2021中考化学冲刺9 物质的性质（含答案及解析）

专题9物质的性质

1949年10月1日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。

为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球''的

制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的倍（Cr）等金属，这是利用了合金

的性质。在常见金属活动性顺序中没有铭，同学们决定对铭与常

见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。

【查阅资料】铭（Cr）是一种银白色金属，其化合物硫酸亚倍（CrSO4）的水溶液呈蓝色。

硫酸亚铭中铝元素的化合价为。

【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：

猜想一：Cr>Mg>Cu；猜想二：；猜想三：Mg>Cu>Cr

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

①分别向盛有Cr和Cu两种金属片的只有盛_____的试管中有气泡猜想三错误

试管中加入同体积同浓度的稀硫酸产生，并得到蓝色溶液

②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入无明显现象猜想二正确

金属Cr

【交流与讨论】

（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是。

（2）实验①中发生反应的化学方程式为。

（3）结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判

断金属的活动性强弱。合理的选择是（选填序号）.

①硫酸镁溶液②硫酸亚铝溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥

铭片⑦铜片

【拓展延伸】若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固

体X和溶液Y.则:

（1）溶液Y中溶质的成分（选填序号）。

A.一定有MgSO4B.一定有CrSO4C.可能有H2s。4D.可能有C11SO4

【答案】硬度比组成它的纯金属大。

【查阅资料】+2。

【提出猜想】Mg>Cr>Cuo

【进行实验】①辂；②二。

【交流与讨论】（1）除去表面的氧化膜（2）Cr+H2sO4=CrSO4+H2〃

（3）①③⑥（或②⑤⑦）。

【拓展延伸】（1）ABC（2）漏斗；引流。

【解析】在“阻断球''的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铭（Cr）等金属，

这是利用了合金硬度比组成它的纯金属大的性质；

［查阅资料］

硫酸亚铭中硫酸根化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铭元素的化

合价为+2。

［提出猜想］三种金属的活动性强弱为：①Cr>Mg>Cu；②Mg>Cr>Cu；③Mg>Cu>

Cr.所以猜想为：Mg>Cr>Cu,

［进行实验］

①铭片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色，说明格排在氢前面，实验三中无明显现象，

说明铜排在氢的后面；②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr,无明显现象，说明了

镁的活动性大于铭，所以填表如下：

实验步骤实验现象实验结论

①分别向盛有Cr和Cu两种金属片的只有盛铭的试管中有气泡产猜想三错误

试管中加入同体积同浓度的稀硫酸生，并得到蓝色溶液

②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入无明显现象猜想二正确

金属Cr

［交流与讨论］

（1）山于金属与易与空气中的氧气反应，实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的

是除去表面的氧化物。

（2）由题意可知格与稀硫酸生成了硫酸根和氯气，所以实验①中发生反应的化学方程式

为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2T；

（3）利用①③⑥，把格片分别放入硫酸镁、硫酸铜溶液中，伸入硫酸镁溶液中的错片无

明显现象，说明镁比格活泼，伸入硫酸铜溶液中的珞片表面析出黑色固体，说明恰比铜

活泼；

也可以利用②⑤⑦，把镁片、铜片分别伸入硫酸铭溶液中，镁片表面析出银白色固体，

说明镁比格活泼，铜片表面无明显现象，说明铭比铜活泼。

【拓展延伸】（1）A.由于铭、铜活动性小于镁，所以一定有MgS04,故A正确；

B.由于珞能与稀硫酸反应，所以一定有CrS04,故B正确；

C.若硫酸得了量较多，可能有H2s04，故C正确；

D.由于铜补薪与稀硫酸反应，不可能有CuSO4,故D错误；

（2）过滤过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

2.科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对

酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题：

酸的化学性质①--酸与酸碱指示剂的作用。

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚献溶液变色。

酸的化学性质②

图1中M所代表的物质类别是。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数

商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别•某同学为了测定黄铜（铜锌合

金）样品的成分，将60g稀HC1分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下

表,则该黄铜样品中含锌的质量分数为。

图1图2

实验次数物质质量第1次第2次第3次

加入稀盐酸质量/g202020

充分反应后剩余固体质量/g8.77.46.4

酸的化学性质③--酸与金属氧化物的反应。

盐酸可用于金属制品表面除锈等。

酸的化学性质④--酸碱中和反应。

该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应'’为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的

氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫

酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

【提出问题】实验的烧杯中溶质含有哪些物质？

【提出猜想】猜想一：溶质中只有Na2s04；猜想二：溶质中可能是Na2s04和NaOH

猜想三：溶质中可能是。

【查阅资料】Na2s04溶液呈中性

【实验探究】小宇同学设计如下的实验方案

方法步骤实验现象实验结论

方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的酚酿不变红色猜想一正确猜想二不

试管中，滴入几滴无色酚酷溶液正确

方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的出现白色沉淀猜想三正确

试管中，滴加BaC12溶液

方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的—猜想三正确

试管中，加入少量的黑色CuO粉

末，振荡

【方案评价】同学们对小宇上述的方案讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是

______________________________________________________________________________________________________________________________O

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还

可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

【学科渗透】如图2所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2s04

溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2sCM中加入Ba(OH)2溶液至过

量，请推测小灯泡的发光情况为;发

生反应的化学方程式是。

酸的化学性质⑤--酸与盐的反应

利用图3所示装置来验证C02气体的性质，要证明C02与NaOH溶液能够发生反应，可

先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是o

【方法感悟】在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发

生。

【答案】酸的化学性质②：金属单质；36%。

【提出猜想】Na2s。4和H2so4。

【实验探究】黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色

【方案评价】①含有Na2s04和H2s04的溶液也不能使酚酷试液变色。

②硫酸钠也能和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸钢。

【学科渗透】小灯泡逐渐变暗直至熄灭，后发光逐渐由暗变亮；Ba(OH)

2+H2sO4=BaSC)41+2H2O。

酸的化学性质⑤先变大后变小。

【解析】酸的化学性质②图1中M所代表的物质类别是金属单质；

最终不能反应的是铜，由表中数据可知，合金中铜质量是6.4g,则该黄铜样品中含锌的

质量分数为：10--"6'4,-xl00%=36%«

log

【提出猜想】

猜想一：恰好完全反应时溶质中只有Na2s04

猜想二：氢氧化钠过量时溶质中可能是Na2s04和NaOH

猜想三：硫酸过量时溶质中可能是Na2s04和H2so4。

【实验探究】

实验过程如下所示：

方法步骤实验现象实验结论

方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的酚酬不变红色猜想一正确猜想二不

试管中，滴入几滴无色酚儆溶液正确

方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的出现白色沉淀猜想三正确

试管中，滴加BaCb溶液

方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的黑色粉末溶解，溶猜想三正确

试管中，加入少量的黑色CuO粉液由无色变蓝色

末，振荡

【方案评价】

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是含有Na2sCM和H2sCU

的溶液也不能使酚敷试液变色。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是硫酸钠也能和氯化钞】反应生成白色沉淀硫

酸锹。

【学科渗透】

如图2所示，逐滴向稀H2s04中加入Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钢和稀硫酸反应生

成硫酸钢沉淀和水，随着反应进行，稀硫酸减少，导电性减弱，灯泡变暗，恰好完全反

应时，液体几乎不导电，灯泡熄灭，继续加入氢氧化钢溶液时，溶液导电性增强，灯泡

发光并且逐渐变亮，因此小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗直至熄灭，后发光逐渐由

暗变亮；发生反应的化学方程式是：Ba(OH)2+H2sO4=BaSO41+2H20。

酸的化学性质⑤

先加氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气

球膨胀，再加盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，导致瓶内气压增大，气球

收缩，因此气球先变大后变小。

3.(2020•十堰)复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。

以下是学案的部分内容，请你完成。

【知识回顾】氢氧化钠溶液因与空气中的(填物质化学式)发生反应易变质，所

以必须密封保存。

【举一反三】Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧

化硫，反应的化学方程式是。

【实验探究一】碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实

验：

(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酚溶液，再缓慢滴加稀盐酸,边加边搅拌。

当观察到，说明中和反应已经发生。

(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，

该实验(填“能”或“不能”)说明中和反应已经发生。

【实验探究二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到,

说明碱能与某些盐发生反应。

【实验探究三】在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终

得到澄清溶液。该溶液中除酚醐外，一定含有的溶质有。

【归纳总结】碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。

【答案】【知识回顾】82。

【举一反三】Ba（OH）2+SG>3=BaSC>4I+H2O,

【实验探究一】（1）溶液由红色变为无色。（2）不能。

【实验探究二】有蓝色沉淀生成。

【实验探究三】NaCl、CaCl2>CuCk。

【解析】【知识回顾】氢氧化钠与二氧化碳可以反应生成碳酸钠和水，空气中含有二氧化

碳，所以氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应；

故答案为：CO2»

【举一反三】氢氧化钢与三氧化硫反应生成硫酸钢沉淀和水，书写化学方程式注意配平

及沉淀符号，所以化学方程式为Ba（OH）2+SO3=BaSO4I+H20；

故答案为：Ba（OH）2+SO3=BaSO4I+H2Oo

【实验探究一】（1）澄清石灰水呈碱性，加入酚醐后变红，再加入盐酸，盐酸与氢氧化

钙反应生成氯化钙和水，不再显碱性，红色变为无色，证明反应发生；

故答案为：溶液由红色变为无色。

（2）石灰乳是氢氧化钙的过饱和溶液，加入稀盐酸时也会有水加入，此时溶剂增大，可

以溶解更多氢氧化钙，可使白色浑浊消失；

故答案为：不能。

【实验探究二】氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜为蓝色沉

淀，所以可以看到有蓝色沉淀生成；

故答案为：有蓝色沉淀生成。

【实验探究三】在实验探究一种氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，探究二中氯化铜

和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，混合后，溶液为澄清，说明氢氧化铜被溶

解，且溶液不含有氢氧化钙，因为若存在氢氧化钙就会有沉淀生成，因此盐酸与氢氧化

铜反应生成氯化铜和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，而探究二中生成的氯化

钠，不参与反应，最终留在溶液中，所以氯化钠、氯化钙和氯化铜一定存在，而盐酸是

否有剩余无法判断；

故答案为：NaChCaCh>CuCho

4.（2020•沈阳）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性

质及应用进行了如下的探究。

【探究一】溶解过程中的能量变化

如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究:

实蛉一硝酸镀的溶解实脸二氢氧化钠的溶解

(1)实验一中的硝酸镂溶解后，溶液温度(填“升高”、“降低”或“不变

(2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏

斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出

热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由。

【探究二】氢氧化钠的化学性质

如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

CuS04

一

士

4

9

A

(1)A试管中观察到的现象是。

(2)B试管中发生反应的化学方程式：。

(3)C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的，观察到有气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：(所

用稀盐酸经估算确保过量)

加入过里

一盐陵,?

H步骤步骤

NaOH溶液

整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤

II中所加试剂。

【探究三】氢氧化钠的应用

(1)实验室中的应用

实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是(填字母)。

a.二氧化碳b.水蒸气c.氯化氢d.氧气

吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的—不同。

(2)工业中的应用

氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH

的质量分数为1.6%,现有废硫酸4.9t(H2sCM的质量分数为20%),可以处理的废水质量

是to

结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液

混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：

【答案】【探究一】(1)降低；

(2)不同意，加入10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高，所

以无法判断小明的结论是否正确；

【探究二】(1)溶液由无色变为红色；

(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4；

(3)①稀盐酸(或稀硫酸等)；

②酚战试液(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液)；

【探究三】(1)ac：溶解性；

(2)溶质是一定有NaOH和Na2so4,因为NaOH与H2s。4反应生Na2s。4和H20,所

以反应后的溶质一定含Na2SO4.又依据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知每98份质

量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫

酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH。

【解答】【探究一】（1）因为硝酸铉溶于吸热，所以溶液温度降低，故填：降低；

（2）分析图二装置可知从分液漏斗加入水占体积可将试管内部分空气排除，也会使U型

管液面左低右高，所以无法判断氢氧化钠溶于水时是否放出热量，故填：不同意，加入

10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高，所以无法判断小明的结

论是否正确；

【探究二】（1）因为无色酚前试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶

液由无色变为红色，故填：溶液由无色变为红色；

（2）因为B试管中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠,

化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2so4，故填：2NaOH+CuSC）4=Cu（OH）

2I+Na2so4;

（3）①因为D试管发生的反应是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,证明D中已发生化学反

应，向反应后的溶液加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等）有气泡产生证明有碳酸钠生成，

故填：稀盐酸（或稀硫酸等）；

②分析整个实验过程步骤I加入了过量的稀盐酸，如果发生反应，溶液中就不存在缄氧

化钠，可以加入酚酿试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液）试剂，若溶液不变红（或没有

蓝色沉淀或红褐色色沉淀），说明反应发生了，故填：酚酸试液（或硫酸铜溶液或氯化铁

溶液）；

【探究三】（1）因为氢氧化钠溶液能吸收酸性气体如HC1、CO2,所以实验室中能用氢氧

化钠溶液吸收的气体是ac,因为氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液

的浓度低，一般不用氢氧化钙溶液吸收酸性气体，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶

解性不同，故填：ac；溶解性；

（2）设49（H2s04的质量分数为20%）的废硫酸可中和废水中NaOH的质量分数为1.6%

的废水质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

l.6%x4.9tX20%

801.6%x—/

984.9tX20%

若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中的溶

质是NaOH和Na2so4,因为NaOH与H2sO4反应生成Na2sO4和H2O,所以反应后的溶

质一定含Na2so4，又依据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知每98份质量的H2SO4和

80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和械氧化钠溶

液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH,故填：溶质是一定有NaOH

和Na2so4,因为NaOH与H2s。4反应生Na2so4和所以反应后的溶质一定含Na2so4,

又依据2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O可知每98份质量的H2s。4和80份质量的NaOH

恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应

后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH。

5.（2019•徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

【实验回顾】（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚

配试液的蒸馆水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生

了（填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会一

（填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有（任写一条）。

【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？

【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。

【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，

把玻璃管插入烧杯的水中。

步骤3：打开橡皮管上的止水夹，（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察

到的现象是，产生该现象的原因是。

实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2s04将其转化为可用作氮肥的（NEU）2so4,

该反应的化学方程式为。

【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3・H2O）,

则氨水中含有的分子有H2O、、（都填化学式）。

【答案】【实验回顾】（1）OK；变浅；（2）环保：【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽；烧杯

中的水被吸入烧瓶中：氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；2NH3-H2O+H2SO4=（NH4）

2so4+2H2O；【反思拓展】NH3«H2O；NH3»

【解析】【实验回顾】（1）酚儆溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，所以原因是浓氨水

挥发出的氨分子进入溶液中产生了0H-；又因为氨水具有挥发性，若取少许B中变红后的

溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会变浅；

（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有：环保；

【进行实验】步骤3：打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶帽；使少量水进入烧瓶，

观察到的现象是：烧杯中的水被吸入烧瓶中；产生该现象的原因是：氨气溶于水，烧瓶内气

压小于大气压；氨水和硫酸反应逢生成硫酸筱，化学方程式为：2NH3・H2O+H2so4=（NH4）

2SO4+2H2O;

【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3-H2O）,

则氨水中含有的分子有H20、NH3«H2O.NH3»

6.（2019•兰州）“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na2cO3・3H2O2），

溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”

的化学性质、增氧原理进行了探究。

【查阅资料】1.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化纸的双重性质，其水溶液中含有Na+、OH

、CO32、H2O2。

2.Na+不能催化过氧化氢分解。

3.相同温度下，pH相同的溶液，OH的浓度也相同。

探究一过氧碳酸钠的化学性质

实验步骤实验现象实验解释（化学方程式）

1.取样，溶于水，滴加______溶液有白色沉淀生成/

2.取样，溶于水，加入二氧化镒粉

末

探究二“鱼浮灵’’增氧原理

【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？

【猜想假设】猜想一：CO32'猜想二：猜想三：

【实验过程】相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2co3、NaOH的实验,

测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L）,数据如下：

实验序号1234

试剂

H202H2（）2+Na2cO3H2O2+NaOHH2O2+NaOH

PH6.018.148.149.26

溶解氧6.449.119.1110.97

【实验结论】对比实验数据，证明猜想正确。

【反思交流］设计实验2、3的目的是__________________________________

MnOn

【答案】探究一：氯化钙，产生气泡，2H-----=2H2O+O2T

探究二：【猜想假设】猜想三：CO32和OH【实验结论】二。【反思交流】对比。

【解析】探究一：取样，溶于水，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙

反应生成了碳酸钙沉淀；取样，溶于水，加入二氧化镒粉末，产生气泡，是因为过氧化氢在

Mn09

二氧化铳成这样反应生成氧气和水，反应的化学方程式：2H2。22H2O+O2T，实验

过程如下所示：

实验步骤实验现象实验解释（化学方程式）

1.取样，溶于水，滴加氯化钙溶液有白色沉淀生成i

2.取样，溶于水，加入二氧化镭粉产生气泡

Mn02

2H2O22H2O+O2T

末

探究二：【提出问题】

22

【猜想假设】猜想一：CO3猜想二：0才猜想三：C03?和OH，故填：CO3^UOH

【实验结论】对比实验数据可知，产生氧气的量决定于pH,即pH越大，反应速率越快，

证明猜想二正确。故填：二。

【反思交流】设计实验2、3的目的是对比，通过对比可知，只要溶液pH相等，即氢氧根

离子浓度相等，产生氧气速率就相等，与碳酸根离子无关。故填：对比。

7.（2019•百色）电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制

作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。

某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请

你随他们一起进行探究。

【查阅资料］

（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物

质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeC13溶液中，利用FeC13溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下

来的就是印刷电路。

（2）FeC13溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+,反应后有C,+产生。

【提出问题】FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？

【猜想假设】

（1）小明同学从资料中获知FeC13溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeC13溶液,试纸变—色,

他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用（填物质的化

学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。

（2）小文同学认为可能是FeCb溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的

Cu2+,大家也否定他的观点，因为置换反应原理是,

而不是一种离子置换另一种离子。

（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方

程式。

【原理分析】根据信息和上述反应的化学方程式,得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，

从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①:

②..

【拓展研究】考虑到使用后的腐蚀液富含C/+,具有很高的回收再利用价值，小组同学

继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液

中仍有FeCb剩余，则锌粉先与FeCb反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCR

溶液浓度至少是g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中

所含溶质的质量）。

【交流讨论】经思考，小丽同学推断FeCb溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。

请写出她的推断依据：。

【答案】【猜想假设】

⑴红；HC1

（2）一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物

⑶2FeC13+Cu=2FeC12+CuCl2

【原理分析】

铜元素的化合价由0价上升为+2价；氯元素的化合价反应前后没变化

【拓展研究】

32.5

【交流讨论】

氯化铁具有氧化性，铁具有还原性

【解析】【猜想假设】

（1）小明同学从资料中获知FeC13溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeC13溶液，试纸变红

色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用HC1不能与Cu

反应置换出氢气的知识否定小明的观点。

（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的

Cu2+,大家也否定他的观点，因为置换反应原理是一种单质与化合物反应生成新的单质

及化合物，而不是一种离子置换另一种离子。

（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，即氯化铁和铜反应

生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12。

【原理分析】

从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①铜元素的化合价由0

价上升为+2价；②氯元素的化合价反应前后没变化。

【拓展研究】

设氯化铁质量至少为X,

由2FeCh+Cu=2FeC12+CuC12,Zn+CuC12=ZnC12+Cu可知，2FeC13~CuC12〜Zn〜Cu,

2Fe03~CuC12〜Zn〜Cu,

32564

x0.64g

325_64

x0.64g

x=3.25g,

原来配制的FeC13溶液浓度至少是：包生岂=32.5g/L。

0.IL

【交流讨论】

经思考，小丽同学推断FeC13溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应，她的推断依据：氯

化铁具有氧化性，铁具有还原性。

8.（2020•贵港）某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别

做了A、B、C三组实验：

稀盐酸

稀盐酸NaiCOs溶液

Ca(OH)i溶洒Ca(OH)2溶港

甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为。实验结束后，甲、乙小组同

学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生。

甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【查阅资料】

①2Al+2NaOH+2H20-2NaAlO2+3H2t

②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3I

③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

甲甲取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫