高三化学一轮复习《离子反应与离子共存》-课件

新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习

9/12/2023第9讲离子反应与离子共存

新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习8/5/2023第配平步骤１、标变价２、化相等３、加未变４、观配平３、配电荷配平步骤１、标变价３、配电荷课前检测配平方程式课前检测配平方程式2011江苏高考常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是2011江苏高考常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大2010江苏高考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是2010江苏高考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的2009广东高考主要考查：１、有条件限制的离子共存问题２、电解质相关概念３、离子反应条件2009广东高考主要考查：１、有条件限制的离子共存问题2011年化学科考试说明(江苏卷)1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解离子反应的概念。理解离子反应的本质和离子反应发生的条件3、掌握判断离子能否大量共存的规律。2011年化学科考试说明(江苏卷)1、了解电离、电解质、强电注意点化合物类型均为化合物在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。定义共价化合物共价化合物、离子化合物电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关非电解质电解质化合物导电实质产生自由移动的离子没有产生自由移动的离子共同点举例H2SO4、

NaOH

、

KI

、CaO等NH3

、CO2、SO2

、

SO3

、酒精、蔗糖、苯等１、电解质和非电解质:一、电解质注意点化合物类型均为化合物在水溶液和熔融状态下都不导电的化合1.电解质、非电解质应是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl5.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。[注意事项]1.电解质、非电解质应是化合物；[注意事项]２.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质,熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水电离程度完全电离部分电离化学键离子键、极性键极性键电离过程不可逆、无电离平衡可逆、有电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子２.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质,熔3.电解质溶液导电原因及导电能力：（1）电解质溶液导电原因：电离产生自由移动的离子（2）电解质溶液导电能力强弱：取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。3.电解质溶液导电原因及导电能力：（1）电解质溶液导电原因：［例题1］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）IV0A如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0ＢＢD［例题1］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，二.离子反应1.概念：有离子参加或生成的反应通称离子反应。2.实质：离子浓度减少的过程。3.分类及条件：①离子互换型(如中和、水解、复分解、络合)②氧化还原型（包括电解）有沉淀或气体或难电离物质（包括络离子）生成能发生氧化还原反应二.离子反应1.概念：有离子参加或生成的反应通称离子反应。有2011江苏高考1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是C2011江苏高考1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能2010江苏高考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是C2010江苏高考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的２.离子共存的限制（或隐含）条件(1)限制溶液为无色:Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）(2)限制溶液的酸碱性

①

pH=1（或pH=14）;②pH试纸变红（或变蓝）；③石蕊（或酚酞或甲基橙）溶液变红；④与Al反应产生H2；⑤常温下由H2O电离出来的c(H+)＜1×10-7mol/L。三、离子共存问题1.离子不能大量共存的条件：离子间发生化学反应

２.离子共存的限制（或隐含）条件三、离子共存问题1.离子(3)限制反应类型

如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。（ClO－和S2-、Fe2+)(4)限制溶液中已存在某种离子如含Fe3+的溶液或含C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液。(3)限制反应类型溶液的酸碱性条件下不能大量共存：①所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大量共存；②所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存；③所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共存。规律总结溶液的酸碱性条件下不能大量共存：规律总结

因发生氧化还原反应而不能大量共存：

典型的氧化性离子：

（Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）等）典型的还原性离子：（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）

在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。

（Fe3+

、Fe2+共存）因发生氧化还原反应而不能大量共存：例2、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，该溶液中；一定能大量共存的离子组是（）A．Na＋、NH4＋、Cl―、CO32―

B．K＋、Na＋、Cl―、NO3―C．K＋、Na＋、AlO2―、Cl―

D．K＋、Na＋、HCO3―、NO3―E．K＋、Na＋、Cl―、SO42―E例2、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，E例３、常温下，某溶液中水电离出来的

c(H＋)=1.0×10-5mol/L，则该溶液不能构成的是（）A、Br-、K＋、H＋、SO42―B、K＋、F-、Na＋、NO3―C、Na＋、NH4+、CH3COO-、SO42―D、K＋、NO3―、Na＋、Cl―

AD例３、常温下，某溶液中水电离出来的

c(H＋)=小结：1、水电离出的Ｈ＋（或ＯＨ―）＜10-7mol·L-1，水的电离受到抑制，则可能有两种情况，