初中化学第三单元知识点复习人教版名师优质课获奖市赛课一等奖课件

第三单元物质组成奥秘第1页中考考点清单考点一分子和原子

1.物质由微观粒子组成组成物质粒子有_____、_____和_____等。比如：氢气组成粒子是_____，汞组成粒子是_____，氯化钠组成粒子_____。原子离子分子原子离子分子第2页2.微观粒子性质及其应用（1）微观粒子性质（高频考点）①质量和体积都______。②在不停______，且温度越高，分子运动越______。③分子之间都有一定______，且温度越高，分子间__________。④同种分子性质______，不一样分子性质______。很小运动猛烈间隙间隔越大相同不一样第3页1.试验步骤①向盛有蒸馏水小烧杯B、C中加几滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。②另取一个小烧杯A，加入一定量浓氨水，用一只大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯（如图），观察有什么现象。3.分子运动试验第4页2.试验现象与解释试验中烧杯B中酚酞溶液由______变成______，这是因为氨分子由烧杯A中运动到烧杯B中，并溶于水生成氨水，使烧杯B中酚酞溶液变为红色。因为大烧杯罩住A、B两个烧杯，氨分子不能运动到C烧杯，所以C烧杯中溶液不变色。C在此试验中作用是______。无色红色对比3.试验结论：________________注意：氨水是氨气水溶液，那么浓氨水应属于_________（“混合物”或“纯净物”）分子是不停运动混合物第5页3.分子能够分为原子（1）用分子观点解释物质改变①物质改变（由分子组成物质）：发生物理改变时，物质分子______，发生化学改变时，物质分子__________。②物质分类（由分子组成物质）：纯净物是由种___分子组成，混合物是由_____种分子组成。不变发生改变同不一样第6页

（2）分子与原子区分和联络①联络：a.分子是由______组成；

b.在化学改变中，分子能够分成原子，原子又能够结合成新分子。②区分：在化学改变中，分子种类能够发生改变，而原子种类不会发生改变，所以，分子是保持其__________最小粒子，______是化学改变中最小粒子。原子化学性质原子第7页变式练习.（’14河北，创新题推荐）以下所表示试验不能用“分子在不停地运动”解释是()C第8页考点二原子结构

1.原子组成核电荷数＝质子数＝核外电子数核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子核质子：每个质子带1个单位正电荷中子：不带电原子第9页2.原子核外电子排布（高频考点）（1）前20号元素原子核外电子排布规律：最外层最多排8个电子（第一层最多排2个电子）。（2）核外电子分层排布能够用原子结构示意图表示：电子层电子数原子核质子数（或核电荷数）第10页

（3）原子性质与原子结构关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子____（氦为___）___________________金属原子普通___4个_________不稳定非金属原子普通___4个_________不稳定8个2个不易得失电子稳定<易失电子>易得电子第11页

（4）最外层电子数应用①相对稳定结构判断主要看最外层电子数是否为８（只有１个电子层时为２），等于８结构稳定，不等于８结构不稳定，如：稳定，不稳定。第12页②判断是否含有相同化学性质元素化学性质与原子最外层电子数关系亲密。对于原子而言，最外层电子数相等原子化学性质相同（氢、氦除外），如、。第13页③得失电子电子最外层电子数<4，易失电子，最外层电子数>4，易得电子，如第14页变式练习1.（’14娄底21题3分）已知碘元素（元素符号为Ⅰ）原子结构示意图为，请回答以下问题：（1）x值为_____。

(2)普通情况下，原子最外层电子数相同，元素含有相同化学性质。以下元素化学性质与碘元素化学性质最相同是_____。53C第15页(3)碘是人体必需元素________(填“微量”或“常量”)。微量第16页变式练习2.（’13常德24题4分）如图是部分微粒结构示意图，请按要求用数字序号填空：(1)属于原子是______。（2）属于同种元素是______。（3）易得电子是____。（4）含有相对稳定结构是______。①②①③②③④第17页3.相对原子质量（1）计算公式某原子相对原子质量【尤其提醒】在上式中分子分母同为质量，单位同为g，相除后单位为1，普通省略不写。（2）相关数量关系原子质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。第18页4.离子（1）定义：带电原子或原子团叫做离子。（2）分类阳离子：带______粒子，如钠离子（Na+）；阴离子：带_______粒子，如氯离子（___）。正电荷负电荷Cl-（3）离子符号周围数字含义一个镁离子带两个单位正电荷2个镁离子第19页

（4）原子与离子区分与联络微粒区分与联络原子离子阳离子_______结构示意图组成微粒间关系质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数阴离子第20页微粒区分与联络原子离子阳离子_______电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示,如Na+用离子符号表示，如S2-相互转化关系阳离子原子阴离子阴离子第21页考点三元素

1.元素（高频考点）（1）概念：元素是_________（即______）相同一类原子总称。了解元素时应注意问题：①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。②同种元素原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4+。核电荷数质子数第22页③同种元素离子因所带电荷数不一样，性质也不一样，如Fe2+和Fe3+。④不一样种元素最本质区分是___________。质子数不一样第23页

（2）地壳中含量地壳中含量居前五位元素为______________________（由多到少次序），含量最多金属元素是_____。（3）元素分类元素就种类而言可分为_________、__________（包含稀有气体元素）。铝金属元素非金属元素氧、硅、铝、铁、钙第24页2.元素符号（1）书写规则①国际上统一采取元素拉丁文名称第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素符号为H；假如几个元素拉丁文名称第一个字母相同，就附加一个小写字母来区分，如Cu表示铜元素，Ca表示钙元素；书写元素符号时应注意，由两个字母表示元素符号，第二个字母必须小写。第25页②用四线三格规范书写前20号元素符号HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK第26页

（2）意义①宏观意义：a.表示一个_____，如Fe表示_______；b.表示由_____组成一个物质，如Fe表示____________。②微观意义：a.表示一个______，如Fe表示________；b.表示一个______，如Fe表示____________；假如在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如5Fe表示5个铁原子。元素铁元素原子铁这种物质原子铁原子原子一个铁原子第27页3.元素周期表（高频考点）元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一个____（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。（1）元素周期表中规律①周期表中同一横行元素，原子电子层数________。②周期表中同一纵行元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐步增多。周期族相同第28页③同一周期（第一层除外）最外层电子数由1逐步递增至8。④由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。第29页

（2）由元素周期表一格获取信息①元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量判断②金属元素和非金属元素判断原子序数相同原子质量第30页a.“钅”字旁都是金属元素（汞除外），如图A；

b.“气”、“石”、“氵”字旁是非金属元素，如图B。③质子数、中子数及核外电子数相关计算(以②中图为例)a.质子数＝核电荷数＝原子序数，如Fe元素质子数为26；

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例3（’14大庆）微粒是组成化学物质基础，以下对微粒描述