实用课件人教版必修一高中化学课件：32铁和铁的氧化物

Fe及化合物Fe及化合物1古代铁工具

钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器，从出土的钢剑可知当时钢的质量已相当高。

新中国成立以后，我国的钢铁工业得到飞速发展，由1949产量只有15万吨，位居世界第26位，跃至1996年的1亿多吨，位居世界首位古代铁工具钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步2

铁

铁3颜色：硬度：延展性：电热导性：密度：熔沸点：银白色，金属光泽质软良好良好7.86克/厘米31535℃、2750℃铁的性质一、铁（纯铁）的物理性质铁能被磁体吸引，并能被磁化————————————颜色：银白色，金属光泽铁的性质一、铁（纯铁）41、铁跟氧气的反应现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热（1）在纯氧气中：条件：点燃化学方程式：3Fe+2O2====Fe3O4（化合反应）（2）在空气中：a.干燥空气中b.浸没在水中c.潮湿空气中不生锈不生锈生锈铁的性质一、铁（纯铁）的物理性质二、铁（纯铁）的化学性质点燃——————(一)与非金属反应1、铁跟氧气的反应现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热5铁生锈的两个条件：有氧气（或空气）；有水。铁锈的成份很复杂，主要为氧化铁（Fe2O3）铁生锈的两个条件：铁锈的成份很复杂，主要为氧化铁（Fe2O36思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。小结：1、“穿外衣”——加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）2、“打强心针”——在铁中加入其它金属改变其内部结构，（如：制成不锈钢）思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链7(三)、铁跟酸的反应（1）铁与盐酸反应：（2）铁与硫酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（置换反应）

（无色）（浅绿色）

（无色）（浅绿色）(四)、铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（置换反应）（银白色）（蓝色）（浅绿色）（红色）我国古代人民智慧的体现之一：湿法炼铜(三)、铁跟酸的反应（1）铁与盐酸反应：（2）铁与硫酸的反应8四氧化三铁氧化亚铁氧化铁三、铁的重要化合物认识铁的三种氧化物四氧化三铁氧化亚铁氧化铁三、铁的重要化合物认识铁的三种氧化物9Fe2O3（赤铁矿）三、铁的重要化合物Fe2O3（赤铁矿）三、铁的重要化合物10Fe3O4（磁铁矿）三、铁的重要化合物Fe3O4（磁铁矿）三、铁的重要化合物11名称俗称化学式色态化合价水溶性氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还

原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶都能与酸反应。如都能被还原。如高温注意：Fe3O4是纯净物，而非混合物；是一种复杂氧化物。名称俗称化学式色态氧化亚铁氧化铁四氧化三铁12金属及其化合物铁的氧化物的用途a、作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2b、Fe2O3用于制红色油漆和涂料C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。金属及其化合物铁的氧化物的用途a、作为冶炼金属的原料Fe213Fe的氢氧化物-----碱Fe的氢氧化物-----碱14探究实验：Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后加入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。白色絮状沉淀灰绿色絮状沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀探究实验：Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备在2支试管15氢氧化亚铁Fe(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3

颜色溶解性稳定性与酸反应白色红褐色

难溶于水难溶于水易被空气中氧气氧化成氢氧化铁：白色沉淀→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O2、铁的氢氧化物性质受热易分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色溶16思考：如何区别Fe粉，FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、