选修4+第一章+化学反应和能量综合检测试题整理

./选修4第一章化学反应与能量综合测试题一．选择题〔共20小题1．如图所示,在101kPa时,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列说法正确的是〔A．石墨的燃烧热为393.5kJ/molB．石墨转变成金刚石需要吸收能量,是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量2．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A,可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I．反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是〔A．反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B．H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ3．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示,下列说法正确的是〔A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＞0C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高温度可提高X→Z的反应速率4．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是〔A．该反应是吸热反应B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5．共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H﹣H键的键能是436kJ/mol,H﹣Cl键的键能是431kJ/mol,Cl﹣Cl键的键能是247kJ/mol,H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是〔A．431kJ B．179kJC．89.5kJ D．以上说法都不对6．下列对化学反应的认识错误的是〔A．必然引起物质状态的变化 B．会产生新的物质C．必然会引起化学键的变化 D．必然伴随着能量的变化7．下列说法中正确的是〔A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应8．反应M+Z→Q〔△H＞0分两步进行：①M+Z→X〔△H＜0,②X→Q〔△H＞0．下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是〔A． B． C． D．9．在反应H2+Cl2=2HCl中,已知H﹣H键能为436kJ/mol,Cl﹣Cl键能为247kJ/mol,H﹣Cl键能为431kJ/mol,判断该反应是〔A．每生成2molHCl放出179kJ热量B．每生成1molHCl放出179kJ热量C．每生成2molHCl吸收179kJ热量D．每生成1molHCl吸收179kJ热量10．已知断开1molH﹣H键,1molN﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1molH2生成NH3需〔A．吸收能量92kJ B．放出能量92kJC．放出能量30.67kJ D．吸收能量30.67kJ11．在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为〔A．CO2〔g+NaOH〔aq═NaHCO3〔aq△H=﹣〔2y﹣xkJ•mol﹣1B．CO2〔g+NaOH〔aq═NaHCO3〔aq△H=﹣〔4x﹣ykJ•mol﹣1C．CO2〔g+NaOH〔aq═NaHCO3〔aq△H=﹣〔2x﹣ykJ•mol﹣1D．CO2〔g+NaOH〔aq═NaHCO3〔aq△H=﹣〔8x﹣2ykJ•mol﹣112．黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为：S〔s+2KNO3〔s+3C〔s═K2S〔s+N2〔g+3CO2〔g△H已知：C〔s+O2〔g═CO2〔g△H1S〔s+2K〔s═K2S〔s△H22K〔s+N2〔g+3O2〔g═2KNO3〔s△H3则△H为〔A．△H1+△H2﹣△H3 B．△H3+3△H1﹣△H2 C．3△H1+△H2﹣△H3 D．△H3+△H1﹣△H213．常温下已知：4Al〔s+3O2〔g═2Al2O3〔s△H1,4Fe〔s+3O2〔g═2Fe2O3〔s△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是〔A．△H1＞△H2 B．△H1＜△H2 C．△H1=△H2 D．无法计算14．分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系中正确的是〔A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H315．下列各组热化学方程式中,化学反应的△H1大于△H2的是〔①C〔s+O2〔g═CO2〔g△H1；C〔s+O2〔g═CO〔g△H2②2H2〔g+O2〔g═2H2O〔g△H1；2H2〔g+O2〔g═2H2O〔l△H2③H2〔g+Cl2〔g═2HCl〔g△H1；H2〔g+l2〔g═HCl〔g△H2④CaCO3〔s═CaO〔s+CO2〔g△H1；CaO〔s+H2O〔l═Ca〔OH2〔s；△H2．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③16．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是〔A．H2〔g+Cl2〔g=2HCl〔g△H=﹣184.6kJ•mol﹣1B．CH4〔g+2O2〔g=2H2O〔g+CO2〔g△H=﹣802.3kJ•mol﹣1C．CO〔g+O2〔g=CO2〔g△H=﹣283kJ•mol﹣1D．2H2〔g+O2〔g=2H2O〔g△H=﹣571.6kJ•mol﹣117．下列说法正确的是〔A．在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．对于H2+Cl22HCl△H＜0,断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2molH﹣Cl键所放出的能量18．已知：2CO〔g+O2〔g═2CO2〔g△H=﹣566kJ•mol﹣1,下列说法正确的是〔A．CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1B．CO的燃烧热为566kJ•mol﹣1C．CO的燃烧热△H=﹣283kJ•mol﹣1D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系19．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是〔A．酸与碱的中和反应 B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应 D．氧化钙和水的反应20．下列既属于吸热反应,又属于氧化还原反应的是〔A．钠与冷水反应 B．Ba〔OH2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．铝与氧化铁的反应二．填空题〔共10小题21．已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1molHI需要〔填"放出"或"吸收"kJ的热量．22．从能量的角度看,断开化学键要能量、形成化学键要能量；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对．23．〔1煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式,该反应是反应〔填"吸热"或"放热"．〔21molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：反应a：C〔s+O2〔g=CO〔g放热110.5KJ反应b：CO〔g+O2〔g=CO2〔g放热283KJ反应c：C〔s+O2〔g=CO2〔g放热393.5KJ相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热〔填"多"或"少",若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热393.5KJ〔填"＞""＜"或"="．若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ,则发生不完全燃烧的碳为mol．24．NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：4NH3〔g+6NO〔g⇌5N2〔g+6H2O〔g△H1己知：①H2O〔l=H2O〔g△H2②4NH3〔g+5O2〔g=4NO〔g+6H2O〔g△H3则NH3〔g的标准燃烧热的热化学方程式．25．中和热的测定实验〔如图．①量取反应物时,取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸,还应加入的试剂是〔填序号．A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中,该同学需要测定的实验数据有〔填序号．A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol•L﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据．〔填"偏大"或"偏小"或"不变"26．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：〔1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是．〔2烧杯间填满碎纸条的作用是．〔3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值〔填"偏大、偏小、无影响"〔4若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/〔g•℃,反应后温度升高了△t,生成1mol水时的反应热△H=kJ/mol〔填表达式．〔5如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量〔填"相等、不相等",所求中和热〔填"相等、不相等",简述理由〔6用相同浓度和体积的氨水〔NH3•H2O代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会；〔填"偏大"、"偏小"、"无影响"．27．〔1已知下列反应的焓变①CH3COOH〔l+2O2〔g=2CO2〔g+2H2O〔l△H1=﹣870.3kJ/mol②C〔s+O2〔g=CO2〔g△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2〔g+O2〔g=2H2O〔l△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应2C〔s+2H2〔g+O2〔g=CH3COOH〔l的焓变△H=〔2实验测得5g甲醇〔CH3OH在氧气中充分燃烧生成CO2〔g和液态水时释放出113.5kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式．28．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一,已知：TiO2〔s+2Cl2〔g═TiCl4〔1+O2〔g△H=+140.5kJ/molC〔s,石墨+O2〔g═CO〔g△H=﹣110.5kJ/mol则反应TiO2〔s+2Cl2〔g+2C〔s,石墨═TiCl4〔1+2CO〔g的△H=kJ/mol．29．化学反应总是伴随能量变化,已知下列化学反应的焓变①2HI〔g=H2〔g+I2〔g△H1②SO2〔g+I2〔g+2H2O〔g=H2SO4〔l+2HI〔g△H2③H2SO4〔l=H2O〔g+SO2〔g+O2〔g△H3④2H2O〔g=2H2〔g+O2〔g△H4〔1△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=．30．〔1反应A〔g+B〔g⇌C〔g+D〔g过程中的能量变化如图所示〔E1＞0,E2＞0,回答下列问题．①图中该反应是反应〔填"吸热"、"放热"．反应热△H的表达式为．②在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是：E1,E0〔填"增大"、"减小"或"不变"〔2丙烷是一种价格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氢两种元素,燃烧后只有二氧化碳和气态水,不会对环境造成污染．已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量．试回答下列问题．丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为．〔3C3H8〔g→CH4〔g+HC≡CH〔g+H2〔g△H1=+156.6kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2〔g→CH4〔g+HC≡CH〔g△H2=+32.4kJ•mol﹣1．则相同条件下,反应：C3H8〔g→CH3CH=CH2〔g+H2〔g的△H=kJ•mol﹣1．选修4第一章化学反应与能量综合测试题参考答案与试题解析一．选择题〔共20小题1．〔2017•XX一模如图所示,在101kPa时,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列说法正确的是〔A．石墨的燃烧热为393.5kJ/molB．石墨转变成金刚石需要吸收能量,是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量[分析]先根据图写出对应的热化学方程式,然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式,根据物质的能量越低越稳定来解答．[解答]解：由图得：①C〔S,石墨+O2〔g=CO2〔g△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C〔S,金刚石+O2〔g=CO2〔g△H=﹣395.4kJ•mol﹣1,利用盖斯定律将①﹣②可得：C〔S,石墨=C〔S,金刚石△H=+1.9kJ•mol﹣1,则A、C〔S,石墨+O2〔g=CO2〔g△H=﹣393.5kJ•mol﹣1,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,故A正确；B、石墨转化为金刚石吸热,是化学变化,故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量,物质能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故C正确；D、由图可知金刚石燃烧的热化学方程式为：C〔S,金刚石+O2〔g=CO2〔g△H=﹣395.4kJ•mol﹣1,故D错误；故选：AC．2．〔2017•XX模拟用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A,可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I．反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是〔A．反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B．H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ[分析]A、反应A中,4molHCI被氧化,放出115.6kJ的热量；B、反应热△H=反应物总键能﹣生成物的总键能,据此计算H﹣O键与H﹣Cl键的键能差,进而计算断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量差,进而判断H2O中H﹣O键和HCl中H﹣Cl键的强弱；C、由反应Ⅱ判断,氧气能够将氯氧化为氯气；D、反应热△H=反应物总键能﹣生成物的总键能,据此计算H﹣O键与H﹣Cl键的键能差,进而计算断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量差．[解答]解：A、反应A的△H=﹣115.6kJ/mol,故A错误；B、E〔H﹣O、E〔HCl分别表示H﹣O键能、H﹣Cl键能,反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量,反应热△H=反应物总键能﹣生成物的总键能,故：4×E〔H﹣Cl+498kJ/mol﹣[2×243kJ/mol+4×E〔H﹣O]=﹣115.6kJ/mol,整理得,4E〔H﹣Cl﹣4E〔H﹣O=﹣127.6kJ/mol,即E〔H﹣O﹣E〔HCl=31.9kJ/mol,故断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ,H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键强,故B错误；C、由反应Ⅱ判断,氧气能够将氯氧化为氯气,氯元素的非金属性比氧元素弱,故V错误；D、E〔H﹣O、E〔HCl分别表示H﹣O键能、H﹣Cl键能,反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量,反应热△H=反应物总键能﹣生成物的总键能,故：4×E〔H﹣Cl+498kJ/mol﹣[2×243kJ/mol+4×E〔H﹣O]=﹣115.6kJ/mol,整理得,4E〔H﹣Cl﹣4E〔H﹣O=﹣127.6kJ/mol,即E〔H﹣O﹣E〔HCl=31.9kJ/mol,故断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ,故D正确；故选D．3．〔2017•XX模拟反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示,下列说法正确的是〔A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＞0C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高温度可提高X→Z的反应速率[分析]由图象可知2X〔g≒3Y〔g为吸热反应,而2X〔g≒2Z〔g为放热反应,反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量,结合温度对反应速率的影响解答该题．[解答]解：A．根据化学反应的实质,由X→Y反应的△H=E3﹣E2,故A错误；B．由图象可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即X→Z反应的△H＜0,故B错误；C．由图象可知,2X〔g≒3Y〔g为吸热反应,只能说明3molY的能量一定比2molX的能量高,则不能得出等物质的量的Y的能量一定比X的能量高,故C错误；D．升高温度,反应速率增大,所以升高温度可提高X→Z的反应速率,故D正确．故选D．4．〔2016春•XX期中化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是〔A．该反应是吸热反应B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量[分析]A、根据反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量,新键的形成释放能量；C、形成2molA﹣B键放出的能量与断裂2molA﹣B键吸收的能量相等；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．[解答]解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量,而不是释放能量,故B错误；C、由图可知形成2molA﹣B键需要放出ykJ能量,因此断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量,故C正确；D、由图可知,1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故D错误；故选C．5．〔2016春•XX期中共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H﹣H键的键能是436kJ/mol,H﹣Cl键的键能是431kJ/mol,Cl﹣Cl键的键能是247kJ/mol,H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是〔A．431kJ B．179kJC．89.5kJ D．以上说法都不对[分析]根据化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应中热量的变化,然后求出生成1molHCl放出的热量．[解答]解：在反应H2+Cl22HCl中,断裂1molH﹣H键,1molCl﹣Cl键共吸收的能量为：436kJ+247KJ=683kJ,生成2molHCl,共形成2molH﹣Cl键,放出的能量为：2×431KJ=862kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为：863kJ﹣672kJ=179kJ,所以H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是为89.5kJ,故选：C．6．〔2016春•枣阳市期中下列对化学反应的认识错误的是〔A．必然引起物质状态的变化 B．会产生新的物质C．必然会引起化学键的变化 D．必然伴随着能量的变化[分析]A．化学反应不一定引起物质状态的变化；B．判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质；C．化学反应的本质：旧键的断裂,新键的生成；D．化学反应总是伴随着能量的变化．[解答]解：A．化学反应不一定引起物质状态的变化,如氢气和氯气反应生成氯化氢,物质状态没有发生变化,故A错误；B．判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质,有新的物质生成的变化为化学变化,故B正确；C．化学反应的本质：旧键的断裂,新键的生成,故C正确；D．化学反应总是伴随着能量的变化,故D正确；故选A．7．〔2016秋•抚州期中下列说法中正确的是〔A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应[分析]A、化学反应一定有能量的变化；B、有能量变化的不一定是化学变化；C、当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热；D、需要加热的反应不一定是放热反应．[解答]解：A、化学反应一定有能量的变化,不存在既不放热也不吸热的反应,故A正确；B、有能量变化的不一定是化学变化,还可能是物理过程,故B错误；C、当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热,故在吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量,故C错误；D、需要加热的反应不一定是放热反应,放热反应不一定需要加热,故D错误．故选A．8．〔2016秋•昌平区月考反应M+Z→Q〔△H＞0分两步进行：①M+Z→X〔△H＜0,②X→Q〔△H＞0．下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是〔A． B． C． D．[分析]根据物质具有的能量进行计算：△H=E〔生成物的总能量﹣E〔反应物的总能量,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,以此解答该题．[解答]解：由反应M+Z→Q〔△H＞0分两步进行①M+Z→X〔△H＜0②X→Q〔△H＞0可以看出,〔1M+Z→Q〔△H＞0是吸热反应,M和Z的能量之和小于Q,〔2由①M+Z→X〔△H＜0可知这步反应是放热反应,则M和Z的能量之和大于X,〔3由②X→Q〔△H＞0是吸热反应,故X的能量小于Q；综上可知,X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q,只有图象A符合,故选A．9．〔2016春•嘉峪关校级期中在反应H2+Cl2=2HCl中,已知H﹣H键能为436kJ/mol,Cl﹣Cl键能为247kJ/mol,H﹣Cl键能为431kJ/mol,判断该反应是〔A．每生成2molHCl放出179kJ热量B．每生成1molHCl放出179kJ热量C．每生成2molHCl吸收179kJ热量D．每生成1molHCl吸收179kJ热量[分析]根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能,代入相关数据计算．[解答]解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能,则：Cl2〔g+H2〔g=2HCl〔g中反应热=反应物总键能﹣生成物总键能=436KJ/mol+247KJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣179kJ/mol,每生成2molHCl放出179kJ热量,故选A．10．〔2016春•XX校级期中已知断开1molH﹣H键,1molN﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1molH2生成NH3需〔A．吸收能量92kJ B．放出能量92kJC．放出能量30.67kJ D．吸收能量30.67kJ[分析]化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,反应热=化学键断裂吸收的总能量﹣化学键形成放出的总能量．[解答]解：1molH2生成NH3的反应热=×946kJ+436kJ﹣×3×391kJ=﹣30.67kJ,所以是放出热量,故选C．11．〔2016秋•南城县校级期中在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为〔A．CO2〔g+NaOH〔aq═NaHCO3〔aq△H=﹣〔2y﹣xkJ•mol﹣1B．CO2〔g+NaOH〔aq═NaHCO3〔aq△H=﹣〔4x﹣ykJ•mol﹣1C．CO2〔g+NaOH〔aq═NaHCO3〔aq△H=﹣〔2x﹣ykJ•mol﹣1D．CO2〔g+NaOH〔aq═NaHCO3〔aq△H=﹣〔8x﹣2ykJ•mol﹣1[分析]根据题意可知,22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出xkJ的热量,写出热化学反应方程式,再利用1molCO2通入2mol•L﹣1NaOH溶液2L中充分反应放出ykJ的热量写出热化学反应方程式,最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式．[解答]解：根据题意,22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应,n〔CO2==0.5mol,n〔NaOH=1mol•L﹣1×0.75L=0.75mol,该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠,方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反应放出热量为xKJ,则2molCO2反应放出热量为4xKJ,即热化学反应方程式为2CO2〔g+3NaOH〔aq═NaHCO3〔aq+Na2CO3〔aq+H2O〔l△H=﹣4xKJ/mol①,又1molCO2通入2mol•L﹣1NaOH溶液2L中充分反应放出ykJ的热量,则热化学方程式为2NaOH〔aq+CO2〔g═Na2CO3〔aq+H2O〔l△H=﹣yKJ/mol②,由盖斯定律可知,①﹣②可得,NaOH〔aq+CO2〔g═NaHCO3〔aq△H=﹣〔4x﹣yKJ/mol,故选B．12．〔2016春•XX校级期中黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为：S〔s+2KNO3〔s+3C〔s═K2S〔s+N2〔g+3CO2〔g△H已知：C〔s+O2〔g═CO2〔g△H1S〔s+2K〔s═K2S〔s△H22K〔s+N2〔g+3O2〔g═2KNO3〔s△H3则△H为〔A．△H1+△H2﹣△H3 B．△H3+3△H1﹣△H2 C．3△H1+△H2﹣△H3 D．△H3+△H1﹣△H2[分析]已知热化学方程式：C〔s+O2〔g=CO2〔g△H1①S〔s+2K〔s═K2S〔s△H2②2K〔s+N2〔g+3O2〔g═2KNO3〔s△H3③将方程式3①+②﹣③得S〔s+2KNO3〔s+3C〔s═K2S〔s+N2〔g+3CO2〔g,其反应热进行相应的改变,据此计算反应热．[解答]解：碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1,其热化学方程式为C〔s+O2〔g=CO2〔g△H1①S〔s+2K〔s═K2S〔s△H2②2K〔s+N2〔g+3O2〔g═2KNO3〔s△H3③将方程式3①+②﹣③得S〔s+2KNO3〔s+3C〔s═K2S〔s+N2〔g+3CO2〔g,则△H=3△H1+△H2﹣△H3,故选C．13．〔2016秋•李沧区校级期中常温下已知：4Al〔s+3O2〔g═2Al2O3〔s△H1,4Fe〔s+3O2〔g═2Fe2O3〔s△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是〔A．△H1＞△H2 B．△H1＜△H2 C．△H1=△H2 D．无法计算[分析]根据盖斯定律利用铝热反应为放热反应来判断．[解答]解：4Al〔s+3O2〔g═2Al2O3〔s△H1①4Fe〔s+3O2〔g═2Fe2O3〔s△H2②由盖斯定律①﹣②,得：4Al〔s+2Fe2O3═2Al2O3〔s+4Fe〔s△H1﹣△H2,铝热反应为放热反应,即△H1﹣△H2＜0,所以△H1＜△H2,故选B．14．〔2016秋•静宁县校级期中分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系中正确的是〔A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3[分析]稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,注意弱电解质的电离吸热,浓硫酸溶于水放热来解答．[解答]解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+〔aq十OH﹣〔aq=H2O；△H=一57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,浓硫酸溶于水放热,醋酸的电离吸热,则恰好完全反应时的放出的热量为①＞③＞②,所以△H1＜△H3＜△H2,故选B．15．〔2016春•XX校级期中下列各组热化学方程式中,化学反应的△H1大于△H2的是〔①C〔s+O2〔g═CO2〔g△H1；C〔s+O2〔g═CO〔g△H2②2H2〔g+O2〔g═2H2O〔g△H1；2H2〔g+O2〔g═2H2O〔l△H2③H2〔g+Cl2〔g═2HCl〔g△H1；H2〔g+l2〔g═HCl〔g△H2④CaCO3〔s═CaO〔s+CO2〔g△H1；CaO〔s+H2O〔l═Ca〔OH2〔s；△H2．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③[分析]①碳完全燃烧放出的热量多,放热反应△H＜0；②生成液态水放出的热量多③反应方程式的计量数与反应热成正比；④CaCO3分解吸热,CaO与水反应放热．[解答]解：①都为放热反应,△H＜0,前者完全反应,放出的热量多,则△H1＜△H2,故①错误；②都为放热反应,△H＜0,由于H2O〔g→H2O〔l放热,则前者放出的热量少,则△H1＞△H2,故②正确；③都为放热反应,△H＜0,消耗的氢气越多,则放出的热量越多,则△H1＜△H2,故③错误；④前者为吸热反应,△H1＞0,后者为放热反应,△H2＜0,则△H1＞△H2,故④正确．故选C．16．〔2016春•秀峰区校级期中下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是〔A．H2〔g+Cl2〔g=2HCl〔g△H=﹣184.6kJ•mol﹣1B．CH4〔g+2O2〔g=2H2O〔g+CO2〔g△H=﹣802.3kJ•mol﹣1C．CO〔g+O2〔g=CO2〔g△H=﹣283kJ•mol﹣1D．2H2〔g+O2〔g=2H2O〔g△H=﹣571.6kJ•mol﹣1[分析]根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,如C→CO2〔g、H→H2O〔l、S→SO2〔g,以此解答该题．[解答]解：A、HCl不是氧化物,不符合燃烧热的概念要求,故A错误；B、生成产物中的水是气体,属于不稳定氧化物,水应为液态,故B错误；C、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求,放出的热量为燃烧热,故C正确；D、生成物为稳定的氧化物,水应为液态,故D错误．故选：C．17．〔2016秋•舒城县校级期中下列说法正确的是〔A．在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．对于H2+Cl22HCl△H＜0,断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2molH﹣Cl键所放出的能量[分析]A、1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热；B、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量；C、燃烧热或中和热都属于放热反应；D、根据对于H2+Cl22HCl△H＜0,放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量．[解答]解：A、在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,故A错误；B、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量,不能代表分子个数,故B错误；C、燃烧热或中和热都属于放热反应,是反应热的种类之一,故C正确；D、对于H2+Cl22HCl△H＜0是放热反应,断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键,所吸收的总能量,小于形成2molH﹣Cl键,所放出的能量,故D错误．故选C．18．〔2016秋•乃东县校级期中已知：2CO〔g+O2〔g═2CO2〔g△H=﹣566kJ•mol﹣1,下列说法正确的是〔A．CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1B．CO的燃烧热为566kJ•mol﹣1C．CO的燃烧热△H=﹣283kJ•mol﹣1D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系[分析]ABC、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；D、依据热化学方程式,2CO〔g+O2〔g=2CO2〔g△H=﹣566kJ/mol分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量．[解答]解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO〔g+O2〔g=2CO2〔g△H=﹣566kJ/mol,一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol,即△H=﹣283kJ•mol﹣1,故AB错误,C正确；D、热化学方程式,2CO〔g+O2〔g=2CO2〔g△H=﹣566kJ/mol,但图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、,物质的量不符合反应物质的物质的量,故D错误；故选：C．19．〔2016春•XX校级期中下列反应过程中的能量变化情况符合图的是〔A．酸与碱的中和反应 B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应 D．氧化钙和水的反应[分析]根据图示可以得到产物的能量高于反应物,所以该反应是吸热反应,根据常见的吸热反应知识来回答．[解答]解：根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量,反应是吸热反应．A、镁与盐酸反应是放热反应,故A错误；B、石灰石高温分解反应属于吸热反应,故B正确；C、镁和盐酸的反应是放热反应,故C错误；D、生石灰与水反应是放热反应,故D错误；故选B．20．〔2016春•XX校级期中下列既属于吸热反应,又属于氧化还原反应的是〔A．钠与冷水反应 B．Ba〔OH2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．铝与氧化铁的反应[分析]存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应,常见的吸热反应有：Ba〔OH2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C〔或氢气参加的氧化还原反应等,以此来解答．[解答]解：A、钠和水的反应为氧化还原反应,但为放热反应,故A错误；B、Ba〔OH2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但不是氧化还原反应,故B错误；C、灼热的C和二氧化碳的反应,是以C为还原剂的氧化还原反应,故为吸热反应,故C正确；D、铝和氧化铁的反应为铝热反应,是典型的放热反应,故D错误．故选C．二．填空题〔共10小题21．〔2016春•XX校级期中已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1molHI需要放出〔填"放出"或"吸收"5.5kJ的热量．[分析]化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热．[解答]解：在反应H2+I2⇌2HI中,断裂1molH﹣H键,1molI﹣I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI,共形成2molH﹣I键,放出的能量为：2×299kJ=598kJ,吸收的能量少,放出的能量多,所以该反应为放热反应,放出的热量为：598kJ﹣587kJ=11kJ,则由氢气和碘反应生成1molHI需要放出5.5kJ的热量,故答案为：放出；5.5．22．〔2016春•XX校级期中从能量的角度看,断开化学键要吸收能量、形成化学键要放出能量；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．[分析]根据断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量；根据化学发应中能量变化的宏观表现回答．[解答]解：因断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量,一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,若为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,若为吸热反应,应物总能量低于生成物总能量,故答案为：吸收；放出；大小．23．〔2016春•XX校级期中〔1煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O〔gCO+H2,该反应是吸热反应〔填"吸热"或"放热"．〔21molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：反应a：C〔s+O2〔g=CO〔g放热110.5KJ反应b：CO〔g+O2〔g=CO2〔g放热283KJ反应c：C〔s+O2〔g=CO2〔g放热393.5KJ相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多〔填"多"或"少",若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热=393.5KJ〔填"＞""＜"或"="．若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ,则发生不完全燃烧的碳为0.2mol．[分析]〔1煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气,根据反应物、生成物和反应条件写出相应的化学反应方程式,根据反应条件判断该反应的反应热；〔2相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多,反应热与反应途径无关,与反应的起点和终点有关,设发生不完全燃烧的碳为xmol,则完全燃烧的碳为〔1﹣xmol,根据放出的热量列式计算．[解答]解：〔1煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气,反应方程式为C+H2O〔gCO+H2,该反应是以碳为还原剂的氧化还原反应,故为吸热反应,故答案为：C+H2O〔gCO+H2；吸热；〔2相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多,反应热与反应途径无关,与反应的起点和终点有关,因此若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热等于393.5KJ,设发生不完全燃烧的碳为xmol,则完全燃烧的碳为〔1﹣xmol,则110.5×x+393.5×〔1﹣x=336.9,解得x=0.2,故答案为：多；=；0.2．24．〔2016秋•萧山区校级期中NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：4NH3〔g+6NO〔g⇌5N2〔g+6H2O〔g△H1己知：①H2O〔l=H2O〔g△H2②4NH3〔g+5O2〔g=4NO〔g+6H2O〔g△H3则NH3〔g的标准燃烧热的热化学方程式NH3〔g+O2〔g=N2〔g+H2O〔l△H=．[分析]燃烧热是指在25℃、101kPa下,1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol,产物必须为稳定氧化物,根据盖斯定律来计算NH3〔g的标准燃烧热△H；[解答]解：氨气燃烧生成氮气和水,①4NH3〔g+6NO〔g⇌5N2〔g+6H2O〔g△H1②H2O〔l=H2O〔g△H2③4NH3〔g+5O2〔g=4NO〔g+6H2O〔g△H3根据盖斯定律,将已知热化学方程式〔③×3+①×2﹣②×30得：NH3〔g+O2〔g=N2〔g+H2O〔l△H=；故答案为：NH3〔g+O2〔g=N2〔g+H2O〔l△H=．25．〔2016秋•岳麓区校级期中中和热的测定实验〔如图．①量取反应物时,取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸,还应加入的试剂是B〔填序号．A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中,该同学需要测定的实验数据有BDF〔填序号．A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol•L﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据偏小．〔填"偏大"或"偏小"或"不变"[分析]①为了保证酸或是碱中的一方完全反应,往往保证一方过量；②根据中和热测定的原理来分析；③根据弱电解质电离吸热分析．[解答]解：①为了保证酸或是碱中的一方完全反应,往往保证一方过量,所以可以选择50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液,故答案为：B；②在该实验过程中,该同学需要测定的实验数据有酸、碱的初始温度以及反应后混合溶液的终止温度,故答案为：BDF；③醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以醋酸〔CH3COOH代替HCl溶液反应,反应放出偏小,故答案为：偏小．26．〔2016秋•舒城县校级期中用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：〔1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．〔2烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．〔3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小〔填"偏大、偏小、无影响"〔4若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/〔g•℃,反应后温度升高了△t,生成1mol水时的反应热△H=﹣kJ/mol〔填表达式．〔5如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等〔填"相等、不相等",所求中和热相等〔填"相等、不相等",简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关〔6用相同浓度和体积的氨水〔NH3•H2O代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小；〔填"偏大"、"偏小"、"无影响"．[分析]〔1根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；〔2中和热测定实验成败的关键是保温工作；〔3不盖硬纸板,会有一部分热量散失；〔4先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量,然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；〔5反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答；〔6根据弱电解质电离吸热分析．[解答]解：〔1根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,故答案为：环形玻璃搅拌棒；〔2中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失,故答案为：减少实验过程中的热量损失；〔3大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,故答案为：偏小；〔4反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用50mL0.50mol•L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得中和热数值相等,故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关；〔4用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液,生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为100ml×1g/ml=100g,温度变化的值△t,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/〔g•℃×△t=418△tJ=0.418△tkJ,所以实验测得的中和热△H=﹣kJ/mol；故答案为：﹣kJ/mol；〔5反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关；〔6一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量偏小,求得的中和热数值将会减小,故答案为：偏小．27．〔2016春•XX校级期中〔1已知下列反应的焓变①CH3COOH〔l+2O2〔g=2CO2〔g+2H2O〔l△H1=﹣870.3kJ/mol②C〔s+O2〔g=CO2〔g△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2〔g+O2〔g=2H2O〔l△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应2C〔s+2H2〔g+O2〔g=CH3COOH〔l的焓变△H=﹣202.5kJ/mol〔2实验测得5g甲醇〔CH3OH在氧气中充分燃烧生成CO2〔g和液态水时释放出113.5kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH〔l+O2〔g=CO2〔g+2H2O〔l△H=﹣726.4kJ/mol．[分析]〔1利用盖斯定律分析,不管化学反应是一步或分几步完成,其反应热是不变的；依据热化学方程式和盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热；〔2依据题干条件计算1mo甲醇燃烧放出的热量,依据热化学方程式书写方法写出,标注物质聚集状态和对应反应的焓变．[解答]解：〔1①CH3COOH〔l+2O2〔g=2CO2〔g+2H2O〔l△H1=﹣870.3kJ/mol②C〔s+O2〔g=CO2〔g△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2〔g+O2〔g=2H2O〔l△H3=﹣285.8kJ/mol由盖斯定律计算②×2+③﹣①得：2C〔s+2H2〔g+O2〔g=CH3COOH〔l,故△H=〔﹣393.5kJ/mol×2+〔﹣285.8kJ/mol﹣〔﹣870.3kJ/mol=﹣202.5kJ/mol,故答案为：﹣202.5kJ/mol；〔25g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出113.5kJ的热量,32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热×113.5=726.4KJ,反应的热