硫及其重要化合物

硫及其重要化合物1、21、2、硫S的原子结构S的存在形式3、S的物理性质：俗称硫黄，颜色状态:淡黄色固体，溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于cs2中。4、S的化学性质：1）与金属反应Fe+S=AFe+S=A==FeS2Cu+S=—2S反应均需加热Hg+S=HgS（用以除去有毒的汞）2Ag+S=Ag2S（黑色）（2） 与非金属的反应S+O2=3==Uo2（现象：空气中淡蓝色火焰；纯氧中蓝紫色火焰）。S+H=^==^2S（3） 与碱反应：3S+6NaOH=A=mNa2S+Na2SO3+3H2O。二、硫的氧化物（一）二氧化硫1、 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化,易溶于水。2、 化学性质：（1）SO2是酸性氧化物：A.与H2O反应：SO2+H2O===H2SO3B.与碱性氧化物反应与CaO的反应为：CaO+SO2===CaSO31与Na2O的反应为：Na2O+SO2===N电SO3C.与碱反应so2少量：2NaOH+SO2===Na,SO3+H2OSO2过量：NaOH+SO2===NaHSO3D.与某些弱酸盐溶液反应Na2SO3+CO2+H2O与NaHCO3溶液反应（SONa2SO3+CO2+H2O与NaHCO3溶液反应（SO2足量）：NaHCO3+SO2==NaHSq+CO2（2）SO2的氧化性与还原性氧化性：与H2S反应：2H2S+SO2==3SJ+2H2O（SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊）还原性（能被02、X2（C12、Br2、12）、KMnO4（H+）溶液等强氧化剂氧化。被02氧化：2SO2+O2====2SO3（催化剂V2O5）被Fe3+氧化：SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。SO2能使卤素单质水溶液褪色。SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4（3）漂白性（能使品红溶液褪色；加热后又恢复红色；即SO2漂白具有可逆性。不能漂白紫色石蕊。）红色的品红溶液通入澀气体、无色的化合物枷置、溶液又变红色so2漂白性与其它漂白剂的比较：物质效果原因作用类型SO2暂时褪色，可逆。在一定条件下能恢复与有色物质化和形成不稳定物质化和作用（加和型）Cl(HClO)、2Na0、HO、O等2 2 2 2 3永久褪色氧化还原反应氧化性活性炭、明矶暂时物理吸附吸附性3、来源与污染1） 来源：煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫化物燃烧或冶炼。2） 污染：形成酸雨PH<5.6（二）三氧化硫1、 物理性质：标准状况下是一种无色固体，熔沸点较低，极易溶于水并放出大量的热。2、 化学性质：酸性氧化物与H2O反应：SO3+H2O===H2SO4与碱性氧化物反应：与CaO的反应为：CaO+SO3===CaSO4与碱反应：Ca（OH）2+SO3===CaSO4+H2O与某些盐反应：SO3+CO32-==SO42-+CO2T三、硫的氢化物----硫化氢（H2S）1、 物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。2、 化学性质：⑴弱酸性：氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。NaOH足量：2NaOH+H2S===N电S+2H2O,NaOH不足：NaOH＋H2S===NaHS＋H2O。（2）还原性：常见氧化剂Cl、Br、I、Fe3+、HNO、浓HSO、KMnO等，甚至SO均可将HS氧2 2 2 3 2 4 4 2 2化。3．制备实验室常用硫化物与酸反应制取H2S,如FeS与盐酸的反应的化学方程式为FeS+2HCl===FeCl2+H2S仁四、硫酸1、稀硫酸的性质 具有酸的通性：H2SO4===2H++SO2-（1）与酸碱指示剂反应：紫色石蕊变红（2）与活泼金属反应： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T（3） 与碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4） 与碱性氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（5） 与盐反应：①与Na2CO3反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2?与BaCl2反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4；+2HCl与N制挥发反酸：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2f+电0与FeS反应：FeS+H2SO4==FeSO4+H2Sf2、浓硫酸的性质（1）不挥发性（浓硫酸稀释：把浓硫酸缓慢加入水中）（2）a.吸水性（常用作干燥剂 能吸附气体中的水分子与固体中的结晶水）Eg:浓硫酸敞口放在空气中：m/密度\V/。b.应用：干燥剂用浓H2SO4干燥酸性气体有：C02、S02、Cl2、HC1等与中性气体：H2、02_、N工等。不能用浓硫酸干燥的碱性气体，如NH3；还原性气体，如H?S、HBr等。脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2:1的比例脱去水的性质。即使有机物炭化。 浓hSO2 4eg：蔗糖炭化：C12H22O11（J2C+11HQ。122211（蔗糖） 2-紫色石蕊试纸先变红后变黑；浓硫酸滴到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液。4）强氧化性与酸性1）加热条件下，与金属反应：（除Pt、Au）金属+浓硫酸高价金属硫酸盐+so2f+H2O与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）=△==CuSO4+SO2f+2H2O与铁反应：2Fe+6H2SO4（浓）=△==Fe2（SO4）3+3SO2f+6电02） 常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化（化学变化），可用Fe、Al制容器盛放浓硫酸。3） 加热条件下，与部分非金属反应（可氧化C、P、S等）非金属+浓硫酸含氧酸+so2f+h2o与C反应：C+2H2SO4（浓）=△==CO2f+2SO2f+2H2O与S反应：S+2H2SO4（浓）二△==3SO2f+2H2O4） 与低价态化合物