安徽省六安市第一中学高一上学期期末考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一．选择题(只有一个正确答案．每小题3分，计48分）1．下列表述不正确的是（)A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径:Fe（OH）3恳浊液〉Fe（OH)3胶体＞FeCl3溶液【答案】C【点睛】:本题较简单，涉及材料及常见分散系中的重要识记知识，学习中应该注意与材料有关的金属、非金属及其化合物的重要性质、用途，把重点基础知识内化为自己的生活常识.2．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC．任何条件下，22。4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA【答案】D【解析】A项错误，铝和强酸溶液反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，铝和强碱溶液反应:2Al＋2OH－＋6H2O=2－＋3H2↑，由条件及反应方程式可知：2molAl完全反应都生成3molH2,在相同状况下体积是相同的；B项错误，由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe(即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2＋；C项错误，1molNH3与1molH2O(18gH2O）所含电子数均为10NA，而任何条件下22.4LNH3不一定是1mol；D项正确，因为N2O4和NO2中的N元素O元素比都是1：2所以质量比为14:32,所以有N元素14克，O元素32克，跟据摩尔质量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子数为3NA。综上所述，答案选D。【点睛】：NA的有关计算，是高考重点题型之一，涉及的知识较多,要注意条件、反应情况、化学用语等，避免因考虑不全面而出错。3．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）A．分散质粒子直径与分散系种类：B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:D．Na与O2反应的产物：【答案】D时,既有NaHCO3又有Na2CO3；C项正确，可能发生反应为：①Al3＋＋3OH－（少量）=Al（OH）3↓②Al3＋＋4OH－(足量）=AlO2－＋H2O，QUOTE＜3时，只发生①生成Al（OH)3↓，剩余Al3+，QUOTE＞4时，只发生反应②生成AlO2－，剩余OH－,3＜QUOTE＜4时，既有Al(OH)3又有AlO2－；D项错误,Na与氧气反应产物与反应条件有关，一般常温生成Na2O，加热生成Na2O2。综上所述，答案选D。【点睛】：本题借助数轴的方式直观的表示常见分散系、与量有关的重要反应。通过分析产物的情况考查学生对此类反应规律的掌握，有一定综合性.4．用下列装置进行相应实脸,不够达到实验目的的是()A．图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量C．图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D．图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体【答案】C【点睛】：本题以实验的形式考查物质的性质、制备及应用.注意常见仪器的使用及物质制备、性质检验的基本方法。5．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【点睛】：此题考查了离子鉴别、氧化性强弱比较、物质性质的应用等，注意D项，只有在学习过程中真正动手做实验，才能具备一定的实验分析能力。6．等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应,则下列说法正确的是(）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】反应化学方程式为：2Na＋O2QUOTENa2O2，4Na＋O2=2Na2O，两个反应中钠元素的化合价都由0→＋1,所以等量的钠完全反应失去电子一样多，所以A项错误，B项正确；由方程式可知，第一块钠生成Na2O2，质量大，第二块钠生成Na2O，质量小,所以C、D两项均错误。综上所述,应该选B。【点睛】:本题考查钠与氧气的反应情况，涉及对失电子、产物的分析,题目不难,注意钠与氧气反应，常温生成Na2O,加热生成Na2O2.7．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22。8LA．2gB．4gC．10gD．12g【答案】B【点睛】:不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。注意铝的化合价为＋3价，而镁、锌的化合价为＋2价。8．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素.它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(）A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A项正确，例如：Na与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl可得金属钠;B项错误,例如：Al与氧气反应生成Al2O3，而Al2O3不能一步转化为Al（OH)3；C项正确，例如:Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2溶液与Zn反应可得Fe；D项正确,例如：Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4,CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成CuCl2,CuCl2溶液与Zn反应可得Cu。综上所述，符合题意的为B项.【点睛】:本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。9．下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl【答案】D【解析】A项错误，Cu不与稀盐酸反应；B项错误,Fe与Cl2化合生成FeCl3；C项错误，Fe与HCl反应生成FeCl2；D项正确，Al与氯气也稀盐酸均反应，且在化合物中Al只有+3价.综上所述，符合题意的选项为D.【点睛】：本题考查金属与酸反应规律和氯气的强氧化性。1.在金属活动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2.氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物.10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Ca(OH）2④Al（OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A①②③⑤B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥【答案】B【点睛】:中学阶段，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：①Al②Al2O3③Al(OH）3④弱酸的酸式盐，如NaHCO3等⑤弱酸的铵盐，如NH4HCO3等。11．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．5。6gB．11。2gC．22。4gD．33.6g【答案】C【点睛】：根据离子方程式的计算问题，注意运用守恒思想，电荷守恒:溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，原子守恒：化学反应前后原子是不变的，所以原子的质量、物质的量等是不变的.12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2—+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O【答案】A【解析】A项正确，NaAlO2和HCl按物质的量之比4：7反应：4NaAlO2+H2O+7HCl=4NaCl+AlCl3+3Al（OH)3↓，所以离子方程式为:4AlO2－＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+;B项错误，应为：2H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋2OH－=H2O＋BaSO4↓；C项错误，应为:3Fe＋8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O；D项错误，应为:Al3+＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NH4+。综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。【点睛】：本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断,注意用量的不同导致反应原理不同。特别注意B项氢氧化钡溶液中Ba2＋和OH－离子配比为1:2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需H+计量数为2。13．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)(）A．图1:n（HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体B．图2：n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况D．图4:n(AlCl3)=1mol,Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物【答案】C【点睛】：本题以图像的形式旨在考查元素化合物间的反应。掌握好元素化合物性质,理解反应原理是解题关键。A项注意，敞口容器不能考虑CO2与K2CO3溶液的反应。14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热,恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+)为（)A．（2b-a）mol/LB．(10b—5a）mol/LC．（QUOTE)mol/LD．(QUOTE)mol/L【答案】B【解析】由题意,涉及的反应为：2NaOH+NH4HCO3=Na2CO3+NH3↑+H2O，HCl+NH4HCO3=NH4Cl+H2O+CO2↑，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，n（NH4HCO3）=QUOTEn（NaOH)=QUOTEamol，所以与NH4HCO3反应的HCl为QUOTEamol,因此与Na2CO3反应的HCl为（b−QUOTEa)mol，所以c（Na+）=（b−QUOTEa）mol÷0.1L=（10b-5a）mol∙L-1，A、C、D项错误,符合题意的选项为B。【点睛】：该题属于中等难度的题目,关键是根据反应的方程式找出已知量和未知量之间的关系，然后借助于守恒法计算即可.15．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减轻b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收,碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干,得b克固体A．只有①②④B．①②③④C．只有①③④D．只有①②③【答案】B【点睛】：本题考查物质含量的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果，注意把握物质的性质以及实验方案的原理。16．某溶液中可能含有Cl—、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+.某同学为了确认其成分，取部分试液,设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（）A．原溶液中c（Fe3+）=0。2mol•L-1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl—一定存在，且c（Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为:取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色,则含有Fe2+【答案】B入足量二氧化碳无现象,则原溶液中一定没有Al3+;滤液加入足量BaCl2和稀盐酸，生成4。66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，可计算硫酸钡的物质的量为0。02mol,则原溶液中含有0。02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否存在氯离子。A项错误，不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+；B项正确,根据该流程,已确定的阳离子所带正电荷至少为:0。02mol+2×0.02mol=0。06mol，已确定的阴离子所带负电荷为：2×0。02mol=0。04mol，根据电荷守恒,原溶液中一定存在氯离子且至少为0。02mol;C项错误，根据上述分析，Na+不一定存在；D项错误，检验亚铁离子时,取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,此时溶液现象必须是无色,然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2+，先加氯水不合适.【点睛】：本题考查了常见离子的检验方法、离子共存问题，注意掌握常见离子的性质及检验方法,B项为难点、易错点，注意根据电荷守恒（溶液呈电中性）判断氯离子存在.二、非选择题(计52分）17．I．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等.下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）(1）提取碘水中的碘______。(2）除去食盐溶液中的水______。（3）淡化海水______.（4）KCl中含有KClO3______.II．根据以下装置图，回答下列问题：写出仪器名称②______③______;仪器①～④中,使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）.III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是______。（2）装置I是制备纯净的______（填化学式）。则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）。A．稀盐酸B．稀硫酸C．小苏打D．石灰石（3）实验时,应先打开弹簧夹K2,关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃.①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应，原因是______。【答案】（1）．④（2)．②（3）．③（4）．⑤(5)．冷凝管（6）．分液漏斗（7）．③④(8）．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(9)．CO2(10）．bc(11)．除去未充分反应的CO2(12)．水与Na2O2反应生成氧气【解析】I．（1)碘微溶于水易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，答案为：④；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热使水蒸发，剩余为氯化钠固体,答案为：②；（3）淡化海水是利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，可采用蒸馏法，答案为:③；(4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，可用加热方法除去KCl中含有的KClO3,答案为：⑤。（3）根据实验目的，先通入干燥的二氧化碳，来判断干燥的二氧化碳是否能够和过氧化钠反应，所以打开的止水夹为K2，关闭K1,达到预期效果之后再打开K1，关闭K2；（4）①CO2不支持燃烧，当CO2通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该先除去CO2,再用带火星的木条检验是否产生了氧气，答案为：除去未充分反应的CO2；②水也能和过氧化钠反应生成氧气,所以不能确定是否是二氧化碳和过氧化钠发生了反应，答案为:水与Na2O2反应生成氧气。【点睛】：本题是一道组合题,I、II、III三部分联系并不大，主要涉及混合物分离提纯、实验仪器使用、实验探究等方面。把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答物质分离、提纯实验方案题的关键;实验探究类题目要根据探究物质及相关生成物的性质，结合仪器装置，从试验流程上理顺思路。18．(1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔,先无明显现象,随后逐渐产生气泡,则产生气泡的离子反应方程式为______。（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性,则该反应的化学反应方程式为______

（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作,但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______

(4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液,最终并没有制出白色沉淀Al(OH）3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______。【答案】(1）．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2）．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）．Al3++4OH—=AlO2-+2H2O(4）实验室制取Al(OH)3通常用铝盐溶液与氨水反应，不能用氢氧化钠溶液,因为Al(OH)3具有两性，能与强碱溶液反应，故答案为：Al3++4OH-=AlO2—+2H2O。点睛：本题考查钠、铝、铁等金属及其化合物的重要性质，题目较简单。注意题目要求,正确书写化学方程式或离子方程式。19．（每空2分，共6分）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题:(1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_______g。【答案】（1)．2。0(2)．Na2CO3和NaHCO3（3)．13.7g（1）根据题意，NaOH最终转化为NaCl，由原子守恒可得：n（NaOH)=n(NaCl）=n（HCl），又因为100mLNaOH溶液对应100mL盐酸溶液，所以c（NaOH）=c（HCl）=2.0mol/L。（2)由图像可得：滴入25mL稀盐酸后开始发生反应③产生CO2，NaHCO3共消耗了75mL稀盐酸，所以NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后,所得溶液溶质为Na2CO3和NaHCO3。由图像可得：与Na2CO3反应的盐酸为0.025L×2。0mol/L=0。05mol，所以Na2CO3为0.05mol，转化为NaHCO3为0.05mol,所以通CO2后生成的NaHCO3消耗的盐酸为0。05L×2.0mol/L=0。1mol，所以混合物质量为：106g/mol×0。05mol+84g/mol×0。1mol=13。7g。【点睛】：本题结合图像考查化学反应的计算，题目难度较大,侧重读图分析能力的考查.正确分析图像，把握好各阶段发生的化学反应，以及对应关系是解题的关键。20．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：(1）固体B的主要用途有(写出1条即可）_______.（2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。(3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______（保留一位小数）(4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0。5mol碳单质,转移1mol电子，反应的化学方程式是______。【答案】（1）．【答题空1】炼铁原料、用作涂料、油漆等（2)．【答题空2】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3)．【答题空3】SiO2+2OH-=SiO32—+H2O（4)．【答题空4】Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+（5）．【答题空5】65。4%（6)．【答题空6】Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO(2）铝土矿的主要成分Al2O3和少量SiO2与烧碱反应生成NaAlO2和Na2SiO3，离子方程式为：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH-=SiO32—+H2O；流程第③步中Al3+与NH3∙H2O生成Al（OH）3和NH4+，离子方程式为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）Al(OH)3受热分解生成Al2O3，转化关系为2Al（OH）3~Al2O3，由题意所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，所以该铝土矿中Al2O3的质量分数是：QUOTE（4）由题意,用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0。5mol碳单质，转移1mol电子,所以C的化合价由0→+2价，生成CO，反应化学方程式为:Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO【点睛】：本题以框图流程的形式考查铝及其化合物的性质，题目难度中等，明确操作过程的原理,熟练对知识迁移进行运用是解题关键.21．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料,为了分析某AlN样品（样品中的杂