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文档简介
第三节第二课时影响化学反应速率的因素第1页，课件共11页，创作于2023年2月课程标准导航1.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2．了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。3．了解化学反应速率、浓度公式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。4．理解化学反应速率图像的意义。第2页，课件共11页，创作于2023年2月一、有效碰撞理论1．有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3.活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子；如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。第3页，课件共11页，创作于2023年2月一、浓度对化学反应速率的影响1．基本规律：在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度可以减慢化学反应速率。2.原因：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快第4页，课件共11页，创作于2023年2月二.压强对化学反应基本规律：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，浓度增大，反应速率加快；减小压强,浓度减小，反应速率减慢。可逆反应:增大压强，浓度增大，正逆反应速率均加快，气体系数减小方向增大的快；减小压强,浓度减小，正逆反应速率均减慢，气体系数增大的方向减小的慢。第5页，课件共11页，创作于2023年2月三·温度对化学反应速率的影响1.基本规律：温度升高，化学反应速率增大，降低温度化学反应速率减小。2.原因：升高温度→活化分子百分数和较高能量的分子间的碰撞频率提高→有效碰撞几率增加→化学反应速率增大。3.可逆反应：升高温度，吸热反应、放热反应的反应速率均增大，但吸热反应增大的多；降低温度，吸热反应、放热反应，反应速率均减小，但吸热反应减小的多。第6页，课件共11页，创作于2023年2月四·催化剂对化反应速率的影响1.基本规律：使用催化剂可大大加快化学反应速率。2.原因：催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高化学反应速率。催化剂特点：改变反应历程，降低反应的活化能，同等程度的改变正、逆反应速率，缩短到达平衡的时间，不能改变反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。催化剂具有选择性。第7页，课件共11页，创作于2023年2月练习1．决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．仅⑤C．仅①④D．仅①②③④第8页，课件共11页，创作于2023年2月2．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率加快的是()A．减少C或D的物质的量B．增大D的物质的量C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量第9页，课件共11页，创作于2023年2月3．下列说法正确的是()A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度反应速率一定加快C．催化剂
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