安徽省六安市第一中学高二下学期开学考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精相对原子量：H-1C—12O—16N-14S—32Na—23Mg—24Al—27Cu-64Ag—108一、选择题(毎题3分，16小题，共48分）1．下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量,由基态转化成激发态B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2,它是第五周期IVB族元素D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素【答案】C【点睛】：掌握核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则是解答的关键.尤其是洪特规则，即当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。另外注意特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空（p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。2．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．

根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AEC．D、E简单离子的还原性顺序为：D＞ED．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E【答案】C【解析】五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1,为Na元素,则A．元素C、D、E分别为Si、S、Cl,非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，A错误;B．元素D、E分别S、Cl，非金属性:Cl＞S，则对应氢化物的稳定性：A2D＜AE,B错误;C．元素D、E分别S、Cl，非金属性：Cl＞S，则对应简单离子的还原性顺序为：D＞E，C正确;D．离子的电子层越多,离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为:D＞E＞B，D错误；答案选C。3．下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是(）A．含20。0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和,放出28。7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（1)△H=-114。8kJ/molB．已知热化学方程式：SO2(g）＋QUOTEO2（g）SO3（g）△H＝－98。32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196。64kJC．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483。6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／molD．已知H+（aq）+OH-(aq)=H2O（1）△H=—57。31kJ·mol-1，故Ba2+(aq）+H+（aq)+OH-(aq)+SO42—（aq)=H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ·mol-1【答案】D4．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2(g）2HBr（g）△H＜0.当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2（g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．由图可知：T2＞T1B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法D．T1时，随着Br2（g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加【答案】B建立平衡b后,其反应速率要增加，即两点的反应速率a＜b,B正确；C．增加Br2(g）通入量的方法，溴的转化率减小，C错误；D．当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大,这与加入的溴的量及转化率有关，D错误，答案选B.【点睛】：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是D，注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大,这与反应物的量有关。5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应:X(g)+Y（g）2Z（g）△H＜0,一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表:下列说法不正确的是（）t/min2479n（Y）/mol012011010010A．反应前2min的平均速率v（Z)=2。0×10-5

mol·L—1·min—1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0。32

mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时,n（Z）=0.024mol【答案】ABX(g）+Y（g)2Z（g）起始（mol/L）0.0160。0160转化(mol/L）0.0060。0060.012平衡(mol/L）0。010。010。012所以平衡常数K=0。0122/(0.01×0。01）=1。44，C正确;D、保持其他条件不变,起始时向容器中充入0。32mol气体X和0.32mol气体Y，由于该反应前后气体体积不变，相当于加压,平衡不移动，n（Z）为原来的2倍;D正确；答案选AB。6．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y（g)3Z(g）△H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是（）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变C充入少量Zv（逆）＞v(正)Z的浓度减小D升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大A．AB．BC．CD．D【答案】B7．25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0。05mol·L-1的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109【答案】A【解析】设溶液的体积为1L;①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0mol•L-1，c（OH-）=1。0×10-14mol•L—1,水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②中c(OH—）=0.1mol•L—1,c（H+）=1.0×10—13mol•L—1,水电离的物质的量为1。0×10—13mol;③中c(OH—)=1。0×10-4mol•L—1，水的电离的物质的量为1。0×10—4mol；④中c（H+)=1。0×10-5mol•L—1，水的电离的物质的量为1。0×10—5mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1。0×10-14mol:1。0×10-13mol：1.0×10—4mol1：1。0×10-5mol=1:10：1010：109，答案选A.【点睛】：注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c（H＋）＝1×10－7mol·L－1,若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c（H＋)＞1×10－7mol·L－1,则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离.②常温下溶液中的c（H＋)＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H＋)＜1×10－7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。8．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2—3次B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色,立即记下滴定管液面所在刻度D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低【答案】D【解析】A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前不能用FeSO4溶液润洗,A错误;B．选酸式滴定管盛放标准KMnO4溶液，B错误；C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色,且半分钟内不褪色,此时记下滴定管液面所在刻度,C错误；D．滴定前仰视读数，读数偏大。滴定后俯视读数，读数偏小,因此会导致滴定结果偏低,D正确,答案选D。9．下列说法不正确的是(）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH）＜c(Na2CO3）＜c(CH3COONa)C．0。1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液:c(HA－)＞c(H＋）＞c(A2－）＞c(H2AD．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液:c(Na＋)＞c（NH）＞c（SO42—）＞c(OH－）=c(H＋）【答案】D10．部分弱酸的电力平衡常数如下表所示:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃)K＝1。77×10-4K＝4.9×10-10K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11

下列选项正确的是（)。A．2CN—＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋)－c（HCOO-）<c(K＋）－c（CN—）D．c(NH4＋)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c（NH4HCO3）＞c(NH4CN）＞c(HCOONH4)【答案】Cc(Na＋)－c(HCOO－）＝c(OH－）-c(H＋），c(K＋）－c（CN－）＝c(OH－）—c（H＋）,因为后者的氢氧根离子浓度大于前者的氢氧根离子浓度，所以c(OH－）-c（H＋）值后者大于前者，则c（Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c（CN－),C正确；D、c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，因为阴离子的存在对铵根离子的水解都有促进作用，但促进作用的程度不同,NH4CN溶液中的促进作用最大，所以溶液的浓度最大；HCOONH4溶液的促进作用最小，则溶液的浓度最小，所以c(NH4CN)＞c(NH4HCO3）＞c(HCOONH4），D错误，答案选C。c(NH4HCO3）〉c（NH4CN)〉c(HCOONH4)11．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl－、I－大量同时存在C．若0。1mol/L的NaHA溶液水溶液中c（H＋)与c（OH－)关系如图D点所示，则溶液中有：c（HA－）＞c(OH－)＞c(A2－）＞c(H2AD．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c(H＋)与c(OH－）关系如图A点所示，则溶液中反应：2H＋+SO42—+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】A、温度相同Kw相同，温度越高Kw越大，所以图中五点Kw间的关系：B>C〉A=D=E,A正确；B、E点对应的溶液呈酸性，NH4+、Ba2+、Cl—、I—不反应，能大量同时存在，B正确；C、D点对应的溶液呈碱性，说明HA－水解大于电离，c(HA—)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(A2-）,C错误；D、A点对应的溶液呈中性，向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液的关系为2：1，则溶液中反应:2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H212．室温下，用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L—1的三种酸(HA、HB和HD）溶液,滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（

）A．三种酸的电离常数关系：KHA〉KHB〉KHDB．滴定至P点时,溶液中：c（B－)〉c（Na＋）〉c（HB)>c（H＋）〉c（OH－）C．pH=7时，三种溶液中：c(A－）=c(B－）=c(D－)D．当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c（HB)＋c（HD)=c(OH－）－c(H＋)【答案】C的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别和钠离子浓度相等,但三种溶液中钠离子浓度不等，C错误;D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c（HA）＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－）－c（H＋），D正确；答案选C。【点晴】：在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发分析思考.（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论:电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度.例如H2CO3溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO3－)≫c（CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如Na2CO3溶液中:c(CO32－)＞c（HCO3－）≫c（H2CO3)（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。（2)三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H＋）等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时,能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。13．下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A向浓度均为0.1

mol·L-1

NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI）B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp（AgCl)＞Ksp(AgI）C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体相同时间内，HA收集到的氢气多HA是弱酸D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+，不含K+A．AB．BC．CD．D【答案】D【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验以及沉淀生成等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，易错选项是C，注意弱电解质的电离特点。14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－.下列对该燃料电池说法不正确的是()A．在熔融电解质中，O2－移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入丁烷的一极是负极，电极反应为:C4H10-26e－+13O2－=4CO2↑+5H2OD．通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e－+4H＋=2H2O【答案】D15．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合,铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体【答案】B加电流的阴极保护法，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极,溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式分别为2H＋＋2e－＝H2↑、2Cl－－2e－＝Cl2↑，电路中通过0.002NA个电子时,两极均产生0。001mol气体，共计是0.002mol气体，D不正确，答案选B。【点晴】：本题通过电解饱和氯化钠溶液为载体，重点考查原电池和电解池的判断，金属的腐蚀与防护以及电极产物判断和计算,意在考查学生分析问题、解决问题的能力。熟练掌握电化学原理，准确判断正、负极以及阴、阳极,明确两极的电极反应及电池反应是解题的关键。该类试题的难点在于是电极反应式的书写和有关计算.16．点解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅.已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是()A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3－C．电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变。【答案】D【解析】A．左侧溶液变蓝色，生成I2,左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e—=H2↑+2OH—,发生还原反应，A正确；B．一段时间后,蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3—+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜,右侧I-、OH—通过阴离子交换膜向左侧移动,保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3—通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3—，B正确;C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I-—2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3—+5I—+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为:2H2O+2e—=H2↑+2OH-,故总的电极反应式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑，C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I—-2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e—=H2↑+2OH—，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑,D错误。答案选D。二、填空题（5大题，共52分)17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）:(1）写出D元素基态原子的价电子排布式_________，E2+价电子的轨道表示式_________________。（2)这5种元素中电负性最大的元素是_____(填元素符号）,A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（填元素符号）（3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________.【答案】（1）．3s23p1（2)．(3）．O（4)．N＞O＞C（5）．N3－＞O2－＞Al3＋(6）．解析：（1)Al元素的原子序数是13，其基态原子的价电子排布式为3s23p1,Fe2+价电子的轨道表示式为.（2）非金属性越强，电负性越大，则这5种元素中电负性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强,则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。（3）核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3－＞O2－＞Al3＋.（4）氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物,电子式为.18．(10分）（1)煤是一种重要的化工原料,人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中.(1）已知：①C（s)+H2O（g）═CO（g）+H2(g）△H=+131。3kJ·mol—1②CO2（g）+H2(g）═CO(g）+H2O（g）△H=+41。3kJ·mol—1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________.该反应在____________(填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。(2）有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C（s)+2NO(g）N2（g)+CO2（g).向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：时间（min)浓度(mol·L－1）01020304050NO1.000。680.500。500。600.60N200.160.250.250.300。30CO200.160.250。250。300。30①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2）=____________.②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________填字母序号)。A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积(3)研究表明：反应CO（g）+H2O(g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9。9491若反应在500℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L—1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________.【答案】(1）．C(s）+2H2O（g)=CO2(g）+2H2（g）△H=+90KJ·mol—1（2)．高温（3）．0.009mol·L-1(4)．AD（5)．75%解析：(1）根据盖斯定律：①-②即得到C(s）＋2H2O（g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋90.0kJ·mol－1。该反应是吸热的体积增加的可逆反应，则根据ΔG＝ΔH－T·ΔS可知反应在高温下自发进行.（2)①根据图表信息，10～20min内氮气的浓度变化为(0.25—0。16）mol/L=0。09mol/L，N2的平均反应速率v（N2）＝0.09mol/L÷10min=0.009mol/(L·min）或0.00015mol/(L·S）；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡,各物质的浓度同等程度的增大，但平衡不移动，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以是改变压强所致，因此改变的条件可能是A、通入一定量的NO或D、适当缩小容器的体积；而B项中活性炭是固体,加入一定量的活性炭，各物质的浓度不会增大，C项中加入合适的催化剂只能加快化学反应速率，各物质的浓度不会增大，答案选AD。(3）CO（g)+H2O（g）H2(g)+CO2（g）起始浓度0.0200。02000变化浓度nnnn平衡浓度0。020—n0。020—nnn则（n×n）÷（0。020—n)×（0.020-n）=K=9,解得n=0.015，该条件下达到平衡时，CO的转化率为（0.015/0.020）×100％=75%。19．（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。Ⅱ．（1）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是___________________________。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________________________.（3）若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性:C＞Si，则A中加____________观察到C中溶液的现象为_______________________.【答案】（1）．不合理,NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物（2)．防倒吸（3)．2MnO4—+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2+8H2O（4)．Cl2+S2-=S↓+2Cl-（5）．稀H2SO4(或H3PO4等难挥发酸）(6）．产生白色胶状沉淀【解析】Ⅰ．(1)元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；Ⅱ．（1）D为倒置的干燥管,能防止倒吸;（2）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。（2）元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，用浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液制取氯气，氯气氧化硫化钠得到S，从而证明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S。烧瓶中反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl—+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O.产生淡黄色沉淀的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅胶，产生白色胶状物质；因为盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl,HCl也能和硅酸钠反应,因此用稀硫酸代替盐酸。【点睛】：本题以金属、非金属元素为载体考查性质实验方案设计，为高频考点，明确金属性、非金属性递变规律以及判断依据是解本题关键，判断元素金属性(或非金属性）的强弱的方法很多,但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。20．（10分)Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。（2）乙池中反应的化学方程式为___________________________________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______(填序号)A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液Ⅱ．NO2可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。阳极区生成N2O5的电极反应式是____________________________________________。【答案】（1)．【答题空1】CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O(2）．【答题空2】4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（3）．【答题空3】0.28（4)．【答题空4】B（5）．【答题空5】N2O4-2e－+2HNO3=2N2O5+2H＋解析：Ⅰ．（1)燃料电池是化学能转变为电能的装置,属于原电池，燃料电池中,投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极,原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动。该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH—=CO32—+6H2O；（2)乙池是电解AgNO3溶液，电解方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;当乙池中B(Ag）极质量增加5.4g，得到的电子的物质的量为QUOTEmol＝0.05mol，由电子守恒可知，生成氧气的物质的量为QUOTEmol＝0.0125mol，在标准状况下的体积为0.0125mol×22.4L/mol＝0.28L.此时丙池中某电极析出1.6g某金属,设该金属为＋2价金属，则M＝1.6g÷（0。5mol/2)＝64g/mol,则该金属为Cu，如果是＋1价,则相对原子质量＝1。6÷0.05＝32答案选B。Ⅱ．阳极发生失去电子的氧化反应，NO2在阳极失去电子结合硝酸根转化为N2O5，电极反应式为N2O4—2e－