2023-2004年高中化学练习题3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用试题

PAGE1PAGE第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用培优第一阶——基础过关练1．（2022·广东潮州潮安区期末）将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶32．（2022·江苏宿迁沭阳县期中）将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag＋完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．6∶3∶23．（2022·山西晋城高平市期中）16.3g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g4．（2022·江苏扬州邗江区期中）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(单位：mol·L－1)为A．（y－2x）/a B．(y－x)/aC．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a5．（2022·江苏无锡宜兴中学期中）向一定质量(设为mg)的MgO、CuO、Fe2O3组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol·L－1NaOH溶液250mL时，恰好将金属阳离子沉淀。则该硫酸的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1 B．1.0mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2.0mol·L－16．（2022·浙江衢州高级中学期中）若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．1.68g B．3.32g C．4.16g D．4.38g7．（2022·吉林洮南市第一中学期中）将一定量由Na和Na2O2组成的混合物与足量的水反应，得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，无气体剩余。则原混合物中Na和Na2O2的物质的量之比为A．4∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶18．（2022·江西新余期末）13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol·L－1的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为A．2.25mol·L－1 B．2mol·L－1C．3mol·L－1 D．0.6mol·L－19．（2022·江西上饶期末）将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是A．产生H2的物质的量为2.5mol B．溶液中的溶质只有NaAlO2C．金属未完全溶解 D．NaAlO2的质量分数是EQ\f(82,100＋46＋27)×100%10．（2022·北京昌平期末）氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在横线上写出以下几种物质中加点元素的化合价。Cu________Na2O2________ClO－________(NH4)2Fe(SO4)2________（2）制备氯气的一种反应是MnO2＋4HCl(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。该反应中，还原剂是(填化学式，下同)___________，被还原的物质是___________。若反应中消耗了1molMnO2，则生成Cl2的物质的量为_______mol。（3）某含余氯废水(主要成分是NaClO)的处理流程如下：含余氯废水eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Na2SO3溶液),\s\do4(→))),\s\do6())达标排放已知处理过程中发生反应：Na2SO3＋NaC1ONa2SO4＋NaCl，若NaClO的含量是7.45×10－3g·L－1，则处理1000L含余氯废水，理论上需要0.5mol·L－1Na2SO3溶液________L。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·北京汇文中学期末）密闭容器中装1molNaHCO3和0.8molNa2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和1molNaOH B．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．1.3molNa2CO3 D．0.5molNa2CO3和1.6molNaOH12．（2022·甘肃张掖市期末）有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1盐酸140mL完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O713．（2022·天津五校联考期中）向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1的稀盐酸，生成CO2的量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．在加入盐酸0～0.2L范围内，发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为HCO－＋H＋H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比1∶214．（2022·安徽安庆市期末）在100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是A．FeCl3溶液中的Fe3＋已全部反应B．还原剂失去电子的物质的量为0.5molC．原混合物中含有铜7.6gD．根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe2＋的浓度是7.5mol·L－115．（2022·广西钦州市期末）把33.2g含镁，铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到6.72L氢气(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到11.2L氢气(标准状况)。试计算(无解题过程不给分)：（1）该合金中铝的质量为__________g。（2）该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为_________________。16．（2022·浙江宁波期