元素周期律课件(说课)-人教课标版

普通高中课程标准实验教科书化学2

必修第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第2课时)丽泽中学张建文普通高中课程标准实验教科书化学2必修第一章物质结1教学背景分析教学指导思想教学目标教学重点难点分析教学过程

教学反思教学效果评价设计目录教学背景分析教学指导思想教学目标教学重点难点分析教学过2教学背景分析

（一）教材分析1.地位和功能教学背景分析

（一）教材分析3元素的性质与原子结构的关系

微粒结构：原子核外电子排布物质的微观结构物质性质

微粒间的作用：化学键、分子间作用力微粒的结合与排列：同素异形、同分异构、晶体类型微粒间的作用差异与物质性质的关系物质结构与性质的多样性小大元素周期律实质上就揭示了微观结构和宏观性质之间的内在联系

体现理论知识、研究方法、人文内涵多重意义元素的性质与原子结构的关系微粒结构：原子核外电子排布物质的4一、教材分析1.地位和功能2.内容的选择与呈现一、教材分析5初中初步认识原子的构成和元素的定义，并介绍提醒周期表意义、关注其元素排列与规律初中初步认识原子的构成和元素的定义，并介绍提醒周期表意义、关6在元素化合物知识积累到一定程度基础上归纳、升华——量变到质变；通过数据、表格和实验呈现规律和其本质镁、铝和盐酸的反应在元素化合物知识积累到一定程度基础上归纳、升华——量变到质变7高中选修《物质结构与性质》从更全面层次揭示结构与性质的关系并升华对周期表的认识高中选修《物质结构与性质》从更全面层次揭示结构与性质的关系并8原子结构元素性质元素符号核电荷数电子层数最外层电子数相对原子质量原子半径单位：pm最高正价负价Al133326.98143+3

Ar183839.95

As334574.92121+5-3B52310.8182+3

Be4229.01289+2

Br354779.90114+7-1C63412.0177+4-4Ca204240.08197+2

Cl173735.4599+7-1F92719.0071

-1Ga314369.72123+3

Ge324472.64122+4

H1111.00837+1-1He2124.003

K194139.10227+1

Kr364883.80

Li3216.941152+1

Mg123224.31160+2

N72514.0175+5-3Na113122.99186+1

Ne102820.18O82616.0074

-2P153530.97110+5-3S163632.06102+6-2Se344678.96116+6-2Si143428.09117+4-4原子结构元素性质元素符号核电荷数电子层数最外层电子数相对原子9（二）学情分析1.课前学情访谈2.教学对象分析教材提供的图表、实验表格使学生学习规律不难，但很容易落入死记硬背忽略本质的误区。周期性变化含义、周期表中金属和非金属元素位置的分布意味着什么?

学生基础相对还可以，但也仅限于知识的接受上，在深入探讨分析本质和准确表达自己意图、规范使用化学用语方面要练习。（二）学情分析1.课前学情访谈2.教学对象分析周期性变化含义10二、教学指导思想优化信息获取、实验教学提高课堂实效性

教学指导思想情景创设、任务驱动、信息传递、诱发思维、教学引导

二、教学指导思想优化信息获取、实验教学11

三、教学目标过程与方法学习对比、排列、归纳、演绎等从数据图表实验寻找规律的方法，认同归纳探究解释规律本质情感态度与价值观知识与技能观察表格实验设计提升总结三、教学目标过程与方法学习对比、排列、归纳、演绎等从数据图12四、教学重点、难点分析教学重点分析元素性质与原子结构的关系

教学难点分析元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。

实验－认知

宏观－微观

图片、实验、课堂反馈

具体情境－抽象规律四、教学重点、难点分析教学重点分析元素性质与原子结构的关系13五、教学过程设计创设具体情境回顾

总结规律及本质实验验证图表探究和本质讨论五、教学过程设计创设具体情境回顾总结规律及本质实验验证图14创设具体情境回顾创设具体情境回顾15类铝镓原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.04.7熔点低30.1

化学性质不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水汽灼热时确能分解水汽

能生成类似明矾的矾类能生成镓矾可用分光镜发现其存在用分光镜发现的

1871年门捷列夫预言1875年发现后测定5.94类铝镓原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.016同一主族各元素间存在着内在联系同一主族各元素间存在着内在联系17“纵向”同一主族元素的性质

呈现了一定的规律性变化，“横向”同一周期的元素的性质

是否也存在着内在联系呢？“纵向”同一主族元素的性质18金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强LiNaKRbCsFClBrIAt零族元素

1

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅠA、ⅦA族元素性质递变规律NaMgAlSiPSCl金属性逐渐增强非金属性逐渐增强LiF零1219同周期元素规律探究(P14科学探究)1、核外电子排布

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________变化23电子层数1

最外层电子数:12

最外层电子数:18

最外层电子数:18

周期性的周期性变化问题：原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖同周期元素规律探究(P14科学探究)1、核外电子排布20HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn

根据图示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律﹖（稀有气体元素除外）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA21原子序数原子半径的变化3～9

11～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

的变化。周期性0.152nm0.071nm

0.186nm0.099nm

大小

大小原子序数原子半径的变化3～911～17结论：22

微观探寻为什么随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

的变化。周期性微观探寻为什么随着原子序数的递增，周期性23结构决定性质原子半径大小与哪些因素有关？核对电子的吸引力电子之间的相互排斥主次同周期：主同主族：主结构决定性质原子半径大小与哪些因素有关？核对电子的吸引力电子24

元素名称氢氦元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩1～18号元素主要化合价

+10+1+2+3+4+50-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1

元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖主要化合价

主族元素最高正价与元素主族序数、原子最外层电子数有何关系？最高正价与负价有何关系？

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123周期主要化合价主要化合价元素名称氢25原子序数化合价的变化1～23～10

11～18

结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现

的变化。周期性+10+1+50-4-1-4-1+1

+7

0主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价非金属：|最高正价|＋|负价|＝8金属：只有正价化合价变化规律化合价的确定总结：原子序数化合价的变化1～23～1011～1826归纳:随着元素原子序数递增1、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化2、元素原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性的变化归纳:随着1、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化2、元素原27化合价为什么存在这样的规律？

微观探寻化合价为什么存在这样的规律？微观探寻28归纳:随着元素原子序数递增1、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化2、元素原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性的变化实质归纳:随着1、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化2、元素原29化合价与元素得失电子有密切的关系，

讨论：

以第三周期元素为例，

得失电子能力如何变化？

其金属性和非金属性强弱关系如何？

化合价与元素得失电子有密切的关系，

讨论：

以第三周期元素30Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯如何证明金属性减弱？金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl如何证明金属性减弱？金属性逐渐减弱，31

[实验探究]：[实验1]镁和水反应[实验2]Mg、Al和酸的反应NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液[实验3]Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱比较[实验探究]：[实验1]镁和水反应[实验2]Mg、32金属元素性质NaMgAl

单质和水、酸的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性

结论跟冷水剧烈反应放出H2NaOH强碱跟沸水反应放出H2跟酸剧烈反应放出H2Mg(OH)2中强碱

与水难反应跟酸较快反应放出H2Al(OH)3两性氢氧化物金属性:NaMgAl[实验探究]：第三周期金属性质变化规律探究反应剧烈程度减弱碱性减弱金属元素性质NaMgAl单质和水、最高价氧化物结33

SiPSCl

最高价氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性逐渐增强稳定性逐渐增强弱酸中强酸强酸最强酸高温加热加热点燃SiH4PH3H2SHCl非金属性逐渐增强第三周期非金属元素性质变化探究SiPS34NaMgAlSiPSClAr稀有气体元素

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强NaMgAlSiP35

元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律！

元素化学性质的周期性变化的原因(实质):

元素原子的核外电子排布的周期性变化！元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与36练习一1.元素性质呈周期性变化的根本原因是

。2．从Na到Cl，它们的原子核外电子层数均为

层，但随着核电荷数的增加，和对最外层电子的吸引力依次

，因此，从Na到Cl原子半径越来越

，即原子半径最大的元素是

，原子半径最小的元素是

。核外电子排布的周期性变化2增加小NaCl练习一1.元素性质呈周期性变化的根本原因是37练习二下列递变规律不正确的是（）（A）Na、Mg、Al最外层电子数依次增多（B）P、S、Cl最高正价依次升高（C）C、N、O原子半径依次增大（D）Na、K、Rb原子半径依次减小CD练习二下列递变规律不正确的是（）CD38练习三在1-18号元素中，如某元素气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子，1个R原子，则其最高价氧化水化物化学式为

。∵HnR中R的化合价为：—n∴最高正价为：+（8-n）∵最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子∴根据化合物中总化合价为0，H(2m+n-8)ROmH(2m+n-8)ROm练习三在1-18号元素中，如某元素气态氢化物为HnR，其最高394、由元素周期表的变迁，你想到了什么？（元素周期表研究终点在哪里?）/qtasp/yszqb/fzs/index.html4、由元素周期表的变迁，/q40六、教学效果评价设计（1）设计课后调查问卷；（2）针对教学目标进行纸笔测验和访谈。六、教学效果评价设计（1）设计课后调查问卷；41七、教学反思

1.注意学生主体作用，注重学生科学思维和动手及合作能力培养2.力图体现课标倡导基本理念，学生设计并实施实验3、利用教材提供资料完成教学内容。七、教学反思

1.注意学生主体作用，注重学生科学思维和动手及42教学片断展示教学片断展示43类铝镓原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.04.7熔点低30.1

化学性质不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水汽灼热时确能分解水汽

能生成类似明矾的矾类能生成镓矾可用分光镜发现其存在用分光镜发现的

1871年门捷列夫预言1875年发现后测定5.94门捷列夫成功预测了11种元素,成了“超级预言家”，有什么秘密？类铝镓原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.044同一主族各元素间存在着内在联系根据你所学,你能预测Al和Ga的化合价、半径和金属性的关系吗？同一主族各元素间存在着内在联系根据你所学,你能预测Al和Ga4546Al、Ga最外层电子数相等具有基本相同的化合价Ga电子层多Ga原子半径大Ga失电子能力强，得电子能力弱Ga金属性强，非金属性弱结构性质决定体现46Al、Ga最外层电子数相等具有基本相同的Ga电子层多Ga46金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强LiNaKRbCsFClBrIAt零族元素

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅠA、ⅦA族元素性质递变规律NaMgAlSiPSCl金属性逐渐增强非金属性逐渐增强LiF零1247同周期元素规律探究(P14科学探究)1、核外电子排布

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________变化23电子层数1

最外层电子数:12

最外层电子数:18

最外层电子数:18

周期性的周期性变化问题：原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖同周期元素规律探究(P14科学探究)1、核外电子排布48HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn

2.根据图示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律﹖大→小（稀有气体元素除外）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA49原子序数原子半径的变化3～9

11～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

的变化。周期性0.152nm0.071nm

0.186nm0.099nm

大小

大小原子序数原子半径的变化3～911～17结论：50

微观探寻为什么随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

的变化。周期性微观探寻为什么随着原子序数的递增，周期性51结构决定性质原子半径大小与哪些因素有关？核对电子的吸引力电子之间的相互排斥主次同周期：主同主族：主结构决定性质原子半径大小与哪些因素有关？核对电子的吸引力电子52

元素名称氢氦元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩1～18号元素主要化合价

+10+1+2+3+4+50-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1

元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖主要化合价

主族元素最高正价与元素主族序数、原子最外层电子数有何关系？最高正价与负价有何关系？

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123周期主要化合价主要化合价元素名称氢53原子序数化合价的变化1～23～10

11～18

结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现

的变化。周期性+10+1+50-4-1-4-1+1

+7

0主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价非金属：|最高正价|＋|负价|＝8金属：只有正价化合价变化规律化合价的确定总结：原子序数化合价的变化1～23～1011～1854归纳:随着元素原子序数递增1、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化2、元素原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性的变化归纳:随着1、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化2、元素原55化合价为什么存在这样的规律？

微观探寻化合价为什么存在这样的规律？微观探寻56归纳:随着元素原子序数递增1、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化2、元素原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性的变化实质归纳:随着1、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化2、元素原57化合价与元素得失电子有密切的关系，

讨论：

以第三周期元素为例，

得失电子能力如何变化？

其金属性和非金属性强弱关系如何？

化合价与元素得失电子有密切的关系，

讨论：

以第三周期元素58谢谢!谢谢!59

教学思路复习同主族元素性质递变规律

“结构决定性质”研究同周期元素学生探究（原子半径递变→得失电子能力→金属性非金属性递变，最外层电子数→主要化合价递变规律），自主发现规律通过训练巩固掌握规律教学思路复习同主族元素性质递变规律60

15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。

16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。

17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。

18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。

19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。

20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。

16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。

17、没有一件事情可以一下子把你打垮，