高一人教化学必修二碱金属元素前置学习汇总省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

碱金属元素必修2第1页碱金属碱金属指是元素周期表ⅠA族元素中全部金属元素，当前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。第2页元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素原子结构锂钠钾铷铯LiNaKRbCs3111937551111123456+321+11281+192881+37281881+55281818810.1520.1860.2270.2480.265第3页伴随核电荷数递增，电子层数逐步

，原子半径逐步

，原子核对最外层电子引力

，从锂到铯金属性逐步______（还原性逐步

）。最外层电子数均为

，均易

电子，含有强

性；1失去还原增多增大（1）相同性：（2）递变性：1.碱金属元素原子结构特点降低增强增强第4页单质颜色和状态密度/g·cm-3熔点/℃沸点/℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金色，柔软1.87928.40678.4碱金属单质物理性质第5页碱金属单质物理性质比较相似性递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度改变熔沸点改变LiNaKRbCs柔软较小较低强逐步增大（K特殊）单质熔沸点逐步降低物理性质第6页从上到下，熔沸点逐步降低，密度增大（K例外）。2.碱金属单质物理性质（1）相同性：（2）递变性：都是柔软金属，密度小、易导电、导热，钠—钾合金（液态）用作原子反应堆导热剂。【注意】

钠、钾常保留在煤油中，因为锂密度比煤油密度小而保留在石蜡油中。第7页碱金属单质化学性质(1)与非金属反应（以O2为例）锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs点燃4Li+O2===2Li2O4Na+O2==2Na2O点燃2Na+O2===Na2O2点燃K

+O2===KO2常温下，碰到氧气就会马上燃烧，生成更复杂氧化物。钠在空气中燃烧钾在空气中燃烧第8页CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2越来越猛烈【分析】

碱金属与氧气反应比较第9页碱金属单质化学性质比较(2)与水反应化学方程式反应程度LiNaKRbCs2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑平缓猛烈猛烈并伴有燃烧现象猛烈并伴有燃烧现象猛烈并伴有燃烧现象【碱性强弱】LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH【注意】CsOH是自然界中最强碱。第10页CsKLiRbNa反应程度与水反应单质猛烈产生氢气更猛烈产生氢气轻微爆炸遇水马上燃烧爆炸遇水马上燃烧爆炸【分析】碱金属水反应比较逐步猛烈第11页碱金属单质化学性质比较(3)差异性原因：

伴随核电荷数增加，碱金属元素原子电子层数__________，原子查对最外层电子引力__________，所以碱金属元素性质也有差异。从锂到铯，原子失电子能力__________，元素金属性___________，详细表现在：_________________________。逐步减弱逐步增多与水、氧气反应越来越猛烈逐步增强逐步增强第12页从上到下，还原性逐步增强，与水和氧气反应猛烈程度加剧。3.碱金属单质化学性质（1）相同性：（2）递变性：都极易失去最外层电子，含有很强还原性，能够做强还原剂。易与水和氧气反应。第13页1.关于碱金属单质性质叙述错误是()。

A．都能够在空气中燃烧

B．都能够与水猛烈反应

C．都是密度比较小、熔点比较低金属

D．都能够保留在煤油中第14页2.天然存在金属钫（Fr）极微量。已知它是碱金属元素中最重元素。其中不正确叙述是()。

A．该元素原子在碱金属元素中电子层数最多

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应水化物是极强碱

D．其单质熔点比金属钠熔点高第15页3.在周期表中,第三、四、五、六周期元