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电能转化为化学能

专题2第三单元第1页完成书本P44你知道吗？实例被电解物质电解产物

化学方程式

电解水

H2OH2、O2电解食盐水NaClH2ONaOH、H2、Cl2电解熔融氯化钠NaClNaCl2电解熔融氧化铝Al2O3Al、O2

2H2O=2H2↑+O2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑通电通电通电通电第2页[复习]电解食盐水——氯碱工业（1）电极反应阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑离子方程式：第3页观察与思索

电解

CuCl2

Cu＋Cl2↑在通直流电条件下，溶液里CuCl2发生了分解反应：阴极（与电源负极相连电极）:阴极石墨棒上逐步覆盖了一层红色固体阳极（与电源正极相连电极）:试验现象：试验结论：阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性气味，同时看到湿润淀粉碘化钾试纸变为蓝色。第4页直流电源电极电解质电极反应阴极:阳极:总反应:Cu2+Cl–Cl–Cu2++2e＝Cu2Cl－－2e＝Cl2↑

Cu2++2Cl－电解CuCl2（还原反应）（氧化反应）电解被还原得e-失e-被氧化（放出Cl2↑）

（析出Cu）电解氯化铜原理CuCl2＝Cu2++2Cl–II阴极阳极ee正极负极电源Cu+Cl2↑Cu+Cl2↑H2OH++OH-第5页一、基本概念1、电解池：将电能转化为化学能装置叫电解池。2、电解原理：使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应。

3、电极名称：阴极：与电源负极相连电极称为阴极，发生还原反应。阳极：与电源正极相连电极称为阳极，发生氧化反应。请做好笔记4、电解池组成①有两个电极（活泼性同或不一样）插入电解质溶液中。②两极连接外接电源，形成闭合回路。第6页阴极:与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应5.电极判断e－e－CC阴极阳极电解质溶液6.离子流向阳离子移向阴极阴离子移向阳极第7页e-e-e-e-e-e-电解池中电子移动方向

阴离子阳离子第8页以上都是以惰性电极（石墨或铂）作阳极材料，假如阳极材料是非惰性电极，那么情况会怎样呢？阳极:先看电极后看溶液(1)活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)(2)惰性电极:溶液中阴离子失去电子,失电子能力为:Cl->OH->含氧酸根阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:

Ag+>Fe3+

>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>……

第9页5、电极反应式、电解方程式书写：例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液电极反应式及总电解方程式，方法

阴极：阳极：③、最终使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；电解电解＞阴极：阳极：4OH－－4e-＝O2↑+2H2O2Cu2+＋4e-＝2CuOH－SO4

2－H+Cu2+H2OH++OH－CuSO4＝Cu2++SO4

2－①、首先分析、比较出阴阳极放电离子：②、然后写电极反应式：2Cu＋O2↑+4H+或2CuSO4+2H2O（电解化学方程式）2Cu＋O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O（电解离子方程式）＜第10页⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻指出以下装置哪些是原电池，哪些是电解池？

巩固练习：第11页5.电镀铜

(1)电镀是利用电解原理在一些镀件上镀上一层其它金属或合金过程，是电解一个主要应用。(2)电镀池形成条件

阴极：待镀金属制品

阳极：镀层金属

电镀液：含有镀层金属阳离子可溶性盐溶液

第12页6、铜电解精炼⑴、粗铜所含杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵、粗铜精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

阴极：Cu2++2e－＝Cu长时间电解后必须补充电解液第13页

阳极：

Zn-2e-=Zn2+Fe–2e-=Fe2+

Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-

=Cu2+

ZnFeNiCuAgAu阴极:

Cu2++2e-=Cu阳极泥

（3）电解精炼，得纯度较高铜（99.95%～99.98%）请做好笔记第14页例题1、以下关于电解精炼铜叙述不正确是(