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欢迎大家！欢迎大家！电离平衡常数电离平衡常数电离平衡常数-课件电离平衡常数-课件增大Ka1≫Ka2≫Ka3≫…强增大Ka1≫Ka2≫Ka3≫…强基础练基础练电离平衡常数-课件电离平衡常数-课件题型练题型练电离平衡常数-课件电离平衡常数-课件c（H+）

·c（CH3COO-）c（CH3COOH

）·c（CH3COO-）=

c(H＋)c(CH3COOH)

c(H＋)c(CH3COOH)=

n(H＋)n(CH3COOH)Ka（CH3COOH）c（CH3COO-）=使用条件：

温度不变=

c(H＋)·V（溶液）c(CH3COOH)·V（溶液）

c（H+）·c（CH3COO-）=c（F-）

·c（H+）c（HF

）Ka=c（F-）·c（H+）Ka=10%10%大于小于常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHTeO3溶液的pHKh==10-11〈Ka2HTeO3-H++TeO32-HTeO3-+H2OH2TeO3

+OH-

c（H2TeO3）

·c（OH-）c（HTeO3-）c（H2TeO3）

·c（OH-）·c（H+）c（HTeO3-）·c（H+）=KWKa1的倒数=KwKa110-1410-3=大于小于常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHTeO3溶液综合练综合练（2017年浙江七校模拟）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是(

)（2017年浙江七校模拟）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸感悟高考真题再现感悟高考K2(H2A)=c（H+）·c（A2-）/c（HA-）

=c（H+）=10-4.2mol/L0.50D根据物料守恒：c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，而pH=4.2时，各占50%，即：c(HA-)=c(A2-)=0.05mol/L≠c（H+）=10-4.2K2(H2A)=c（H+）·c（A2-）/c（HA-）=DPH=7通过图形可Ka1=10-4.4Ka2=10-5.4HX-的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=10-14/10-4.4=10-9.6＜K

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