硫的氧化物和浓硫酸课件

第三节（第一课时）硫的氧化物第三节（第一课时）硫的氧化物－20+4+6“硫线”H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3－20+4+6“硫线”H2SSO2Na2SSSO3H2SO4大家一起来了解硫单质的性质硫是黄色粉末硫，俗称硫磺，是一种淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2（是一种有机溶剂）。硫是一种非金属单质，可以和大部分金属反应，生成金属硫化物，还可以和氧气反应，生成二氧化硫。火山口的硫磺大家一起来了解硫单质的性质硫是黄色粉末硫，俗称硫磺，是一种淡

空气中二氧化硫的主要来源：点燃S+O2===SO2空气中二氧化硫的点燃S+O2===

在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。

在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃

状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解性：

总结SO2的物理性质:气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大（相对分子量是64）易溶，常温常压时，1体积水大约能溶解40体积的SO2状态：总结SO2的物理性质:气体无色有刺激性有毒－10℃请同学们动手写一写：依据酸性氧化物的性质写出SO2和H2O、以及NaOH溶液、Na2O的反应方程式。一、酸性氧化物的性质（和CO2相同）SO2的“四大”化学性质酸性氧化物的通性与水反应生成对应的酸与碱反应生成对应的盐和水与碱性氧化物反应生成对应的盐请同学们动手写一写：一、酸性氧化物的性质（和CO2相同）SOSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+H2OH2SO3SO2+Na2O=Na2SO3

如果在NaOH溶液中通入过量的SO2

，也会转化成NaHSO3

。Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3规律：碳酸盐（以及亚硫酸盐）溶液都可以和CO2

（

SO2

）转化成碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）；而碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）受热分解都能生成碳酸盐（以及亚硫酸盐）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO实验4－7：二氧化硫溶于水前面我们是理论推测，接下来进行实验验证。视频实验4－7：二氧化硫溶于水前面我们是理论推测，接下来进行实验SO2与H2O的反应实验现象:

试管中的水面上升，所得溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。实验结论:

SO2易溶于水，溶于水的SO2和水反应，使得溶液显酸性。SO2+H2OH2SO3SO2与H2O的反应实验现象:实验结论:SO2+H2OSO2与H2O反应生成H2SO3的同时，

H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，最后反应物和生成物共存。特点说明H2

燃烧生成水，水电解生成H2和O2，它们是可逆反应吗？思考不是，因为它们反应的条件不同，也没有同时发生。SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，

H思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)二氧化硫的化学性质|氧化还原性－20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3既有氧化性，又有还原性思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？2SO2+O2

2SO3催化剂△SO2+Br2

+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色溴水褪色二、还原性（+4→+6）SO2做还原剂，如果没水溶液，生成SO3

，如果在水溶液中，生成SO42-

。2SO2+O22SO2使酸性KMnO4溶液褪色SO2+MnO4-

+=SO42-+Mn2+2H2O+4H+5252升2+7+6+4降51.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4课堂练习BDSO2使酸性KMnO4溶液褪色SO2+MnO4－20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3三、氧化性（+4→0）SO2

+H2S=S

+H2O+4-20降4升22氧化剂还原剂32－20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2S四、漂白性【实验4-7】在溶有的溶液中，滴入品红溶液，振荡。再加热试管。视频现象：品红溶液褪色，加热又恢复红色。SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理？四、漂白性【实验4-7】在溶有的溶液中，滴入品红溶液，振荡。氯水二氧化硫

原理实质效果

范围永久性暂时性

氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应

可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质

漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色氯水和SO2漂白性的对比氯水二氧化硫原理实质效2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）

A.和氯气单独通过时相同

B.和二氧化硫单独通过时相同

C.是二者作用效果之和

D.失去漂白性D课堂练习SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl还原剂氧化剂+4+60-1没有漂白功能2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混P100思考与交流（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？答：组成上都有H原子。在水溶液中都能电离出H+。（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。答：在水溶液中都能电离出H+。（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？？P100思考与交流（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上第三节（第二课时）浓硫酸第三节（第二课时）浓硫酸一、浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色

状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点

挥发的强酸，密度

,

.溶于水，能以

比与水混溶，溶解时

大量热。

稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程：沿着容器内壁缓慢注入盛水的容器中，边加边搅拌。油难大极易任意放出一、浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色状液体。91、黑色固体是什么？

现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。碳单质

二、浓硫酸的“三大”特性“黑面包”实验猜一猜视频2、“疏松多孔”说明什么？有气体生成3、刺激性气味的气体是什么？SO2？1、黑色固体是什么？现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松1、吸水性

浓硫酸露置在空气中，会吸收水分而使质量增加，浓度减少，常用作气体干燥剂。记：不可用浓硫酸干燥的气体：碱性气体——NH3还原性气体——H2S2、脱水性浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。又叫“炭化”蔗糖的化学式是“C12H22O11”1、吸水性浓硫酸露置在空气中，会吸收水分而使质量增加吸水性脱水性比较学习

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？

吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。

脱水性是指浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水吸水性浓H2SO4例：蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色CuSO4吸水性脱水性比较学习浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别3、强氧化性:

2H2SO4（浓）+

C

====

2SO

2↑+CO

2↑+

2H2O加热浓硫酸还可以氧化如S、P等非金属单质

化合价降低得4e-被还原化合价升高失4e-被氧化

刺激性气味的气体是SO2

，浓硫酸中硫元素化合价是+6价，反应中可以降低，生成+4价的SO2，根据得失电子守恒，必然碳元素的化合价升高，应该生成CO2

。

氧化剂还原剂3、强氧化性:2H2SO4（浓）+

C

====

归纳：浓硫酸能吸收水分，体现了浓硫酸的吸水性；使蔗糖脱水炭化变黑，表现了它的脱水性；浓硫酸又与部分炭发生了氧化还原反应，刺激性气味是生成的二氧化硫，表现了它的氧化性。二氧化硫和二氧化碳逸出时使固体体积膨胀，得到疏松多孔的炭，人们形象地称之为“黑面包”。

“黑面包”实验总结归纳归纳：浓硫酸能吸收水分，体现了浓硫酸的吸水性；使蔗糖脱水炭化P100思考与交流（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？答：组成上都有H原子。在水溶液中都能电离出H+。（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。答：在水溶液中都能电离出H+。（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？？视频P100思考与交流（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上P101【实验4-9】现象：①不加热时，无明显现象。②加热时，产生刺激性气味的气体使品红溶液褪色，紫色石蕊变成红色。③试管冷却后，加水，溶液呈蓝色。P101【实验4-9】现象：①不加热时，无明显现象。②加热时根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑＋2H2O加热化合价升高失2e-被氧化化合价降低得2e-被还原3、随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变?改变之后反应还能进行吗？1∶1氧化性和酸性降低氧化剂还原剂1、还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？2、浓硫酸在反应中的作用不能，因为稀硫酸氧化性弱，不和铜反应。根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方P100思考与交流（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？答：组成上都有H原子。在水溶液中都能电离出H+。（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。答：在水溶液中都能电离出H+。（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？？答：因为浓硫酸、硝酸氧化性强，酸根离子中的中心元素（S、N）化合价降低，生成SO2或NOx，而不是H的化合价降低，所以不生成H2。P100思考与交流（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上浓硫酸是否也能氧化其它金属呢？

加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，如Mg、Fe等，但都没有氢气生成，硫被还原成SO2；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。钝化:在金属表面形成一层致密的氧化膜。保护里层金属不易再氧化。

铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓硫酸。注意：钝化不是不反应，反应生成了氧化膜。应用浓硫酸是否也能氧化其它金属呢？加热时，浓硫酸能

浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？

稀硫酸具有酸的通性，其实质是H+的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H+

和SO42-

的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在，浓硫酸的强氧化性是硫酸中+6价的硫元素表现出来的，通常被还原为SO2。浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？三、硫酸的用途

硫酸是最重要的基本化工产品之一。在工农业生产和国防上有重要用途。P102图示1、课本P103第一题练习：三、硫酸的用途硫酸是最重要的基本化工产品之一。1、课本P12、为了验证炭粉与浓硫酸反应确实有二氧化硫、二氧化碳气体生成，某同学创设了如图所示的A、B、C三个装置进行检验，其中省略了炭粉与浓硫酸的发生装置图。已知C中的酸性KMnO4是足量的，