盐类的水解(上课课件)

盐类的水解授课教师：陈鸿霏盐类的水解盐类的水解授课教师：陈鸿霏盐类的水解酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，酸碱中和生成的盐呈什么性？温故思新酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，酸碱中和生成的盐呈什么性？温故思实验探究请你测出下列几中盐溶液的pH值，并完成下表大于7小于7等于7碱性酸性中性像CH3COONa、NH4Cl等均为正盐，在溶液中盐本身并不能电离出H+或是OH-，为什么其溶液却呈碱性或是酸性？？？？想一想？实验探究请你测出下列几中盐溶液的pH值，并完成下表大于7小于理论分析(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因：CH3COONaCH3COO-

+Na+H2O

H++OH-CH3COOH

+

溶液中c(H+)和c(OH-)是如何变化的？溶液中c(H+)降低，而c(OH-)增大水的电离平衡受到怎样的影响？被促进c(H+)，c(OH-)变化的结果：c(H+)<

c(OH-)所以溶液显碱性想一想？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH溶液存在四种离子：CH3COO-、Na+、H+、

OH-，它们会相互反应吗？？理论分析(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因：CH3CO理论分析(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+NH3·H2O

+

溶液存在四种离子：NH4+、Na+、H+、

OH-，它们会相互反应吗？？想一想？溶液中c(H+)和c(OH-)是如何变化的？溶液中c(H+)增大，而c(OH-)降低水的电离平衡受到怎样的影响？被促进c(H+)，c(OH-)变化的结果：c(H+)>

c(OH-)所以溶液显酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl理论分析(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl理论分析(3)NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-H2OOH-+H+溶液存在四种离子：Na+、Cl-、H+、

OH-，它们会相互反应吗？？不反应所以：c(H+)=

c(OH-)溶液显中性理论分析(3)NaCl溶液呈中性的原因：NaCl一、盐类的水解在水溶液里，盐电离出来的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)与水电离出的H+(或OH-)结合生成弱电解质的反应1、定义：2、实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离

3、水解反应是中和反应的逆反应，但程度一般很小

4、水解反应一定是吸热反应水解中和盐+水酸+碱一、盐类的水解在水溶液里，盐电离出来的弱酸阴离子(或弱碱阳离小试牛刀以你当前对盐类水解知识的感悟，完成下表小于7大于7等于7碱性酸性中性你的判断正确吗？？小试牛刀以你当前对盐类水解知识的感悟，完成下表小于7大于7等什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果想一想？碱性碱性酸性酸性中性中性是是是是否否强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果想一想？碱性碱性酸性酸性中性中性否否强碱

酸盐强碱

酸盐强酸

碱盐强酸

碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐有弱才水解无弱不水解是是是是

弱

弱

弱

弱那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果想一想？中性中性是是是是否否

弱酸盐

弱酸盐

弱碱盐

弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性碱性碱性酸性酸性强碱强碱

强酸

强酸那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果想一想？中性中性是是是是否否

弱酸盐

弱酸盐

弱碱盐

弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性盐类水解的规律碱性碱性酸性酸性强碱强碱强酸强酸那么什么样的盐才会发生水解