高一化学知识点整理必修二

千里之行，始于足下。你若盛开，蝴蝶自来。第第2页/共2页精品文档推荐高一化学知识点整理必修二想要一份整理好的学问点吗？我为各位同学整理了《高一化学学问点整理必修二》，期望对你的学习有所帮忙！

1.高一化学学问点整理必修二篇一

原电池正负极的推断

①依据原电池两极的材料：

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）。

②依据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

2.高一化学学问点整理必修二篇二

元素周期律：

①从左到右：原子序数渐渐增加，原子半径渐渐减小，得电子力量渐渐增加(失电子力量渐渐减弱)，非金属性渐渐增加(金属性渐渐减弱)。

②从上到下：原子序数渐渐增加，原子半径渐渐增大，失电子力量渐渐增加(得电子力量渐渐减弱)，金属性渐渐增加(非金属性渐渐减弱)。

所以在周期表中，非金属性的是F，金属性的是Fr(自然界中是Cs，由于Fr是放射性元素)。

③推断金属性强弱的四条依据：

a.与酸或水反应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度，越猛烈则越简单释放出H2，金属性越强。

b.价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强。

c.金属单质间的相互置换，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

d.原电池的正负极，活泼性：负极﹥正极。

④推断非金属性强弱的三条依据：

a.与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强。

b.价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。

c.非金属单质间的相互置换，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

3.高一化学学问点整理必修二篇三

常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①全部的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特别：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4.高一化学学问点整理必修二篇四

氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

铵盐的性质：易溶于水(许多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于试验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集

5.高一化学学问点整理必修二篇五

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解_和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，