II、(1)反应过程中，当试管中溶液中溶质是NaCI和NaHCO?时，发生的地第一个反应，

Na2cO3+HC1=NaCI+NaHCO3；

10636.5

10.6gxl0%xx7.3%

106_36.5

10.6gX10%xX7.3%

x=5g；

(2)向IOmL稀盐酸溶液滴加Na2c03溶液，能立即产生大量气泡的原因是；稀盐酸对于碳酸钠来说是

过量的，两步反应会与碳酸钠反应很快生成二氧化碳；

(3)D点中溶液中加入的碳酸钠是过量的，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：

Na2cO3+CaC12=CaCO3J+2NaCl。

【易错过关】

1.某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动

bcd

a

图2

（1）装置A中发生反应的化学方程式是

（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是，导管口连接的顺序

是________________

（3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。

【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？

【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。

将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分

别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。

①甲装置比乙装置更合理，理由是___________________________________________________________

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是。

【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的

实验结果（填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是。

2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

、族

周淤＜IA0

1H2He

1氢IIAIIIAIVAVAVIAVDA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

请分析图中信息回答相关问题：

（1）铝元素的质子数是,它属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）硫原子在化学反应中容易得到（填“得到”或"失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学

性质（填“相同”或“不同”）。

（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是。

3.在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于

水后可得到氨水。

O-HS—ON

图甲图乙微观示意图

（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酰试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实

验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒

钟后观察到的现象是，说明氨气分子在运动。

（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2兽2N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整。

4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

第二?="

锂镀硼碳如氧氟氯

周期

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

第

三11Na12Mg13A114Si15P16S17C118ArX

周

期钠镁铝硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95YZ

图1图2

（1）原子序数为1、7、8的三种元素形成的氮肥的化学式是o

（2）图2为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断错误。

A.原子序数Z>YB.核外电子数：X=YC.丫和Z处于同一周期

（3）从图2中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是。

（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒

子中不属于等电子体的是（填字母序号）。

A.CO和N2B.SO2和C02C.PCU3-和SO?-

（5）写出一条第二周期元素原子的核电荷数变化规律：..

（6）钠元素与氯元素的本质区别是。

5.化石燃料燃烧可产生S02,最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的一条途径，也是工业上生产硫酸

的一种方法：

（1）我们把pH5.6（填或“="）的降雨称为酸雨。

（2）为减少酸雨危害，下列措施合理的有。

A减少汽车尾气排放B禁止使用化石燃料

C将燃煤锅炉烟囱加高D开发风能、太阳能等新能源

（3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，该反应的化学方程式为

（4）某硫酸厂化验室用10%的氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸的质量，共消耗氢氧化钠溶液80g,得到中

性溶液，求该产品中硫酸的质量_____o（根据化学方程式计算，在答题纸上写出计算过程）

6.镒及其化合物的价、类关系图如下

NftizO-

+7

+6B

+5

C

+3

+2・，DE

+1F

0

单质氧化物酸碱盐

（1）金属锌是由一构成的（选填“分子”、"原子”或"离子”），是关系图中点表示的物质。

（2）写出点D表示的物质的化学式—o

（3）A可用于实验室制氧气，同时生成B、C,写出该反应的化学方程式o

上图中标号为a的仪器名称为一。用A制取氧气，从上图选择，以下装置组合正确的是一o

A①③B②③C②④D①⑤

（4）铸钢是铁、镒、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了锦钢具有的性质有一。

A延展性B导电性C硬度大D有光泽

（5）镒与盐酸反应，生成E与氢气，写出该反应的化学方程式_______。

（6）有铁片、镒片（银白色），FeSCU溶液、MnSCU溶液（浅红色）四种试剂，请从其中选择合适的试剂实

验，验证镒的金属活动性比铁强。

选择的试剂实验操作与现象得出结论

——铳的金属活动性比铁强

7.已知Mg能在C02中燃烧生成一种单质和一种氧化物，现设计实验进行验证。请回答下列问题

4+

能上下移

一动的铜丝

石灰石

甘稀盐酸

铜网兜布—石灰石

备一有孔塑料板石灰石

塞-石灰石-有孔塑料板

日一稀盐酸

身叁稀盐酸一稀盐酸

①③④⑤

图1

（I）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是.

A.①③⑤B.②③④C.①②④⑤D.③

（2）对CO2进行净化、干燥，并进行Mg在CO2中燃烧的探究实验。

()()接()()接()()接()()

(3)实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入C02,待装置中澄清石灰水出现现象时，再

点燃酒精灯，以上操作的目的是。

(4)实验中，镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是。

8.“化学-我们的生活，我们的未来。”

①“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO”吧

N2+2CO2.该反应涉及的物质中，—在空气中含量最高，是光合作用的原料，能与血红蛋白结合

的是椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气，利用活性炭的性。

②“化学为人类提供动力。”矿物能源有煤、和天然气(主要成分为甲烷/CH4),甲烷燃烧生成二氧

化碳和水，其反应的化学方程式是。

③“化学为生命提供能量”。葡萄糖(C6Hl206)是生命不可缺少的物质。葡萄糖由种元素组成，碳

氧元素的质量比是。

9.燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源

(1)汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油的说法中不正确的是.

A.乙醇属于可再生性能源B.乙醇汽油不能用作汽车燃料

C.使用乙醇汽油可减少大气污染D.使用乙醇汽油可节省石油资源

(2)汽车尾气中含有CO.NO,一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的

化学方程式为.

(3)以下是家用燃料的更新历程：

历史悠久的燃料—震患嚣鲁7液清洁的燃料一天然气

下列有关家用燃料更新的理由正确的是

A.符合低碳经济B.气体燃料燃烧的更充分

C.天然气是可再生的能源D.减少煤燃烧过程中产生的污染物

（4）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为

75%和82.3%,通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由

是：,甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式

为，天然气需经过除杂.添加无毒臭味剂.减压等处理后才能输送到

家中.请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因____________________.

10.亮亮同学利用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，相关操作及现象如下：在一右侧开口的无盖小塑料筒

里放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，用打气筒迅速压入大量空气，不久，便会听到“砰”

的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。

①该实验中的面粉属于,鼓入空气的作用是。实验中发生爆炸，

除具备了燃烧的三个条件外，同时还必须发生在。

②请你提出一条生产面粉时应采取的安全措施：。

鱼料盗

11.利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为40℃）。

①实验前，打开Ki、关闭K2或者打开K2、关闭Ki,分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现

现象，说明装置气密性好。

②将装有适量白磷的其支试管放入20℃冷水中,打开Ki、关闭K2,往A中注入适量的双氧水，反应的

化学方程式为;B中现象是,C中的现象

是,解释B中产生此现象的原因是o

③关闭Ki、打开K2,往D中注入适量的稀盐酸，当观察到，说明二氧化碳与

白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的

是o

④打开Ki、关闭K2,往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，由此现象说

明o此时再关闭Ki、打开K2,往D中注入适量的稀盐酸，白磷的

火焰熄灭，体现了二氧化碳的的化学性质。

12.中国高铁正式走出国门首次参与国际竞争，合作设计建造俄罗斯首条高铁。如图是“和谐号''高铁车头的

示意图。

（1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击

力。这种玻璃属于材料。所标物质中，属于金属合金的是o

（2）为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。焊接钢轨的反应原理可用化学方程式表示为

2Al+Fe2O3鳖X+2Fe,则该反应中物质X的化学式为,并说明铝的金属活动性比铁要（填“强”

或“弱”）。

（3）高铁采用铝合金车厢。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因

为.

13.某课外活动小组进行如下实验探究。

（1）验证物质的燃烧条件。根据图1进行实验，实验现象如图1所示。

①80℃热水的作用是。②比较现象a、c,得出燃烧的条件

是«

(2)①将一定质量的锌粒投入含有Cu(N03)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液

中只含一种溶质，则滤渣中一定含有(填化学用语)。

②在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应

时间(t)的变化曲线如图2所示。下列表述不正确的是(填序号)。

i-A表示锌和稀硫酸的反应曲线

ii.反应结束后消耗两种金属的质量相等

iii.反应结束后两种金属一定都有剩余

iv.反应结束后稀硫酸都没有剩余

V.反应结束后生成的氢气质量相等

(3)在AgN03和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有

无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是BD(填字母)。

A.滤液中溶质只有Fe(NO3)2

B.滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2

C.滤渣中只有银

D.滤渣中一定含有银和铁

14.U形玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用(如图所示)。

湿制的"色

石蕊试纸

潮阳「燥的

的州钢线棉

简”椅、「燃利

J湿棉花，包住纱

布里)

鸟灰般

殴没住刚冷

却的濠开水

浓额水中的纲统林

甲内

(1)借助U形玻璃管探究微粒的性质，如图甲所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左

到右先后变蓝，该实验说明分子，湿棉花的作用

是O

(2)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图乙所示：

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明o

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处。请

利用原有装置提出具体改进方案：o

（3）请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）：o

（4）借助U形玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图丙所示，得出空气中氧气体积分数约为五

分之一的实验现象是。实验中食盐水的作用

是。

已知由一氧化碳发生装置得到的

15.如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

CO中混有杂质CO2和H20O

FcQ,|

一飙化碳一品口处却口

发生装比

f'〕Ca（OH）?

足城城石灰［，,溶液

（含NaOH和Ca。）

（1）为了避免装置B中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前

（2）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式，该反应利用了一氧化碳的

哪种化学性质

（3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（4）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原

因________________________________________________________________________________

16.某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下

列问题：

（1）实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同

学认为不够合理，理由是。铝与稀盐酸刚接触时无现象，一段时间

后剧烈，铝与稀盐酸刚接触时无现象其原因可能是。

10mL5雌盐酸l0mL5端磕酸10mL5雌盐酸

①②

4-铁片一铜片

匕一硫酸铜硝酸银

溶液溶液

（三者表面积相同）

图1

干燥管

干

空

气

植

一

燥

的

煮

f的

蒸

蒸

沸

空

油

福

储

铜

氢氧

蒸

过

气

量

水

片

水

化钠

储

溶液

①②水

图3图4

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验，即可证明三种

金属活动性顺序。你认为其方案可行吗？（填“可行”或“不可行”）。

a.试管①中现象是»

b.试管②中发生反应的化学方程式为。

（3）实验三：某化学兴趣小组对金属钙能否与水反应实验探究，取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，

钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置

一段时间后，溶液又变澄清。

【实验结论】查阅资料后可知金属钙能与水反应生成氢氧化钙和一种气体。经进一步检验，产生的气体能

燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式。

【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因

是o

17.某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mLNa2c03溶液于试

管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管

滴入少量Na2c03溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2co3溶液、稀盐酸均相同，却观察

到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：

①HC1和Na2c03反应时其实是分步进行的，即：

Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T（后）。

②NaHCCh溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

③Ca（HCO3）2溶于水

请回答：（1）NaHCO3俗称；

（2）NaHCO3在医疗上是治疗的药剂之一。

【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCI、NaHCOs；③NaCl、Na2cO3；④NaCl、N