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54.溶液反应中的四大平衡溶液反应体系中的四大平衡:酸碱(电离)平衡,沉淀平衡,配合平衡,氧化还原平衡。特点:▲离子反应,反应速率大▲凝聚态反应,压强影响可忽略;▲反应热效应小,体系温度可视为恒定电离平衡与酸碱平衡arrhenius的电离学说认为:一些物质(如酸、碱、盐)在水溶液中部分电离成带有不同电荷的水合(阴、阳)离子,这些物质称为电解质,并以电解质电离的百分率表示其电离的程度电离度=已电离的电解质浓度100%电解质的初始浓度电离度的值与电解质的性质和浓度有关,但极稀溶液中所有电解质的电离度都可达到100%。一般浓度条件下,不同电解质的电离度不同,根据c的大小将电解质分为强电解质、弱电解质和中强电解质。严格地说,强电解质的电离度一般也达不到100%,因为,只要不是极稀溶液,离子间的静电引力就不可忽略,使带不同电性的离子形成“离子对”,这些“离子对”未形成“离子对”的单个离子间建立动平衡:AD≥mA++nDm-—电离平衡平衡常数:KdAmN对弱电解质溶液和强电解质的稀溶液而言,可以取活度系数y=1则an=5-B,简记为[B],故:k。=A"DIA,DI若取c=1moL1,则K=K。=离子化合物是当然的电解质,在水发生中电离分子极性较大的共价化合物(如酸类),在偶极水分子作用下也会电离,成为水合离子(如HC)。1.水的电离平衡★水的离子积常数实验证明水是弱电解质(x<1×104/sm),自偶电离:H2O+H2OH3o+(aq)+oH(aq)简写为:H2O÷H+(aq)+OH(aq)K=IIH,OI水是弱电解质,则H和O

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