2023-2004年高中化学练习题第一次月考卷（一）答案

PAGE12024学年高一化学上学期第一次月考卷（一）（考试范围：人教版2019必修第一册第一章考试时间：75分钟试卷满分：100分）第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【详解】A.燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；B.粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；C.燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；D.黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。2．下列关于物质分类的叙述中不正确的是A．纯碱既是钠盐又是碳酸盐B．胶体的分散剂可以是固体、液体或气体C．能电离出的化合物不一定属于酸D．和都属于氧化物【答案】D【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，从组成上看，碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐，故A正确；B．胶体种类很多，胶体的分散剂可以是液体、气体和固体，所以胶体分为液溶胶，气溶胶和固溶胶三大类，故B正确；C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，能电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如硫酸氢钠是在溶液中能电离出氢离子的酸式盐，故C正确；D．乙醇分子中含有氢元素、碳元素、氧元素，属于烃的衍生物，不属于氧化物，故D错误；故选D。3．下列电离方程式中正确的是A．HNO3=H++N5++3O2- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3【答案】D【详解】A．HNO3在水溶液中发生电离时，不能离解为N5+、O2-，A不正确；B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正确；C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正确；D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和，D正确；故选D。4．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是每个小球代表一个原子A．2CO＋O22CO2化合反应B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反应D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O复分解反应【答案】B【分析】由题息，认真观察题目中的微观模拟图，前后认真对比，则可知此反应为：单质+化合物→单质+化合物，以此来解析；【详解】A．2CO＋O22CO2此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物"的特点，A错误；B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，B正确；C．2H2O2H2↑＋O2↑此反应不符合符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，C错误；D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，D错误；故选B。5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性【答案】A【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。故选A。6．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A．将饱和溶液滴加到1.0NaOH溶液中可制得胶体B．胶体带正电，溶液呈电中性C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开【答案】D【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴加到1.0mol•L-1NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故A错误；B．胶体不带电，带电的是胶粒，故B错误；C．分散系根据分散质粒子直径的不同分为溶液、胶体和浊液，即溶液、胶体和浊液的粒子直径不同，故C错误；D．溶液无丁达尔效应，胶体有，故当两种液体一种是胶体一种是溶液时，可以用丁达尔效应来区分，故D正确。答案选D。7．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．金属钠作还原剂，失2个电子；硫作氧化剂，得2个电子，电子得失标错，故A符合题意；B．单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得2个电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失2个电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故B不符合题意；C．锌元素由0价升高到+2价，失2个电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故C不符合题意；D．氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得2个电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失2个电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故D不符合题意；答案选A。8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、E．、、、【答案】A【详解】A．离子间不反应，可以大量共存，A符合；B．Ca2＋与会反应生成沉淀而不共存，B不符合；C．H＋、镁离子均与OH-会反应，而不共存，C不符合；D．Cu2+与OH−会反应不共存，D不符合；E．Ca2+与OH−会生成微溶的氢氧化钙，所以不能大量共存，E不符合；故答案为：A。9．下列反应中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl【答案】C【详解】A．2KClO32KCl＋3O2↑反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故A错误；B．2P＋5Cl2=2PCl5反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故B错误；C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应中，部分氯元素的化合价升高，被氧化，故C正确；D．H2＋Cl2=2HCl反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故D错误；故答案选C。10．下列离子方程式的书写正确的是A．铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=CO+H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2＋+2H2OD．碳酸钠与氯化钙混合：CO+Ca2＋=CaCO3↓【答案】D【详解】A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-=HCO，故B错误；C．澄清的石灰水可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，，故C错误；D．二者反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，故D正确；故选：D。11．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3【答案】D【详解】分析化合价变化可知，NO中氮元素化合价由+2价降低到0，得到2个电子，被还原，NH3中氮元素化合价由-3升高的0，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子数相等原则，可以得到以下关系式：n(NO)×2＝n(NH3)×2,被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。12．下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是A．Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO【答案】D【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；选D。13．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是A．溶液溶液，溶液溶液B．溶液溶液，溶液+溶液C．溶液溶液，溶液溶液D．溶液，溶液溶液【答案】C【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；答案选C。14．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是A． B．C． D．【答案】D【详解】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由与单质R不反应，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。综上，氧化性由强到弱的顺序为。故选D。15．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；故选：A。16．在一定条件下，RO和F2可发生反应RO＋F2＋2OH—=RO＋2F—＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价为A．＋3价 B．＋4价 C．＋5价 D．＋6价【答案】C【详解】由电荷守恒可得：(—n)+(—1)×2=(—1)+(—1)×2，解得n=1，由化合价代数和为0可知，RO中R元素的化合价为+5价，故选C。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（12分）回答下列问题：(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是。(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：①；(熔融态)②；(水溶液中)③。(水溶液中)【答案】(1)②③⑤⑥⑧④⑨①⑦⑧⑩(2)NaHSO4=Na++KClO3=K++【详解】（1）①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；③不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；④不能导电，且自身不能电离，是非电解质；⑤不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；⑥不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑦稀H2SO4是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融能导电，是电解质；⑨不能导电，是非电解质；⑩溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是②③⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑨；能导电的是①⑦⑧⑩；（2）①硫酸氢钠熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++；②是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故电离方程式为：；③在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，电离方程式为：KClO3=K++。18．（12分）运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类(1)如图所示的分类方法属于。(2)现有下列四种物质：、、、①按类别将上述四种物质填入下表类别酸碱盐酸性氧化物物质abcd②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式。a.发生中和反应：b.有沉淀生成的反应：Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。(3)下列化学反应属于阴影区域的是。A．B．C．D．E．【答案】(1)树状分类法(2)CaCO3↓+H2O(3)BC【详解】（1）由题干信息可知，该分类方法是按照层次，一层一层来分，则为树状分类法，故答案为：树状分类法；（2）①酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，故HNO3属于酸，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，故Ca(OH)2属于碱，盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，故CaCO3属于盐，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故CO2属于酸性氧化物，故答案为：HNO3；Ca(OH)2；CaCO3；CO2；②a.发生中和反应即酸碱中和，故反应方程式为：，故答案为：；b.有沉淀生成的反应即CO2通入澄清石灰水，反应方程式为：CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3↓+H2O；（3）图中阴影部分所示的反应为属于氧化还原反应但不属于四大基础反应类型的反应。A：化合反应+氧化还原反应，A不合题意；B：仅氧化还原反应，B符合题意；C：仅氧化还原反应，C符合题意；D：置换反应+氧化还原反应，D不合题意；E：分解反应+非氧化还原反应，E不合题意；综上，故答案为：BC。19．（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体；②B＋C→溶液+沉淀；③B＋D→溶液+沉淀；④A＋B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A，B，C，D。（2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。。（3）书写离子方程式①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：；②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳；③氢氧化铁和浓盐酸反应；④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液；【答案】K2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO4Ba2++SO42-=BaSO4↓2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OCO2+OH-=HCO3-Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑+H2O【分析】B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4，以此来解答。【详解】B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4；（1）A，B，C，D各物质的化学式分别是A：K2CO3，B：Ba（NO3）2，C：K2SO4，D：NaHSO4。（2）实验③，Ba（NO3）2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应离子方程式是CO2+OH-=HCO3-；③氢氧化铁和浓盐酸反应生成氯化铁和水，反应离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成二氧化碳气体和醋酸镁溶液，反应离子方程式是2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑+H2O。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意利用实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，B为解答本题的突破口，把握物质之间的反应为解答的关键，注意离子方程式书写规则。20．（14分）回答下列问题：(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是(填元素符号)，还原产物是(填化学式)。(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是，氧化产物是。(3)下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：1、反应②的离子方程式为。II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为。III、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为。IV、配平③______KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O，【答案】(1)OK2MnO4、MnO2(