第二章 第三节 氧化还原反应

第二章第三节氧化还原反应第1页，课件共55页，创作于2023年2月第2页，课件共55页，创作于2023年2月一、氯化还原反应1．氧化还原反应的概念和实质(1)概念：有元素

的化学反应．(2)实质：反应过程中有

或

．2．有关概念及相互关系化合价升降电子的得失共用电子对的偏移第3页，课件共55页，创作于2023年2月(1)MnO2在反应中

电子，所含元素化合价

，被

，

发生

反应，作

剂．(2)HCl在反应中

电子，所含元素化合价

，被

，

发生

反应，作

剂．得到降低还原还原氧化失去升高氧化氧化还原3．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系第4页，课件共55页，创作于2023年2月1．有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应

吗？提示：有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应．如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应．第5页，课件共55页，创作于2023年2月二、氧化还原反应的表示方法1．双线桥法

用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到

或失去电子．在线上标出“得到”或“失去”电子的数

目，一条箭头线由氧化剂指向还原产物，另一条由还原

剂指向氧化产物．如MnO2与浓盐酸反应可表示如下：第6页，课件共55页，创作于2023年2月2．单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移．在线上标出转移电子总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指向氧化剂．如MnO2与浓盐酸的反应表示为第7页，课件共55页，创作于2023年2月三、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)

O2

X－H2O、OH－第8页，课件共55页，创作于2023年2月物质类型举例对应还原产物元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2

含氧酸浓硫酸

HNO3

盐KMnO4

Fe3＋

过氧化物Na2O2、H2O2H2OMn2＋SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋、Fe第9页，课件共55页，创作于2023年2月2.常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Zn

活泼的非金属单质H2

C

Zn2＋H2OCO、CO2第10页，课件共55页，创作于2023年2月物质类型举例对应氧化产物元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物CO

SO2酸HI

盐Fe2＋

CO2I2Fe3＋第11页，课件共55页，创作于2023年2月3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质Fe3＋FeO2H2O还原性还原性氧化性第12页，课件共55页，创作于2023年2月2．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物

和还原产物一定不同吗？第13页，课件共55页，创作于2023年2月提示：不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质．如反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，又如反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2中，FeCl2既是氧化产物，又是还原产物．第14页，课件共55页，创作于2023年2月第15页，课件共55页，创作于2023年2月物质氧化性、还原性的判断与强弱比较[感受·鉴赏]1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(

)A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O第16页，课件共55页，创作于2023年2月[解题指导]选F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负价，K的化合价只能升高，不能降低，即K只有还原性；HCl中的氯元素处于最低价态，只有还原性，氢元素只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有还原性．A第17页，课件共55页，创作于2023年2月第18页，课件共55页，创作于2023年2月B第19页，课件共55页，创作于2023年2月第20页，课件共55页，创作于2023年2月[解题指导]

选由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可将Fe2＋、I－氧化生成Fe3＋、I2，Co2O3可将Cl－氧化生成Cl2，Fe3＋可将I－氧化生成I2，则A中的反应不能发生．A第21页，课件共55页，创作于2023年2月[思考·领悟]教师备课园地第22页，课件共55页，创作于2023年2月[拓展·发现]1．氧化性、还原性的判断元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性．元素价态的高、低，不能判断氧化性、还原性的强弱，如次氯酸的氧化性强于高氯酸的氧化性．第23页，课件共55页，创作于2023年2月2．氧化性、还原性强弱的比较(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子

的数目无关．(2)比较依据主要有以下两点①依据化学反应氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物第24页，课件共55页，创作于2023年2月第25页，课件共55页，创作于2023年2月氧化还原反应中的守恒规律及其应用[感受·鉴赏]第26页，课件共55页，创作于2023年2月A第27页，课件共55页，创作于2023年2月第28页，课件共55页，创作于2023年2月B第29页，课件共55页，创作于2023年2月6．(2010·青岛联考)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(

)A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3第30页，课件共55页，创作于2023年2月[解题指导]选由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1.B第31页，课件共55页，创作于2023年2月[思考·领悟]教师备课园地第32页，课件共55页，创作于2023年2月[拓展·发现]有关守恒规律的计算(1)方法依据氧化还原反应中，化合价升降总数相等，得失电子总

数相等．(2)解题一般步骤①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物．②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)．③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式．第33页，课件共55页，创作于2023年2月n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)．(3)注意关系式的运用对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，利用守恒关系快速求解．第34页，课件共55页，创作于2023年2月第35页，课件共55页，创作于2023年2月[考情分析]地位氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿于高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一．题型选择题及填空题角度(1)氧化性、还原性强弱的比较(2)氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示(3)以电子转移为核心的有关计算．第36页，课件共55页，创作于2023年2月预测近年来呈现如下命题趋势：以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力．今后还会推出立意更为新颖的新题型，氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料中的应用的题目将成为新的命题报告.第37页，课件共55页，创作于2023年2月[考题印证]1．(2009·福建高考)下列类型的反应，一定发生电子转移的是(

)A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应第38页，课件共55页，创作于2023年2月答案：C第39页，课件共55页，创作于2023年2月2．(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(

)A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同第40页，课件共55页，创作于2023年2月解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力．根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li＋<H－，C项不正确．答案：B第41页，课件共55页，创作于2023年2月3．(2009·广东高考)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是(

)A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋第42页，课件共55页，创作于2023年2月解析：A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2＋强．B项，在H2O2分解过程中，溶液的pH保持不变．C项，把上述两个方程式合并，可以看出FeSO4为催化剂，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变．D项，若混入Fe2＋，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生产．答案：CD第43页，课件共55页，创作于2023年2月第44页，课件共55页，创作于2023年2月答案：A第45页，课件共55页，创作于2023年2月5．(2011·锦州模拟)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是(

)A.该反应的氧化剂是SiO2和N2

B．该反应的还原产物为Si3N4C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7D．1molSi3N4生成时共转移6mol电子第46页，课件共55页，创作于2023年2月解析：从元素化合价变化可知，N2为氧化剂，C为还原剂，SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，还原产物为Si3N4.该反应中氧化剂和还原剂质量比为7∶9，当生成1molSi3N4时，有2molN2参加反应，共转移12mol电子．答案：B第47页，课件共55页，创作于2023年2月6．(2009·上海高考)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________．(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________________．第48